廣東省清遠華僑中學(xué)高三化學(xué)14周訓(xùn)練題新人教版.doc

2014屆高三化學(xué)14周限時訓(xùn)練廣東清遠華僑中學(xué)1.運用化學(xué)反應(yīng)原理研究元素及其化合物的反應(yīng)對生產(chǎn)、生活有重要意義。請回答下列問題：（1）工業(yè)上以輝銅礦（主要成分 cu2s）為原料，采取火法熔煉工藝生產(chǎn)銅。該過程中有如下反應(yīng)：2cu2s（s）+3o2（g）=2cu2o（s）十2so2（g） h=-7682kjmol-12cu2o（s）+cu2s（s）=6cu（s）+so2（g） h=+1160kjmol-1則反應(yīng)cu2s（s）+o2（g）=2cu（s）+so2（g）的 h= 。（2）硫酸生產(chǎn)中涉及反應(yīng)：2so(g）+o (g）2so(g）。 一定條件下，so的平衡轉(zhuǎn)化率和溫度的關(guān)系如下圖所示。該反應(yīng)的h o（填“”或“”）。反應(yīng)進行到狀態(tài)d時，v正 v逆（填“”、“”或“=”）。 某溫度時，將4molso2和2molo2通入2l密閉容器中，10min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得so3的濃度為1.6moll-1，則010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（so2）= ，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)k= 。某溫度下上述反應(yīng)平衡時，恒容、降低溫度，原化學(xué)平衡向 反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），正反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”）。下列敘述能證明該反應(yīng)已經(jīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標號，下同） a容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化 bso的體積分數(shù)不再發(fā)生變化c容器內(nèi)氣體質(zhì)量不再發(fā)生變化 d容器內(nèi)氣體密度不再發(fā)生變化以下操作將引起平衡向正反應(yīng)方向移動并能提高so轉(zhuǎn)化率的是 a向容器中通入少量o b向容器中通入少量soc使用催化劑 d升高溫度 e恒容通入少量氦氣 氣體so2是大氣污染物，可選用下列試劑中的_ _吸收。 a濃h2so4 b稀hno3 cnaoh溶液 d氨水2.甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上一般可采用如下反應(yīng)來合成甲醇：2h2(g) + co(g) ch3oh(g)（1）下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(k) 溫度250300350k2.0410.2700.012該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式k= ，h 0(填“”、“”或“=”)。300時，將容器的容積壓縮到原來的1/2，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產(chǎn)生的影響是 （填字母）。ac（h2）減少 b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢cch3oh 的物質(zhì)的量增加 d重新平衡時c（h2）/ c（ch3oh）減小其他條件相同時，在上述三個溫度下分別發(fā)生該反應(yīng)。300時，h2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化如圖所示，請補充完成250、350時h2的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化示意圖。（2） 已知在常溫常壓下： 2ch3oh(l)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(g) h a kjmol1 2co(g)+o2(g)=2co2(g) h b kjmol1 h2o(g)= h2o(l) hc kjmol1則，ch3oh(l)+o2(g) =co(g)+2h2o(l) h kjmol1。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強堿做電解質(zhì)溶液的新型手機電池，可使手機連續(xù)使用一個月才充一次電，該電池負極的電極反應(yīng)式為 。 2014屆高三化學(xué)14周星期三下午限時訓(xùn)練參考答案1（1）-217.4kjmol-1（2分）（2） ，（每空2分）根據(jù)公式v=計算其反應(yīng)速率；根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)公式計算其平衡常數(shù)。0.16 moll1min1；80 lmol1正，減小aba（2分）c d（2分）22014屆高三化學(xué)14周星期三下午限時訓(xùn)練參考答案1（1）-217.4kjmol-1（2分）（2） ，（每空