【備戰(zhàn)】高考化學(xué) 考前30天沖刺押題系列 第一部分 專題14 化學(xué)計(jì)算.docVIP

考前30天之備戰(zhàn)2013高考化學(xué)沖刺押題系列第一部分 專題14 化學(xué)計(jì)算【2013高考考綱】題型示例1 有關(guān)溶液ph的簡(jiǎn)單計(jì)算【樣題1】已知在100的溫度下(本題涉及的溶液溫度均為100)，水的離子積kw11012。下列說(shuō)法正確的是 a0.05 mol/l的h2so4溶液ph1b0.001 mol/l的naoh溶液ph11c0.005 mol/l的h2so4溶液與0.01 mol/l的naoh溶液等體積混合，混合溶液ph為6，溶液顯酸性d完全中和ph3的h2so4溶液50 ml，需要ph11的naoh溶液50 ml題型示例2 與電化學(xué)有關(guān)計(jì)算【樣題1】500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 moll1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到224 l氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500 ml，下列說(shuō)法正確的是a原混合溶液中c(k)為4 moll1 b上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子c電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5 mol d電解后溶液中c(h)為2 moll1【解題指導(dǎo)】選b。惰性電極電解混合溶液時(shí)，根據(jù)離子放電順序，陰極先發(fā)生：cu 2+2e=cu 后發(fā)生：2h+2e=h2 陽(yáng)極：4oh-4e=o2+2h2o。兩極都收集1mol氣體，由陽(yáng)極轉(zhuǎn)移電子為4mol，又知陰極生成1molh2轉(zhuǎn)移電子2mol，根據(jù)電子得失守恒可得：n（cu2）=1mol。再根據(jù)電荷守恒，在500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中存在關(guān)系：2c(cu2)+c(k)=c(no3-)，可以求出c(k)=2 moll1 。電解過(guò)程中消耗的n(oh)=4mol，則溶液中留下4mol的h，c(h)=8moll1 。1、根據(jù)關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒關(guān)系，以及已知量與未知量之間的橋梁，建立計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：用惰性電極電解硫酸銅溶液 2cuso4 4h 2cu o2 4e320 g 4 mol 128 g 22.4 l 46.021023m (g) x (mol) v (l) n (個(gè))然后根據(jù)已知和未知條件列比例求解。2、根據(jù)電子守恒進(jìn)行計(jì)算：用于串聯(lián)電路、陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電荷量等類型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目相等。（1）在電解池中n (e) （陰極）n（還原產(chǎn)物）n(+e) （陽(yáng)極）n（氧化產(chǎn)物）n(-e)（2）惰性電極電解氯化鈉溶液 （陰極放氫生氧型的電解池）n (e) n（h2）2 n（cl2）4 n (oh)題型示例3 與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計(jì)算【樣題1】鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（k2o）、過(guò)氧化鉀（k2o2）和超氧化鉀（ko2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應(yīng)可制得k2o（10k2kno3 = 6k2on2），39.0 g鉀與10.1 g硝酸鉀充分反應(yīng)生成k2o的質(zhì)量為 g。（2）某過(guò)氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中k2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣（4ko22co2 = 2k2co33o2)，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2和ko2反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?8.8 l (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，計(jì)算反應(yīng)消耗的ko2的質(zhì)量。（4）ko2加熱至600部分分解得到產(chǎn)物a。6.30 g產(chǎn)物a充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，試確定產(chǎn)物a中鉀、氧兩種原子個(gè)數(shù)之比。如果產(chǎn)物a只含有兩種化合物，寫(xiě)出所有可能的化學(xué)式并計(jì)算a中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。【解題指導(dǎo)】（1）根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可以判斷所給k的質(zhì)量過(guò)量，應(yīng)該用kno3的量計(jì)算生成的k2o，設(shè)生成的k2o的質(zhì)量為x。10k + 2kno3 =6k2o + n22101 gmol-1 694 gmol-110.1 g x則有：=解得：x=28.2 g（2）根據(jù)題給條件雜質(zhì)中不含氧，所以樣品的氧全部來(lái)自k2o2，根據(jù)k2o2的組成可以看出，每32 g氧對(duì)應(yīng)110 g k2o2，若設(shè)樣品總質(zhì)量為1 g，則含氧為0.28 g，因此若設(shè)樣品中k2o2的質(zhì)量為a，則有32 g110 g=0.28 ga，解得a=0.962 5 g，因此可以求出樣品中k2o2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%=96.25%。（3）可用差量法：由反應(yīng)式4ko2+2co2=2k2co3+3o2可以看出，氣體每增加1 mol就消耗4 mol ko2,現(xiàn)在增加了=0.25 mol，則消耗的ko2的質(zhì)量為0.25 mol471 gmol-1=71 g。（4）kxoyx/2co2=x/2k2co3(y0.5x)/2o239x16y11.2(y0.5x) l6.30 g1.12 l解得xy23 即n(k)n (o)23即產(chǎn)物a的化學(xué)式為：（ko2與k2o2 物質(zhì)的量之比為21）或（ko2與k2o物質(zhì)的量之比為41）題型示例4 有機(jī)化學(xué)計(jì)算方法【樣題1】某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為a.6個(gè) b.7個(gè) c.8個(gè) d.9個(gè) 【考綱解讀】商余法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物(尤其是烴類)知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于烴類，由于烷烴通式為cnh2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為cnh2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為cnh2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為cnh2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為cnh2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14(烴類直接除14)，則最大的商為含碳的原子數(shù)(即n值)，余數(shù)代入上述通式，符合的就是其所屬的類別?！緲宇}2】某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72l(標(biāo)況下)二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式.如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式?！窘忸}指導(dǎo)】該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為h2c=ch-cho。因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子量是co的2倍，即56，而5.6克有機(jī)物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72l(s.t.p)co2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-312-41=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是c3h4o.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-cho，從c3h4o中扣除-cho，殘基為-c2h3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-ch=ch2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為h2c=ch-cho?！究季V解讀】殘基法是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法之一。計(jì)算出一個(gè)有機(jī)物的分子式后，該有機(jī)物可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。題型示例5 化學(xué)計(jì)算方法與技巧【樣題1】把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過(guò)量naoh溶液。過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a. 70%b. 52.4%c. 47.6%d. 30%【解題指導(dǎo)】 把a(bǔ) g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，生成了al3+和fe2+，再加入過(guò)量naoh溶液，al3+轉(zhuǎn)化為alo2-，留在溶液中；fe2+生成了fe（oh）2沉淀，過(guò)濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，最后得到的紅色粉末為fe2o3，鐵在反應(yīng)過(guò)程中是守恒的，fe2o3中氧的量等于合金中鋁的量，則。答案：a【樣題2】將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2l，這兩種金屬可能是a.zn和fe b. al和zn c. al和mg d. zn和cu 【解題指導(dǎo)】選b。將混合物當(dāng)作一種金屬來(lái)看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2l(0.5摩爾)氣體全部是氫氣，也就是說(shuō)，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26.代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有zn，原子量為65，fe原子量為56，mg原子量為24，但對(duì)于al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為27/(3/2)=18，同樣假如有+1價(jià)的na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為232=46，對(duì)于cu，因?yàn)樗荒苤脫Q出h2，所以可看作原子量為無(wú)窮大，從而得到a中兩種金屬原子量均大于26，c中兩種金屬原子量均小于26，所以a、c、d都不符合要求，b中al的原子量比26小，zn比26大，故b為應(yīng)選答案。【樣題3】 4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由kcl和kbr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠hno3后再加入適量agno3溶液，待沉淀完全后過(guò)濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是a.3.06g b.3.36g c.3.86g d.3.96 【解題指導(dǎo)】選b。本題如按通常解法，混合物中含kcl和kbr，可以有無(wú)限多種組成方式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于要做四題的計(jì)算題，所花時(shí)間非常多。使用極限法，設(shè)2.00克全部為kcl，根據(jù)kcl-agcl，每74.5克kcl可生成143.5克agcl，則可得沉淀為(2.00/74.5)143.5=3.852克，為最大值，同樣可求得當(dāng)混合物全部為kbr時(shí)，每119克的kbr可得沉淀188克，所以應(yīng)得沉淀為(2.00/119)188=3.160克，為最小值，則介于兩者之間的數(shù)值就符合要求?！緦＜翌A(yù)測(cè)】一、選擇題 1設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是 （ ）a標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4l氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的hcl分子數(shù)為nab常溫常壓下，16g14ch4所含中子數(shù)目為8nac常溫常壓下，na2o2與足量h2o反應(yīng)，共生成0.2molo2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4nad標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4l空氣含有na個(gè)單質(zhì)分子2在體積一定的密閉容器中放入1l氣體r和3l氣體q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)r(g)3q(g)=x(g)ny(g)，反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中n的值是（ ） a2 b3 c4 d53在al濃度為c mol/l的agno3溶液中加入一定體積的ph=1的鹽酸時(shí)，恰好使溶液中ag+完全沉淀，此時(shí)得到ph=2的溶液100ml（設(shè)反應(yīng)前后溶液體積變化忽略不計(jì)），則c的值是（ ） a0.0020 b0.011 c0.11 d0.224銅既不溶于稀硫酸，也不溶于nano3溶液，但可溶于其混合液。已知某200ml的1mol/l硫酸溶液中含有0.6mol/lnano3，理論上最多溶解cu的質(zhì)量是 （ ）a19.2g b11.52g c5.76g d9.6g5將mgcu合金11.2g完全溶解于硝酸中，反應(yīng)產(chǎn)生的x氣體，再向所得溶液中加入naoh溶液，恰好完全反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生21.4g沉淀，根據(jù)題意推斷x氣體的成份可能是 （ ） a0.3molno b0.2molno2和0.1moln2o4c0.1molno、0.2molno2和0.05moln2o4 d0.1molno、0.1molno2和0.2moln2o4有koh和ca(oh)2的混合溶液，ph=13。取此溶液500 ml，向其中通入co2，通入co2的體積（v）和生成沉淀的物質(zhì)的量（n）的關(guān)系如下圖所示。圖中（v1）為112ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則圖中v2、v3的體積（單位為ml）分別是 （ ）a560、672b1008、1120c2240、2352d392、5047將18g銅和鐵的混合物投入200ml稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno，剩余9.6g金屬；繼續(xù)加入200ml等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno。若向反應(yīng)后的溶液中加入kscn溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 （ ） a原混合物中銅和鐵各0.15molb稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/lc第一次剩余9.6g金屬為銅和鐵d再加入上述200ml稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24lno8用兩支惰性電極插入cuso4溶液中，通直流電電解，當(dāng)有110-3mol的oh-放電時(shí)，溶液顯淺藍(lán)色，則下列敘述正確的是 （ ）a陽(yáng)極上析出3.6mlo2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） b陰極上析出32mgcuc陰極上析出11.2mlh2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） d陽(yáng)極和陰極質(zhì)量都無(wú)變化9下列各組混合物中，無(wú)論以何種比例混合，取nmol使之充分燃燒，耗氧量為定值的是（ ） ac2h2、c2h4o2 bc2h4、c3h6o cc2h4、c2h6o dc6h12o6、c2h4o2 10某同學(xué)參閱了“84消毒液”說(shuō)明中的配方，欲用naclo固體自己配制480ml含naclo25%密度為1.19g/cm3的消毒液。下列說(shuō)法正確的是 （ ）a配制過(guò)程只需要三種儀器即可完成b容量瓶用蒸餾水洗凈、必須烘干后才能用于溶液的配制c所配得的naclo消毒液在空氣中光照久置后溶液中naclo物質(zhì)的量濃度減小d需要稱量的naclo固體的質(zhì)量為140g11由氧化銅、氧化鐵組成的混合物ag，加入2moll-1的硫酸50ml時(shí)固體恰好完全溶解。若將ag該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量減少為 （ ） a1.6g b(a-1.6)g c(a-3.2)g d無(wú)法計(jì)算12下列說(shuō)法或計(jì)算正確的是 （ ）a采用加熱蒸發(fā)溶劑的方法可以使?jié)舛葹?moll-1的鹽酸溶液的濃度變?yōu)?moll-1b把100g20%的nacl溶液跟100gh2o混合后，nacl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%c將2.3gna投入到97.7g水中充分反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%d已知某溫度下kno3的溶解度是31.6g，該溫度下將20gkno3溶解于50g水中，充分溶解，獲得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是28.6%13一定條件下，將no2與so2以23的體積比置于密閉容器中發(fā)生上反應(yīng)：no2(g)+so2(g)so3(g)+no(g)，測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)no2與so2體積比為14，則平衡時(shí)so2(g)的轉(zhuǎn)化率是 （ ）a1/2b3/4c5/9d2/3將一定質(zhì)量的mg和al的混合物投入500ml稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入naoh溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則下列說(shuō)法不正確的是（ ）amg和al的總質(zhì)量為9g b硫酸的物質(zhì)的量濃度為4mol/lcnaoh溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/l d生成的h2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2l二、非選擇題 15（8分）隨著社會(huì)的發(fā)展，工作、生活的節(jié)奏越來(lái)越快，無(wú)論在辦公室還是居室里，在漂亮的花瓶中插上一束美麗的鮮花，將會(huì)給緊張而又忙碌的工作、生活帶來(lái)輕松和愉悅的心情。如果在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，就會(huì)延長(zhǎng)鮮花的壽命。下表是1l“鮮花保鮮劑”的成分，閱讀后回答下列問(wèn)題：成分質(zhì)量(g)摩爾質(zhì)量(moll-1)蔗糖50.00342硫酸鉀0.50174阿司匹林0.35180高錳酸鉀0.50158硝酸銀0.04170（1）“鮮花保鮮劑”中物質(zhì)的量濃度最大的成分是 （填寫(xiě)名稱）。（2）“鮮花保鮮劑”中k+的物質(zhì)的量濃度為（阿司匹林中不含k+） （只要求寫(xiě)表達(dá)式，不需計(jì)算）moll-1。（3）配制上述ll“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：托盤(pán)天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、 、 （在橫線上填寫(xiě)所缺儀器的名稱）。（4）配制過(guò)程中，下列操作配制結(jié)果沒(méi)有影響的是 （填字母）。a容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水b定容時(shí)仰視液面c容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的nac1溶液而未洗凈d定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理（5）欲確定“鮮花保鮮劑”中硝酸銀的濃度，可加入的試劑中含有 。（填化學(xué)符號(hào)）16氮有多種氧化物，其中有一種無(wú)色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2l的該無(wú)色氣體與0.5l的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的naoh溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式是 。17工業(yè)上將純凈干燥的氯氣通人到0.5mol/l naoh溶液中得到漂水。某同學(xué)想在實(shí)驗(yàn)室探究cl2性質(zhì)并模擬制備漂水，下圖是部分實(shí)驗(yàn)裝置。已知kmno4與鹽酸反應(yīng)可以制取cl2。（1）配制480 ml物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/l naoh溶液時(shí)，主要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和 。需稱量的naoh的質(zhì)量是 。（2）濃硫酸的作用是 。（3）裝置e中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為 。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)裝置d中的現(xiàn)象是 。（5）氯元素含量為10%的漂水溶液355g，其中含naclo的物質(zhì)的量為 mol。18.（14分）物質(zhì)a有如下圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲由兩種單質(zhì)直接化合得到；b為紅棕色固體；c為無(wú)色氣體，是形成酸雨的大氣污染物之一；d的水溶液加入用硝酸酸化的agno3溶液，有白色沉淀生成，乙為金屬單質(zhì)，常溫下，它在g的濃溶液中發(fā)生鈍化，f的溶液中只含有一種溶質(zhì)（有的反應(yīng)可能在水溶液中進(jìn)行，有的反應(yīng)的生成物未全部給出，反應(yīng)條件也未注明）。回答下列問(wèn)題：（1）工業(yè)上，反應(yīng)i的化學(xué)方程式為 。（2）d和乙反應(yīng)的離子方程式為 。（3）請(qǐng)簡(jiǎn)述檢驗(yàn)d溶液中陽(yáng)離子的方法 。（4）若a的相對(duì)分子質(zhì)量為120，反應(yīng)、均為完全轉(zhuǎn)化。現(xiàn)取m克含a及少量雜質(zhì)的樣品，按上述過(guò)程充分反應(yīng)后（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），得到密度為g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的g溶液nml。則該樣品中a的質(zhì)量分?jǐn)?shù) （列出計(jì)算式即可）。19（7分）丙酸鹽是安全有效的防霉、防腐劑，一種以堿式碳酸鋅為原料的工藝流程如下：序號(hào)n（丙酸）n（堿式碳鋅）反應(yīng)溫度/丙酸鋅產(chǎn)率/%110.256067.2210.258083.5310.2510081.4410.316089.2510.318090.1610.3110088.8（1）探究本實(shí)驗(yàn)中最佳工藝條件（見(jiàn)上表）：反應(yīng)時(shí)間2h，用水量45g，n（丙酸）n（堿式碳酸鋅）=1 ，反應(yīng)溫度 。（2）某次實(shí)驗(yàn)時(shí)，將37.0g丙酸溶于220ml水中，按上述流程在上述優(yōu)化的條件下制備，最終得產(chǎn)品丙酸鋅49.6g，則該次實(shí)驗(yàn)丙酸鋅的產(chǎn)率為 。（3）本工藝采用“閉路循環(huán)”方式，除具有制備工藝簡(jiǎn)便、產(chǎn)率高外，還具有 的優(yōu)點(diǎn)。20.（8分）磷、硫元素的單質(zhì)和化合物應(yīng)用廣泛。（1）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1500生成白磷，反應(yīng)為：2ca3(po4)2+6sio2 = 6casio3+p4o10 10c+p4o10 = p4+10co每生成1molp4時(shí)，就有 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。（2）硫代硫酸鈉（na2s2o2）是常用的還原劑。在維生素c（化學(xué)式c6h8o6）的水溶液中加入過(guò)量i2溶液，使維生素完全氧化，剩余的i2用na2s2o2溶液滴定，可測(cè)定溶液中維生素c的含量。發(fā)生的反應(yīng)為：c6h8o6+i2 = c6h6o6+2h+2i- 2s2o32-+i2 = s4o62-+2i-，在一定體積的某維生素c溶液中加入amol/li2溶液v1ml，充分反應(yīng)后，用na2s2o2溶液滴定剩余的i2，消耗bmol/lna2s2o2溶液v2ml。該溶液中維生素c的物質(zhì)量是 mol。（3）在酸性溶液中，碘酸鈉（kio3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2io3-+5so32-+2h+ = i2+5so42+h2，生成的碘可以用淀粉液檢驗(yàn)，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時(shí)間來(lái)衡量該反應(yīng)的速率。某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表所示：0.01mol/l kio3，酸性溶液（含淀粉）的體積/ml0.01mol/l na2so3溶液的體積/mlh2o的體積/ml實(shí)驗(yàn)溫度/溶液出現(xiàn)藍(lán)色時(shí)所需時(shí)間/s實(shí)驗(yàn)15v13525實(shí)驗(yàn)2554025實(shí)驗(yàn)355v20該實(shí)驗(yàn)的目的是 ，表中v2= ml。21（7分）我國(guó)是個(gè)鋼鐵大國(guó)，鋼鐵產(chǎn)量為世界第一，高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法。某種礦石中鐵元素以氧化物femon的形式存在，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：將少量鐵礦石樣品粉碎，稱取25.0g樣品于燒杯中，加入稀硫酸充分溶解，并不斷加熱、攪拌，濾去不溶物。向所得濾液中加入10.0g銅粉充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、干燥得剩余固體3.6g。剩下濾液用濃度為2moll-1的酸性kmno4滴定，至終點(diǎn)時(shí)消耗kmno4溶液體積25.0ml。提示：2fe3+cu = 2fe2+cu2+ 8h+mno4-5fe2+ = mn2+5fe3+4h2o（1）計(jì)算該鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）計(jì)算氧化物femon的化學(xué)式（m、n為正整數(shù)）。答案與解析6【答案】b【解析】由題知反應(yīng)的先后順序依次為：ca(oh)2+co2 = caco3+h2o；2koh+co2 = k2co3+h2o；k2co3+h2o+co2 = 2khco3；caco3+h2o+co2 = ca(hco3)2。、消耗co2相同，、消耗co2相同；、反應(yīng)實(shí)質(zhì)為中和反應(yīng)，消耗n(co2)=0.1mol/l0.5l/222400ml/mol=560ml，其中反應(yīng)消耗112ml，反應(yīng)消耗560ml-112ml=448ml，v2時(shí)反應(yīng)進(jìn)行到消耗co2共計(jì)560ml+448ml=1008ml，進(jìn)而求出v3=1008ml+112ml=1120ml。7【答案】a【解析】第一次加硝酸時(shí)金屬有剩余，無(wú)論參加反應(yīng)的是鐵還是鐵和銅，溶解的8.4g金屬均被氧化到+2價(jià)：3fe(或3cu)+8hno3 = 3fe(no3)2或3cu(no3)2+2no+4h2o，金屬的物質(zhì)為(2.24/22.4)(3/2)mol=0.15mol，則第一次溶解的金屬的摩爾質(zhì)量為56g/mol，是鐵。第二次加硝酸后的溶液不能使kscn溶液變紅，溶解的9.6g金屬也一定被氧化到+2價(jià)，同理可得其物質(zhì)的量為0.15mol，金屬摩爾質(zhì)量為64g/mol，是銅。c(hno3)=(2.24/22.4)4/0.2mol/l=2mol/l。若金屬完全溶解后再加200ml稀硝酸，反應(yīng)為3fe2+4h+no3- = 3fe3+no+2h2o，經(jīng)判斷h+過(guò)量，生成的no在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15(1/3)22.4l=1.12l，故b、c、d錯(cuò)誤，a正確。8【答案】b【解析】用惰性電極電解cuso4溶液時(shí)，電極反應(yīng)為，陰極：2cu24e-=2cu，陽(yáng)極：4oh-4e-=o22h2o。當(dāng)有110-3mol的oh-放電時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的o2為5.6 ml，此時(shí)轉(zhuǎn)移電子為1.010-3mol，根據(jù)得失電子守恒則在陰極上析出32mgcu。9【答案】c【解析】a項(xiàng)中c2h2和c2h4o2分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗o2分別為2.5mol、2mol。b項(xiàng)中c2h4、c3h6o分別完全燃燒時(shí)，每1mol耗o2分別為3mol、4mol。而c2h4和c2h6o分別完全燃燒時(shí)，每1mol都耗o2 3mol，故選c。d項(xiàng)中每1molc6h12o6、c2h4o2耗o2分別為7.5mol、2mol，故不合題意?；蛘邔⒎肿邮礁膶?xiě)：a項(xiàng)為：c2h2、c2(h2o)2；b項(xiàng)為：c2h4、c3h4(h2o)；c項(xiàng)為：c2h4、c2h4(h2o)?？捎^察出c選項(xiàng)中的二者等物質(zhì)的量時(shí)耗氧量相同。11【答案】a【解析】fe2o3+6h+ 2fe3+3h2o；cuo+2h+ = cu2+h2o。金屬氧化物的混合物可看成兩部分：金屬元素+氧元素。氧化物被h+溶解，氧元素與h+結(jié)合成h2o，h+的物質(zhì)的量是0.2mol，結(jié)合的o原子共有0.1mol，即原來(lái)的混合物中共有1.6g氧元素與一氧化碳結(jié)合成co2，剩余的質(zhì)量就是金屬的質(zhì)量。12【答案】b【解析】因?yàn)閔cl比水更容易揮發(fā)，所以加熱蒸發(fā)，濃度更低，a項(xiàng)錯(cuò)誤；，b項(xiàng)正確；鈉與水反應(yīng)，溶