高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的離子平衡 第1節(jié) 弱電解質(zhì)的電離課時作業(yè) 新人教版.doc

第一部分第八章第一節(jié)一、選擇題1(2015杭州十四中)下列有關(guān)電解質(zhì)的說法正確的是()a強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強b強電解質(zhì)溶液中存在的分子只有水分子c強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物dna2o與水反應(yīng)生成naoh，因此na2o是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強弱與溶液中離子濃度的大小及陰、陽離子所帶的電荷數(shù)目有關(guān)，濃的弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力可能比稀的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強；強電解質(zhì)不一定都是離子化合物，如hcl；na2o在熔融狀態(tài)下能完全電離，是強電解質(zhì)。答案：b2(2015蘇州中學(xué))h濃度相同的兩份等體積溶液a和b，a為hcl溶液，b為ch3cooh溶液，二者分別和等質(zhì)量的鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，則下列說法正確的是()開始時的反應(yīng)速率：ab參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：ab反應(yīng)過程的平均速率：baa中有鋅剩余b中有鋅剩余abcd解析：h濃度相同時，ch3cooh溶液的濃度大于hcl溶液的濃度；等體積的溶液中ch3cooh的物質(zhì)的量大于hcl的物質(zhì)的量。b與鋅反應(yīng)的平均速率較快；開始時h濃度相同，故開始時的反應(yīng)速率：ab；反應(yīng)后a中有鋅剩余。答案：a3(2015北京東城期末)關(guān)于常溫下ph2的醋酸，下列敘述正確的是()ac(ch3cooh)0.01 moll1bc(h)c(ch3coo)c加水稀釋100倍后，溶液ph4d加入ch3coona固體，可抑制ch3cooh的電離解析：本題考查弱電解質(zhì)的電離，意在考查考生對弱電解質(zhì)概念的理解及應(yīng)用能力。常溫下ph2則c(h)0.01 moll1，因ch3cooh是弱酸，所以c(ch3cooh)0.01 moll1，a錯誤；醋酸中的電荷守恒表達式為c(h)c(ch3coo)c(oh)，b錯誤；ph2的溶液，加水稀釋100倍，若不存在電離平衡的移動，則溶液的ph4，因ch3cooh是弱電解質(zhì)，稀釋促進其電離，故2ph碳酸ki25.61011，能發(fā)生；次溴酸ki2.4109ki14.3107，可知能發(fā)生，和都不能發(fā)生。答案：c8(2014陜西省高考壓軸卷)一定量的鋅粒與足量稀硫酸反應(yīng)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是()a加入少量水，產(chǎn)生h2速率減小，h2體積不變b加入nh4hso4固體，產(chǎn)生h2速率不變，h2體積不變c加入ch3coona固體，產(chǎn)生h2速率減小，h2體積減小d滴加少量cuso4溶液，產(chǎn)生h2速率變大，h2體積不變解析：a項，加水稀釋，氫離子濃度降低，但氫離子的物質(zhì)的量不變，所以反應(yīng)速率減小，氫氣體積不變，故正確；b項，加入硫酸氫銨固體，氫離子濃度增大，所以產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)速率增大，但鋅的物質(zhì)的量不變，所以氫氣體積不變，故錯誤；c項，加入醋酸鈉固體，氫離子濃度減小，但酸的物質(zhì)的量不變，所以產(chǎn)生氫氣速率減小，氫氣體積不變，故錯誤；d項，加入少量硫酸銅溶液，構(gòu)成原電池，所以產(chǎn)生氫氣速率增大，由于鋅變少，產(chǎn)生氫氣的體積減小，故錯誤。答案：a9(2016屆山東省棗莊三中高三上10月月考)某溫度下，ph11的氨水和naoh溶液分別加水稀釋100倍，溶液的ph隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷錯誤的是()aa的數(shù)值一定大于9b為氨水稀釋時溶液的ph變化曲線c稀釋后氨水中水的電離程度比naoh溶液中水的電離程度大d完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積v(naoh)v(氨水)解析：根據(jù)題給圖像可知，開始二者ph相同，在稀釋過程中促進氨水的電離，則氨水的ph變化較小，即為氨水稀釋時溶液的ph變化曲線，ph11的氫氧化鈉溶液稀釋100倍時，ph變?yōu)?。所以，ph11的氨水溶液稀釋100倍時，ph減小不到9，即a一定大于9，a、b都正確；c.堿溶液分析水的電離即判斷溶液中氫離子濃度大小，稀釋后氨水的ph大于naoh溶液的ph，稀釋后氨水中的水電離程度比naoh溶液中水的電離程度小，錯誤；d.根據(jù)題給圖像可知，開始二者ph相同，一水合氨為弱電解質(zhì)，氫氧化鈉為強電解質(zhì)，ph相同的氨水和氫氧化鈉溶液，氨水的物質(zhì)的量濃度大于氫氧化鈉溶液；加水稀釋相同的倍數(shù)，氨水的物質(zhì)的量濃度仍較大，完全中和稀釋后相同體積的兩溶液時，消耗相同濃度的稀硫酸的體積v(naoh)”、“”或“(2)加水稀釋加入少量醋酸鈉固體12(2015徐州一中)一定溫度下，冰醋酸在加水稀釋過程中溶液導(dǎo)電能力的變化曲線如圖所示，請回答下列問題：(1)o點導(dǎo)電能力為零的原因是_。(2)a、b、c三點中，ch3cooh的電離度最大的是_；ch3cooh的電離平衡常數(shù)表達式ka_。(3)若使c點溶液中c(ch3coo)增大，則下列措施中，可選擇_(填字母序號)。a加熱b加入很稀的naoh溶液c加入固體kohd加水e加入固體ch3coonaf加入鋅粒(4)在ch3cooh溶液的稀釋過程中，始終保持增大趨勢的是_(填字母序號)。ac(h)bh的個數(shù)cch3cooh的分子數(shù)dc(h)/c(ch3cooh)(5)下列有關(guān)ch3cooh溶液的說法正確的是_(填字母序號)。ach3cooh溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(h)c(oh)c(ch3coo)b向0.10 mol/l的ch3cooh溶液中加水，c(h)增大cch3cooh溶液中各離子濃度的關(guān)系為c(ch3coo)c(h)c(oh)d常溫下，c(h)0.01 mol/l的ch3cooh溶液與c(oh)0.01 mol/l的naoh溶液等體積混合后，溶液呈堿性解析：(1)o點時冰醋酸中沒有水，ch3cooh沒有電離，所以此時導(dǎo)電能力為零。(2)在一定溫度下，溶液越稀，ch3cooh的電離度越大，因此c點ch3cooh的電離度最大。(3)溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，電離過程吸收熱量，加熱以及加入固體koh、加入鋅粒均可使平衡正向移動，c(ch3coo)增大。加入很稀的naoh溶液、加水雖然也可使平衡正向移動，但因為溶液的體積增大，所以c(ch3coo)減小。加入固體ch3coona，平衡逆向移動，但因加入了ch3coo，故c(ch3coo)增大。(4)在ch3cooh溶液的稀釋過程中，ch3cooh的電離程度增大，因此h的個數(shù)增多。溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh，kac(h)c(ch3coo)/c(ch3cooh)，稀釋過程中，ka值不變，c(ch3coo)減小，故c(h)/c(ch3cooh)增大。(5)根據(jù)溶液中電荷守恒可知，a項正確；稀釋雖然使弱酸的電離平衡正向移動，但溶液的酸性減弱，即c(h)減小，b項錯誤；ch3cooh溶液中水也發(fā)生了微弱電離，所以c(h)c(ch3coo)，c項錯誤；因為ch3cooh只有少部分發(fā)生電離，所以反應(yīng)后ch3cooh過量，溶液呈酸性，d項錯誤。答案：(1)無水醋酸不能電離出離子(2)c點c(ch3coo)c(h)/c(ch3cooh)(3)acef(4)bd(5)a13(2015泰興中學(xué))在一定溫度下，有a.hcl溶液bh2so4溶液cch3cooh溶液三種酸溶液。(1)當(dāng)三種酸溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，c(h)由大到小的順序是_。(2)等體積、等物質(zhì)的量濃度的三種酸溶液，中和naoh溶液的能力由大到小的順序是_。(3)當(dāng)三種酸溶液c(h)相同時，其物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_。(4)當(dāng)三種酸溶液c(h)相同且體積也相同時，分別放入足量的鋅，相同狀況下產(chǎn)生氣體的體積由大到小的順序是_。解析：解答本題時要注意兩點：hcl、h2so4都是強酸，但h2so4是二元酸。ch3cooh是弱酸，在水溶液中不能完全電離。答案：(1)bac(2)bac(3)cab(或ca2b)(4)cab14(2015廣東開平第一中學(xué)摸底).常溫下，將一元酸ha和naoh溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的ph如下表：實驗編號ha溶液物質(zhì)的量濃度(moll1)naoh溶液物質(zhì)的量濃度(moll1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c10.2ph7丙0.10.1ph7丁0.10.1ph9請回答下列問題：(1)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a(混合溶液的ph)來說明ha是強酸還是弱酸_。(2)不考慮其他組的實驗結(jié)果，單從乙組情況分析，c1是否一定等于0.2_(填“是”或“否”)?；旌先芤褐须x子濃度c(a)與c(na)的大小關(guān)系是_。a前者大 b后者大c. 二者相等 d. 無法判斷(3)從丙組實驗結(jié)果分析，ha是_酸(填“強”或“弱”)。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液由水電離出的c(oh)_moll1。寫出該混合溶液中算式的精確結(jié)果(不能做近似計算，回答準(zhǔn)確值，結(jié)果不一定要化簡)。c(na)c(a)_moll1。.某二元酸(化學(xué)式用h2b表示)在水中的電離方程式是：h2b=hhb hbhb2(5)在0.1 moll1的na2b溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是_。ac(b2)c(hb)0.1 moll1bc(b2)c(hb)c(h2b)0.1 moll1cc(oh)c(h)c(hb)dc(na)c(oh)c(h)c(hb)解析：(1)因為是一元酸和一元堿等物質(zhì)的量濃度等體積混合恰好反應(yīng)生成naa，對naa溶液分析，若a7，說明ha是強酸；若a7，說明溶液是因a水解而顯堿性，則ha是弱酸。(2)不一定等于0.2，當(dāng)ha是強酸時等于0.2；當(dāng)ha是弱酸時，大于0.2。因為ph7，說明c(h)c(oh)，那么根據(jù)電荷守恒可知一定有c(na)c(a)。(3)丙組實驗數(shù)據(jù)可知，兩溶液等體積等物質(zhì)的量濃度混合后ph7，說明a水解，得出ha是弱酸。(4)丁組實驗中所得溶液的ph9，說明溶液中c(h)109 moll