山東省德州市武城二中高二化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)試卷（2）（含解析）.doc

2014-2015學(xué)年山東省德州市武城二中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（2）一、選擇題1為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝有（）a水；無水氯化鈣b飽和nahco3溶；濃硫酸c濃硫酸；飽和na2co3溶液d飽和na2co3溶液；稀硫酸2在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）ak+、mno4、na+、clbnh4+、na+、cl、so42cna+、h+、no3、so42dk+、na+、cl、co323下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a過氧化鈉與水反應(yīng)：2o22+2h2o=4oh+o2b銅絲在氯氣中燃燒：cu+cl2cu2+2clc氫氧化鎂溶于鹽酸：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2od氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：fe3+cu=fe2+cu2+4只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是（）abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液dfe（no3）3溶液5設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a15.6g na2o2晶體中含有的離子總數(shù)為0.6nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ccl4中含有的c原子數(shù)目為nac1mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子d鋁與足量氫氧化鈉溶液充分作用生成6.72 l h2，反應(yīng)掉的鋁原子數(shù)為0.2na6在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）a濃鹽酸和高錳酸鉀b濃硝酸和銅屑c稀硝酸和so2d濃硫酸和碳7下列關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是（）a鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)b銅為正極c負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)d外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極8下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（）a同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大b第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c周期表中所含元素種類最多的族是a族d稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為89下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）a汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔颾甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到c甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)d高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇10下列說法正確的是（）a鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高b電解熔融三氯化鋁可生產(chǎn)金屬金屬鋁c水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板11將2.56g cu和一定量的濃hno3反應(yīng)，隨著cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗hno3的物質(zhì)的量為（）a0.05 molb1 molc1.05 mold0.13 mol12某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2、co2 中的兩種或多種氣體現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（）a可能有co2b可能有o2和co2c肯定有so2 和nod肯定沒有cl2、o2和no213在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：h2（g）+i2（g）2hi（g）（i2蒸氣是紫色的），下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化b混合氣體的顏色不再改變ci2與h2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等dh2、i2、hi的濃度相等14下列裝置能夠組成原電池的是（）abcd15對于a2+3b22c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）16除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法akcl溶液i2加熱，升華bkno3k2so4bacl2溶液，過濾ccucuo稀硫酸，過濾dcaco3cao鹽酸，過濾aabbccdd二、填空題17下列各組粒子，屬于同種核素的是（填編號，下同），互為同位素的是，互為同素異形體的是，互為同分異構(gòu)體的是16o2和18o3 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子h、d、t r和（核內(nèi)15個中子）葡萄糖和果糖 18實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備fecl3（fecl3遇水易變質(zhì)）請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（2）反應(yīng)過程中（保證mno2足量）若加入含有0.2mol hcl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12l，試分析其原因（寫出兩條即可）（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（用序號表示）向燒瓶中加入mno2粉加熱 向燒瓶中加入濃鹽酸（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為ah（5）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是，裝置e的作用是，裝置f中反應(yīng)的離子方程式是19a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）根據(jù)題意回答下列問題：（1）若a、b、c的焰色反應(yīng)均為黃色，c為廚房中的用品，d的過度排放會造成溫室效應(yīng)a的化學(xué)式、b的俗名；反應(yīng)ii的離子方程式是（2）若a、d均為單質(zhì)，且a為氣體，d元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料反應(yīng)的離子方程式是；反應(yīng)的離子方程式是；檢驗b中陽離子的方法20下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請回答下列問題：（1）n元素在周期表中的位置是，非金屬性最強(qiáng)的元素是（填化學(xué)式）單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是（填名稱）（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是（用元素符號表示）（4）h與d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是，寫出h單質(zhì)的一種重要用途（5）在c、d、k、m四種元素中下列說法正確的是（填寫序號）a原子半徑mkdc b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性kmcc四種元素的單質(zhì)中k的熔沸點最高dm的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為，屬于化合物（填“離子”或“共價”）（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌（8）寫出實驗室制備c的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式21有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含nh4+、k+、na+、mg2+、h+、cu2+、co32、i中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：用ph試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性取部分溶液，加入少量的ccl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后ccl4層顯紫紅色另取部分溶液，逐滴加入稀naoh溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有，肯定不存在的離子有（2）寫出實驗中的離子反應(yīng)方程式，（3）不能確定是否存在的離子有2014-2015學(xué)年山東省德州市武城二中高二（下）期末化學(xué)復(fù)習(xí)試卷（2）參考答案與試題解析一、選擇題1為制備干燥、純凈的二氧化碳，將大理石和鹽酸反應(yīng)生成的氣體先后通過裝有下列物質(zhì)的兩個吸收裝置，兩個裝置中應(yīng)依次裝有（）a水；無水氯化鈣b飽和nahco3溶；濃硫酸c濃硫酸；飽和na2co3溶液d飽和na2co3溶液；稀硫酸【考點】氣體的凈化和干燥【分析】co2混有hcl和水，應(yīng)先除去hcl，可用飽和nahco3溶液，二氧化碳為酸性氣體，可用酸性或中性干燥劑干燥【解答】解：a除掉氯化氫不能用水，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉，故a錯誤； bco2不溶于飽和nahco3溶液，hcl與飽和nahco3溶液反應(yīng)生成co2而除去，可用濃硫酸干燥，故b正確；cco2和hcl都與飽和na2co3溶液反應(yīng)而被吸收，故c錯誤；dco2和hcl都與飽和na2co3溶液反應(yīng)而被吸收，不能用飽和na2co3溶液除去hcl，且稀硫酸沒有干燥作用，故d錯誤故選b【點評】本題考查氣體的凈化和干燥，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，除雜時不能影響被提純的物質(zhì)2在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是（）ak+、mno4、na+、clbnh4+、na+、cl、so42cna+、h+、no3、so42dk+、na+、cl、co32【考點】離子共存問題【專題】離子反應(yīng)專題【分析】在堿性溶液中含大量的oh，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)等，則離子不能大量共存，以此來解答【解答】解：a該組離子之間不反應(yīng)，能共存，mno4為紫色，與無色不符，故a正確；bnh4+、oh結(jié)合生成弱電解質(zhì)，則不能大量共存，故b錯誤；ch+、oh結(jié)合生成水，則不能大量共存，故c錯誤；d組離子之間不反應(yīng)，能共存，故d正確；故選d【點評】本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息及離子之間的反應(yīng)即可解答，注意復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，題目難度中等3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）a過氧化鈉與水反應(yīng)：2o22+2h2o=4oh+o2b銅絲在氯氣中燃燒：cu+cl2cu2+2clc氫氧化鎂溶于鹽酸：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2od氯化鐵溶液腐蝕銅箔制印刷線路板：fe3+cu=fe2+cu2+【考點】離子方程式的書寫【分析】a過氧化鈉在離子方程式中不能拆開；b銅在氯氣中燃燒，不是發(fā)生在溶液中，無法書寫離子方程式；c氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水；d離子方程式兩邊正電荷不相等【解答】解：a過氧化鈉與水反應(yīng)反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，正確的離子方程式為：2na2o2+2h2o=4oh+o2+4na+，故a錯誤；b銅絲與氯氣在點燃條件下反應(yīng)生成氯化銅，該反應(yīng)不是發(fā)生在溶液中，不能書寫離子方程式，故b錯誤；c氫氧化鎂溶于鹽酸的離子方程式為：mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o，故c正確；d氯化銅溶液腐蝕銅箔制印刷線路板，反應(yīng)生成亞鐵離子和銅離子，正確的離子方程式為：2fe3+cu=2fe2+cu2+，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了離子方程式的書寫判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）4只用一種試劑就可將agno3、kscn、稀h2so4、naoh四種無色溶液區(qū)分開，該試劑是（）abacl2溶液bfecl2溶液cfecl3溶液dfe（no3）3溶液【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用【專題】物質(zhì)檢驗鑒別題【分析】銀離子常用于檢驗氯離子，生成不溶于硝酸的白色沉淀，kscn的檢驗用fecl3，反應(yīng)后溶液呈紅色，硫酸的檢驗可分別檢驗陽離子和陰離子，陰離子的檢驗常用鹽酸酸化的氯化鋇，生成難溶物質(zhì)硫酸鋇，陽離子的檢驗常用酸堿指示劑、hco3等，naoh的檢驗方法通常是加入鹽溶液生成難溶沉淀，根據(jù)以上檢驗方法，四種物質(zhì)的檢驗應(yīng)加入加入fecl3溶液，四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀【解答】解：a、氯化鋇溶液不與kscn、naoh反應(yīng)，不能鑒別kscn、naoh，故a錯誤；b、氯化亞鐵溶液不與kscn、h2so4反應(yīng)，不能鑒別kscn、h2so4，故b錯誤；c、fecl3溶液加入四種溶液中依次出現(xiàn)的現(xiàn)象是：白色沉淀、溶液呈紅色、無現(xiàn)象、紅褐色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以鑒別，故c正確；d、fe（no3）3溶液不與agno3、h2so4反應(yīng)，不能鑒別agno3、h2so4，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的鑒別，注意物質(zhì)的鑒別要有典型的不同現(xiàn)象才可以，尤其注意scn、cl和ag+的檢驗，該種題型涉及元素化合物知識，要注意總結(jié)和積累5設(shè)na代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）a15.6g na2o2晶體中含有的離子總數(shù)為0.6nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l ccl4中含有的c原子數(shù)目為nac1mol na與足量o2反應(yīng)，生成na2o和na2o2的混合物，鈉失去na個電子d鋁與足量氫氧化鈉溶液充分作用生成6.72 l h2，反應(yīng)掉的鋁原子數(shù)為0.2na【考點】阿伏加德羅常數(shù)【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律【分析】a過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；b四氯化碳標(biāo)準(zhǔn)狀況不是氣體；c鈉為1價金屬，1mol鈉完全反應(yīng)，無論生成氧化鈉還是過氧化鈉，都失去1mol電子；d氣體不一定在標(biāo)況下【解答】解：a15.6g na2o2晶體的物質(zhì)的量是0.2mol，含有的離子總數(shù)為0.6na，故a正確； b標(biāo)準(zhǔn)狀況四氯化碳為液體，22.4l四氯化碳物質(zhì)的量不是1mol，故b錯誤；c1mol na與足量o2反應(yīng)，無論生成na2o還是na2o2，根據(jù)電子守恒，1mol鈉失去1mol電子，失去na個電子，故c正確；d氣體不一定在標(biāo)況下，無法確定物質(zhì)的量，故d錯誤故選ac【點評】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計算，題目難度不大，注意物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及物質(zhì)存在的外界條件和聚集狀態(tài)等問題6在下列物質(zhì)間的反應(yīng)中，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是（）a濃鹽酸和高錳酸鉀b濃硝酸和銅屑c稀硝酸和so2d濃硫酸和碳【考點】氧化還原反應(yīng)【專題】氧化還原反應(yīng)專題【分析】表現(xiàn)出氧化性，應(yīng)有元素化合價的降低，表現(xiàn)出酸性，應(yīng)生成鹽，以此解答該題【解答】解：a反應(yīng)生成氯化鉀和氯氣，濃鹽酸被氧化性，表現(xiàn)呈還原性，故a錯誤；b反應(yīng)生成硝酸銅和二氧化氮，酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性，故b正確；c稀硝酸和二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，只表現(xiàn)出氧化性，故c錯誤；d濃硫酸和碳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性，故d錯誤故選b【點評】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意物質(zhì)的性質(zhì)的判斷，從酸的通性上判斷反應(yīng)中酸表現(xiàn)出的性質(zhì)7下列關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯誤的是（）a鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)b銅為正極c負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng)d外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅是負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，結(jié)合原電池定義分析解答【解答】解：鋅比銅活潑，形成原電池時，鋅為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅為正極，則a、b正確；原電池工作時，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，故c錯誤d正確；故選c【點評】本題綜合考查原電池知識，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池組成以及工作原理，難度不大8下列有關(guān)元素周期表的敘述正確的是（）a同周期主族元素，原子半徑隨原子序數(shù)增大而增大b第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)c周期表中所含元素種類最多的族是a族d稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8【考點】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用【分析】a同周期，原子半徑從左向右減小；b主族元素的最高正化合價=族序數(shù)；c周期表中所含元素種類最多的族為b族；dhe的最外層電子數(shù)為2【解答】解：a同周期主族元素，原子半徑從左向右減小，則原子半徑隨原子序數(shù)增大而減小，故a錯誤；b主族元素的最高正化合價=族序數(shù)，則第3周期主族元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)，故b正確；c周期表中所含元素種類最多的族為b族，含錒系和鑭系，故c錯誤；dhe的最外層電子數(shù)為2，則除he外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8，故d錯誤；故選b【點評】本題考查周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點，把握元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大9下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）a汽油、柴油、植物油都是碳?xì)浠衔颾甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到c甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)d高錳酸鉀可以氧化苯和乙醇【考點】飽和烴與不飽和烴；甲烷的化學(xué)性質(zhì)；苯的性質(zhì)【分析】a植物油屬于酯類物質(zhì)；b甲烷和乙烯可以通過石油的裂解得到；c乙烯含有碳碳雙鍵；d苯的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與強(qiáng)硬化劑、強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)【解答】解：a汽油和柴油屬于碳?xì)浠衔铮参镉蛯儆邗ヮ愇镔|(zhì)，故a錯誤； b甲烷和乙烯可以通過石油的裂解得到，苯可從煤的干餾中獲得，故b錯誤；c甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故c正確；d乙醇含有羥基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而苯分子中不存在碳碳雙鍵，不會被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故d錯誤故選c【點評】本題考查了有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，注意熟練掌握常見的有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力10下列說法正確的是（）a鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點高b電解熔融三氯化鋁可生產(chǎn)金屬金屬鋁c水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品d銅具有良好的導(dǎo)電性，常用來制作印刷電路板【考點】金屬與合金在性能上的主要差異；含硅礦物及材料的應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)【專題】元素及其化合物【分析】a合金熔點低硬度大；b氯化鋁是共價化合物；c水晶的成分是二氧化硅；d銅具有良好的導(dǎo)電性【解答】解：a鋁合金的熔點比純鋁的低，故a錯誤； b氯化鋁是共價化合物，熔融不導(dǎo)電，應(yīng)電解氧化鋁，故b錯誤；c水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽，故c錯誤；d銅具有良好的導(dǎo)電性，可用來制作印刷電路板，故d正確故選d【點評】本題考查合金、電解、硅酸鹽和金屬性質(zhì)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，難度不大11將2.56g cu和一定量的濃hno3反應(yīng)，隨著cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12l（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗hno3的物質(zhì)的量為（）a0.05 molb1 molc1.05 mold0.13 mol【考點】硝酸的化學(xué)性質(zhì)；化學(xué)方程式的有關(guān)計算【專題】守恒法【分析】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成no，故生成的氣體有no2和no，根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量，以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量【解答】解：銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成no2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成no，故生成的氣體有no2和no，則n（no2）+n（no）=0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol，n（cu）=0.04mol，則生成n（cu（no3）2）=0.04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0.04mol2=0.08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0.05mol+0.08mol=0.13mol故選d【點評】本題考查化學(xué)方程式的計算，但該題可不用書寫有關(guān)反應(yīng)的方程式，注意濃硝酸和稀硝酸的性質(zhì)的不同，從質(zhì)量守恒的角度解答該題12某混合氣體中可能含有cl2、o2、so2、no、no2、co2 中的兩種或多種氣體現(xiàn)將此無色的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色對于原混合氣體成分的判斷中錯誤的是（）a可能有co2b可能有o2和co2c肯定有so2 和nod肯定沒有cl2、o2和no2【考點】物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計【專題】元素及其化合物【分析】此混合氣體無色透明，說明無cl2、no2；使品紅溶液褪色的氣體為so2，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明剩余氣體中有no，即原氣體含no，肯定無o2，因此，混合氣體中肯定有so2和no，肯定沒有cl2、o2和no2，不能確定是否含有co2【解答】解：該氣體是無色的，則一定不能含有氯氣（黃綠色）和no2（紅棕色）混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，說明含有so2把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色，說明含有no，因此一定不能含有o2，由于沒有涉及到二氧化碳的性質(zhì)和現(xiàn)象，則不能確定是否含有二氧化碳故選b【點評】該題考查常見氣體的檢驗和鑒別，是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題該題需要注意的是進(jìn)行物質(zhì)的檢驗時，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?，?zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進(jìn)行判斷、推理、驗證即可13在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：h2（g）+i2（g）2hi（g）（i2蒸氣是紫色的），下列能表明反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）a容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時間變化b混合氣體的顏色不再改變ci2與h2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)相等dh2、i2、hi的濃度相等【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：a、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)始終不變化，則不能判斷平衡，故a錯誤；b、混合氣體的顏色不再變化，說明碘蒸氣的濃度不變，則能判斷平衡，故b正確；c、當(dāng)開始h2（g）和i2（g）按照1：1充入，則i2與h2在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)一直相等，則不能判斷平衡，故c錯誤；d、h2、i2、hi的濃度相等，并不是不變，則不能判斷平衡，故d錯誤；故選：b【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為014下列裝置能夠組成原電池的是（）abcd【考點】原電池和電解池的工作原理【專題】電化學(xué)專題【分析】原電池的構(gòu)成條件是：有兩個活潑性不同的電極，將電極插入電解質(zhì)溶液中，兩電極間構(gòu)成閉合回路，能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：a兩個電極材料相同，cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能組成原電池，故a錯誤；b不能形成閉合回路，不能組成原電池，故b錯誤；c符合原電池的構(gòu)成條件，發(fā)生zn+cuso4=znso4+cu的電池反應(yīng)，故c正確；d乙醇為非電解質(zhì)，不導(dǎo)電，不能組成原電池，故d錯誤；故選c【點評】本題考查了原電池的構(gòu)成條件，題目較簡單，注意構(gòu)成原電池的幾個條件必須同時具備，缺一不可15對于a2+3b22c的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）av（b2）=0.8mol/（ls）bv（a2）=0.4mol/（ls）cv（c）=0.6mol/（ls）dv（b2）=4.2mol/（lmin）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】對于這中題目要：（1）把單位統(tǒng)一成相同單位；（2）轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，依據(jù)是：化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比【解答】解：根據(jù)反應(yīng)a2+3b22c，可以選b2為參照，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比=方程式的系數(shù)之比這一結(jié)論，轉(zhuǎn)化為用同種物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別為：a、v（b2）=0.8mol/（ls）；b、v（b2）=1.2mol/（ls）； c、v（b2）=0.9mol/（ls）d、v（b2）=0.07mol/（ls），所以最大的是b故選b【點評】化學(xué)反應(yīng)中，可以用不同的物質(zhì)來表示這一反應(yīng)的反應(yīng)速率，數(shù)值可能不同但表示的意義相同，注意d中的單位16除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法正確的是（）選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法akcl溶液i2加熱，升華bkno3k2so4bacl2溶液，過濾ccucuo稀硫酸，過濾dcaco3cao鹽酸，過濾aabbccdd【考點】物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用【專題】化學(xué)實驗基本操作【分析】a碘在溶液中不能升華；b加入bacl2溶液，引入新雜質(zhì)；ccu和稀硫酸不反應(yīng)；dcaco3和cao都與鹽酸反應(yīng)【解答】解：a碘在溶液中不能升華，可用萃取法分離，故a錯誤；b應(yīng)加入硝酸鋇溶液，加入bacl2溶液，引入新雜質(zhì)，故b錯誤；ccu和稀硫酸不反應(yīng)，加入稀硫酸，可除去cuo，故c正確；dcaco3和cao都與鹽酸反應(yīng)，不能用鹽酸除雜，故d錯誤故選c【點評】本題考查物質(zhì)的分離與提純，注意除雜時不能引入新的雜質(zhì)，且不能影響被提純物質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)物質(zhì)的性子的異同二、填空題17下列各組粒子，屬于同種核素的是（填編號，下同），互為同位素的是，互為同素異形體的是，互為同分異構(gòu)體的是16o2和18o3 質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子h、d、t r和（核內(nèi)15個中子）葡萄糖和果糖 【考點】核素；同位素及其應(yīng)用；同素異形體；同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體【專題】原子組成與結(jié)構(gòu)專題【分析】核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子；具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)【解答】解：16o2和18o3 是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體；質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的兩種粒子，若為分子，則不是同位素；h、d、t具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)同一元素的不同原子，互為同位素；r和（核內(nèi)15個中子）質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相同，屬于同種核素；葡萄糖和果糖是具有相同分子式，結(jié)構(gòu)不同的化合物，互為同分異構(gòu)體；分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，屬于同種物質(zhì)故答案為：；【點評】本題主要考查了同位素，同分異構(gòu)體，同素異形體的定義，難度不大，在判斷時要抓住各自的研究對象分別為：原子、化合物、單質(zhì)18實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，某課外活動小組設(shè)計實驗制備fecl3（fecl3遇水易變質(zhì)）請回答下列問題：（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2（2）反應(yīng)過程中（保證mno2足量）若加入含有0.2mol hcl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12l，試分析其原因（寫出兩條即可）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變小，mno2與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是（用序號表示）向燒瓶中加入mno2粉加熱 向燒瓶中加入濃鹽酸（4）方框內(nèi)的裝置如圖所示，各裝置按氣流方向的接口順序為afgdebc或fgdecbh（5）裝置b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2fe+3cl22fecl3，裝置e的作用是防止f中的水蒸氣進(jìn)入b中使fecl3變質(zhì)，裝置f中反應(yīng)的離子方程式是cl2+2oh=clo+cl+h2o【考點】制備實驗方案的設(shè)計【分析】實驗制備fecl3，用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，制得的氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，要先除氯化氫再除水，否則不能除去氯氣中的水，未反應(yīng)的氯氣有毒，不能排放到空氣，所以用氫氧化鈉溶液吸收，由于氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵易水解，所以在制氯化鐵的裝置與尾氣吸收裝置之間加一個裝有濃硫酸的裝置，防止水進(jìn)入制氯化鐵的裝置，（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)是用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣；（2）二氧化錳能氧化濃鹽酸，但不與稀鹽酸反應(yīng)，濃鹽酸易揮發(fā)；（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，然后向燒瓶中加入mno2粉，再向燒瓶中加入濃鹽酸，再加熱；（4）產(chǎn)生的氯氣先除氯化氫，再干燥，再與鐵反應(yīng)，反應(yīng)后尾氣要吸收；（5）鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，裝置e中裝的是濃硫酸，防止水與氯化鐵反應(yīng)，裝置f中用氫氧化鈉吸收氯氣【解答】解：實驗制備fecl3，用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，制得的氯氣中有氯化氫和水雜質(zhì)，用飽和食鹽水除去氯化氫，用濃硫酸干燥氯氣，要先除氯化氫再除水，否則不能除去氯氣中的水，未反應(yīng)的氯氣有毒，不能排放到空氣，所以用氫氧化鈉溶液吸收，由于氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵易水解，所以在制氯化鐵的裝置與尾氣吸收裝置之間加一個裝有濃硫酸的裝置，防止水進(jìn)入制氯化鐵的裝置，（1）裝置a中發(fā)生反應(yīng)是用濃鹽酸與二氧化錳加熱制氯氣，反應(yīng)的方程式為mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2，故答案為：mno2+4hcl（濃）mncl2+2h2o+cl2；（2）鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變小，mno2與稀鹽酸不再反應(yīng)，同時加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失，所以含有0.2mol hcl的濃鹽酸，充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)產(chǎn)生cl2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）小于1.12l，故答案為：鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行會變小，mno2與稀鹽酸不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失；（3）實驗開始時先檢查裝置氣密性，然后向燒瓶中加入mno2粉，再向燒瓶中加入濃鹽酸，再加熱，操作依次是，故答案為：；（4）產(chǎn)生的氯氣先除氯化氫，再干燥，再與鐵反應(yīng)，反應(yīng)后尾氣要吸收，所以裝置連接的順序為afgdebch或afgdecbh，故答案為：fgdebc 或fgdecb；（5）裝置b中發(fā)生反應(yīng)為鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)方程式是2fe+3cl22fecl3，裝置e中裝的是濃硫酸，防止f中的水蒸氣進(jìn)入b中使fecl3變質(zhì)，裝置f中用氫氧化鈉吸收氯氣，反應(yīng)的離子方程式為cl2+2oh=clo+cl+h2o，故答案為：2fe+3cl22fecl3； 防止f中的水蒸氣進(jìn)入b中使fecl3變質(zhì)；cl2+2oh=clo+cl+h2o【點評】本題考查了三氯化鐵的制備，涉及裝置的連接、氣體的干燥、反應(yīng)現(xiàn)象的判斷、物質(zhì)的檢驗等，考查學(xué)生對實驗原理、實驗裝置的理解、物質(zhì)的制備與性質(zhì)，難度中等19a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分反應(yīng)中的水已略去）根據(jù)題意回答下列問題：（1）若a、b、c的焰色反應(yīng)均為黃色，c為廚房中的用品，d的過度排放會造成溫室效應(yīng)a的化學(xué)式naoh、b的俗名純堿；反應(yīng)ii的離子方程式是co32+co2+h2o=2hco3（2）若a、d均為單質(zhì)，且a為氣體，d元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料反應(yīng)的離子方程式是fe+2fe3+=3fe3+；反應(yīng)的離子方程式是cl2+2fe+=2fe3+2cl；檢驗b中陽離子的方法取少量b的溶液于試管中，向其中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，說明b中陽離子為fe3+【考點】無機(jī)物的推斷【專題】推斷題【分析】a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素，（1）若a、b、c的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有na元素，c為廚房中的用品，則c為nacl，d的過度排放會造成溫室效應(yīng)，d為co2，a能與二氧化碳反應(yīng)生成b，b能與二氧化碳反應(yīng)生成c，b為碳酸鈉，且a與c反應(yīng)得到b，則a為naoh、c為nahco3，據(jù)此解答；（2）若a、d均為單質(zhì)，d元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為fe2o3，則d為fe，且a為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a具有強(qiáng)氧化性，將fe氧化為高價態(tài)，可推知a為cl2、b為fecl3、c為fecl2，據(jù)此解答【解答】解：a、b、c、d都是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中a、b、c均含有同一種元素，（1）若a、b、c的焰色反應(yīng)均為黃色，均含有na元素，c為廚房中的用品，則c為nacl，d的過度排放會造成溫室效應(yīng)，d為co2，a能與二氧化碳反應(yīng)生成b，b能與二氧化碳反應(yīng)生成c，b為碳酸鈉，且a與c反應(yīng)得到b，則a為naoh、c為nahco3，由上述分析可知，a的化學(xué)式為naoh，b為碳酸鈉，俗名純堿，故答案為：naoh；純堿；反應(yīng)ii的離子方程式是：co32+co2+h2o=2hco3，故答案為：co32+co2+h2o=2hco3；（2）若a、d均為單質(zhì)，d元素的一種紅棕色氧化物常用作顏料，為fe2o3，則d為fe，且a為氣體，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知a具有強(qiáng)氧化性，將fe氧化為高價態(tài)，可推知a為cl2、b為fecl3、c為fecl2，反應(yīng)的離子方程式是：fe+2fe3+=3fe3+，故答案為：fe+2fe3+=3fe3+；反應(yīng)的離子方程式是：cl2+2fe+=2fe3+2cl，故答案為：cl2+2fe+=2fe3+2cl；b中含有陽離子為fe3+，檢驗方法是：取少量b的溶液于試管中，向其中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，說明b中陽離子為fe3+，故答案為：取少量b的溶液于試管中，向其中滴加kscn溶液，若出現(xiàn)紅色，說明b中陽離子為fe3+【點評】本題考查無機(jī)物推斷，涉及na、fe等元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，物質(zhì)的顏色是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，難度不大20下表是元素周期表中的一部分，表中字母分別表示一種元素，請回答下列問題：（1）n元素在周期表中的位置是第四周期ivb族，非金屬性最強(qiáng)的元素是f（填化學(xué)式）單質(zhì)中金屬性最強(qiáng)的是鈉（填名稱）（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是（用化學(xué)式表示）hclo4（3）c、d、f三種元素的原子半徑由小到大的順序是nano（用元素符號表示）（4）h與d形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是共價鍵，寫出h單質(zhì)的一種重要用途半導(dǎo)體材料（5）在c、d、k、m四種元素中下列說法正確的是cd（填寫序號）a原子半徑mkdc b最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性kmcc四種元素的單質(zhì)中k的熔沸點最高dm的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為nh4no3（用化學(xué)式表示），該物質(zhì)所含化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價鍵，屬于離子化合物（填“離子”或“共價”）（7）從g、d形成的化合物與h、d形成的化合物的混合物中，分離提純h、d形成的化合物，可加入上述h、cl（用元素符號表示）兩種元素形成的化合物的水溶液后再過濾洗滌（8）寫出實驗室制備c的氣態(tài)氫化物的化學(xué)方程式ca（oh）2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用【分析】由元素在周期表中位置，可知a為h、b為c、c為n、d為o、e為f、f為na、g為al、h為si、k為s、m為cl、n為ti（1）由n元素在周期表中的位置，可知其位于第四周期ivb族；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減弱、金屬性增強(qiáng)；（2）上述元素中最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的是高氯酸；（3）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；（4）h與d形成的化合物為sio2，屬于原子晶體，si單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料；（5）a同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大； b非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；c四種元素的單質(zhì)中，常溫下k為固體，其它三種為氣體；d氯氣與水反應(yīng)生成hcl與hclo，hclo具有漂白性；（6）元素c的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物的水化物反應(yīng)生成的物質(zhì)為硝酸銨；（7）g、d形成的化合物為al2o3，h、d形成的化合物為sio2，氧化鋁能與鹽酸反應(yīng)，而二氧化硅不能，可以用hcl水溶液進(jìn)行分離提純二氧化硅；（8）實驗室用氯化銨與氫氧化鈣制備氨氣，反應(yīng)生成氯化鈣、氨氣與水【解答】解：由元素在周期表中位置，可知a為h、b為c、c為n、d為o、e為f、f為na、g為al、h為si、k為s、m為cl、n為ti（1）由n元素在周期表中的位置，可知其位于第四周期ivb族；同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)、金屬性減弱，同主族自上而下非金屬性減