江蘇省鹽城市上岡高級中學高二化學下學期期中試卷（含解析）.doc

2012-2013學年江蘇省鹽城市上岡高級中學高二（下）期中化 學試卷一、選擇題（本題共8題，每小題3分，共24分，每題只有一個選項符合條件）1（3分）（2014秋白銀區(qū)校級期中）要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a增大鹽酸的濃度b提高反應的溫度c增大壓強d用鐵粉代替鐵片2（3分）（2013春建湖縣校級期中）某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（）a增大反應物濃度b減小反應容器的體積c增大生成物濃度d升高反應溫度3（3分）（2012秋沙縣校級期末）已知化學反應2a（？）+b（g）2c（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（）aa是氣體，c是固體ba，c均為氣體ca，c均為固體da是固體，c是氣體4（3分）（2013春建湖縣校級期中）下列物質中，屬于弱電解質的是（）a氯化氫b氫氧化鈉c一水合氨d酒精5（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）下列各組熱化學方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd6（3分）（2013春建湖縣校級期中）有一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml7（3分）（2014秋扶余縣校級期中）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b用托盤天平稱量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的naoh溶液21.70mld用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.38（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：nh3+nh3nh4+nh2對該體系的說法中錯誤的是（）a液氨中c（nh4+）與c（nh2）的乘積為一常數(shù)b液氨電離達到平衡時，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物質c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子二、不定項選擇題（本題共6題，每小題4分，共24分每題有一個或兩個選項符合條件錯選不得分，漏選一個得2分）9（4分）（2013春建湖縣校級期中）近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為ki+h2okio3+h2（未配平）下列有關說法中，正確的是（）a電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣b電解時，石墨做陰極，鐵作陽極c電解后得到kio3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結晶灼燒d電解中，每轉移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水kio3晶體10（4分）（2008佛山二模）一定條件下反應2ab（g）a2（g）+b2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）a單位時間內生成n mol a2，同時消耗2n mol abb容器內，3種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化11（4分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）abcd12（4分）（2007資陽二模）已知反應a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（）a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度，有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動13（4分）（2011春中山期末）室溫下，ph相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）a加水稀釋10倍后，兩溶液的ph均減小b使溫度都升高10后，兩溶液的ph均不變c加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大d加足量的鐵充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多14（4分）（2013春建湖縣校級期中）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2x（g）+y（g）2z（g）達到平衡時，x、y和z的物質的量分別為6mol、3mol和6mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡左移的是（）a均減少1molb均增加1molc均減半d均加倍二、非選擇題（共72分15（8分）（2012陜西校級學業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；（2）反應是反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中壓強不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為16（14分）（2013春建湖縣校級期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳淖帜福゛bc=e=d=f=g=h=（1）當它們ph相同時，其物質的量濃度關系是（2）當它們的物質的量濃度相同時，其ph的關系是（3）中和等體積、等物質的量濃度的koh溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為（4）當它們ph相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為（5）當它們ph相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應速率，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后，ph關系為17（14分）（2013春綠園區(qū)校級期末）某化學反應 2a b+d 在四個不同條件下進行b、d起始為0反應物a的濃度（mol/l）隨反應時間（min）變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為 mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=mol/l，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是（3）設實驗3的反應速率為3，實驗1的反應速率為1，則31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：18（6分）（2013春建湖縣校級期中）有甲、乙兩個容積均為1l的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，達平衡時測得其中z的體積分數(shù)為60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡時測得z的體積分數(shù)為w%試回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，則a=（2）若w%=60%，且平衡時甲、乙的壓強不同，則乙中平衡時c（x）=（3）若a=4，則w%60%（填“大于”、“小于”或“等于”）19（8分）（2013春建湖縣校級期中）在不同溫度下的水溶液中c（h+）=10x mol/l，c（oh）=10y mol/l，x與y的關系如圖所示請回答下列問題：（1）曲線代表的溫度下，水的離子積為，曲線所代表的溫度（填“高于”、“低于”或“等于”）曲線所代表的溫度你判斷的依據(jù)是（2）曲線所代表的溫度下，0.001mol/l的naoh溶液的ph為20（16分）（2011甘州區(qū)校級學業(yè)考試）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用如圖表示一個電解池，裝有電解液a；x、y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連請回答以下問題：（1）若x、y都是惰性電極，a是飽和nacl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：電解池中x極上的電極反應式為；在x極附近觀察到的現(xiàn)象是y電極上的電極反應式為；檢驗該電極反應產(chǎn)物的方法是（2）如用電解方法精煉粗銅，電解液a選用cuso4溶液，則x電極的材料是，電極反應式為y電極的材料是，電極反應式為（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）21（6分）（2013春建湖縣校級期中）已知：在298k、100kpa時，c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h1=400kjmol1；2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h2=570kjmol1；2c2h2（g）+5o2（g）=4co2（g）+2h2o（l）h3=2600kjmol1；（1）寫出298k時由c（s，石墨）和h2（g）生成1mol c2h2（g）反應的熱化學方程式（2）現(xiàn)有一定量的乙炔在足量氧氣中完全燃燒，放出熱量650kj將反應后的二氧化碳氣體緩緩通入到含有0.5mol ca （oh）2的澄清石灰水中充分反應將反應后的產(chǎn)物分為a、b二等份，分別進行下列實驗，回答相應問題：在a中加入少量的氫氧化鉀溶液，寫出反應的離子方程式加熱b，發(fā)生反應的離子方程式2012-2013學年江蘇省鹽城市上岡高級中學高二（下）期中化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題共8題，每小題3分，共24分，每題只有一個選項符合條件）1（3分）（2014秋白銀區(qū)校級期中）要增大鐵與鹽酸反應的速率，所采取的下列措施中無效的是（）a增大鹽酸的濃度b提高反應的溫度c增大壓強d用鐵粉代替鐵片考點：化學反應速率的影響因素專題：化學反應速率專題分析：增大鐵與鹽酸反應的速率，則增大接觸面積、酸的濃度、溫度等，該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，以此來解答解答：解：a增大鹽酸的濃度，氫離子濃度變大，反應速率加快，故a不選；b提高反應的溫度，反應的速率加快，故b不選；c該反應為溶液中的反應，受壓強影響不大，則增大壓強，不能增大fe與鹽酸的反應速率，故c選；d用鐵粉代替鐵片，增大了反應物的接觸面積，反應速率加快，故d不選；故選c點評：本題考查影響反應速率的因素，明確溫度、濃度、壓強、催化劑、接觸面積對反應速率的影響即可解答，并注意使用前提來解答，題目難度不大2（3分）（2013春建湖縣校級期中）某一化學反應，反應物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學平衡向正反應方向移動的是（）a增大反應物濃度b減小反應容器的體積c增大生成物濃度d升高反應溫度考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：根據(jù)平衡移動原理解答，改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動解答：解：a、增大反應物的濃度，平衡向正反應移動，故a正確；b、反應前后氣體的物質的量不變，減小體積壓強增大，平衡不移動，故b錯誤；c、增大生成物濃度，平衡向逆反應移動，故c錯誤；d、升高溫度平衡向吸熱反應移動，正反應不一定是吸熱反應，故d錯誤；故選a點評：考查影響化學平衡移動的元素，比較基礎，注意對化學平衡移動原理的理解，移動結果是減弱改變趨勢，不是消除改變3（3分）（2012秋沙縣校級期末）已知化學反應2a（？）+b（g）2c（？）達到平衡，當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，則下列情況可能是（）aa是氣體，c是固體ba，c均為氣體ca，c均為固體da是固體，c是氣體考點：化學平衡的影響因素專題：化學平衡專題分析：當增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，說明正反應是氣體物質的量增大的反應，據(jù)此結合物質的量狀態(tài)進行判斷解答：解：對于反應2a（？）+b（g）2c（？）a、若a是氣體，c是固體，則該正反應是氣體物質的量減小的反應，故a不符合；b、若a，c均為氣體，則該正反應是氣體物質的量減小的反應，故b不符合；c、若a，c均為固體，則該正反應是氣體物質的量減小的反應，故c不符合；d、若a是固體，c是氣體，則該正反應是氣體物質的量增大的反應，增大壓強時，平衡向逆反應反向移動，故d符合；故選d點評：考查化學平衡移動的影響因素，比較基礎，注意壓強度化學平衡的影響4（3分）（2013春建湖縣校級期中）下列物質中，屬于弱電解質的是（）a氯化氫b氫氧化鈉c一水合氨d酒精考點：強電解質和弱電解質的概念專題：物質的分類專題分析：弱電解質是指：在水溶液里部分電離的電解質，包括弱酸、弱堿、水與少數(shù)鹽強電解質是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物一般是強酸、強堿和大部分鹽類，據(jù)此即可解答解答：解：a氯化氫的水溶液中，氯化氫能完全電離出氫離子和氯離子，所以是強電解質，故a錯誤；b氫氧化鈉的水溶液中，氫氧化鈉能完全電離出鈉離子和氫氧根離子，所以是強電解質，故b錯誤；c一水合氨，在水溶液里只有部分電離，nh3h2onh4+oh，所以是弱電解質，故c正確d酒精，是乙醇的俗稱，在水溶液里以分子存在，其水溶液不導電，所以乙醇不是電解質，是非電解質，故d錯誤；故選c點評：本題主要考查了弱電解質的判斷，解答須抓住弱電解質的特征“不能完全電離”，平時注意積累常見的弱電解質有助于解題5（3分）（2012春紅山區(qū)校級期末）下列各組熱化學方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd考點：反應熱的大小比較專題：化學反應中的能量變化分析：a、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號；b、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變比較大小考慮負號c、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號；d、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應是化合反應放熱，焓變是負值；解答：解：a、碳不完全燃燒放熱少，焓變比較大小考慮負號，所以h1h2，故a符合；b、固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，焓變比較大小考慮負號，所以h1h2，故b不符合；c、相同條件下物質的量少的反應放熱少，焓變比較大小考慮負號，1mol氫氣燃燒放熱小于2mol氫氣燃燒放熱，所以h1h2，故c不符合；d、碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎担趸}和水反應是化合反應放熱，焓變是負值，所以h1h2，故d不符合；故選a；點評：本題考查了物質反應能量變化分析判斷，主要是物質量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應的能量變化本題，題目較簡單6（3分）（2013春建湖縣校級期中）有一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內液體全部放出，盛入量筒內，所得液體體積一定是（）aa mlb（100a）mlc大于a mld大于（100a）ml考點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗常用儀器分析：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，量筒與此相反，據(jù)此即可解答解答：解：滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管刻度值從上到下刻度逐漸增大，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，100ml滴定管中實際盛放液體的體積大于100ml，因此，一支100ml酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在aml刻度處，把管內液體全部放出，還有滿刻度以下的溶液一并放出，總量超過（100a）ml，盛入量筒內，所得液體體積一定是大于（100a）ml，故選d點評：本題考查了酸式滴定管的結構，注意滴定管的“0”刻度在上端，滿刻度在下端，滴定管滿刻度以下還有一段空間沒有刻度，是解答的關鍵，題目難度不大7（3分）（2014秋扶余縣校級期中）某學生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀鹽酸b用托盤天平稱量25.20gnaclc用25ml滴定管做中和滴定時，用去某濃度的naoh溶液21.70mld用廣泛ph試紙測得某溶液的ph為2.3考點：計量儀器及使用方法專題：化學實驗基本操作分析：a量筒的精確度為0.1ml；b托盤天平的精確度為0.1g；c滴定管精確度為0.01ml；d廣泛ph試紙精確到整數(shù)解答：解：a量筒量取時能精確到0.1ml，無法量取7.13ml鹽酸，故a錯誤； b天平可精確到0.1g，無法用托盤天平稱取25.20g氯化鈉，故b錯誤；c滴定管精確度為0.01ml，能測量出堿溶液21.70ml，故c正確；d廣泛ph試紙測得溶液的ph值應是整數(shù)，故d錯誤故選c點評：本題考查中學化學中常用儀器在使用中讀數(shù)的問題，題目難度不大，注意不同儀器的精確度不同8（3分）（2013秋海曙區(qū)校級期末）液氨與水的電離相似，存在微弱的電離：nh3+nh3nh4+nh2對該體系的說法中錯誤的是（）a液氨中c（nh4+）與c（nh2）的乘積為一常數(shù)b液氨電離達到平衡時，c（nh3）=c（nh4+）=c（nh2）c只要不加入其它物質c（nh4+）=c（nh2）d液氨中存在nh3、nh4+、nh2粒子考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：a液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積只與溫度有關；b液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （nh4+）=c （nh2 ）小于c （nh3）；c只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨中c （nh4+ ）=c （nh2）；d可逆反應中的各種微粒都共存解答：解：a液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積只與溫度有關，與溶液的濃度無關，所以只要溫度一定，液氨中 c （nh4+）與 c （nh2）的乘積為定值，故a正確；b液氨的電離是微弱的，所以液氨電離達到平衡狀態(tài)時，c （nh4+）=c （nh2）c （nh3），故b錯誤；c只要不破壞氨分子的電離平衡，液氨電離出的nh4+ 和nh2 的物質的量就相等，因為溶液的體積相等，所以c （nh4+）=c （nh2），故c正確；d液氨電離中存在電離平衡，所以液氨中含有 nh3、nh4+、nh2 等粒子，故d正確；故選b點評：本題考查了弱電解質的電離，利用知識遷移的方法，根據(jù)水的電離平衡來分析液氨的電離平衡，注意離子積常數(shù)只與溫度有關，為易錯點二、不定項選擇題（本題共6題，每小題4分，共24分每題有一個或兩個選項符合條件錯選不得分，漏選一個得2分）9（4分）（2013春建湖縣校級期中）近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，kio3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以ki溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為ki+h2okio3+h2（未配平）下列有關說法中，正確的是（）a電解時，在陽極上產(chǎn)生氫氣b電解時，石墨做陰極，鐵作陽極c電解后得到kio3產(chǎn)品的步驟有：過濾濃縮結晶灼燒d電解中，每轉移1.2 mol電子，理論上可得到0.2 mol無水kio3晶體考點：電解原理專題：電化學專題分析：a、依據(jù)反應分析判斷，溶液中氫離子在陰極得到電子生成氫氣，碘離子失電子生成碘酸根離子；b、電解時陰極產(chǎn)生氫氣；c、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結晶灼燒會發(fā)生分解；d、依據(jù)配平的化學方程式，ki+3h2okio3+3h2，轉移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀解答：解：a、依據(jù)反應原理，電解時陰極產(chǎn)生氫氣，故a錯誤；b、反應式為：ki+h2okio3+h2，陽極是惰性電極，所以電解時，石墨做陽極，鐵作陰極，故b錯誤；c、碘酸鉀溶液濃縮蒸干結晶，得到的晶體灼燒碘酸鉀會分解，故c錯誤；d、化學方程式，ki+3h2okio3+3h2，轉移電子數(shù)6mol，生成1mol碘酸鉀；每轉移1.2mol電子，理論上可得到0.2mol無水kio3晶體，故d正確；故選d點評：本題考查電解池原理的分析判斷，電極分析，電極反應是解題關鍵，題目難度中等10（4分）（2008佛山二模）一定條件下反應2ab（g）a2（g）+b2（g）達到平衡狀態(tài)的標志是（）a單位時間內生成n mol a2，同時消耗2n mol abb容器內，3種氣體ab、a2、b2共存cab的消耗速率等于a2的消耗速率d容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化考點：化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：a、都是正反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等；b、無法判斷氣體的濃度是否變化，無法判斷平衡狀態(tài)；c、a和ab的化學計量數(shù)不相等，正逆反應速率不相等；d、體積分數(shù)不變，濃度不變，正逆反應速率相等解答：解：a、單位時間內生成n mol a2，同時消耗2n mol ab，都是正逆反應速率，無法判斷正逆反應速率是否相等，故a錯誤；b、容器內，3種氣體ab、a2、b2共存，無法判斷濃度是否變化，故b錯誤；c、ab的消耗速率等于a2的消耗速率，二者化學計量數(shù)不相等，沒有達到平衡狀態(tài)，故c錯誤；d、容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化，正逆反應速率相等，達到了平衡狀態(tài)，故d正確；故選d點評：本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，本題易錯點為b，注意反應前后氣體的化學計量數(shù)關系11（4分）（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強（p1p2）下，可逆反應2x（g）2y（g）+z（g）中，生成物z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）abcd考點：產(chǎn)物百分含量與壓強的關系曲線專題：化學平衡專題分析：一定溫度下，增大壓強，反應速率增大，到達平衡的時間縮短，該反應正反應是體積增大的反應，平衡向逆反應移動，平衡時z的物質的量減小，據(jù)此結合選項解答解答：解：a、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故a錯誤；b、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物z的物質的量減小，與實際相符，故b正確；c、圖象中壓強p1到達平衡時間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故c錯誤；d、圖象中壓強p2到達平衡時間短，圖象中p1p2，增大壓強，平衡時生成物z的物質的量增大，與實際不相符，故d錯誤；故選b點評：本題考查化學平衡移動圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強大小12（4分）（2007資陽二模）已知反應a2（g）+2b2（g）2ab2（g）（正反應為放熱反應），下列說法正確的是（）a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度，有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動考點：化學反應速率的影響因素；化學平衡的影響因素專題：化學反應速率專題分析：升高溫度，正逆反應速率都增大，因正反應為放熱反應，則平衡向逆反應方向移動，逆反應速率大于正反應速率，反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，反之向左移動，以此解答該題解答：解：升高溫度，正逆反應速率都增大，可縮短得到平衡所用時間，則a錯誤、b正確；因正反應為放熱反應，則平衡向逆反應方向移動，反應物氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學計量數(shù)之和，則增大壓強平衡向正反應方向移動，則c、d錯誤故選b點評：本題考查化學反應速率，為高考高頻考點，側重于反應速率的影響因素的考查，能較好的培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，難度不大，答題時注意把握方程式的特征，如氣體的體積關系以及反應熱等問題，為解答該題的關鍵13（4分）（2011春中山期末）室溫下，ph相同體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別采取下列措施，有關敘述正確的是（）a加水稀釋10倍后，兩溶液的ph均減小b使溫度都升高10后，兩溶液的ph均不變c加適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的ph均增大d加足量的鐵充分反應后，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：鹽酸是強酸，醋酸是弱酸，所以醋酸溶液中存在電離平衡，升高溫度能促進弱電解質電離，ph相同的醋酸和鹽酸，醋酸的濃度大于鹽酸，不同的酸和相同金屬反應，生成氫氣的速率與溶液中離子濃度成正比解答：解：aph相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液分別加水稀釋后，溶液中氫離子濃度都減小，所以ph都增大，故a錯誤；b鹽酸是強酸，不存在電離平衡，升高溫度不影響鹽酸的ph，醋酸是弱酸，其水溶液中存在電離平衡，升高溫度，促進醋酸電離，導致醋酸溶液中氫離子濃度增大，所以醋酸的ph減小，故b錯誤；c向鹽酸中加入醋酸鈉晶體，醋酸鈉和鹽酸反應生成醋酸，導致溶液的ph增大，向醋酸中加入醋酸鈉，能抑制醋酸電離，導致其溶液的ph增大，故c正確；dph相同、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質的量大于鹽酸，且二者都是一元酸，所以分別與足量的fe反應，醋酸產(chǎn)生的氫氣比鹽酸多，故d正確；故選cd點評：本題考查了弱電解質電離，以及影響弱電解質的電離平衡的因素，注意ph相同醋酸和鹽酸兩種溶液，醋酸的濃度大，題目難度一般14（4分）（2013春建湖縣校級期中）某溫度下，在一容積可變的容器中，反應2x（g）+y（g）2z（g）達到平衡時，x、y和z的物質的量分別為6mol、3mol和6mol保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質的量做如下調整，可使平衡左移的是（）a均減少1molb均增加1molc均減半d均加倍考點：化學平衡建立的過程專題：化學平衡專題分析：在容積可變的情況下，從對平衡混合物中三者的物質的量對各物質的量的濃度影響角度思考在“均減半”或“均加培”時，相當于x、y、z三物質的濃度都沒有改變，原平衡時x、y和z的物質的量之比為2：1：2，“均增加1mol”時相當于相當于在原來的基礎上多加了y，“均減小1mol”時相當于相當于減少的x、z少，y多，以此解答該題解答：解：a如x、y和z的物質的量之比按照2：1：2的比值減小，則平衡不移動，而均減少1 mol，相當于減少的x、z少，y多，則平衡左移，故a正確；b則平衡不移動，而“均增加1mol”時相當于在原來的基礎上多加了y，則平衡向右移動，故b錯誤；c由于是在容積可變的容器中，則在“均減半”相當于x、y、z三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故c錯誤；d由于是在容積可變的容器中，則在“均加培”相當于x、y、z三物質的濃度都沒有改變，平衡不會移動，故d錯誤；故選a點評：本題考查化學平衡移動，要注意的是基本概念、基礎理論是高考中不變的一個重點這道題的設問別具一格，解答時既要定性判斷、又要定量分析，多次靈活轉換，都值得大家研究，思維轉化是解答該題的關鍵二、非選擇題（共72分15（8分）（2012陜西校級學業(yè)考試）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：co2（g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學平衡常數(shù)k和溫度t的關系如下表：t70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；（2）反應是吸熱反應（選填“吸熱”、放熱）（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bca容器中壓強不變 b混合氣體中c（co）不變 cv正（h2）=v逆（h2o） dc（co2）=c（co）（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o），試判斷此時的溫度為830考點：化學平衡常數(shù)的含義；化學平衡狀態(tài)的判斷專題：化學平衡專題分析：（1）根據(jù)化學平衡常數(shù)的概念來書寫；（2）根據(jù)溫度對化學平衡、化學平衡常數(shù)的影響來回答；（3）化學平衡狀態(tài)的標志：正逆反應速率相等；（4）根據(jù)濃度熵和平衡常數(shù)的關系來回答解答：解：（1）因平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應物的濃度冪之積，所以，故答案為：；（2）化學平衡常數(shù)的大小只與溫度有關，升高溫度，平衡向吸熱的方向移動，由表可知：升高溫度，化學平衡常數(shù)增大，說明化學平衡正向移動，因此正反應方向吸熱，故答案為：吸熱；（3）a、反應是一個反應前后體積不變的反應，壓強的改變不會要引起平衡移動，故a錯誤；b、化學平衡時，各組分的濃度不隨時間的改變而改變，故b正確；c、化學平衡狀態(tài)的標志是v正=v逆，所以v正（h2）=v逆（h2o）表明反應達到平衡狀態(tài)，故c正確；d、c（co2）=c（co）時，不能表明正逆反應速率相等，不一定達到了平衡狀態(tài)，故d錯誤故選bc；（4）平衡濃度符合下式c（co2）c（ch2）=c（co）c（h2o）時，濃度熵和平衡常數(shù)相等均等于1，平衡常數(shù)只值受溫度的影響，當k=1時，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830，故答案為：830點評：本題考查學生化學平衡成熟的含義和表達式的書寫知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，難度不大16（14分）（2013春建湖縣校級期中）今有hcn（一元弱酸）；hcl；h2so4三種溶液，選擇填空：（請?zhí)钊胂鄳淖帜福゛bc=e=d=f=g=h=（1）當它們ph相同時，其物質的量濃度關系是a（2）當它們的物質的量濃度相同時，其ph的關系是a（3）中和等體積、等物質的量濃度的koh溶液，需同物質的量濃度的三種酸溶液的體積關系為h（4）當它們ph相同、體積相同時，分別加入足量鎂條，相同狀況下產(chǎn)生氣體體積關系為e（5）當它們ph相同、體積相同時，同時加入鎂條，則開始時反應速率c，若產(chǎn)生相同體積的氣體（相同狀況），所需時間f（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后，ph關系為f考點：ph的簡單計算；弱電解質在水溶液中的電離平衡專題：電離平衡與溶液的ph專題分析：hcn為弱酸，不能完全電離，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等ph時hcn濃度最大，硫酸濃度最小，等濃度時hcnph最大，硫酸ph最小，以此解答該題解答：解：（1）hcn為弱酸，鹽酸為一元強酸，硫酸為二元強酸，等ph時hcn濃度最大，硫酸濃度最小，即，故答案為：a；（2）它們的物質的量濃度相同時，hcn中氫離子濃度最小，則ph最大，硫酸氫離子濃度最大，ph最小，則有，故答案為：a；（3）中和等體積、等物質的量濃度的koh溶液，hcn和hcl都為一元酸，消耗koh的物質的量相等，硫酸為二元酸，消耗koh最少，則為=，故答案為：h；（4）它們ph相同、體積相同時，hcn物質的量最大，生成氫氣最多，鹽酸和硫酸中氫離子物質的量相等，生成氫氣相等，則為=，故答案為：e；（5）ph相同時，開始時反應速率相等，但hcn為弱酸，不斷電離出氫離子，反應后氫離子濃度大于鹽酸和硫酸，反應速率最大，故答案為：c；f；（6）將ph相同的三種酸均稀釋100倍后， hcn進一步電離出氫離子，氫離子濃度最大，ph最小，鹽酸和濃硫酸氫離子濃度相等，ph相等，故答案為：f點評：本題考查弱電解質的電離和ph的相關計算，側重于學生的分析能力的考查，為高頻考點和常見題型，難度不大，注意把握弱電解質的電離特點17（14分）（2013春綠園區(qū)校級期末）某化學反應 2a b+d 在四個不同條件下進行b、d起始為0反應物a的濃度（mol/l）隨反應時間（min）變化情況如下表：實驗序號010203040506018001.00.80.670.570.500.500.502800c20.600.500.500.500.500.503800c30.920.750.630.600.600.6048201.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)表中數(shù)據(jù)完成下列填空：（1）在實驗1，反應在10至20min內的平均速率為0.013 mol/（lmin）（2）在實驗2，a的初始濃度c2=1.0mol/l，反應經(jīng)20min就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是催化劑（3）設實驗3的反應速率為3，實驗1的反應速率為1，則31（填“，“=“，“），且c3 1.0mol/l （填“，“或“=“）（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應吸熱反應（填“吸熱“或”放熱“），理由是：溫度升高，平衡向右移動考點：化學反應速率的影響因素；反應速率的定量表示方法專題：化學反應速率專題分析：（1）根據(jù)=及表格中的數(shù)據(jù)來計算反應速率；（2）實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，但實驗2的反應速率快；（3）由表格中平衡的濃度可知實驗3的濃度大，濃度大，則反應速率快；（4）實驗4的溫度高，起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，說明升高溫度反應向正反應方向進行解答：解：（1）在實驗1，反應在10至20min內，a的濃度的變化量為0.80.67=0.13（mol/l），則=0.013mol/（lmin），故答案為：0.013；（2）由表格中的數(shù)據(jù)可知，實驗2和實驗1平衡時a的濃度相同，則a的起始濃度相同，即c2=1.0mol/l，實驗2的反應速率快，可能的因素是使用了催化劑，故答案為：1.0；催化劑；（3）由表格中數(shù)據(jù)可知，平衡時a的濃度實驗3的大，實驗1和3的溫度相同，則實驗3的起始濃度大于1.0mol/l，即c31.0mol/l，又濃度大，其反應速率快，則31，故答案為：；（4）實驗4的溫度高，且起始的a的濃度相同，但平衡時a的濃度小，則說明升高溫度反應 2a b+d 向正反應方向進行，即正反應為吸熱反應，故答案為：吸熱；溫度升高，平衡向右移動點評：本題考查化學反應速率及化學平衡，學生熟悉影響化學反應速率和平衡的因素、反應速率的計算是解答本題的關鍵，較好的考查學生綜合應用知識的能力18（6分）（2013春建湖縣校級期中）有甲、乙兩個容積均為1l的密閉容器，在控制兩容器的溫度相同且恒定的情況下進行反應：2x（g）+y（g）a z（g）向甲中通入4mol x、2mol y，達平衡時測得其中z的體積分數(shù)為60%；向乙中通入1molx、0.5mol y和3molz，平衡時測得z的體積分數(shù)為w%試回答：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，則a=2（2）若w%=60%，且平衡時甲、乙的壓強不同，則乙中平衡時c（x）=1.2mol/l（3）若a=4，則w%大于60%（填“大于”、“小于”或“等于”）考點：化學平衡的計算專題：化學平衡專題分析：（1）若w%=60%，說明在恒溫恒容條件下和為等效平衡，根據(jù)和的物質的量變化計算出a；（2）根據(jù)平衡時甲、乙的壓強不同但是z的含量相同可知，兩個反應為等效平衡，壓強不影響平衡，即a=3；（3）a=4，相當于最初加入了2mola、1molb，若與為大小平衡，則w%=60%，由于反應物物質的量減小，平衡向著正向移動解答：解：（1）若w%=60%，且建立平衡的過程中乙的壓強有變化，說明了兩個平衡為等效平衡，按照計量數(shù)轉化的方程式的一邊，各組分的物質的量一定相等，所以和可以看成同一個反應處于不同時間段的情況，和的物質的量變化一定滿足方程式中各物質的化學計量數(shù)關系；和中n（x）=（41）mol=3mol，n（y）=2mol0.5mol=1.5mol，n（z）=3mol，x、y、z的計量數(shù)之比等于物質的量變化之比，即2：1：a：=3mol：1.5mol：3mol，解得a=2，故答案為：2；（2）若w%=60%，說明兩個平衡為等效平衡，由于平衡時甲、乙的壓強不同，說明加入的最初物質的物質的量不同，必須滿足反應方程式兩邊化學計量數(shù)之和相等，即a=2，壓強不影響化學平衡，主要加入的反應為滿足n（a）：n（b）=4mol：2mol=2：1即可；由于物質的量不變，所以達到平衡時總物質的量為：3mol+1mol+0.5mol=4.5mol，平衡時z的物質的量為：4.5mol60%=2.7mol，反應消耗了（3mol2.7mol）=0.3molz，根據(jù)反應方程式2x（g）+y（g）3z（g），生成了0.2molx，此時x的物質的量為：1mol+0.2mol=11.2mol，所以c（x）=1.2mol/l，故答案為：1.2mol/l；（3）若a=4，中各物質完全轉化為反應物，相當于最初加入了2mola、1molb，假如與的轉化率相等，則w%=60%，由于反應物的物質的量減小，容器中壓強減小，平衡向著體積增大的正向移動，所以w%60%，故答案為：大于點評：本題考查了化學平衡的計算，題