山西省永濟市第三高級中學高中化學 第二章 化學物質(zhì)及其變化 （B）第三節(jié) 氧化還原反應練習 新人教版必修1.doc

山西省永濟市第三高級中學高中化學必修一練習：第二章 化學物質(zhì)及其變化 （b）第三節(jié) 氧化還原反應1氧化還原反應的實質(zhì)是（）a元素化合價發(fā)生變化b反應中有氧原子的得失c反應中有電子得失或電子對的偏移d反應后生成新物質(zhì)2下列反應不一定是氧化還原反應的是（）a化合反應b分解反應c復分解反應d置換反應3下列反應屬于非氧化還原反應的是（）afe2o33co2fe3co2bnh4no3n2o十2h2oc2nahco3na2co3co2十h2odcu2（oh）2co32cuoco2h2o4下列反應中，氯元素被氧化的是（）a2kclo32kcl3o2b2p5cl22pcl5cmno24hcl（濃）mncl2十2h2ocl2dh2cl22hcl5下列反應中，co2作氧化劑的是（）aca（oh）2co2caco3h2obco2c2coc2fe2o33c4fe3co2dc2h2o2h2co26下列說法正確的是（）a氧化還原反應的本質(zhì)是元素化合價發(fā)生變化b還原劑是一種能夠得到電子的物質(zhì)c物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是還原反應d氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的7在氧化還原反應中，下列敘述正確的是（）a物質(zhì)失電子的反應為氧化反應b物質(zhì)在變化中失去了電子，此物質(zhì)是氧化劑c發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的反應即是氧化還原反應d發(fā)生化合價升降的反應不一定是氧化還原反應8在2febr23cl22fecl32br2的反應中，被氧化的元素是（）afebbrcfe和brdcl9下列反應中，水作還原劑的是（）a2na2h2o2naohh2bcl2h2ohclhcloc2f22h2o4hfo2dso2h2oh2so3 10下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（）amnomn2bhclcl2cfefe3 dkclo3o211在2kmno416hcl2kcl2mncl25cl28h2o反應中，氧化產(chǎn)物是（）akcl bmncl2ch2o dcl212人體血紅蛋白中含有fe2離子，如果誤食亞硝酸鹽，會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素c具有（）a酸性b堿性c氧化性d還原性13下列反應中，不屬于氧化還原反應的是（）a3cl26koh5kclkclo33h2ob2no2十2naohnano3nano2h2ocsncl42h2osno24hcld3ccl4k2cr2o72cro2cl23cocl22kcl14p單質(zhì)在反應4p3koh3h2o3kh2po2ph3中是（）a被氧化b被還原c既被氧化又被還原d既未被氧化又未被還原 15下列反應中硫酸既表現(xiàn)了氧化性，又表現(xiàn)了酸性的有（）a2h2so4（濃）cucuso42h2oso2b2h2so4（濃）十cco22h2o2so2ch2so4（濃）naclnahso4hcldh2so4na2so3na2so4h2oso216按要求寫化學方程式：（1）一種單質(zhì)還原一種化合物（2）一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)（3）一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物（4）同一物質(zhì)中一種元素氧化另一種元素17用化學方程式表示下列反應，并注明反應屬于四種基本反應類型中的哪一種？（1）三氧化硫跟水反應（2）加熱高錳酸鉀制氧氣（3）氧化鐵跟鹽酸反應（4）氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅答案及解析：1、c 解析：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，故應選c。2、d 解析：化合反應不一定是氧化還原反應，如so3h2oh2so4；分解反應也不一定是氧化還原反應，如nh4hco3nh3h2oco2；復分解反應不是氧化還原反應；置換反應是有單質(zhì)參加的氧化還原反應。應選d。3、cd 解析：氧化還原反應的本質(zhì)是有電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）,其特征是反應前后元素的化合價發(fā)生改變.本題中反應前后元素的化合價沒有改變的是c和d，故應選c、d。4、c 解析：氯元素被氧化，即反應后氯元素的化合價升高，應選c。5、b 解析：co2作氧化劑，反應后碳元素的化合價應降低，所以應選b。6、d 解析：氧化還原反應的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移，還原劑是一種能夠失去電子的物質(zhì)，物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，氧化反應和還原反應是同時發(fā)生的。所以答案應選d。7、ac 解析：物質(zhì)失去電子的反應，叫做氧化反應；物質(zhì)得到電子的反應，叫做還原反應；失去電子的物質(zhì)叫還原劑；得到電子的物質(zhì)叫氧化劑。氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或共用電子對的偏移，是否發(fā)生化合價升降是判斷一個反應是否是氧化還原反應的依據(jù)。8、c 解析：根據(jù)氧化還原反應中被氧化的元素是失去電子的元素即化合價升高的元素，上述反應中，fe元素從2價升高到3價，br元素從1價升高到0價，所以被氧化的元素是fe和br，選c。9、c 解析：ah2o作氧化劑，bh2o既不是氧化劑，又不是還原劑，d非氧化還原反應。10、a解析：加入還原劑，使之發(fā)生還原反應，化合價會降低。故本題可借助化合價的變化來加以判斷，在上述變化過程中，某元素的化合價降低，則需加入還原劑來實現(xiàn)，答案選a。11、d 解析：氧化產(chǎn)物指的是還原劑被氧化后所得到的產(chǎn)物，該反應中為cl2。12、d 解析：亞硝酸鹽會使fe2離子轉(zhuǎn)變?yōu)閒e3離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與o2結合的能力。服用維生素c可緩解亞硝酸鹽的中毒，維生素c所起的作用必定是將fe3離子重新轉(zhuǎn)變?yōu)閒e2離子，這說明維生素c具有還原性。13、cd解析：氧化還原反應的實質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移），而其特征是反應前后元素的化合價發(fā)生改變，故化合價是分析氧化還原反應的基礎。a中b中都有價態(tài)變化，所以是氧化還原反應。c中d中都沒有化合價的改變，故都不是氧化還原反應。14、c 解析：；，故p單質(zhì)既被氧化又被還原。點評：元素化合價的變化是氧化還原反應的特征，所以此題通過分析p的化合價的前后變化來判斷。15、a解析：氧化性就是得電子而使組成酸的元素化合價降低，而酸性是提供h而留下酸根。用此標準分析每個反應，知答案為a。點評：此題將氧化還原反應和酸的有關概念放在一起進行考查，需要全面考慮，所考查的知識點也是考試的熱點。16、（1）zn2hclzncl2h2（2）2h2o22h2o（3）cco22co（4）2kmno4k2mno4mno2o2（或其他合理答案）17、（1）so3十h2oh2so4（化合反應）（2）2kmno4k2mno4十mno2o2（分解反應）（3）fe2o36hcl2fecl33h2o（復分解反應）（4）