遼寧省葫蘆島市高三化學上學期第二次月考試題新人教版.docVIP

20122013學年度(上學期)第二次月考試題高三化學本試卷共分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分?？偡郑?00分 時間：90分鐘可能用到的相對原子質量：h:1 c:12 n:14 o:16 na:23 mg:24 al:27 si:28 p:31 s:32 cl:35.5 fe:56 br:80第卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題共包括21小題，每小題2分，共42分，每小題只有一個選項符合題意)1 化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是()a華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅b新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生c2010年12月10日剛剛結束的聯(lián)合國坎昆氣候變化大會，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經(jīng)濟。低碳經(jīng)濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經(jīng)濟發(fā)展模式d超級病菌ndm1幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質2 下列物質的分類結果全部正確的是()ano2酸性氧化物na2o2堿性氧化物al2o3兩性氧化物b汽油混合物膽礬純凈物hd單質c純堿堿硫化氫酸小蘇打酸式鹽d液氯非電解質硫酸鋇強電解質醋酸弱電解質3 水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是()ah2o的電子式為 b4 時，純水的ph7cdo中，質量數(shù)之和是質子數(shù)之和的兩倍d273k、101 kpa，水分子間的平均距離d：d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài))4 下列關于有機物的說法正確的是()a乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和na2co3溶液除去b乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同c淀粉、蛋白質完全水解的產(chǎn)物互為同分異構體d石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過程5 分子式為c4h10o并能與金屬鈉反應放出氫氣的有機化合物有()a3種 b4種 c5種 d6種6 茉莉酸甲酯具有強烈而持久的茉莉花香，廣泛用于人工配制的茉莉精油中，其結構簡式如圖所示。下列關于茉莉酸甲酯的說法中不正確的是()a分子式為c13h20o3b能使溴的ccl4溶液和酸性kmno4溶液褪色c能發(fā)生氧化、水解和加聚反應d其同分異構體中不可能有芳香族化合物7 下列有關實驗的敘述中，不正確的有() 乙酸乙酯中混有乙酸，可選用飽和na2co3溶液洗滌，然后將兩層液體分開； 試管里加入少量淀粉，再加入一定量稀硫酸，加熱34分鐘，然后加入銀氨溶液，片刻后管壁上有“銀鏡”出現(xiàn)； 向蛋白質溶液中加入飽和(nh4)2so4溶液，出現(xiàn)鹽析現(xiàn)象，加水溶解； 用盛有溴水的洗氣瓶可除去乙烷中混有的少量乙烯 滴定時左手控制滴定管，右手握持錐形瓶，邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛注視滴定管中的液面； 用鹽析法分離高級脂肪酸鈉和甘油的混合溶液； 用滲析法除去蛋白質膠體中混有的少量na和cl。a b c d8 下圖所示的實驗或操作中，能達到實驗目的的是()a裝置可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色b裝置可用于實驗室制備并收集少量的nh3c圖表示的是實驗室聞氯氣氣味的方法d裝置可用于除去so2中的hcl氣體9 下列有關元素及其化合物知識的說法正確的是()a濃硝酸能與木炭反應，證明濃硝酸既具有強氧化性又具有強酸性b溴中溶有少量氯氣，可用先加入少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純c高溫下sio2與na2co3反應生成na2sio3和co2，證明硅酸酸性強于碳酸d銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣10下列化學實驗事實及其解釋都正確的是()a滴有酚酞的碳酸氫鈉溶液呈淺紅色，微熱后紅色加深，是因為碳酸氫鈉分解生成了碳酸鈉b粗鋅與稀硫酸反應制氫氣比純鋅快，是因為粗鋅比純鋅還原性強c用潔凈的玻璃管向包有na2o2的脫脂棉吹氣，脫脂棉燃燒，說明co2、h2o與na2o2反應是放熱反應d向裝有fe(no3)2溶液的試管中加入稀h2so4，在管口觀察到紅棕色氣體，是生成的hno3分解成了no211設na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是()a常溫常壓下，3.2 g o3所含電子數(shù)為1.2nab標準狀況下，2.24 l ccl4中含有的ccl鍵的數(shù)目為0.4nac標準狀況下，11.2 l no與11.2 l o2混合后所含原子數(shù)為2nad將0.1 mol氯化鐵溶于1 l水中，所得溶液含有0.1na fe312x、y、z、w都是短周期元素。其中x原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；x、z同族，y、z同周期，w與x、y既不同族也不同周期；x、y、z三種原子的最外層電子數(shù)之和為16。下列說法正確的是()a元素y、z分別與元素x形成的化合物均能與強堿溶液發(fā)生反應bx、y、z的原子半徑大小為zyxc元素y、z分別與元素w形成化合物的熱穩(wěn)定性為wnywmzdy元素最高價氧化物與水反應生成h2yo313在某種接近中性的含na的無色溶液中，可能還存在nh、ca2、br、mno、co、i、so七種離子中的某幾種。在原溶液中滴加足量氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色；向呈橙黃色溶液中加入bacl2溶液時無沉淀生成；橙黃色溶液不能使淀粉變藍。根據(jù)上述實驗事實推斷，該溶液中肯定不存在的離子為()aca2、i、mno、so bnh、br、co、mnocnh、so、i、ca2 dca2、co、i、ca214下列反應的離子方程式正確的是()a用濃鹽酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應，證明h2o2具有還原性：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2ob漂白粉溶液在空氣中失效：cloco2h2o=hclohcocfe(oh)3溶于氫碘酸：fe(oh)33h=fe33h2od向溴化亞鐵溶液中通入等物質的量的氯氣:2fe22br2cl2=2fe3br24cl15某工廠生產(chǎn)cu和zn的主要反應為：2cu2ocu2s6cuso2mnso4znso42h2omno2zn2h2so4下列說法不正確的是()a中cu2s既作氧化劑，又作還原劑b中每生成11.2 l氣體(標準狀況)轉移3 mol電子c中陽極的電極反應式為mn22h2o2e=mno24hd由反應可知，在相同條件下的氧化性強弱順序為zn2mn2h16下列熱化學方程式正確的是(注：h的絕對值均正確)()ac2h5oh(l)3o2(g)=2co2(g)3h2o(g) h1 367.0 kjmol1(燃燒熱)bba(oh)2(aq)2hcl(aq)=bacl2(aq)2h2o(l)h57.3 kjmol1(中和熱)cs(s)o2(g)=so2(g)h269.8 kjmol1(反應熱)d2no2=o22noh116. 2 kjmol1(反應熱)17被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。電池總反應為zn2mno2h2o=zno2mno(oh)。下列說法正確的是()a電池正極反應式為2mno22h2o2e=2mno(oh)2ohb電池工作時，電子通過外電路從正極流向負極c當0.1 mol zn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.2041023d該電池反應中二氧化錳起催化作用18用鉛蓄電池電解agno3、na2so4的溶液，a、b、c、d電極材料均為石墨。已知鉛蓄電池的總反應為pb(s)pbo2(s)2h2so4(aq)2pbso4(s)2h2o(l)，通電時a電極質量增加，下列說法中正確的是()a放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為pbo2(s)4h(aq)so(aq)4e=pbso4(s)2h2o(l)bc、d電極產(chǎn)生的物質物質的量之比為12cx極為負極d電路中通過1 mol電子時，y電極質量增加48 g 19某可逆反應正向反應過程中能量變化如下圖所示，下列說法正確的是()a該反應為吸熱反應b加入催化劑，反應速率增大，e1減小，e2減小，反應熱不變c當反應達到平衡時，降低溫度，a的轉化率減小d升高溫度，平衡常數(shù)k增大；壓強增大，平衡向正反應方向移動20某同學在三個容積相同的密閉容器中，分別研究三種不同條件下化學反應2x(g) y(g)+w(g)的進行情況。其中實驗、控溫在t1，實驗控溫在t2，它們的起始濃度均是c(x)=1.0 moll-1，c(y)=c(w)=0，測得反應物x的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法不正確的是()a與實驗相比，實驗可能使用了催化劑b與實驗相比，實驗若只改變溫度，則溫度t1t2，該反應是吸熱反應c在實驗、中，達到平衡狀態(tài)時x的體積 百分含量相同d若起始濃度c(x)0.8 moll1，c(y)c(w)0，其余條件與實驗相同，則平衡濃度c(x)0.4 moll-121常溫下，對于給定的電解質溶液，下列敘述中正確的是()a體積相同、濃度均為0.1 moll1的naoh溶液和氨水，分別稀釋m倍、n倍，溶液的ph都變成9，則m10v(甲)cph9的naoh溶液和naac溶液中，由水電離出的c(h)均為105 moll1dc(na)c(h)c(oh)c(hco)2c(co)，該式只可能滿足nahco3溶液中的離子濃度關系第卷(非選擇題，共58分)必考題22(15分) m、r都是生活中常見的金屬單質，其中r是用量最多的金屬。甲、乙是化合物，其中甲是黑色晶體，可由r在x中燃燒得到。(1) m與甲在高溫下反應的化學方程式是_。(2) 電解法制r低價氫氧化物的裝置如右圖。a是4 moll-1 nacl、1 moll-1naoh的混合溶液。 配制a時需要除去蒸餾水中溶解的o2，常采用的方法。 石墨電極應與電源的(填“正”或“負”)極相連接，通電后，r電極附近的現(xiàn)象是，r極的電極反應式是_。 停止實驗一段時間后，在r極上部有紅褐色物質產(chǎn)生，反應的化學方程式是_。 在某溫度下，取足量該紅褐色物質溶于水形成飽和溶液，寫出其溶液中溶解平衡的方程式_。(3) 把r的某氧化物粉末與m粉末混合后分成兩等份。一份在高溫下恰好完全反應后，再與足量鹽酸反應；另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應。前后兩種情況下生成的氣體質量比是ab，則r的氧化物的化學式是。23(14分) 現(xiàn)代工業(yè)將煤汽化，既可以提高燃料的利用率、減少co、so2等的排放，又可以擴大水煤氣的用途。甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用水煤氣來合成甲醇。(1) 下圖是反應co(g)+2h2(g)ch3oh(g)在不同溫度下co的轉化率隨時間變化的曲線。 t1和t2溫度下的平衡常數(shù)大小關系是：k1 k2(填“”、“_。(2) 高鐵酸鈉之所以能凈水，除它本身具有強氧化性外，另一個原因可能是_。(3) 二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為59 ，沸點為11.0 ，易溶于水。clo2可以看作是亞氯酸(hclo2)和氯酸(hclo3)的混合酸酐。工業(yè)上用稍潮濕的kclo3和草酸在60 時反應制得。某學生用如圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集clo2，其中a為clo2的發(fā)生裝置，b為clo2的凝集裝置，c為尾氣吸收裝置。請問： a部分還應添加溫度控制(如水浴加熱)裝置，b部分還應補充什么裝置：； c中應裝的試劑為。c中發(fā)生反應的化學方程式為_。選考題25選修3物質結構與性質 x、y、z、q、w為按原子序數(shù)由小到大排列的五種短周期元素，已知：x元素與q處于同一主族，其原子價電子排布式都為ns2np2，且x原子半徑小于q的原子半徑。y元素是地殼中含量最多的元素；w元素的電負性略小于y元素，在w原子的電子排布中，p軌道上只有1個未成對電子。z元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kjmol1)：i1i2i3i4496456269129540請回答：(1) xy2分子空間構型為 ，基態(tài)x原子的價電子排布式為 ；qx的晶體結構與金剛石的相似，其中x原子的雜化方式為 ，微粒間存在的作用力是 。與xy分子互為等電子體的單質分子中有_個鍵_個鍵。(2) y、q、w三種元素的電負性由大到小的順序為_(填元素符號)。(3) 晶體zw的熔點比晶體xw4明顯高的原因是 。(4) 氧化物mo的電子總數(shù)與qx的相等，則m為_(填元素符號)。mo是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與zw晶體相似。mo的熔點比cao的高，其原因是_。(5) zw晶體的結構示意圖如下。已知：(zw)d gcm3，阿伏加德羅常數(shù)為na mol-1，則zw晶體中兩個最近的z離子中心間的距離為 。26選修5有機化學基礎 某研究人員發(fā)現(xiàn)一個破裂的小瓶中滲漏出一未知有機物a，有催淚作用。經(jīng)分析a的相對分子質量為161，該化合物中除含有c、h元素外還含有一種鹵族元素，且分子中只含有一個甲基?；衔颽f的轉化關系如下圖所示，其中1 mol c與足量的新制cu(oh)2懸濁液反應可生成1 mol d和1 mol cu2o，b1和b2均為較穩(wěn)定的化合物且互為同分異構體。一個碳原子上連有兩個碳碳雙鍵的結構(c=c=c)不穩(wěn)定。請完成下列問題；(1) 化合物a含有的官能團是_。b1的相對分子質量是_。(2) 、的反應類型分別是_。(3) 寫出a、f的結構簡式：a_；f_。(4) 寫出cd反應的化學方程式：_。(5) 符合下列條件的e的同分異構體共有_種。含有三個甲基；能發(fā)生酯化反應；oh、br連在同一個碳原子上。答案：15:abcab 610:dbcdc 1115:caadd 1620: cadbc 21:b22(15分) (1)8al3fe3o44al2o39fe(2分)(2)煮沸(2分)負(1分)生成白色沉淀(2分)fe2e2oh=fe(oh)2(2分)