分析化學(xué)習(xí)題總匯 (40).pdf

分析化學(xué)試卷 學(xué)號(hào) 姓名 年級(jí) 專業(yè) 成績 第 1 部分 填空題 每空 1 分 共 10 分 1 用 NaOH 滴定某一元酸 HA 在計(jì)量點(diǎn)時(shí) H 的計(jì)算式是 2 BaSO4重量法測(cè) SO2 4 沉淀劑過量的適宜量為 3 0 1mol L 1甘氨酸 NH3H2COO 溶液的 pH pKa1 2 35 pKa2 9 77 為 4 無機(jī)物沉淀時(shí) 常于水溶液中加入乙醇 丙酮等有機(jī)溶劑 目的是 5 BaSO4重量法測(cè) Ba2 若等濃度的 Hg2 Ca2 Na K NH 4共存時(shí) 由于吸附對(duì)沉 淀污染最嚴(yán)重的是 6 Fe OH 3重量法測(cè)得 Fe3 時(shí) 宜用 為洗滌液 7 平均值的標(biāo)準(zhǔn)偏差與測(cè)定次數(shù)的平方根成 8 示差分光光度法測(cè)定對(duì)比色皿的要求是 9 絡(luò)合滴定法測(cè)定 Al3 常采用返滴法 這是因?yàn)?10 光度分析中 要用 調(diào)節(jié)儀器的零點(diǎn) 第 2 部分 單項(xiàng)選擇 每題 2 分 共 14 分 1 欲使 Fe 3 Fe2 電對(duì)的電位降低 宜加入的溶液是 忽略離子強(qiáng)度影響 A HClO4 B NH4F C K2Cr2O7 D 鄰二氮菲 2 BaSO4重量法測(cè) Ba 2 時(shí) 溶液中存在 Fe3 Mg2 K Na 則沉淀對(duì)它們的吸附從大到小的 順序是 A Fe 3 K Na Mg2 B Na K Mg2 Fe3 C Mg2 Fe3 K Na D Fe3 Mg2 K Na 3 Zn 2 雙硫腙 CHCl 3萃取液為紫紅色 其吸收最大的光的顏色為 A 紅 B 橙 C 黃 D 綠 4 以 NH4SCN 在酸性溶液中測(cè)定 Co 2 時(shí) Fe3 有干擾 加入下列何種試劑能形成穩(wěn)定的無色絡(luò) 合物而掩蔽之 A NaHSO4 B KCl C NaCN D NaF 5 用 K4Fe CN 6法鑒定 Cu2 的最低濃度是 4 10 7 g mL 檢出限量是 0 02 g 則取試液 的體積為 A 0 005 mL B 0 05 mL C 0 01 mL D 0 5 mL 6 多組分光度法可用解聯(lián)立方程的方法求得各組分的含量 這是基于 A 各組分在不同波長下有吸收 B 各組分在同一波長處吸光度的加和性 C 各組分的濃度有一函數(shù)關(guān)系 D 各組分的摩爾吸光系數(shù)相同 7 某一黃色溶液 用光電比色法測(cè)定 應(yīng)選擇的濾光片顏色為 A 藍(lán)色 B 紅色 C 綠色 D 紫色 第 3 部分 多項(xiàng)選擇 每題 3 分 共 105 分 1 下列關(guān)于沉淀吸附的規(guī)律中 哪些是不對(duì)的 A 離子價(jià)數(shù)高的比低的易吸附 B 離子濃度越大越易被吸附 C 沉淀的顆粒愈大 吸附能力愈強(qiáng) D 溫度愈高 對(duì)吸附愈有利 E 能與構(gòu)晶離子生成難溶鹽沉淀的離子優(yōu)先被吸附 2 下列說法正確的是 A 光度計(jì)中 透光率的標(biāo)尺刻度是均勻的 而吸光度的標(biāo)尺刻度是不均勻的 B 吸光度的讀數(shù)波動(dòng)不是定值 吸光度越大 讀數(shù)波動(dòng)所引起的吸光度誤差越小 C 若顯色劑有色而待測(cè)試液無色時(shí) 可選試劑空白為參比 D 在選入射光時(shí) 都選擇 max 3 測(cè)定水的硬度時(shí) 采用 EDTA 滴定水中的 Ca 2 Mg2 由于水中少量 Al3 干擾滴定 可加入 下面哪種掩蔽劑 A 氟化物 B 三乙醇胺 C 氰化物 D 硫氰化鉀 4 欲配制 pH 5 的緩沖溶液 下列物質(zhì)可用的是 A HCOOH pKA 3 45 B 六次甲基四胺 pKB 8 85 C NH3 pKB 4 74 D HAc pKA 4 74 5 哪種情況使測(cè)定結(jié)果產(chǎn)生負(fù)誤差 A 以莫爾法測(cè)定 Cl 用 NaCl 標(biāo)定 AgNO 3溶液 B 以佛爾哈德法測(cè)定 Cl 未加硝基苯 或 1 2 二氯乙烷 C 以 K2Cr2O7法測(cè)定全鐵時(shí) SnCl2用量不足 D 以部分失水的 H2C2O4 2H2O 為基準(zhǔn)標(biāo)定 KMnO4溶液 6 一 HI 溶液濃度為 0 04000mol L 1 作為酸對(duì) Na 2CO3的滴定度是 g mL 1 與氧反 應(yīng)時(shí) 作為還原劑 產(chǎn)物為 I2 對(duì) O2的滴定度是 g mL 1 A 3 90 10 3 B 2 12 10 3 C 3 20 10 4 D 6 40 10 4 7 下列貯存試劑的方法中何者是錯(cuò)誤的 A AgNO3密封于塑料瓶中 B SnCl2密封于棕色玻璃瓶中 C P2O5存放于干燥器中 D NH4F 密封于棕色玻璃瓶中 E KOH 密封于塑料瓶中 8 在 pH 10 0 時(shí)用 0 010mol L 1EDTA 滴定 0 010mol L 1Cu2 至 200 時(shí) 下面式子錯(cuò)誤的是 A pCu lgK CuY B pCu lgK CuY C lg Cu pK CuY D lg Cu lgK CuY 9 對(duì)氧化還原電對(duì)電極電位的影響 下列敘述中正確的是 A 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就升高 B 凡是使氧化態(tài)活度降低的 電位就降低 C 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就降低 D 凡是使還原態(tài)活度降低的 電位就升高 10 影響絡(luò)合平衡的主要因素是 A 酸度 B 絡(luò)合劑 C M D 溶液濃度 11 HPO 2 4的共軛酸是 其共軛堿是 A K3PO4 B PO3 4 C H2PO 4 D H 12 NaOH 滴定 H3PO4至產(chǎn)物為 Na2HPO4 應(yīng)選用的指示劑是 A 甲基橙 B 甲基紅 C 酚酞 D 百里酚酞 13 在 pH 10 的氨性緩沖液中用 EDTA 滴定 Cu 至計(jì)量點(diǎn)時(shí) A pCu 值只與 NH3 有關(guān) B pCu 值只與 lgK 有關(guān) C pCu 與 lgK 和 cCu均有關(guān) D pCu 與 lgK cCu均有關(guān) 14 選擇溶解高鎢鋼的適宜溶劑是 A HNO3 B HCl C H3PO4 D HNO3 HF 15 以下說法錯(cuò)誤的是 A 摩爾吸光系數(shù)與有色溶液的濃度和液層厚度有關(guān) B 光度計(jì)檢測(cè)器 直接測(cè)定的是透射光的強(qiáng)度 C 比色分析中比較適宜的吸光度范圍是 0 2 0 8 D 比色分析中用空白溶液作參比可消除隨機(jī)誤差 16 測(cè)定無水乙醇中的微量水分的方法有 A 加熱揮發(fā)法 B 卡爾費(fèi)休法 C 佛爾哈德法 D 氣相色譜法 17 濃度為 c mol L 1的 H 2SO4和 HAc 混合液的質(zhì)子條件式是 A H OH HSO 4 SO 4 2 Ac B H OH c SO 4 2 Ac C H OH HSO4 SO42 Ac D H OH HSO4 2 SO42 Ac 18 在下列各類滴定中當(dāng)?shù)味▌┡c被滴物濃度各擴(kuò)大 10 倍時(shí) 滴定突躍范圍 1 增大 2 的 是 2 增大 1 的是 3 不變的是 A HCl 滴定 NH3 H2O B EDTA 滴定 Ca 2 C HCl 滴定 NaOH D NaOH 滴定 H3PO4至 H2PO 4 19 下列敘述正確的是 A 誤差是以真值為標(biāo)準(zhǔn) 偏差是以平均值為標(biāo)準(zhǔn) 實(shí)際工作中獲得的所謂 誤差 實(shí)質(zhì) 上是偏差 B 對(duì)某項(xiàng)測(cè)定 其系統(tǒng)誤差大小是可測(cè)量的 C 在消除系統(tǒng)誤差的情況下大小相等的正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率均等 D 總體平均值就是真值 20 用硫氰酸鹽比色法測(cè)定鋼中鎢時(shí) 少量釩將引起誤差 消除釩的影響 應(yīng)采用 A 增加平行測(cè)定次數(shù) B 作空白試驗(yàn) C 校正系數(shù)法 D 用含釩量相近的標(biāo)鋼進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn) 21 下列關(guān)于吸附指示劑的敘述 何者是錯(cuò)誤的 A 吸附指示劑通常是有機(jī)染料 B 用吸附指示劑時(shí)應(yīng)防止沉淀凝聚 C 吸附指示劑應(yīng)在強(qiáng)酸性條件下使用 D 用吸附指示劑 應(yīng)盡量生成大顆粒沉淀 22 下列關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)偏差的敘述 正確的是 A 表示結(jié)果的精密度 B 標(biāo)準(zhǔn)偏差越小 精密度越低 C 表示結(jié)果的準(zhǔn)確度 D 標(biāo)準(zhǔn)偏差比平均偏差更能反映一組數(shù)據(jù)的分散程度 23 下列造成系統(tǒng)誤差的是 A 滴定管最后一位估測(cè)不準(zhǔn) B 砝碼未經(jīng)校正 C 試劑中含有少量被測(cè)組分 D 進(jìn)行分析結(jié)果校正 24 某物質(zhì)摩爾吸光系數(shù)很大 表明 A 該物質(zhì)溶液的濃度很大 B 光通過該物質(zhì)溶液的光程長 C 該物質(zhì)對(duì)某波長的光吸收能力很強(qiáng) D 測(cè)定該物質(zhì)的靈敏度高 25 由 7 組數(shù)據(jù)建立了 y 與 x 間的一元線性回歸方程 0 952 下列判斷錯(cuò)誤的是 A 0 01 6 0 952 回歸方程有意義 B 0 05 5 0 952 回歸方程無意義 C 0 05 5 0 952 回歸方程有意義 D 0 01 7 0 952 回歸方程無意義 26 下列哪些方法屬于儀器分析方法 A 重量分析 B 微量分析 C 色譜分析 D 配位滴定 E 電化學(xué)分析 F 例行分析 27 對(duì)下列各種情況 請(qǐng)選出計(jì)算難溶化合物 MmAn溶解度的公式 1 不考慮各種副反應(yīng) 2 pH 一定 考慮弱酸根 A m 的水解 3 pH 一定 同離子 Mn 的濃度為 c m 4 pH 一定 同 離子 A m 濃度為 c A A nm nm sp nm K B n nm M A n sp nc aK C nm A nnm sp nm K D m n A n A m ps cm K 28 重量法測(cè)定鐵和鋇時(shí) 過濾 Fe OH 3和 BaSO4沉淀應(yīng)分別選用 A 快速定量濾紙 B 中速定量濾紙 C 慢速定量濾紙 D 玻璃砂芯坩堝 29 在有 Fe 3 和 Fe2 的溶液中 欲使 Fe3 Fe2 電對(duì)的電位升高 可加入的溶液是 忽略離子強(qiáng) 度的影響 A HCl 溶液 B NH4F 溶液 C 鄰二氮菲溶液 D K2Cr2O7溶液 30 用萬分之一的分析天平減重法稱取三份試樣 用滴定劑分別滴定 根據(jù)誤差傳遞要求 每次測(cè)量相對(duì)誤差都要小于 0 1 指出哪幾次符合誤差要求 A 0 1008g 12 54mL B 0 3094g 38 45mL C 0 2005g 24 91mL 31 對(duì)固體試樣微量組分的表示方法正確的是 A g g 1 B ng g 1 C mg L 1 D pg g 1 32 與緩沖溶液的緩沖容量大小有關(guān)的因素是 A 緩沖溶液的緩沖范圍 B 緩沖溶液組分的濃度比 C 外加的酸量 D 緩沖劑的總濃度 33 下列敘述錯(cuò)誤的是 A NaOH 滴 HCl 用甲基橙為指示劑 其終點(diǎn)誤差是正值 B HCl 滴定 NaOH 用酚酞為指示劑時(shí)其終點(diǎn)誤差是正值 C 蒸餾法測(cè) NH4 用 HCl 吸收 NH 3氣 NaOH 返滴至 pH 7 0 計(jì)算結(jié)果偏低 D NaOH 滴定 H3PO4至 pH 5 時(shí) 對(duì)第一計(jì)量點(diǎn)來說 誤差是正值 34 下列情況何者正確 A 天平零點(diǎn)稍有變動(dòng) 屬隨機(jī)誤差 校正天平零點(diǎn)消除影響 B 稱量時(shí) 試樣吸收了空氣中的水分 屬系統(tǒng)誤差 應(yīng)迅速稱量及時(shí)把稱量瓶蓋嚴(yán) 減免 影響 C 天平兩臂不等 屬系統(tǒng)誤差 用交換法或替代法稱量減免 D 砝碼腐蝕 屬系統(tǒng)誤差 空白試驗(yàn)扣除 35 用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定 NaOH 溶液濃度時(shí)會(huì)造成系統(tǒng)誤差的是 A 用甲基紅作指示劑 B NaOH 溶液吸收了空氣中的 CO2 C 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同 D 每份加入的指示劑量不同 第 4 部分 判斷題 每題 1 分 共 10 分 1 一元弱酸溶液的氫離子濃度與酸的濃度相等 2 離子交換柱上的操作一般過程是 交換 洗滌 洗脫和再生 3 酸效應(yīng)曲線表示的是各金屬離子能夠準(zhǔn)確滴定的最高 pH 值 4 0 00200mol L 1 K2Cr2O7 對(duì) Fe2O3 的滴定度是 9 60mg mL 1 5 KHIn的值與溶液