化學(xué)人教版九年級下冊酸堿鹽除雜、共存、鑒別專題復(fù)習(xí)_第1頁
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酸堿鹽除雜、共存鑒別專題一. 教學(xué)內(nèi)容:專題學(xué)習(xí):酸堿鹽部分的典型習(xí)題除雜、共存、鑒別 二. 重點、難點根據(jù)酸堿鹽、氧化物、單質(zhì)之間的反應(yīng)規(guī)律解決具體問題除雜、共存、鑒別三. 具體內(nèi)容1. 物質(zhì)的除雜(提純):“除雜”即“提純”,方法很多,常用的有(1)物理方法 沉淀過濾法:即通過過濾,除去不溶性雜質(zhì)。例如除去粗鹽中混有少量的泥沙??蓪⒋蛀}溶解于水,充分?jǐn)嚢?,然后過濾,再把濾液蒸發(fā)至干,即可得到不含泥沙的食鹽。再如KCl(MnO2) 結(jié)晶法:見當(dāng)兩種固體物質(zhì)的溶解度相差很大時,可利用結(jié)晶的方法將雜質(zhì)除掉。例如硝酸鉀中混有少量的氯化鈉。(2)化學(xué)方法 沉淀法:加入某種試劑,跟雜質(zhì)反應(yīng)形成沉淀,濾去沉淀,即可除掉雜質(zhì)。例如,要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3,可加入適量的石灰水,濾去CaCO3沉淀,即可達到除去Na2CO3的目的。有關(guān)的化學(xué)方程式:Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH; 化氣法:加入某種試劑,跟雜質(zhì)反應(yīng),化為氣體逸出,即可除掉雜質(zhì)。例如,用鹽酸除去NaCl中的Na2CO3。Na2CO32HCl2NaClH2OCO2; 吸收法:用某種物質(zhì)做吸收劑,把雜質(zhì)吸收。例如,實驗室用鋅跟鹽酸反應(yīng)制取氫氣時,氫氣中常含有少量氯化氫氣體和水蒸氣,欲得純凈干燥的氫氣,可用下列洗氣裝置將氯化氫和水蒸氣吸收,以達到除雜的目的。再如H2(CO2、HCl、水蒸氣)分別將氣體通過盛有濃氫氧化鈉溶液的洗氣瓶,除去 CO2、HCl ;和盛有濃硫酸的洗氣瓶,除去水蒸氣。 溶解法:將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。例如用化學(xué)方法除去銅粉中的少量鐵粉,可往混合物中加入少量鹽酸,充分反應(yīng)后過濾即得不含鐵的銅粉。有關(guān)的化學(xué)方程式:Fe2HClFeCl2H2;再如CuSO4(CuO)加稀H2SO4有關(guān)的化學(xué)方程式: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O; 加熱法:通過加熱,使雜質(zhì)分解,從而除掉雜質(zhì)。例如,要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3,就可以用加熱的方法。有關(guān)的化學(xué)方程式:2 NaHCO3 Na2CO3H2OCO2(3)除雜的原則:不增,不減,易分。不增在除掉雜質(zhì)的同時,不得引入新雜質(zhì);還要防止在被提純的物質(zhì)中引入新的雜質(zhì)。例如,除掉NaOH溶液中的Na2CO3,只能用石灰水:Na2CO3Ca(OH)2CaCO32NaOH而不能用CaCl2溶液:CaCl2 Na2CO3CaCO32NaCl,所以如果用了CaCl2溶液,雖然除掉了Na2CO3,但又使NaOH溶液中增添了新的雜質(zhì)NaCl。不減被提純物質(zhì)不能減少或改變;所選用的試劑不能跟被提純的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng),例如要除掉二氧化碳中混有的少量氯化氫,應(yīng)用NaHCO3溶液吸收氯化氫:NaHCO3HClNaClH2OCO2,而不能用NaOH溶液,因為NaOH溶液不僅能吸收氯化氫氣體,也能吸收二氧化碳:NaOHHClNaClH2O 2NaOHCO2Na2CO3H2O易分操作簡單易行,雜質(zhì)容易被分離除去??傊?,“除雜”的方法常常是相互關(guān)聯(lián)的,解答問題時要具體情況具體分析,靈活運用2. 物質(zhì)的共存、溶液中離子大量共存: 在初中階段,如果溶液中的物質(zhì)或離子能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),即符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件就不能共存:生成氣體:2H+ +CO32 =H2O+CO2 HHCO3=H2O+CO2生成水:H+ +OH =H2O生成沉淀:常見的沉淀Fe(OH)3 Cu(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 Ag2CO3 Mg(OH)23. 物質(zhì)的鑒別(1)不用其它試劑的鑒別 借用試劑法:從被鑒別物質(zhì)的物理性質(zhì)上找突破口看色、聞味,用識別出的物質(zhì)鑒別余下的幾種物質(zhì)。 兩兩混合法:每種物質(zhì)與其它物質(zhì)作用產(chǎn)生的不同現(xiàn)象進行分析推斷,確定物質(zhì)名稱。(2)加入試劑的鑒別 加入一種物質(zhì)的鑒別:當(dāng)鑒別的物質(zhì)之間有明顯的溶解性差異以及水溶液的顏色差異時,則可用水來鑒別,酸堿性差異,可選用指示劑或PH試紙或用Na2CO3溶液等來鑒別。但加入試劑后,有多少種物質(zhì),就應(yīng)產(chǎn)生多少種不同的現(xiàn)象。 加入多種試劑鑒別:每次選用的試劑只能與被鑒別的幾種溶液中的一種產(chǎn)生一種特殊的現(xiàn)象。【典型例題】例1 除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),寫出化學(xué)原理。 HCl(H2SO4) NaCl(CuCl2) NaCl(Na2CO3) KCl(KClO3) CaO(CaCO3) CuO(C) Cu(Fe) Na2CO3(NaHCO3) CuO(Cu)答案: H2SO4+ BaCl2=BaSO4+2HCl CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O 2 KClO32KCl + 3O2 CaCO3CaO + CO2 C + O2 CO2 Fe2HClFeCl2H2 2 NaHCO3Na2CO3H2OCO2 2Cu+O22CuO解析:綜合運用除雜質(zhì)的方法和原則即可完成。例2 下列各組內(nèi)的離子,在溶液中不能大量共存的是( )A. H+ SO42+ Ba2+ NO3 B. Ca2+ H+ NO3 ClC. Mg2+ K+ NO3 Cl D. K+ Na+ Mg2+ SO42+ 答案:A解析:A中SO42+ Ba2+結(jié)合為BaSO4白色沉淀。例3 不用其他試劑,如何鑒別失去標(biāo)簽的鹽酸、氯化鋇、硫酸鈉和碳酸鈉四種無色溶液?答案:分別取四種溶液少許,兩兩混合。只有氣體產(chǎn)生的試液是鹽酸;有兩次沉淀生成的是氯化鋇溶液;有一次沉淀生成的是硫酸鈉溶液;出現(xiàn)一次氣體,一次沉淀的是碳酸鈉溶液。解析:因為是四種無色溶液,所以無法用溶液的物理性質(zhì)加以區(qū)別。題中限制條件是“不用其他試劑”,因此只能考慮將溶液兩兩混合加以區(qū)別。將上述四種溶液兩兩混合時所發(fā)生的現(xiàn)象如下表:HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液HCl溶液BaCl2溶液Na2SO4溶液Na2CO3溶液例4 用一種試劑將氫氧化鈉溶液、飽和石灰水、稀硫酸三種無色溶液一次性鑒別出來,該試劑是 。答案:Na2CO3溶液解析:Na2CO3溶液與氫氧化鈉溶液不反應(yīng),無現(xiàn)象;與飽和石灰水產(chǎn)生CaCO3白色沉淀;與稀硫酸產(chǎn)生CO2氣體?!灸M試題】1. 下列各組物質(zhì)的溶液混合后,不一定會出現(xiàn)沉淀的是( )A. Na2SO4 BaCl2 HNO3 B. KNO3 Na2CO3 CaCl2C. MgSO4 NaOH H2SO4 D. AgNO3 NaCl HCl2. 不用其它試劑,用最簡單的方法鑒別下列五種溶液: 氫氧化鈉 硫酸鎂 硝酸鋇 氯化鐵 氯化鉀。則下列鑒別順序合理的是( )A. B. C. D. 3. 只用酚酞試液,就能將各組內(nèi)的三種物質(zhì)的溶液區(qū)分開來的是( )A. Ba(OH)2、NaOH、FeCl3 B. KOH、NaOH、H2SO4C. HCl、HNO3、Ba(OH)2 D. Ba(OH)2、HCl、H2SO44. 用經(jīng)濟、簡便的方法鑒定硫酸銅、碳酸鈉、氫氧化鎂三種白色固體粉末,應(yīng)選用的一種試劑是( )A. 稀鹽酸B. 紫色石蕊試液 C. 水D. 氫氧化鈉溶液5. 某無色溶液可能含有硫酸銅、氯化鋇、氯化鈉、碳酸鈉四種化合物中的兩種。當(dāng)向此溶液中加入稀硫酸時,只見一種無色氣體生成,則此溶液的組成是( )A. CuSO4、Na2CO3 B. NaCl、BaCl2 C. BaCl2、Na2CO3 D. NaCl、Na2CO36. 選擇下列試劑,根據(jù)有關(guān)現(xiàn)象,用多種方法鑒別石灰水和稀硫酸。試劑:A鎂粉;B氧化鐵粉末;C氫氧化銅粉末;D氯化鋇溶液;E碳酸鈉溶液;F pH試紙;G無色酚酞溶液;H二氧化碳;I氫氧化鈉溶液;J鹽酸。按要求將試劑的編號填入表中空格:用于鑒別的實驗現(xiàn)象與稀硫酸反應(yīng)的試劑編號與石灰水反應(yīng)的試劑編號反應(yīng)過程中有沉淀生成反應(yīng)過程中有氣體放出反應(yīng)過程中液體或試紙變色反應(yīng)過程中反應(yīng)物固體消失(2)上述試劑中不能用于鑒別的有 。7. 現(xiàn)有HCl、BaCl2、K2CO3三瓶無色溶液,各取少許,進行鑒別操作:甲和乙反應(yīng),有無色氣體生成;乙和丙不起反應(yīng);甲和丙起反應(yīng),生成白色沉淀. 則甲為_ ,乙為,丙為_ _8.下列物質(zhì)中均含有少量的括號內(nèi)的雜質(zhì),是選用一種試劑將雜質(zhì)除去除雜質(zhì)試劑化學(xué)方程式NaOH(Na2SO4)溶液KNO3(K2CO3)溶液H2(HCl)氣體【試題答案】1. C 2. D 3. D 4. C 5. D 6.(1) D;E、H ;A、E ;B

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