山西省太原市第五中學(xué)高二化學(xué)下學(xué)期階段性檢測試卷.doc

太原五中20142015學(xué)年度第二學(xué)期階段性檢測高 二 化 學(xué)（理）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：o 16 na 23 第一卷 客觀卷(共50分)一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題2分）1“各能級(jí)最多容納的電子數(shù)，是該能級(jí)原子軌道數(shù)的二倍”，支撐這一結(jié)論的理論是a構(gòu)造原理 b泡利原理 c洪特規(guī)則 d能量最低原理2根據(jù)氫原子和氟原子的核外電子排布，對(duì)f2和hf分子中形成的共價(jià)鍵描述正確的是a兩者都為ss鍵 b兩者都為pp鍵c前者為pp鍵，后者為sp鍵 d前者為ss鍵，后者為sp鍵3下列關(guān)于離子鍵的特征的敘述中，正確的是a一種離子對(duì)帶異性電荷離子的吸引作用與其所處的方向無關(guān)，故離子鍵無方向性b因?yàn)殡x子鍵無方向性，故陰、陽離子的排列是沒有規(guī)律的、隨意的c因?yàn)槁然c的化學(xué)式是nacl，故每個(gè)na周圍吸引一個(gè)cld因?yàn)殡x子鍵無飽和性，故一種離子周圍可以吸引任意多個(gè)帶異性電荷的離子4下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與nh3相同的是a. h2o b. h3o+ c. ch4 d. co25在常溫常壓下呈氣態(tài)的化合物，降溫使其固化得到的晶體屬于a分子晶體 b原子晶體 c離子晶體 d何種晶體無法判斷6有關(guān)晶體的下列說法中正確的是a晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 b原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高c冰融化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞7下列表述不正確的是 a福島核電站泄露的放射性物質(zhì)131i與127i互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同b電子云是處于一定空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子在原子核外空間的概率密度分布的形象化描述c除去so2中混有的少量hcl，使氣體通過盛有飽和nahso3溶液的洗氣瓶d為了證明氫氧化鈉是離子化合物，可在瓷坩堝中將氫氧化鈉固體熔化后測其導(dǎo)電性8已知x、y是主族元素，i為電離能，單位是kjmol1。請(qǐng)根據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是元素i1i2i3i4x500460069009500y5801800270011600a元素x的常見化合價(jià)是1 b元素y是a族元素c元素x與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是xcld若元素y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)9“莫斯科2009年7月28日電，27日夜間，位于莫斯科郊外的杜伯納國際聯(lián)合核研究所的專家們啟動(dòng)新元素合成實(shí)驗(yàn)，如果順利的話，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)將會(huì)合成門捷列夫元素周期表上的第117號(hào)新元素”。下列有關(guān)該元素的說法正確的是a117 g該元素原子的物質(zhì)的量為1 mol b該元素一定為非金屬元素c該元素在地球上的含量十分豐富 d該元素的金屬性可能比非金屬性更明顯10氯仿(chcl3)常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣(cocl2)：2chcl3o22hcl 2cocl2。下列說法不正確的有achcl3分子的空間構(gòu)型為正四面體 bcocl2分子中中心c原子采用sp2雜化 ccocl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)d使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗(yàn)氯仿是否變質(zhì) 選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分）11下列說法中正確的是ano2、so2、bf3、ncl3分子中沒有一個(gè)分子中原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)bp4和ch4都是正四面體形分子且鍵角都為10928cnh4的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)dnh3分子中有一對(duì)未成鍵的孤電子對(duì)，它對(duì)成鍵電子的排斥作用較強(qiáng)12下列說法正確的是a第二周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)遞增依次增大b鹵族元素中氟的電負(fù)性最大cco2、so2都是直線形的非極性分子dch2=ch2分子中共有四個(gè)鍵和一個(gè)鍵13電子構(gòu)型為ar3d54s2的元素是a稀有氣體 b過渡元素 c主族元素 d鹵族元素14下列軌道表示式所表示的元素原子中，其能量處于最低狀態(tài)的是 15下列對(duì)分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是a水很穩(wěn)定(1000以上才會(huì)部分分解)是因?yàn)樗泻写罅康臍滏I所致b乳酸()有一對(duì)手性異構(gòu)體，因?yàn)槠浞肿又泻幸粋€(gè)手性碳原子c碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋d酸性：h3po4hclo，因?yàn)閔3po4的非羥基氧原子數(shù)比hclo的多16下列說法正確的是a若把h2s分子寫成h3s分子，違背了共價(jià)鍵的飽和性bh3o離子的存在，說明共價(jià)鍵不應(yīng)有飽和性c所有共價(jià)鍵都有方向性d兩個(gè)原子軌道發(fā)生重疊后，兩核間的電子僅存在于兩核之間17某離子晶體中晶體結(jié)構(gòu)最小的重復(fù)單元如圖：a為陰離子，在正方體內(nèi)，b為陽離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體化學(xué)式可能為acaf2 bcao2 ccac2 dna2o218co()的八面體配合物coclmnnh3，若1 mol 配合物與足量agno3溶液作用生成1 mol agcl沉淀，則m、n的值是am1，n5 bm3，n4 cm5，n1 dm3，n319.三氯化硼的熔點(diǎn)為-107，沸點(diǎn)為12.5，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120o，它能水解，有關(guān)敘述正確的是 三氯化硼液態(tài)時(shí)能導(dǎo)電而固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電 三氯化硼加到水中使溶液的ph升高 三氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子 分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)20. 分析化學(xué)中常用x射線研究晶體結(jié)構(gòu)，有一種藍(lán)色晶體可表示為：mxfey(cn)z，研究表明它的結(jié)構(gòu)特性是fe2+、fe3+分別占據(jù)立方體的頂點(diǎn)，自身互不相鄰，而cn一位于立方體的棱上，其晶體中的陰離子結(jié)構(gòu)如圖示，下列說法正確的是a該晶體是原子晶體bm的離子位于上述立方體的面心，呈+2價(jià)cm的離子位于上述立方體的體心，呈+1價(jià)，且m+空缺率（體心中沒有m+的占總體心的百分比）為50%d晶體的化學(xué)式可表示為mfe2(cn)3，且m為+1價(jià)第二卷 主觀卷（共50分）三、非選擇題（共50分）21（8分）（1）自從1962年首次合成了第一個(gè)稀有氣體的化合物xeptf6以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙氣的一系列化合物如xef2、xef4等。巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)。 請(qǐng)根據(jù)xef4的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個(gè)分子是 （填極性分子或非極性分子）。xef2晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖。xef2晶體屬于哪種類型的晶體_； 一個(gè)xef2晶胞中實(shí)際擁有xef2_個(gè)。(2)新制備的cu(oh)2可將乙醛(ch3cho)氧化成乙酸,而自身還原成cu2o。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為 ,1 mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為 。乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛,其主要原因是 。cu2o為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個(gè)氧原子,其余氧原子位于面心和頂點(diǎn),則該晶胞中有 個(gè)銅原子。 22.（11分）（1）通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（h），化學(xué)反應(yīng)的h等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差?；瘜W(xué)鍵siosiclhhhclsisisic鍵能/kjmol1460360436431176347請(qǐng)回答下列問題：比較下列兩組物質(zhì)的熔點(diǎn)高低（填“”或“”）sic si； sicl4 sio2右圖立方體中心的“”表示硅晶體中的一個(gè)原子，請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“”表示出與之緊鄰的硅原子。工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制?。簊icl4(g) + 2h2(g) 高溫 si(s) + 4 hcl(g) 該反應(yīng)的反應(yīng)熱h = kj/mol.（2）化合物na2o的晶胞如圖。其中o2-離子的配位數(shù)為_，該化合物與mgo相比，熔點(diǎn)較高的是_。(填化學(xué)式)已知該化合物的晶胞邊長為a pm，則該化合物的密度為_ _gcm3(只要求列出算式，不必計(jì)算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為na)。23（9分）當(dāng)今世界，能源的發(fā)展日益成為全世界、全人類共同關(guān)心的問題。a和b的單質(zhì)單位質(zhì)量的燃燒熱大，可用作燃料。已知a和b為短周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能(kj/mol)i1i2i3i4a8991 75714 84021 000b7381 4517 73310 540請(qǐng)根據(jù)上述信息，寫出a的核外電子排布式：_。某同學(xué)根據(jù)上述信息，推斷b的核外電子排布如圖1所示，該同學(xué)所畫的電子排布圖違背了_。 (2)氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲(chǔ)存問題，c60可用作儲(chǔ)氫材料。已知金剛石中碳碳鍵的鍵長為154.45 pm，c60中碳碳鍵的鍵長為145 pm和140 pm，有同學(xué)據(jù)此認(rèn)為c60的熔點(diǎn)高于金剛石，你認(rèn)為是否正確并闡述理由， 理由：_ _。科學(xué)家把c60和k摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖2所示，該物質(zhì)在低溫時(shí)是一種超導(dǎo)體。該物質(zhì)中k原子和c60分子的個(gè)數(shù)比為_。繼c60后，科學(xué)家又合成si60、n60，請(qǐng)比較c、si、n原子電負(fù)性由大到小的順序 。si60分子中每個(gè)硅原子只跟相鄰的3個(gè)硅原子形成共價(jià)鍵，且每個(gè)硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則一個(gè)si60分子中所含鍵的數(shù)目為_。24（7分）石墨烯(圖甲)是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯(圖乙)。 (1)圖甲中，1號(hào)c與相鄰c形成鍵的個(gè)數(shù)為 。 (2)圖乙中，1號(hào)c的雜化方式是 ,該c與相鄰c形成的鍵角 (填“”“”或“=”)圖甲中1號(hào)c與相鄰c形成的鍵角。 (3)若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在h2o中，則氧化石墨烯中可與h2o形成氫鍵的原子有 (填元素符號(hào))。 (4)石墨烯可轉(zhuǎn)化為富勒烯(c60)，某金屬m與c60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖丙所示，m原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部。該晶胞中m原子的個(gè)數(shù)為 ，該材料的化學(xué)式為 。 25.（15分）已知a、b、c、d、e、f、g都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，其中a、b、c、d、e為不同主族的元素。a、c的最外層電子數(shù)都是其電子層數(shù)的2倍，b的電負(fù)性大于c，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察e的焰色反應(yīng)為紫色，f的基態(tài)原子中有4個(gè)未成對(duì)電子，g的+1價(jià)陽離子正好充滿k、l、m三個(gè)電子層?；卮鹣铝袉栴}：（1）a、b、c、d、e、f、g幾種元素中第一電離能最小的是_ (填元素符號(hào))，d元素的原子核外有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；有 種不同能級(jí)的電子?；鶓B(tài)的f3+核外電子排布式是 。（2）b的氣態(tài)氫化物在水中的溶解度遠(yuǎn)大于a、c的氣態(tài)氫化物，原因是 。（3）化合物ac2的電子式是 。（4）fd3與ecab溶液混合，得到含多種配合物的血紅色溶液，其中配位數(shù)為5的配合物的化學(xué)式是 。（5）化合物eff(ab)6是一種藍(lán)色晶體，右圖表示其晶胞的1/8（e未畫出）。該藍(lán)色晶體的一個(gè)晶胞中e的個(gè)數(shù)為 。（6）g的二價(jià)陽離子能與乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）形成配離子：該配離子中含有的化學(xué)鍵類型有 。（填字母）a配位鍵 b極性鍵 c離子鍵 d非極性鍵 陰離子cab中的a原子與乙二胺（h2nch2一ch2一nh2）中c原子的雜化方式分別為 和 。 參考答案一、二選擇題題號(hào)123456781010答案bcababddda題號(hào)11121314151617181920答案dbbdaaabcc 三、填空題21.（8分，除標(biāo)注2分的，其余各1分）（1）非極性分子 分子晶體 2 （2）sp3、sp2 （2分） 6na ch3cooh存在分子間氫鍵 1622.（11分，除標(biāo)注2分的，其余各1分） 略 +236kj/mol（2分）（2） 8 （2分） mgo （2分） 462/a310-30na（2分）23.（9分，除標(biāo)注2分的，其余各1分）(1)1s22s3 能量最低原理(2)否或不正確 c60是分子晶體，金剛石是原子晶體，熔化時(shí)c