高中化學(xué) 1.1.1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化同步練習(xí)（含解析）新人教版選修4.doc

課時(shí)訓(xùn)練1化學(xué)反應(yīng)與能量的變化一、非標(biāo)準(zhǔn)1.熱化學(xué)方程式c(s)+h2o(g)co(g)+h2(g)h=+131.3 kjmol-1表示()a.碳和水反應(yīng)吸收131.3 kj能量b.1 mol碳和1 mol水反應(yīng)生成1 mol一氧化碳和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量c.1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kj熱量d.1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.3 kj解析:依據(jù)反應(yīng)熱的概念,表示按照熱化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)的物質(zhì)的量反應(yīng)時(shí)吸收或放出的熱量,單位是 kjmol-1,該熱化學(xué)方程式表示1 mol固態(tài)碳和1 mol水蒸氣反應(yīng)生成1 mol一氧化碳?xì)怏w和1 mol氫氣并吸收131.3 kj的熱量,特別要指明水的狀態(tài)。答案:c2.下列各組熱化學(xué)方程式中,化學(xué)反應(yīng)的h前者大于后者的是()c(s)+o2(g)co2(g)h1c(s)+o2(g)co(g)h2s(s)+o2(g)so2(g)h3s(g)+o2(g)so2(g)h4h2(g)+o2(g)h2o(l)h52h2(g)+o2(g)2h2o(l)h6caco3(s)cao(s)+co2(g)h7cao(s)+h2o(l)ca(oh)2(s)h8a.b.c.d.解析:本題主要考查對(duì)“h”的理解,明確“h”既有“+”“-”,又有數(shù)值大小。碳與氧氣反應(yīng)放熱,即h10,h20,co再與o2作用時(shí)又放熱,所以h1h4;發(fā)生同樣的燃燒反應(yīng),物質(zhì)的量越多,放出的熱量越多,故h5h6;碳酸鈣分解吸收熱量,h70,cao與h2o反應(yīng)放出熱量,h8h8。故本題答案為c。答案:c3.從如圖所示的某氣體反應(yīng)的能量變化分析,以下判斷錯(cuò)誤的是()a.這是一個(gè)放熱反應(yīng)b.該反應(yīng)可能需要加熱c.生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量d.反應(yīng)物比生成物更穩(wěn)定解析:因反應(yīng)物的能量高于生成物的能量,故反應(yīng)放熱,且生成物比反應(yīng)物更穩(wěn)定,a、c兩項(xiàng)說(shuō)法正確,d項(xiàng)說(shuō)法不正確;反應(yīng)是否需要加熱與反應(yīng)吸、放熱無(wú)必然聯(lián)系,b項(xiàng)說(shuō)法正確。答案:d4.反應(yīng)a+bc(h0),xc(h0,x具有的能量大于a、b能量總和,a、c錯(cuò)誤;xch0,a+bchbc.1 mol so2(g)所具有的能量低于1 mol s(s)與1 mol o2(g)所具有的能量之和d.16 g固體硫在空氣中充分燃燒,可吸收148.6 kj的熱量解析:由題中條件可知:反應(yīng)的熱效應(yīng)h=a kjmol-1=-297.2 kjmol-1,可知該反應(yīng)的正向反應(yīng)為放熱反應(yīng),故d錯(cuò)誤。答案:d8.下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kj):物質(zhì)cl2br2i2hclhbrhih2能量/kj243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)(5)題。(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是。a.h2b.cl2c.br2d.i2(2)下列氫化物中,最穩(wěn)定的是。a.hclb.hbrc.hi(3)x2+h22hx(x代表cl、br、i )的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)?答:。(4)相同條件下,x2(x代表cl、br、i)分別與氫氣反應(yīng),當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí),放出或吸收的熱量最多的是。(5)若無(wú)上表中的數(shù)據(jù),你能正確回答出問(wèn)題(4)嗎?答:,你的根據(jù)是。解析:破壞1 mol物質(zhì)的化學(xué)鍵時(shí)所消耗的能量與相同條件下由形成該物質(zhì)的原子形成1 mol該物質(zhì)的化學(xué)鍵放出的能量相等;放出的能量越多,物質(zhì)本身具有的能量越低,分子越穩(wěn)定。(1)生成1 mol h2時(shí)放出的能量最多,為436 kj;(2)在氫化物中,生成1 mol hcl時(shí)放出的能量最多,為432 kj;(3)分別計(jì)算出三個(gè)反應(yīng)放出的熱量依