山東省棗莊三中高二化學《化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化》教案.doc

1、 山東省棗莊三中高二化學化學反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化教案2、 對前兩節(jié)重點難點鞏固提高。3、 總結(jié)易錯題及一些思路方法。4、 進一步規(guī)范書寫，規(guī)范答題?！镜湫土曨}】一、選擇題1（2010山東）下列與化學反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是a生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量 b放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反映的反應(yīng)速率 c應(yīng)用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應(yīng)焓變 d同溫同壓下，h2（g）+cl2（g）= 2hcl（g）在光照和點燃條件下的h不同2反應(yīng) a+b c（h 0）分兩步進行 a+bx （h 0） xc（h 0）、下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過程中能量變化的是3（09安徽）cu2o是一種半導體材料，基于綠色化學理念設(shè)計的制取.cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2cu+h2ocu2o+h2。下列說法正確的是a.石墨電極上產(chǎn)生氫氣 b.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)c.銅電極接直流電源的負極 d.當有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，有0.1molcu2o生成。4、如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時間后，b極附近溶液呈藍色。下列說法中正確的是 ax是正極，y是負極bx是負極，y是正極。ca極和pt都有氣泡產(chǎn)生。dcuso4溶液ph值保持不變，u形管溶液ph值增大。5、將等物質(zhì)的量濃度cuso4的和nacl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液ph隨時間t變化走勢為：6.使反應(yīng)cu + 2h2o = cu (oh)2+ h2發(fā)生的是a用銅片作陰、陽電極，電解氯化銅溶液b用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鉀溶液c銅鋅合金在潮濕空氣發(fā)生電化學腐蝕d銅片作原電池的負極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液7. (2012浙江)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是a在陰極式，發(fā)生的電極反應(yīng)為：2h2o2e2ohh2b在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬且驗殛枠O區(qū)h濃度增大，使平衡22h h2o向右移動c該制備過程總反應(yīng)的化學方程式為：4k2cro44h2o2k2cr2o74koh2h2o2d測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質(zhì)的量之比為d，則此時鉻酸鉀的轉(zhuǎn)化率為18. 用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，若要恢復到電解前的濃度和ph，須向所得的溶液中加入0.1mol cu(oh)2 。下列說法不正確的是（）a此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2molb此電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molc若要恢復到電解前的濃度和ph，還可加入0.1molcuo和0.1molh2o d若要恢復到電解前的濃度和ph，還可加入0.1molcuco3和0.1molh2o9. 用pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個燒杯中的200ml 0.3mol/lnacl溶液和0.2 moll1的agno3溶液，當產(chǎn)生0.56 l（標準狀況）cl2時停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的ph為（設(shè)混合后總體積為500 ml）（）a1.4 b5.6 c12.6 d710. 右圖裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：zn+2h+zn2+h2，下列說法錯誤的是aa、b不可能是同種材料的電極b該裝置可能是電解池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸c該裝置可能是原電池，電解質(zhì)溶液為稀鹽酸d該裝置可看作是銅-鋅原電池，電解質(zhì)溶液是稀硫酸二、填空題11、運用化學反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義。（1）2so2（g）+o2（g）2so3（g） h=196.6 kjmol12no（g）+o2（g）2no2（g） h=113.0 kjmol1則反應(yīng)no2（g）+so2（g）so3（g）+no（g）的h=_kjmol、-1。（2）已知：o2 (g)= o+2(g)+e- h1= 1175.7 kjmol-1ptf6(g)+ e- =ptf6-(g)h2= - 771.1 kjmol-1o2+ptf6-(s)=o2+(g)+ptf6- h3=482.2 kjmol-1則反應(yīng)o2（g）+ ptf6 (g) = o2+ptf6- (s)的h=_ 。(3) 在微生物作用的條件下，nh4+經(jīng)過兩步反應(yīng)被氧化成。兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：第一步反應(yīng)是 反應(yīng)（選題“放熱”或“吸熱”），判斷依據(jù)是 。1mol nh4+(aq)全部氧化成no3-(aq)的熱化學方程式是 。12、圖1是氯堿工業(yè)中離子交換膜電解槽示意圖，其中離子交換膜為“陽離子交換膜”，它有一特殊的性質(zhì)只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過。（1）電解后得到的氫氧化鈉溶液從 口流出（填字母代號），b口排出的是 氣體，電極1應(yīng)連接電源的 極（填“正”或“負”）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產(chǎn)中，純水要加入一定量的naoh溶液，其原因是 。 （2）圖2是根據(jù)氯堿工業(yè)中離子交換膜技術(shù)原理，設(shè)計的電解na2so4溶液生產(chǎn)naoh和h2so4溶液的裝置。請回答：a為 （填“陽”或“陰”）離子交換膜；陰極電極反應(yīng)式是 ，從a、e、f口流出或流進的物質(zhì)的化學式（若為溶液，則寫出溶質(zhì)的化學式） 、 、 。13. （2010山東）對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。（1）以下為鋁材表面處理的一種方法：堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是 （用離子方程式表示）。為將堿洗槽液中鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的_。anh3 bco2 cnaoh dhno3 以鋁材為陽極，在h2so4 溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)為 。取少量廢電解液，加入nahco3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是 。（2）鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是 。（3）利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。 若x為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)k應(yīng)置于_處。 若x為鋅，開關(guān)k置于m處，該電化學防護法稱為 。14、人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如右圖電源的負極為 （填“a”或“b”）陽極室中發(fā)生的反應(yīng)以此為 、 。電解結(jié)束后，陰極室溶液的ph與電解前相比將 ；若兩極共收集到氣體13.44l（標準狀況），則除去的尿素為 g（忽略氣體的溶解）1-1，1-2習題答案1c 2d 3a 4bc 5d 6b 7d 8a 9d 10 a11(1) 41.8（2）-77.6 kjmol、-1 (3) 放熱 h=-273kj/mol0（反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量） h =-346kj/mol12(1）d cl2 正 增強溶液的導電性，又不影響naoh純度（2分）（2）陰 2h+2e= h2 或2h2o2e = 4oh + h2 h2so4 h2o（加少量稀h2so4）na2so413、（1）2al +6h2o + 2oh- = 2al(oh)4- + 3h2 b 2al-6e- +3h2o al2o3 +6h+ 與廢電解液中的h+反應(yīng)，使h+濃度減小，產(chǎn)生al(oh)3沉淀。（2）補充溶液中的cu2+ （3）n 犧牲陽極保護法14b2cl2e=cl2co(nh2)23cl2h2o=n2co26hcl不變7.2【試題分析】（一）考查化學反應(yīng)與能量（1、2、11題）。1，2兩題為基礎(chǔ)知識考查，出現(xiàn)問題不多。11題前兩小題為山東高考題，常見出題形式為已知2-3個熱化學方程式，通過變化進行書寫。注意焓變的單位，計算準確。（二）電解原理內(nèi)容的考查（3，4，5，6，13題）。3題對電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的理解不清晰。4題漏選c項的同學較多，串聯(lián)電解池原理分析不清楚。5題混合溶液電解過程中的性質(zhì)變化分析不透。6題完成較好。13（1）對于根據(jù)新信息書寫電極