江蘇省淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）.doc

江蘇省淮安、宿遷、連云港、徐州蘇北四市2016屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）本試卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 mg 24 s 32 fe 56 選擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。12015年巴黎氣候變化大會(huì)召開，旨在保護(hù)環(huán)境造福人類。下列說法不正確的是a擴(kuò)大鉛蓄電池、汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，滿足消費(fèi)需求 b采用碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳的零排放c對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放d催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧【答案】a【解析】試題分析：a、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn)，廢舊電池含有的鉛、汞、鋅、錳污染和廢舊蓄電池電解液污染，會(huì)造成污染，不符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故a錯(cuò)誤；b、二氧化碳?xì)怏w是產(chǎn)生溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，推廣碳捕集和儲(chǔ)存技術(shù)，逐步實(shí)現(xiàn)二氧化碳零排放，減少了二氧化碳的排放，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故b正確；c、水污染主要來自工業(yè)、農(nóng)業(yè)、生活污染物的排放，工業(yè)廢水生活污水經(jīng)過處理后可以節(jié)約資源，保護(hù)水源，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故c正確；d、汽車尾氣中含有污染大氣的物質(zhì)，催化處理汽車尾氣，減輕氮氧化物污染和光化學(xué)煙霧，符合社會(huì)可持續(xù)發(fā)展理念，故d正確；故選a?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)與環(huán)境的相關(guān)知識(shí)。2下列有關(guān)氮元素及其化合物的表示正確的是a質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子： b溴化銨的電子式：c氮原子的結(jié)構(gòu)示意圖： d間硝基甲苯的結(jié)構(gòu)簡式：【答案】d【解析】試題分析：a、質(zhì)子數(shù)為7、中子數(shù)為8的氮原子的質(zhì)量數(shù)為15，應(yīng)該為157n，故a錯(cuò)誤；b、溴化銨中溴離子是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式：，故b錯(cuò)誤；c、氮原子最外層有5個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖，故c錯(cuò)誤；d、間硝基甲苯結(jié)構(gòu)中存在甲基和硝基，且處于間為，結(jié)構(gòu)簡式：，故d正確；故選d?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)用語的相關(guān)知識(shí)。3下列說法正確的是 afe在少量cl2中燃燒生成fecl2b石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化c化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān)d等質(zhì)量的銅按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a、b消耗的硝酸一樣多【答案】b【解析】試題分析：a、fe在少量cl2中燃燒生成fecl3，反應(yīng)與量的多少無關(guān)，故a錯(cuò)誤；b、石油的裂解將長鏈的分子斷成斷鏈的分子、煤的干餾發(fā)生非常復(fù)雜的物理和化學(xué)變化，都是化學(xué)變化，故b正確；c、化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，故c錯(cuò)誤；d、假設(shè)銅均為3mol，按途徑a消耗的硝酸為6mol，按途徑b消耗的硝酸為8mol，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)變化和物理變化、蓋斯定律的相關(guān)知識(shí)。4h2s在o2中不完全燃燒生成s和h2o。下列說法正確的是a氧元素的單質(zhì)存在同素異形體 b微粒半徑：o2 s2c還原性：h2sh2o d該反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能【答案】a【解析】試題分析：a、氧元素的單質(zhì)有氧氣和臭氧，屬于同素異形體，故a正確；b、同主族元素的離子，從上到下，半徑逐漸增大，微粒半徑：o2 s2，故b錯(cuò)誤；c、同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性逐漸增強(qiáng)，還原性：h2sh2o，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)能部分轉(zhuǎn)化為熱能，部分轉(zhuǎn)化為光能，故d錯(cuò)誤；故選a?？键c(diǎn)：考查了同素異形體、微粒半徑的比較、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化等相關(guān)知識(shí)。5短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x在元素周期表中原子半徑最小，y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍的位置，z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，w與y屬于同一主族。下列敘述正確的是a原子半徑：wzyb元素w最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸c化合物x2y、z2y中化學(xué)鍵的類型相同d元素y的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比w的弱【答案】b【解析】試題分析：短周期元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，x的原子在元素周期表中原子半徑最小，則x為h元素；y原子在周期表中處于族序數(shù)等于周期序數(shù)3倍，y只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則y為o元素；w與y屬于同一主族，則w為s元素；z是最外層電子數(shù)最少的金屬元素，z為na。a、原子半徑最小的原子x為h，同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小，故原子半徑naso，故a錯(cuò)誤；b、元素s的最高價(jià)氧化物的水化物為硫酸，屬于強(qiáng)酸，故b正確非金屬性os，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2s，故b錯(cuò)誤；c、h2o屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，na2o屬于離子化合物，含有離子鍵，化學(xué)鍵的類型不同，故c錯(cuò)誤；d、非金屬性os，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2oh2s，故d錯(cuò)誤；故選b?？键c(diǎn)：考查了元素周期表和元素周期律的相關(guān)知識(shí)。6常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是aph1的溶液：ag+、al3+、cl、so42 b能使酚酞試液變紅的溶液：na、k、hco3、s2 cc(oh)/c(h+)=1012的溶液：nh4+、cu2+、no3、cl d水電離產(chǎn)生的c(oh)=1012 moll1的溶液：k+、fe2+、so42、no3 【答案】c【解析】試題分析：a、ag+與cl和so42不能大量共存，故a錯(cuò)誤；b、能使酚酞試液變紅的溶液顯堿性，在堿性溶液中hco3不能大量存在，故b錯(cuò)誤；c、c(oh)/c(h+)=1012的溶液顯酸性，在酸性溶液中nh4+、cu2+、no3、cl不能發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故c正確；d、水電離產(chǎn)生的c(oh)=1012 moll1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中fe2+與no3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故d錯(cuò)誤；故選c。考點(diǎn)：考查了離子共存的相關(guān)知識(shí)。7下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 a用裝置甲收集so2 b用裝置乙制備alcl3晶體 c中和滴定時(shí)，錐形瓶用待裝液潤洗 d使用分液漏斗和容量瓶時(shí)，先要檢查是否漏液【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化硫的密度大于空氣，應(yīng)長進(jìn)短出，故a錯(cuò)誤；b、加熱alcl3溶液，氯化鋁水解生成氯化氫，氯化氫易揮發(fā)，最終得到氫氧化鋁，得不到氯化鋁晶體，故b錯(cuò)誤；c、中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用待裝液潤洗，否則造成測(cè)定結(jié)果又較大的誤差，故c錯(cuò)誤；d、分液漏斗和容量瓶上都有玻璃活塞，使用前先要檢查是否漏液，故d正確；故選d。考點(diǎn)：考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的相關(guān)知識(shí)。8給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是【答案】d【解析】試題分析：a、二氧化硫通入氯化鋇溶液中不能發(fā)生反應(yīng)，故a錯(cuò)誤；b、二氧化硅不溶于水，不能與水反應(yīng)生成硅酸，故b錯(cuò)誤；c、氯化鎂晶體加熱水解得到氧化鎂，不是氯化鎂，故c錯(cuò)誤；d、硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉生成氫氧化銅沉淀，再加入葡萄糖加熱，生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，故d正確；故選d?？键c(diǎn)：考查了元素及其化合物的性質(zhì)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化的相關(guān)知識(shí)。9下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是 a用氨水吸收足量的so2氣體：2ohso2so32 + h2o bnaalo2溶液中alo2的水解：alo22h2oal(oh)3 oh c加入naclo將污水中的nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2o dnahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液：hco3ba2ohbaco3h2o【答案】c【解析】試題分析： a、用氨水吸收足量的so2氣體生成hso3：ohso2hso3 + h2o，故a錯(cuò)誤；b、水解沉淀一般比較?。篴lo22h2oal(oh)3 oh，故b錯(cuò)誤；c、naclo將nh3氧化成n2：3clo2nh3n23cl3h2o，故c正確；d、nahco3溶液中加少量ba(oh)2溶液，氫氧化鋇完全反應(yīng)：2hco3ba22ohbaco3h2o+co32-，故d錯(cuò)誤；故選c?？键c(diǎn)：考查了離子方程式的正誤判斷的相關(guān)知識(shí)。10一種微生物燃料電池如圖所示，下列關(guān)于該電池說法正確的是 aa電極發(fā)生還原反應(yīng) bh+由右室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入左室 cb電極反應(yīng)式為：2no310e12h+n26h2o d電池工作時(shí)，電流由a電極沿導(dǎo)線流向b電極【答案】c【解析】試題分析：在該燃料電池中通入燃料的電極為負(fù)極，故電極a為負(fù)極，則電極b為正極。a、a電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，錯(cuò)誤；b、溶液中h+由負(fù)極移向正極，即由左室通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入右室，錯(cuò)誤；c、b電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：2no310e12h+n26h2o，正確；d、電池工作時(shí)，電流由正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即b電極沿導(dǎo)線流向a電極，錯(cuò)誤；故選c。考點(diǎn)：考查了燃料電池的工作原理的相關(guān)知識(shí)。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11下列說法正確的是a鐵表面鍍銅時(shí)，鐵與電源的正極相連，銅與電源的負(fù)極相連b向氨水中不斷通入co2，隨著co2的增加，不斷增大c3c(s)+ cao(s)cac2(s)+ co(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的h0d合成氨時(shí)，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)和氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率均增大【答案】c【解析】試題分析：a、在鐵件的表面鍍銅的電鍍池中，作陽極的是鍍層金屬銅，與電源的正極相連，陽極上金屬銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上銅離子得電子生成銅單質(zhì)，鐵與電源的負(fù)極相連做陰極，故a錯(cuò)誤；b、氨水中存在nh3+h2onh3h2onh4+oh-，向氨水中不斷通入co2，氫氧根離子減小，平衡向右移動(dòng)，一水合氨的濃度也逐漸減小，但氫氧根離子濃度減小的幅度更大，不斷減小，故b錯(cuò)誤；c、3c(s)+ cao(s)cac2(s)+ co(g)，s0，當(dāng)h0時(shí)h-ts0，在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，故c正確；d、合成氨的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率v(h2)增大，其他條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故d錯(cuò)誤；故選c。考點(diǎn)：考查了電鍍?cè)?、化學(xué)平衡的移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向判斷的相關(guān)知識(shí)。12青蒿酸是合成青蒿素的原料，可以由香草醛合成：下列敘述正確的是a青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子b在一定條件，香草醛可與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)c兩種物質(zhì)分別和h2反應(yīng)，最多消耗h2 4mol和3mold可用fecl3溶液或nahco3溶液鑒別化合物香草醛和青蒿酸【答案】ad【解析】試題分析：a、青蒿酸分子中含有4個(gè)手性碳原子，如圖，正確；b、香草醛中含有酚羥基，但羥基鄰位碳上缺少氫原子，不能與hcho發(fā)生縮聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；c、香草醛中含有苯環(huán)，可以與3molh2加成，含有醛基可以與1molh2加成，共4mol，青蒿酸中含有1個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)羰基，可以與2molh2加成，羧基不能與氫氣加成，錯(cuò)誤；d、香草醛中含有酚羥基，與fecl3溶液顯紫色，青蒿酸中含有羧基，與nahco3溶液付出無色無味的氣體，均可以鑒別香草醛和青蒿酸，正確；故選ad。考點(diǎn)：考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a取少量食鹽溶于水，加稀硫酸酸化，再滴入淀粉溶液溶液未呈藍(lán)色該食鹽中不含有碘酸鉀b將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色fe3+的氧化性大于i2c向蛋白質(zhì)溶液中加入cucl2或(nh4)2so4飽和溶液均有沉淀蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性d將0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 moll1cuso4溶液白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀kspksp 【答案】bd【解析】試題分析：a、碘酸鉀在稀硫酸酸化時(shí)不能反應(yīng)生成碘，滴入淀粉溶液，當(dāng)然不會(huì)變成藍(lán)色，錯(cuò)誤；b、將ki和fecl3溶液在試管中混合后，加入ccl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，說明生成了碘單質(zhì)，表明fe3+的氧化性大于i2，正確；c、向蛋白質(zhì)溶液中加入cucl2發(fā)生蛋白質(zhì)的變性，加入(nh4)2so4飽和溶液發(fā)生蛋白質(zhì)鹽析，錯(cuò)誤；d、將0.1 moll1 mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1 moll1cuso4溶液，白色沉淀逐漸變?yōu)樗{(lán)色沉淀，說明氫氧化銅的溶解度比氫氧化鎂小，說明kspksp ，正確；故選bd?？键c(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)、蛋白質(zhì)的性質(zhì)檢驗(yàn)、溶解平衡的相關(guān)知識(shí)。14常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是a將等體積、等物質(zhì)的量濃度的ch3coonh4與ch3coona溶液混合：c(ch3coo)c(na+)c(nh4+)c(oh)b將等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液混合，析出部分nahco3晶體后的溶液：c(h+)+c(h2co3)c(oh)+c(co32)+c(nh3h2o) c向飽和氯水中加入naoh溶液至ph7，所得溶液中：c(na+)c(clo)c(cl)c(oh) d向0.10moll1 na2co3溶液中通入少量co2的溶液中：c(oh)c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)【答案】ab【解析】試題分析：a、ch3coonh4溶液水解顯中性，ch3coona水解顯堿性，且相互促進(jìn)水解，混合后溶液顯堿性，但水解程度仍然較小，故c(ch3coo)c(na+)c(nh4+)c(oh) c(h+)，正確；b、在等體積、等物質(zhì)的量濃度的nh4hco3與nacl溶液，析出部分nahco3晶體后的溶液中存在電荷守恒，c(h+)+ c(na+)+ c(nh4+)= c(oh)+2c(co32)+ c(hco3)+ c(cl)，存在物料守恒：c(nh4+)+ c(nh3h2o)+ c(na+)= c(hco3)+ c(co32)+ c(h2co3)+ c(cl)，根據(jù)上述2式處理得：c(h+)+c(h2co3)c(oh)+c(co32)+c(nh3h2o)，正確；c、根據(jù)方程式，cl2+2oh-=cl-+clo-+h2o，次氯酸鈉水解，c(cl)c(clo)，錯(cuò)誤；d、向0.10moll1 na2co3溶液中通入少量co2的溶液為na2co3和nahco3混合溶液，存在電荷守恒c(h+)+ c(na+)= c(oh)+2c(co32)+ c(hco3)，和物料守恒c(na+)2，得c(oh)c(h+)+c(hco3)+2c(h2co3)，錯(cuò)誤；故選ab?？键c(diǎn)：考查了離子濃度大小比較的相關(guān)知識(shí)。15利用co和h2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g）。在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比12充入co和h2，測(cè)得平衡混合物中ch3oh的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是a該反應(yīng)的h0，且p1p2b反應(yīng)速率：逆(狀態(tài)a)逆(狀態(tài)b)c在c點(diǎn)時(shí)，co轉(zhuǎn)化率為75%d在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的ch3oh，達(dá)平衡時(shí)ch3oh的體積分?jǐn)?shù)也不同【答案】c【解析】試題分析：a、升高溫度，ch3oh的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，h0，該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，可以提高ch3oh的體積分?jǐn)?shù)，故p2p1，錯(cuò)誤；b、溫度越高，反應(yīng)速率越快，b的反應(yīng)溫度高，故反應(yīng)速率：逆(狀態(tài)a)逆(狀態(tài)b)，錯(cuò)誤；c、假設(shè)反應(yīng)的co的物質(zhì)的量為xco(g)+2h2(g)ch3oh(g） 起始 1 2 0反應(yīng) x 2x x平衡 1-x 2-2x x則100%=50%，解得x=0.75，因此co轉(zhuǎn)化率為75%，正確；d、溫度相同，平衡常數(shù)相同，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中發(fā)生ch3oh(g）co(g)+2h2(g)，充入不同量的ch3oh，達(dá)平衡時(shí)ch3oh的體積分?jǐn)?shù)相同，錯(cuò)誤；故選c?？键c(diǎn)：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識(shí)。非選擇題 （共80分）16(12分)工業(yè)上處理含鉻(主要成分是hcro4)污水并制備磁性鐵鉻氧體工藝流程如下： feso4.7h2o稀h2so4（1）還原過程中hcro4轉(zhuǎn)化為cr3+ 的離子方程式為 ；（2）當(dāng)沉淀池中c(fe2+):c(fe3+)2:1時(shí)，能生成鐵鉻氧體。通入壓縮空氣是形成鐵鉻氧體的必要條件之一，通入壓縮空氣的目的是 、 。在加naoh溶液之前通入的空氣量不宜過多，若過多必須向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)可能為： 。(填字母)afeso4 bcu ch2o2 dfe（3）已知三價(jià)鉻在水溶液中的存在形態(tài)隨ph 的變化如右圖，為盡可能除去鉻元素實(shí)現(xiàn)清液達(dá)標(biāo)排放，沉淀池中ph要控制在 ；若ph過高，溶液中殘留鉻量增大，其原因?yàn)??！敬鸢浮浚?2分）（1）hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o； (2)攪拌；將fe2+氧化為fe3+ （或調(diào)節(jié)fe2+和fe3+的比例）；ad；（3）6.0 12；cr(oh)3轉(zhuǎn)化為可溶性的cr(oh)4 或?qū)懗煞匠淌剑?【解析】試題分析：（1）還原過程中hcro4被fe2+還原為cr3+ ，離子方程式為hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o，故答案為：hcro4+3fe2+7h+cr3+3fe3+4h2o；（2）通入壓縮空氣可以起到攪拌的作用，同時(shí)可以將fe2+氧化為fe3+，在加naoh溶液之前通入的空氣量不宜過多，如果過多，會(huì)改變fe2+和fe3+的比例關(guān)系，此時(shí)可以向沉淀池中增補(bǔ)的物質(zhì)應(yīng)該可以將fe3+還原為fe2+，故選ad，故答案為：攪拌；將fe2+氧化為fe3+；ad；（3）根據(jù)圖像，三價(jià)鉻在ph6-12之間時(shí)濃度較小，ph過高，溶液中殘留鉻量增大，主要是cr(oh)3轉(zhuǎn)化為cr(oh)4-，使得cr(oh)4的濃度逐漸增大，故答案為：6.0 12；cr(oh)3轉(zhuǎn)化為可溶性的cr(oh)4- 。考點(diǎn)：考查了工藝流程題、污水處理的相關(guān)知識(shí)。17（15分）酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為 和 。（2）化合物e的結(jié)構(gòu)簡式為 ；由cd的反應(yīng)類型是 。（3）寫出bc的反應(yīng)方程式 。（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的a的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；、與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)；iii、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫（5）請(qǐng)寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）。合成路線流程圖示例如圖： ?！敬鸢浮浚?5分）（1）羧基；羰基；（2）；取代反應(yīng)；(3) ；(4) ；（5）；【解析】試題分析：（1）根據(jù)酮洛芬的結(jié)構(gòu)，其中含氧官能團(tuán)有羧基；羰基，故答案為：羧基；羰基；（2）根據(jù)流程圖，d與nacn發(fā)生取代反應(yīng)生成e，化合物e的結(jié)構(gòu)簡式為，由cd是苯環(huán)側(cè)鏈甲基上的氫原子被br原子代替的反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，故答案為：；取代反應(yīng)；（3）根據(jù)流程圖，bc是b中的酰基氯與苯環(huán)發(fā)生的取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：，故答案為：；（4）、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子結(jié)構(gòu)中存在醛基；、與fecl3發(fā)生顯色反應(yīng)，說明存在酚羥基；、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，說明分子結(jié)構(gòu)中存在5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)上述要求，a的同分異構(gòu)體是，故答案為：；（5）根據(jù)流程圖，cd，可以在甲苯側(cè)鏈甲基上引入鹵素原子，從而引入-cn，氧化后可以刪除羧基，再跟乙醇酯化即可，合成路線流程圖為：，故答案為：?？键c(diǎn)：考查了有機(jī)合成與推斷的相關(guān)知識(shí)。18(12分) 以碳酸鎂(含少量feco3)為原料制取硫酸鎂晶體，并測(cè)定mg2+含量：將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的h2o2后用氨水調(diào)節(jié)溶液的ph，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液結(jié)晶得硫酸鎂晶體。（1）30.00ml 5.00 moll1的稀硫酸至少能溶解原料的質(zhì)量為 。（2）加入h2o2時(shí)反應(yīng)的離子方程式為 。（3）已知：ksp1.010-39，ksp1.010-12。 室溫下，若溶液中c(mg2)0.01moll1，欲使溶液中的c(fe3)1106moll1，需調(diào)節(jié)溶液ph范圍為 。 （4）常采用下列方法測(cè)定結(jié)晶硫酸鎂中mg2+的含量：已知：在ph為910時(shí)，mg2+、zn2+均能與edta(h2y2)形成配合物 在ph為56時(shí)，zn2+除了與edta反應(yīng)，還能將mg2+與edta形成的配合物中的mg2+“置換”出來： zn2+ +mgh2yznh2y+mg2+ 步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的edta，配成100ml ph在910之間溶液a步驟2：準(zhǔn)確移取25.00ml溶液a于錐形瓶中，用0.10moll1zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00ml步驟3：準(zhǔn)確移取25.00ml溶液a于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)ph在56；用0.10moll1zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗zn2+標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00ml。計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(請(qǐng)給出計(jì)算過程) 。【答案】（12分） （1）12.60g；（2）2fe2+ +h2o2+2h+ 2fe3+ +2h2o；（3）39；（4）25ml溶液a中：n(edta)n(zn2+)0.1020.001032.00103mol則100ml溶液a中剩余edta的量：n(edta)2.00103100/258.00103mol25ml溶液a中edta的量：n(edta)總n(zn2+)0.1030.001033.00103mol則100ml溶液a中edta總量：n(edta)總3.0010340.0120mol所以1.5g中n(mg2+)0.012mol 8.00103 mol0.004mol該結(jié)晶硫酸鎂中mg2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.004mol24g/mol1.5g6.4%； 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)滴定的計(jì)算等相關(guān)知識(shí)。19(15分)硫酰氯(so2cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其它性質(zhì)so2cl2-54.169.1易水解，產(chǎn)生大量白霧易分解：so2cl2 so2+cl2h2so410.4338吸水性且不易分解實(shí)驗(yàn)室用干燥而純凈的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，裝置如圖所示（夾持儀器已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）儀器a冷卻水的進(jìn)口為 （填“a”或“b”）。（2）儀器b中盛放的藥品是 。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置丁中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）裝置丙的作用為 ，若缺少裝置乙，則硫酰氯會(huì)水解，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸（clso3h）分解獲得，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2clso3hh2so4 + so2cl2，此方法得到的產(chǎn)品中會(huì)混有硫酸。從分解產(chǎn)物中分離出硫酰氯的方法是 。 請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)產(chǎn)品中有硫酸（可選試劑：稀鹽酸、稀硝酸、bacl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液）： ?！敬鸢浮浚?5分）（1）a；（2）堿石灰；（3）clo3+5cl+ 6h+3cl2 +3h2o；（4）除去cl2中的hcl；so2cl2 + 2h2oh2so4 + 2hcl；（5）蒸餾；取產(chǎn)物在干燥條件下加熱至完全反應(yīng)（或揮發(fā)或分解等），冷卻后加水稀釋；取少量溶液滴加紫色石蕊試液變紅；再取少量溶液，加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明含有h2so4?；蛉》磻?yīng)后的產(chǎn)物直接加bcl2溶液，有白色沉淀 ，再滴加紫色石蕊試液變紅，說明含有h2so4。 考點(diǎn)：考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作的相關(guān)知識(shí)。20（14分）為保護(hù)環(huán)境，應(yīng)減少二氧化硫、氮氧化物和二氧化碳等物質(zhì)的排放量。（1）用ch4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：ch4(g) + 2no2(g)n2(g) +co2(g) + 2h2o(g) h-867.0 kj/mol no2(g)n2o4(g) h-28.5 kj/mol寫出ch4催化還原n2o4(g)生成co2、n2和h2o(g)的熱化學(xué)方程式 。（2）一定條件下，將no2與so2以體積比12置于恒溫恒容的密閉容器中，發(fā)生no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)no2與so2體積比為15，則平衡常數(shù)k （填數(shù)值）。（3）如圖1是一種用nh3、o2脫除煙氣中no的原理，該原理中no最終轉(zhuǎn)化為h2o和 （填化學(xué)式），當(dāng)消耗1mol nh3和0.5molo2時(shí)，除去的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 l。（4）研究co2在海洋中的轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。有人利用圖2所示裝置(均為惰性電極)從海水中提取co2（海水中無機(jī)碳95 % 以hco3存在），有利于減少環(huán)境中溫室氣體含量。a室的電極反應(yīng)式為 。b室中提取co2的反應(yīng)的離子方程式為 。b室排出的海水（phos；（4）cucl22h2o； 【解析】試題分析：（1）銅是29號(hào)元素，cu2+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9；so4h2o中，與cu2+形成配位鍵的配位體是nh3，nh3中n原子含有孤電子對(duì)，與cu2+形成配位鍵的原子是n，故答案為：1s22s22p63s23p63d9；n；（2）乙醇分子中o原子與2個(gè)原子相連，并含有2對(duì)孤電子對(duì)，軌道雜化類型為sp3；與nh3互為等電子體有ch3-、h3o+等，故答案為：sp3；h3o+；（3）n的2p為半充滿結(jié)構(gòu)