原子結(jié)構(gòu)基礎知識點.doc

物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、 原子結(jié)構(gòu)決定原子種類1、原子的構(gòu)成中子N（不帶電荷） 同位素 （核素）原子核 質(zhì)量數(shù)（A=N+Z） 近似相對原子質(zhì)量質(zhì)子Z（帶正電荷） 核電荷數(shù) 元素 元素符號原子結(jié)構(gòu) 最外層電子數(shù)決定主族元素的 決定原子呈電性電子數(shù)（Z個） 化學性質(zhì)及最高正價和族序數(shù) 體積小，運動速率高（近光速），無固定軌道核外電子 運動特征決定電子云（比喻） 小黑點的意義、小黑點密度的意義。排布規(guī)律 電子層數(shù) 周期序數(shù)及原子半徑表示方法 原子（離子）的電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖2、三個基本關(guān)系（1）數(shù)量關(guān)系：質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)（原子中）（2）電性關(guān)系：原子中：質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)陽離子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 或 質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù) 陰離子中：質(zhì)子數(shù)1.8，非金屬元素；1.7，離子鍵；1.7，共價鍵). c.判斷元素價態(tài)正負（電負性大的為負價，小的為正價）. d.電負性是判斷金屬性和非金屬性強弱的重要參數(shù)（表征原子得電子能力強弱）.例11.下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是 AK、Na、Li BN、O、C CCl、S、P DAl、Mg、Na例12.已知X、Y元素同周期，且電負性XY，下列說法錯誤的是AX與Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價 B第一電離能可能Y小于XC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性弱于Y對應的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX例13.氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能（I1），氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能（I2）、第三電離能（I3）下表是第三周期部分元素的電離能單位：eV（電子伏特）數(shù)據(jù).元素I1/eVI2/eVI3/eV甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是 A.甲的金屬性比乙強 B.乙的化合價為1價C.丙一定為非金屬元素 D.丁一定是金屬元素例14.在下面的電子結(jié)構(gòu)中,第一電離能最小的原子可能是 A.ns2np3 B.ns2np5 C.ns2np4 D.ns2np6例15.第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量.下圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖.請回答以下問題：(1).認真分析上圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，將NaAr之間六種元素用短線連接起來，構(gòu)成完整的圖像.(2).從上圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1變化規(guī)律是_；(3).上圖中5號元素在周期表中的位置是_；(4).上圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：_.例16.1932年美國化學家鮑林首先提出了電負性的概念.電負性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，若 x 越大，其原子吸引電子的能力越強，在所形成的分子中成為帶負電荷的一方.下面是某些短周期元素的 x 值：元素符號LiBeBCOFNaAlSiPSClx 值0.981.572.042.553.443.980.931.611.902.192.583.16.通過分析 x 值變化規(guī)律，確定N、Mg的 x 值范圍： x (N) ， x (Mg) .推測x值與原子半徑的關(guān)系是 ；根據(jù)短周期元素的x值變化特點，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的 變化規(guī)律.某有機化合物結(jié)構(gòu)中含SN鍵，其共用電子對偏向 （寫原子名稱）.經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的 x 差值x1.7時，一般為離子鍵，當 x1.7時，一般為共價鍵.試推斷AlBr3中化學鍵類型是 .預測周期表中， x 值最小的元素位于 周期 族.（放射性元素除外）鞏固練習1下列對價電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A原子半徑最小B原子序數(shù)為7 C第一電離能最大 D電負性最大2外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是 A 四周期B族 B 五周期B族 C 六周期B族 D 六周期B族3下列說法中正確的是A外圍電子構(gòu)型為4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第VIII族B在氫原子電子云圖中通常用小黑點來表示電子的多少，黑點密度大則電子數(shù)目多CCsCl晶體中與每個Cs+ 距離相等且最近的Cs+共有6個；D金剛石立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中,最小的碳環(huán)上有4個碳原子且每個碳原子被6個碳環(huán)所共用4某元素質(zhì)量數(shù)51，中子數(shù)28，其基態(tài)原子未成對電子數(shù)為 A.0 B.1 C. 2 D.3 5氣態(tài)中性基態(tài)原子的原子核外電子排布發(fā)生如下變化，吸收能量最多的是A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3D1s22s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p16人們常將在同一原子軌道上運動的，自旋方向相反的2個電子，稱為“電子對”；將在同一原子軌道上運動的單個電子，稱為“未成對電子”。以下有關(guān)主族元素原子的“為成對電子”的說法，錯誤的是 A 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定含有“未成對電子”B 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中一定不含“未成對電子”C 核外電子數(shù)為偶數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能含有“未成對電子”D 核外電子數(shù)為奇數(shù)的基態(tài)原子，其原子軌道中可能不含“未成對電子”7下列說法中正確的是：A處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子 B3p2表示3p能級有兩個電子C同一原子中，1s2s3s電子的能量逐漸減小D不同原子中，某一原子中的2p能量一定大于另一原子的1S的能量 8某元素原子的價電子構(gòu)型為3d54s2，它屬于第_周期，_ 區(qū)元素，最高正化合價為_ ，元素符號是 。9某元素原子的價電子構(gòu)型為3d104s2，它屬于第 _ 周期，是 _族， 區(qū)元素，元素符號是 。10某元素原子的價電子構(gòu)型為3s2，它是_區(qū)元素，元素符號為 _ 。11某元素原子的價電子構(gòu)型為3s23p3，它屬于第_周期，是_ 族，最高正化合價為_，元素名稱是 _ 。12某元素原子的價電子構(gòu)型為4s24p1，它屬于第_ _ 周期， _族，最高正化合價為 _，元素符號是 _ 。13某元素最高化合價為+5，原子最外層電子數(shù)為2，半徑是同族中最小的，其核外電子排布式為 _，價電子構(gòu)型為_ _，屬_ _區(qū)元素。14主族元素A和B所形成的離子分別是A2+、B2，兩種離子的最外層電子構(gòu)型都是ns2np6，若用n表示周期時，元素A位于 周期，第 族，元素B位于 周期 族。如果A為短周期元素，請寫出B原子的核外電子排布式 。15現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)理論認為，在同一電子層上，可有s、p、d、f、g、h等亞層，各亞層分別有1、3、5、個軌道。試根據(jù)電子填入軌道的順序預測：（1）第8周期共有 種元素；（2）原子核外出現(xiàn)第一個6 f電子的元素的原子序數(shù)是 ；（3）根據(jù)“穩(wěn)定島”假說，第114號元素是一種穩(wěn)定同位素，半衰期很長，可能在自然界都可以找到。試推測第114號元素屬于 周期， 族元素，原子的外圍電子構(gòu)型是 。16不看元素周期表，填寫下表：元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族Na11周期數(shù)等于電子層數(shù)Ca20Si14As33Cl17Ti22Cr24Mn25Cu29Zn30- 9 - （ C ）（ B ） C BBAA（ A ）CC（ D ）（A）A ( C )C (C )（D ）11/15一、選擇題（12小題）123456789101112ADDCDDCDBBDABB二、填空題（10小題）134，d， +7 ，Mn 144 ， B， ds ， Zn 15s ， Mg 163， A ，+5，磷174，A ，+3，Ga 181s22s22p63s23p63d34s2， 3d34s2， d 19n+1、A、n、A、1S22S22P420（1）50 （2）139 （3）七 A 7s27p221元素符號核電荷數(shù)基態(tài)原子的簡化電子排布式周期表中的位置周期表中的位置與外圍電子層排布的關(guān)系周期族Ne3s1三A主族元素的族序數(shù)等于s能級與p能級電子數(shù)的和Ar4s2四ANe3s23p2三AAr4s24p3四ANe3s23p5三AAr3d24s2四Bd電子數(shù)小于8時，副族元素的族序數(shù)等于ns能級與(n-1)d能級電子數(shù)的和Ar3d54s1四BAr3d54s2四BAr3d104s1四B(n-1)d能級上電子數(shù)等于10時，副族元素的族序數(shù)等于ns能級電子數(shù)Ar3d104s2四B22（1）1s22s22p3（2）1s22s22p6（3）1s22s22p63s23p4（4）1s22s22p63s23p64s2（5）1s22s22p63s23p63d104s1 （6）1s22s22p63s23p63d104s2 4p2w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1答案D2解析根據(jù)題意，因“X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半”，故X可能為Li或Si，又“Y位于X的前一周期，且最外層上只有一個電子”，故若X為Li，則Y為H；若X為Si，則Y為Li 。答案C3解析元素的相對原子質(zhì)量是各同位素相對原子質(zhì)量的平均值，所以A正確，B不正確。由相對原子質(zhì)量的概念，若設該核素一個原子的質(zhì)量為x，并且我們用該核素的質(zhì)量數(shù)代替核素的相對原子質(zhì)量時，方有，即x=，C不正確。在原子核內(nèi)，一個中子的質(zhì)量比一個質(zhì)子的質(zhì)量略大，但核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)無法確定，因此D不正確。答案A4解析離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，鹵族離子中，I-的電子層最多，故半徑最大，而堿金屬中，Li半徑最小。答案A5b6a7c8bc9b例10.1s22s22p63s23p5 .3s23p5 .3 .A .10 .2s22p6.2 .0 .24 .1s22s22p63s23p63d54s1 .4 例11.(1).4 A As2O5 Na3AsO4(2)