金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用ppt課件

金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用 東營(yíng)市勝利第十五中學(xué)王保平 金屬活動(dòng)性順序規(guī)律可歸納如下 金屬活動(dòng)性是指金屬原子在水溶液中失去電子的能力 金屬的位置越靠前 金屬原子在水溶液中就越容易失去電子變成離子 它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫 元素 很活潑的金屬K Ca Na既能置換出酸中的氫 又能置換出水中的氫放出H2 排在前面的金屬能將排在后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 因?yàn)镵 Ca Na很活潑 要先與水反應(yīng)生成堿 生成的堿再與鹽反應(yīng) 此過(guò)程中沒(méi)有金屬單質(zhì)生成 濃硫酸 硝酸是氧化性酸 它們與金屬反應(yīng)時(shí)不能發(fā)生置換反應(yīng)放出H2 鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)僅生成 2價(jià)為鐵鹽 不宜用金屬活動(dòng)性順序來(lái)說(shuō)明非水溶液中的某些反應(yīng) 如H2 CuO Cu H2O等 主要應(yīng)用 二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢 三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 金屬活動(dòng)性順序 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 五推測(cè)溶液中離子的存在 例1 下列各組反應(yīng)中能判斷Fe比Cu活潑的是 A Fe與CuCl2溶液 B Fe與鹽酸 Cu與鹽酸 C Zn與FeCl2溶液 Zn與CuCl2溶液 D Hg NO3 2溶液與Cu Hg NO3 2溶液與Fe 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 AB 例2 等質(zhì)量的三種金屬甲 乙 丙分別與足量的稀硫酸反應(yīng)時(shí)都生成了 2價(jià)的硫酸鹽 其產(chǎn)生的H2的質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如右圖所示 三種金屬活性為 一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 甲丙乙 例3 有A B C D E五種金屬元素 1 只有C E兩種金屬能置換出酸中的氫 2 在水溶液中E元素原子最容易失去最外層電子 A元素原子最難失去最外層電子 3 將D投入到B的鹽溶液中有B析出 這五種金屬元素的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?一判斷金屬的活動(dòng)性的強(qiáng)弱 A B D C E 二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及快慢 1反應(yīng)條件 1 排在氫前面的金屬才能置換酸中的氫 2 酸指鹽酸和稀硫酸 不能用濃硫酸 硝酸 A C A 反應(yīng)快慢程度 Mg Zn Fe Mg Zn Fe 鹽酸溶液 例1 將四種等質(zhì)量金屬投入到相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)且足量的鹽酸中 2 反應(yīng)快慢比較 例2 等質(zhì)量的A B C三種金屬分別與質(zhì)量相同 質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示 A C 反應(yīng)時(shí)間 判斷 1活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是 2活動(dòng)性最弱的金屬是 3反應(yīng)不再發(fā)生時(shí) 最先用完的一種物質(zhì)是 硫酸 產(chǎn)生H2質(zhì)量 3如何計(jì)算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量 例 鎂 鋅 鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中 求產(chǎn)生1克H2分別消耗的金屬鎂 鋅 鐵各多少克 例 Fe Mg Al三種金屬 分別與足量的稀硫酸反應(yīng) 如果制取等體積的氫氣 則消耗金屬質(zhì)量由多到少的順序如何 練習(xí) 將6克某些金屬的混合物與足量的鹽酸反應(yīng) 得0 2克氫氣 則該混合物的可能組成是 A Mg Al B Cu Zn C Zn Fe D Na Mg 答案 C 1 一些不法分子利用鋅的銅的合金冒充黃金進(jìn)行行騙 請(qǐng)用所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行鑒別 2 在天平的兩端各放一個(gè)燒杯 內(nèi)放等質(zhì)量等濃度的鹽酸 在兩邊分別放入等質(zhì)量的鋅和鐵 問(wèn) 天平的平衡狀況如何 思考題 三判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng) 1 單質(zhì)金屬要排在鹽中金屬元素前面 2 反應(yīng)物之一鹽必須是可溶性 即是溶液 3 KCaNa除外 B A Cu 2AgCl 2Ag CuCl2 B Zn 2AgNO3 2Ag Zn NO3 2 C 2Na CuSO4 Cu Na2SO4 D 2Fe 3CuCl2 2FeCl3 3Cu 例2 將鋅片投入下列鹽溶液反應(yīng)后 使溶液質(zhì)量減輕的是 A MgCl2 B CuCl2 C Hg NO3 2 D Al NO3 3 C 例 3能發(fā)生置換反應(yīng)的是 A Na與CuSO4溶液 B Cu與Hg NO3 2溶液 C Fe與AgCl D Cu與FeCl2溶液 B 四判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序 反應(yīng)的先后次序是 在金屬活動(dòng)性順序表里 排在越后面的金屬 越易從它們的鹽溶液里被置換出來(lái) 或者說(shuō) 金屬活動(dòng)性相差越大 置換反應(yīng)越易發(fā)生 例1 將一定質(zhì)量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu NO3 2和AgNO3混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 測(cè)得濾渣中只含一種金屬 該金屬是 A Fe B Cu C Ag C D 例3 判斷鋅 銅 鎂的金屬活動(dòng)性順序方法1 方法2 方法3 例4 如圖所示 彈簧秤下懸掛一鐵塊 燒杯內(nèi)為某液體 在以下變化過(guò)程中 忽略液體和鐵塊體積的變化 請(qǐng)你判斷 1 若液體液體為稀硫酸 隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化 2 若液體為硫酸銅溶液 隨著反應(yīng)的進(jìn)行則彈簧秤示數(shù)如何變化 五推測(cè)溶液中離子的存在 例 鐵粉中混有少量的氧化銅 把這種鐵粉放到一定量的稀硫酸中 充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)容器底部尚有鐵粉剩余 存在于溶液里的金屬陽(yáng)離子 A 肯定是Cu2 和Fe2 B 肯定是Cu2 可能有Fe2 C 肯定是Fe2 可能有Cu2 D 肯定是Fe2 沒(méi)有Cu2 D 由金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容可知 活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是K 活動(dòng)性最弱的金屬是Au 能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)的金屬的化學(xué)活動(dòng)性比氫 H 強(qiáng) 能把另一金屬?gòu)钠淇扇苄喳}溶液中置換出來(lái)的金屬的活動(dòng)性比鹽中金屬的活動(dòng)性強(qiáng) 總結(jié) 一 理解一個(gè)內(nèi)涵金屬活動(dòng)性順序的內(nèi)容 1 金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣應(yīng)具備的條件是 1 金屬的位置 在金屬活動(dòng)性順序中 金屬的位置要在氫 H 的前面 2 酸要用無(wú)氧化性的酸 如鹽酸 稀硫酸等 3 硝酸具有氧化性 與金屬反應(yīng)時(shí)一般生成水而不生成氫氣 因而不發(fā)生置換反應(yīng) 4 鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)生成氫氣時(shí) 生成的是 2價(jià)的亞鐵鹽 總結(jié) 二 熟記兩個(gè)條件 2 金屬與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)的條件是 1 金屬的位置 只有排在前面的金屬才能把后面的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái) 2 特殊性 由于鉀 鈣 鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?在鹽溶液中它們會(huì)首先與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿和氫氣 因而不會(huì)置換出鹽中的金屬 3 鹽必須溶于水 4 鐵與鹽溶液反應(yīng)時(shí)生成 2價(jià)的亞鐵鹽 金屬與鐵鹽反應(yīng)時(shí)要用 2價(jià)的亞鐵鹽 總結(jié) 三 把握三個(gè)規(guī)律1 金屬與鹽溶液的反應(yīng)規(guī)律 不同金屬與鹽溶液反應(yīng)時(shí) 活動(dòng)性強(qiáng)的金屬先與鹽反應(yīng) 同一金屬與不同的鹽溶液反應(yīng)時(shí) 該金屬先與活動(dòng)性較弱的金屬所組成的鹽反應(yīng) 三 把握三個(gè)規(guī)律2 用實(shí)驗(yàn)方法驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序的解題規(guī)律是 1 首先將金屬按其活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序進(jìn)行排列 2 試劑的選擇 選取中間的金屬 兩端的金屬用其可溶性鹽的溶液 選取兩端的金屬 中間的金屬用其可溶性鹽的溶液 3 選取鐵鹽時(shí)應(yīng)用可溶性的 2價(jià)的亞鐵鹽 三 把握三個(gè)規(guī)律3 金屬與酸 或鹽溶液 發(fā)生置換反應(yīng)后溶液質(zhì)量的變化規(guī)律是 只要比較反應(yīng)前后溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積的大小即可 若反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量與相應(yīng)計(jì)量數(shù)的積變小 則反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減小 否則增大 練習(xí)1 從金屬冶煉的歷史看 先是青銅器時(shí)代 而后是鐵器時(shí)代 鋁的利用是近百年的事 此先后順序與下列因素有關(guān)的是 地殼中金屬元素的含量 金屬活動(dòng)性順序 金屬的導(dǎo)電性 金屬冶煉的難易程度 金屬的延展性 回歸生活 學(xué)以致用 A B C D C 練習(xí)2 為了揭穿騙子用黃銅 銅鋅合金 冒充黃金飾品的伎倆 小明利用所學(xué)是化學(xué)知識(shí) 把樣品投入到一種鹽溶液中 立即出現(xiàn)了明顯的現(xiàn)象 你知道小明選擇的是什么溶液?jiǎn)?你能寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎 回歸生活 學(xué)以致用 練習(xí)3 食醋中含有醋酸 試問(wèn)能否用鋁制容器盛放食醋 為什么 用鋁鍋燒糖醋有何危害 如換用鐵鍋好不好 回歸生活 學(xué)以致用 練習(xí)4 農(nóng)業(yè)配制波爾多液不宜用鐵制容器而工業(yè)儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸卻用鐵槽罐 你能說(shuō)出其中道理嗎 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 練習(xí)1 某研究性學(xué)習(xí)小組的成員為了驗(yàn)證鋅 銅 銀三種金屬的活動(dòng)性順序 設(shè)計(jì)了如下方案 其中可行的是 A 銅 銀 硝酸鋅溶液B 鋅 稀鹽酸 硝酸銅溶液C 鋅 銅 稀硫酸 硝酸銀溶液D 鋅 銅 銀 稀硫酸 C 如果讓你自選試劑來(lái)驗(yàn)證 最少需要幾種 科學(xué)探究 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì) 練習(xí)2 觀察分析和推理解釋是科學(xué)探究的重要步驟 下圖所示 在一根等臂金屬棒的兩端 用細(xì)線 不與燒杯中溶液反應(yīng) 分別吊住質(zhì)量相等的銅塊和鐵塊 并使之浸入甲 乙燒杯的溶液中 請(qǐng)問(wèn)一段時(shí)間后 你能觀察到哪些現(xiàn)象 如何解釋 稀H2SO4Hg NO3 2 甲 乙 將少量的鐵粉放入足量相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的Cu NO3 2 AgNO3混合溶液中 充分反應(yīng)后過(guò)濾 測(cè)得濾渣中只含一種金屬 該金屬是什么 理由是什么 聯(lián)想與啟示 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 聯(lián)想與啟示 將鐵粉和銅粉同時(shí)放入AgNO3溶液中 將如何反應(yīng) 若有固體存在 有哪幾種反應(yīng)的情況 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 金屬活動(dòng)性順序表 反應(yīng)條件 反應(yīng)次序 本課小結(jié) 下列金屬跟酸能反應(yīng)而放出氫氣的是 第一關(guān) AFe和H2SO4 BAg和稀HCl DAl和濃H2SO4 CZn和HNO3 A 能力闖關(guān) 不能由金屬跟稀硫酸直接反應(yīng)制得的物質(zhì)是 第二關(guān) AMgSO4 BFeSO4 DAl2 SO4 3 CCuSO4 C 下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中 正確的是 第三關(guān) B 用新買(mǎi)的鋁鍋 鋁壺?zé)_(kāi)水時(shí) 凡是水浸到的地方都會(huì)變成黑色 這說(shuō)明水中含有可溶性的 第四關(guān) A鈉鹽 B鉀鹽 D鐵鹽 C鈣鹽 D 向含有CuCl2 ZnCl2 HCl的溶液中撒入過(guò)量的鐵粉 反應(yīng)后溶液中一定有 第五關(guān) AZnCl2 HCl BFeCl2 CuCl2 DZnCl2 FeCl2 CCuCl2 HCl D 要除去FeCl2溶液中的CuCl2 可向其中加入過(guò)量的 第六關(guān) AZn BAg DFe CNaOH D 例2 下列各組物質(zhì)中 不適于用作實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的藥品是 稀硫酸 鋅粒B 稀鹽酸 鐵C 稀硝酸 鋅粒D 稀鹽酸 鎂 D C 第七關(guān) 例3 Zn和Fe各6 5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是 例4 現(xiàn)有5 6g不純的鐵 其中含有一種金屬 當(dāng)它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后 產(chǎn)生了0 18g氫氣 則鐵中可能混有 填Mg Al Zn 結(jié)論 等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是 Al Mg Fe Zn Zn Fe 例2 有A B C三種金屬 只有C不與鹽酸反應(yīng) B可以從A的鹽溶液中置換出A 它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的排列順序是 結(jié)論 用金屬A置換金屬B 若能反應(yīng)A的活動(dòng)性大于B 反之則小于 B A C 例 下列化學(xué)方程式正確的是 A Cu FeSO4 CuSO4 FeB Zn Mg NO3 2 Zn NO3 2 MgC Mg CuSO4 MgSO4 CuD Cu 2AgCl CuCl2 2Ag C 常用方法 1 前 后金屬 中間金屬鹽溶液 2 中間金屬 前后金屬鹽溶液 例 要驗(yàn)證鋅 鐵 銅三種金屬的活動(dòng)性順序 可選用下列哪組試劑 A Cu FeCl2 ZnCl2B Fe CuSO4 ZnSO4C Fe Cu ZnCl2D Zn Cu FeSO4 BD 例4 向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后 過(guò)濾則 1 若加極少量鋅粉 濾渣中有 濾液中有 2 若加過(guò)量鋅粉 濾渣中有 濾液中有 總結(jié) 1 發(fā)生置換反應(yīng)時(shí) 金屬相距越遠(yuǎn) 越易發(fā)生置換 2 無(wú)論加入的金屬量是多是少 此金屬及比它活動(dòng)性強(qiáng)的金屬陽(yáng)離子一定在濾液中 而活動(dòng)性最弱的金屬一定在濾渣中 Ag AgNO3 Zn NO3 2 Ag Zn Zn NO3 2 8分 人類(lèi)的生產(chǎn)生活離不開(kāi)金屬材料 1 人們習(xí)慣上把金 銀 銅 鐵 錫五種金屬統(tǒng)稱(chēng)為 五金 在 五金 順序中把金屬 的位置移到最后 正好符合由弱到強(qiáng)的 順序 2 鋁 鐵 銅是我們生產(chǎn)生活中使用比較廣泛的金屬 右圖用品中 利用金屬導(dǎo)熱性的是 延展性的是 填字母