化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向7.doc

航帆教育隨堂知識(shí)題庫(kù)第四節(jié) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向練習(xí)題一、選擇題1下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A.在硫化氫水溶液中加入堿有利于S2-的生成B.加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng)C.高壓有利于合成氨反應(yīng)D.500左右比室溫更利于合成氨反應(yīng)2有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g)，H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z A.B.C.D.3下列說(shuō)法正確的是（ ）A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大4在一定溫度下，在一個(gè)密閉容器中加入H2和I2蒸氣各0.5摩，發(fā)生反應(yīng)H2I22HI，達(dá)到平衡時(shí)，生成HI 0.8摩，若其它條件不變，開(kāi)始充入的H2為2摩，則達(dá)到平衡時(shí)生成的HI可能是下列中的（ ） A 1.1摩 B 0.87摩 C 0.8摩 D 0.5摩5下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷（ ）A正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B若A、B是氣體，則D是液體或固體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)DA、B、C、D均為氣體6在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入14容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過(guò)一會(huì)兒可以看到（ ）AA中顏色比B中淺BA中顏色比B中深CA、B中顏色深淺一樣DA、B中顏色都比開(kāi)始時(shí)深7密閉容器中的平衡體系H2+I2(g) 2HI(g)+Q，欲使HI濃度增大，可采取的措施是（ ）A縮小體積 B升溫 C降溫 D加催化劑8在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g) pC(g)+Q處于平衡狀態(tài)（又知nmP，Q0），則下列說(shuō)法正確的是升高溫度時(shí)，BC的比值減小降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大( )A B C D全部9甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過(guò)2甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：甲萘醌催化劑氧化劑2-甲基萘 在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是 ( )C A使用了過(guò)量的氧化劑 B沒(méi)有用乙酸，而是使用了其它催化劑 C把反應(yīng)混合物加熱 D所生成的甲萘醌是沉淀物10一定條件反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)平衡，當(dāng)單獨(dú)改變下述條件后有關(guān)敘述錯(cuò)誤（ ）A.加催化劑,v(正)和v (逆)都發(fā)生變化,且變化的倍數(shù)相等B.加壓, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)C.降溫, v (正)和v (逆)都減少,且v (正)減少倍數(shù)大于v (逆)減少倍數(shù)D.增加N2的濃度, v (正)和v (逆)都增大,且v (正)增加倍數(shù)大于v (逆)增加倍數(shù)11常溫下的定容容器中，建立如下平衡：3NO2H2ONO2HNO3，在其他條件不變時(shí)，若往容器中通入少量的氧氣后、原體系將會(huì)發(fā)生的變化是（ ）A平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)BNO的物質(zhì)的量可能不變CNO的物質(zhì)的量一定會(huì)減少DNO2增加的物質(zhì)的量是通入O2的物質(zhì)的量的2倍12在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol13可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動(dòng)C平衡沒(méi)有移動(dòng) D上述三種情況都有可能14由可逆反應(yīng)測(cè)繪出圖象如下圖，縱坐標(biāo)為生成物在平衡混合物中的百分含量，下列對(duì)該反應(yīng)的判斷正確的是A.反應(yīng)物中一定有氣體 B.生成物中一定有氣體C.正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng) D.正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)15在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(鈣長(zhǎng)石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（ ）A鈣長(zhǎng)石生成 B鎂橄欖石生成C鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 D（鈣鎂）石榴子石生成16對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g)+Q(Q0)，下面各圖能正確反映在這一反應(yīng)中，反應(yīng)時(shí)間t，溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）二、填空題17 (2000年全國(guó)初賽)今年是勒沙特列（Le Chatelier1850-1936）誕生150周年。請(qǐng)用勒沙特列原理解釋如下生活中的常見(jiàn)現(xiàn)象：打開(kāi)冰鎮(zhèn)啤酒瓶把啤酒倒入玻璃杯，杯中立即泛起大量泡沫。_18在真空密閉容器中加入一定量的PH4I固體，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)： PH4I(s) PH3(g) HI(g)，4PH3(g) P4(g) 6H2(g)， 2HI(g) H2(g) I2(g) 平衡后，增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)n (PH4I)_（填“增加”、“減少”或“不變”，下同），n (I2)_。19在aA（氣）bB（氣）cC（氣）反應(yīng)的平衡混合物中，溫度為t2時(shí)C的體積百分含量比t1時(shí)少，且t2t1，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？_。20可逆反應(yīng)2ABC一定條件下達(dá)平衡，減小體系壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)、則A、B、C分別為什么狀態(tài)的物質(zhì)？（填物質(zhì)狀態(tài)）可能情況ABC（1）（2）（3）21可逆反應(yīng)C（固）H2O（氣）CO（氣）H2（氣）+Q 在一定條件下達(dá)到平衡，改變下列條件，正、逆反應(yīng)速率各怎樣變化？化學(xué)平衡怎樣移動(dòng)？（1）投入焦炭粉末；（2）增加CO；（3）降溫；（4）加壓；（5）使用催化劑 （1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率平衡移動(dòng)方向22對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)bB(g)cC(g)d(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿(mǎn)足以下關(guān)系：=K(為一常數(shù))，K稱(chēng)為化學(xué)平衡常數(shù)，其反應(yīng)的K值只與溫度有關(guān)?，F(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)Q。在850時(shí)，K1。（1）若升高溫度到950時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。（2）850時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0 mol CO，3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，則：當(dāng)x5.0時(shí)，上述平衡向 (填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿(mǎn)足的條件是 。(3)在850時(shí)，若設(shè)x5.0和x60，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a、b，則a b(填“大于”“小于”或“等于”)。23一密封體系中發(fā)生下列反應(yīng)：N2 +3H2 2NH3 +Q，下圖是某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的曲線(xiàn)關(guān)系圖：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_（2）t1、t3、t4時(shí)刻體系中分別是什么條件發(fā)生了變化？（3）下列各時(shí)間段時(shí)，氨的百分含量最高的是_At0t1 Bt2t3 Ct3t4 Dt5t6三、計(jì)算題24已知二氧化硫與氧氣反應(yīng)，在某溫度下達(dá)平衡，此時(shí)各物質(zhì)的濃度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物溫度不變，縮小體積，使混合物壓力增大一倍。試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明平衡移動(dòng)的方向。答案解析1BD 氫硫酸溶液中有下列平衡：H2SH+HS-，HS-H+S2-。加堿后OH-中和H+，上述平衡正向移動(dòng)，S2-增多，A可用勒夏特列原理解釋?zhuān)患尤氪呋瘎?，改變反?yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)；合成氨反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，高壓有利于平衡向生成氨的方向移動(dòng)；合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，降溫有利于合成氨反應(yīng)，因此B、D不能用勒夏特列原理解釋。2C 正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積縮小的放熱反應(yīng)，對(duì)于這樣一個(gè)可逆反應(yīng)，用化學(xué)平衡的原理及有關(guān)知識(shí)容易得出使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是：低溫、高壓、分離出Z。3B A項(xiàng)錯(cuò)誤，因增大某一反應(yīng)物的濃度，該物質(zhì)本身的轉(zhuǎn)化率不增大；C項(xiàng)并未指出是增壓還是減壓；D項(xiàng)增大反應(yīng)物濃度，平衡右移，生成物是比原來(lái)增大，但體積分?jǐn)?shù)不見(jiàn)得增大；B項(xiàng)通過(guò)縮小體積而增大壓強(qiáng)，不管平衡如何移動(dòng)，各氣體濃度一定增大（壓強(qiáng)引起的濃度變化大于平衡的移動(dòng)）。4B5AB 通過(guò)觀察圖可知，降溫時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A選項(xiàng)正確；加壓時(shí)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故B正確。6B 兩種氣體的變化情況不一樣，對(duì)于Br2(g)只是物理變化，對(duì)于NO2(g)是一個(gè)平衡移動(dòng)的過(guò)程2NO2 N2O4，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，相當(dāng)于壓強(qiáng)減小，物理變化使之顏色變淺，但隨之平衡又向生成NO2方向移動(dòng)。7AC 從化學(xué)平衡角度看應(yīng)選C，但題目要求HI濃度增大，縮小體積而使體系壓強(qiáng)增大，化學(xué)平衡雖然不移動(dòng)，但HI濃度會(huì)增大。8D 根據(jù)平衡移動(dòng)原理，升溫時(shí)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)對(duì)由于氣體的總物質(zhì)的量左右，而總質(zhì)量不變，所以對(duì)加入B，平衡右移，A轉(zhuǎn)化率增大，充入C，平衡左移，A、B增多，所以對(duì)催化劑對(duì)平衡無(wú)影響9C 由題意分析知該反應(yīng)的特點(diǎn)有：1.是一個(gè)氧化過(guò)程；2.正反應(yīng)放熱。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能是平衡移動(dòng)因此對(duì)產(chǎn)率無(wú)影響；從理論上講，使用過(guò)量氧化劑可以提高產(chǎn)率（增加一種反應(yīng)物濃度從而提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率），生成物的狀態(tài)與產(chǎn)率無(wú)關(guān)；正反應(yīng)放熱，因此加熱不利于產(chǎn)物的生成。10C11AC 設(shè)充入amolO2，則發(fā)生2NOO2=2NO2，常溫下該反應(yīng)幾乎不可逆，所以，反應(yīng)掉2amolNO，使平衡向右移動(dòng)，但移動(dòng)的結(jié)果不能再生成2amolNO。答案是A、C。12B 起始充入1molCO和1molH2O，當(dāng)充入的水蒸氣為2mol時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CO2的物質(zhì)的量增加，但CO2不能等于1mol（將不存在平衡，因?yàn)镃O將等于零），所以CO2有一個(gè)界限即大于2/3而小于1。答案為B。13【分析解答】要是正反應(yīng)速率增大，只要增大（任何物質(zhì)）濃度、增大體系壓強(qiáng)、升高溫度、添加催化劑等。若增大B物質(zhì)的濃度，A的轉(zhuǎn)化率增大，正反應(yīng)速率增大；增壓、正反應(yīng)速率增大又pqmn平衡向逆向移動(dòng)；增大壓強(qiáng)，又mn=P+q平衡不移動(dòng)。答案 D。14【分析解答】溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，生成物的百分含量降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆向?yàn)轶w積縮小方向，而題中未給出具體的可逆反應(yīng)，但是可以確定生成物中一定有氣體；壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，生成物的百分含量增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng)；所以答案為BD。15【分析解答】由題目所給信息可知，高壓條件對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)產(chǎn)生較大的影響，對(duì)題給反應(yīng)，從平衡移動(dòng)原理分析，高壓應(yīng)有利于向反應(yīng)體積減小的方向移動(dòng)，即有利于密度小的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為密度大的物質(zhì)。答案選D。16【分析解答】根據(jù)影響反應(yīng)速率因素判斷，溫度越高，達(dá)到化學(xué)平衡所需要的時(shí)間越短，故所畫(huà)出的圖象的斜率越大；又因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，達(dá)到平衡時(shí)C的百分含量越低故正確的選項(xiàng)是B。17【分析解答】(1) 啤酒瓶中二氧化碳?xì)怏w與啤酒中溶解的二氧化碳達(dá)到平衡:CO2(氣) = CO2(溶液), 打開(kāi)啤酒瓶, 二氧化碳?xì)怏w的壓力下降, 根據(jù)勒沙特列原理, 平衡向放出二氧化碳?xì)怏w的方向移動(dòng), 以減弱氣體壓力下降對(duì)平衡的影響。(2) 溫度是保持平衡的條件，玻璃杯的溫度比冰鎮(zhèn)啤酒的溫度高，根據(jù)勒沙特列原理，平衡應(yīng)向減弱溫度升高的方向移動(dòng)，即應(yīng)向吸熱方向移動(dòng)，從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w是吸熱的, 因而，應(yīng)從溶液中放出二氧化碳?xì)怏w。18【分析解答】增加 減少19【分析解答】其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)題目中t2t1，且C減少，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)吸熱因此，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。20【分析解答】因?yàn)闇p小壓強(qiáng)，在其他條件不變的情況下，化學(xué)平衡應(yīng)向氣體體積增大方向移動(dòng)，故C的體積必須小于A和B的總體積答案便有三種可能：（1）A為氣態(tài)，B、C為非氣態(tài)（2）A、B、C均為氣態(tài)（3）A、C為氣態(tài)，B為非氣態(tài)21【分析解答】改變反應(yīng)條件，正、逆反應(yīng)的速率變化是一致的，只是變化程度大小不同而引起平衡的移動(dòng)濃度對(duì)固體物質(zhì)無(wú)意義催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)沒(méi)有影響因此，答案如下（“”表示無(wú)影響）： （1）（2）（3）（4）（5）正反應(yīng)速率增大減小增大增大逆反應(yīng)速率增大減小增大增大平衡移動(dòng)方向22【分析解答】（1）從題給信息知：正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫，平衡向逆反應(yīng)方