山東省滕州市大塢鎮(zhèn)大塢中學(xué)魯教版九年級(jí)化學(xué) 第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng)單元復(fù)習(xí)學(xué)案（無(wú)答案） 魯教版(1).doc

第五單元 定量研究化學(xué)反應(yīng) 復(fù)習(xí)目標(biāo)：1.認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，能說(shuō)明常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；能從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒(méi)有增減。2.理解化學(xué)方程式的涵義，了解書(shū)寫化學(xué)方程式要遵守的原則。能正確書(shū)寫簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式。3掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算；掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，鍛煉化學(xué)計(jì)算題的解題能力；通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。知識(shí)點(diǎn)（含重點(diǎn)、難點(diǎn)）：重點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律和化學(xué)方程式難點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算。板書(shū)設(shè)計(jì)： 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1.客觀事實(shí)2.質(zhì)量守恒定律原則1寫化學(xué)式、2配平3.標(biāo)狀態(tài)4.注條件、書(shū)寫步驟化學(xué)反應(yīng)的表示2.量的變化1.質(zhì)的變化讀法質(zhì)的關(guān)系：1.反應(yīng)物、生成物、2.反應(yīng)條件量的關(guān)系：1.化學(xué)計(jì)量數(shù)2.質(zhì)量比意義化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算設(shè)未知量；寫；找出列求簡(jiǎn)答計(jì)算格式實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：多媒體課件學(xué)習(xí)過(guò)程：師生互動(dòng)活動(dòng)意圖環(huán)節(jié)一：【展示目標(biāo) 明確任務(wù)】展示復(fù)習(xí)目標(biāo)，明確復(fù)習(xí)任務(wù)一生讀目標(biāo)，其余學(xué)生領(lǐng)悟。讓學(xué)生明確復(fù)習(xí)任務(wù)，做到有的放矢進(jìn)行復(fù)習(xí)。環(huán)節(jié)二：【自主學(xué)習(xí) 梳理知識(shí)】生快速?gòu)?fù)習(xí)本章內(nèi)容，然后完成知識(shí)點(diǎn)（一）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒1.內(nèi)容： 化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后 的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,這個(gè)規(guī)律叫做質(zhì)量守恒定律。注意：（1）適用于一切化學(xué)反應(yīng) （2）是 守恒而不是體積守恒。 （3）必須是真正參加反應(yīng)的物質(zhì)沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，不能計(jì)算在內(nèi)。2.微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的 、 、 均保持不變（原子的三不變）3.化學(xué)反應(yīng)前后（1）六不變 宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量不變 元素的 和 不變微觀：原子的 、 、 不變兩改變 宏觀： 的種類一定改變微觀： 的種類一定改變（3）一個(gè)可能變 的數(shù)目可能改變（二）化學(xué)反應(yīng)的表示 1.書(shū)寫原則 （1） （2） 2.書(shū)寫步驟： 3.涵義：以2h2+o2點(diǎn)燃 2h2o為例（1） (2) 讀法：（1） (2) （3） (三)、化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的解題步驟一般包括五步：設(shè)未知量；寫出 ；標(biāo)出 _ ；列出 _ ；簡(jiǎn)明寫出答案學(xué)生自主填寫 鞏固舊知鞏固舊知環(huán)節(jié)三：【合作學(xué)習(xí) 形成知識(shí)樹(shù)】你能給下面的大樹(shù)添枝加葉嗎？相信你能行！學(xué)生小組交流形成知識(shí)樹(shù)培養(yǎng)生的知識(shí)的總結(jié)歸納能力環(huán)節(jié)四：【典例剖析質(zhì)疑探究】（一）化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量守恒：【例1】下列實(shí)驗(yàn)不能用于證明質(zhì)量守恒定律的是( )【例2】化學(xué)反應(yīng)前后，下列各項(xiàng)中，肯定沒(méi)有變化的是（ ） 原子數(shù)目 原子的種類 分子數(shù)目 分子的種類 元素的種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類a b cd【例3】已知兩種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如圖(一種小球代表一種原子,原子間的短線代表原子的結(jié)合),下列說(shuō)法正確的是 （ ）a. 圖示中共有3種分子 b.說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)中原子不可分c該圖示不符合質(zhì)量守恒定律 d. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)【例4】某化合物密封加熱完全分解后生成氨氣、水和二氧化碳，則該物質(zhì)中一定含有的元素是（ ）a o、h、c b.n、h、o c.n、o、h d.c、h、o、n【例5】在反應(yīng)abcd中，a與b參加反應(yīng)的質(zhì)量比為43，生成的c和d的質(zhì)量和為2.8g，則參加反應(yīng)的b的質(zhì)量為（ ）。a0.3 b0.9g c1.2g d 1.6g（二）化學(xué)反應(yīng)的表示：【例1】小明同學(xué)從s + o2 so2 中獲得以下信息：該反應(yīng)反應(yīng)物是硫和氧氣；反應(yīng)發(fā)生條件是點(diǎn)燃；反應(yīng)前后元素種類和原子個(gè)數(shù)不變；反應(yīng)前后分子總數(shù)保持不變；參加反應(yīng)的硫和氧氣的質(zhì)量比為2:1。其中正確的信息是 （ ）a.b. c. d. 【例2】硝酸可發(fā)生反應(yīng)： 。據(jù)此回答： （1）反應(yīng)的基本類型屬于_反應(yīng)。（2）x的化學(xué)式為_(kāi)，推斷的依據(jù)為_(kāi)。（3）硝酸的保存應(yīng)注意 _、_?！纠?】閱讀文字，在橫線上寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。安全火柴的火柴頭上主要含有氯酸鉀、二氧化錳、硫和玻璃粉等，火柴桿上涂有少量的石蠟，火柴盒兩邊的摩擦層是由紅磷和玻璃粉調(diào)和而成的。火柴著火的主要過(guò)程是： (1) 火柴頭在火柴盒上劃動(dòng)時(shí)，產(chǎn)生的熱量使紅磷燃燒 _。 (2) 紅磷燃燒放出的熱量，使氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣 _。 (3) 氯酸鉀分解放出的氧氣與硫在點(diǎn)燃條件下反_。 【例4】“蘭渝鐵路”廣安段的修建將進(jìn)一步推動(dòng)我市經(jīng)濟(jì)的發(fā)展。在修筑鐵路的土石方爆破中要用到黑火藥，爆炸時(shí)反應(yīng)為：2kno3+s+3ck2s+3co2+x，其中x的化學(xué)式是 ( )an2 bno2 cno dn2o 【例5】在一密閉容器中，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定的條件下，充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量(g)414210反應(yīng)后質(zhì)量(g)待測(cè)20631 反應(yīng)后，甲的“待測(cè)”值應(yīng)為 （ ）a10 b8 c4 d0知識(shí)點(diǎn)三：化學(xué)反應(yīng)中的有關(guān)計(jì)算【例1】工業(yè)上用電解氯化鎂的方法生產(chǎn)金屬鎂，mgcl2=mg+cl2。問(wèn)：電解950kg氯化鎂至多能生產(chǎn)多少千克金屬鎂？同時(shí)能得到多少千克氯氣？（mg-24，cl-35.5）【例2】實(shí)驗(yàn)室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應(yīng)制取氫氣。計(jì)算：（已知：zn+h2so4=znso4+h2）（1）生成氫氣的質(zhì)量為多少克？（2）這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少升？（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氫氣密度為0.0899g/l）二生上臺(tái)書(shū)寫，師總結(jié)指出不足及注意事項(xiàng)分組搶答，并說(shuō)出考查的知識(shí)點(diǎn)分組合作 小組交流環(huán)節(jié)五：【知能檢測(cè)當(dāng)堂達(dá)標(biāo)】1、用 “ ”和“ ”代表兩種不同的單質(zhì)分子，它們?cè)谝欢l件下能發(fā)生+反應(yīng)前反應(yīng)后化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬模型如下圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )a.參加反應(yīng)的“ ”和“ ”分子的個(gè)數(shù)比是 21 b.該反應(yīng)是化合反應(yīng) c.該反應(yīng)有2種生成物 d.每個(gè)生成物分子由3個(gè)原子構(gòu)成2、某物質(zhì)在空氣中燃燒的生成物是二氧化碳、 二氧化硫和水，這種物質(zhì)的成分有（ ）a. 只含有碳元素、硫元素和氫元素b. 一定含有碳元素、硫元素和氫元素，還可能含有氧元素c. 硫元素和氫元素的原子個(gè)數(shù)比為1：2d. 硫元素和氧元素的原子個(gè)數(shù)比為1：23、化學(xué)方程式提供的信息不包括（ ）a哪些物質(zhì)參加反應(yīng) b通過(guò)什么條件反應(yīng)c反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 d反應(yīng)前各物質(zhì)的顏色4、手機(jī)、手提電腦中使用的電池多為鋰電池，鋰電池具有質(zhì)量輕、電量大等優(yōu)點(diǎn)。鋰電池內(nèi)的某個(gè)反應(yīng)可表示為li+mno2=limno2。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是（ ） a反應(yīng)中mno2是催化劑 b. 反應(yīng)前后mn元素的化合價(jià)不變 c該反應(yīng)為化合反應(yīng) d生成物limno2為氧化物5、下列化學(xué)方程式書(shū)寫完全正確的一組是（ ） 鐵絲在氧氣中劇烈燃燒：4fe3o22 fe2o3 熾熱的高爐中炭使二氧化碳還原：co2c 2co 氮肥碳酸氫銨與鹽酸反應(yīng)：nh4hco3 + 2hcl = nh4cl + co2 + h2o 燃燒酒精燈：c2h5oh + 3o2 3h2o + 2co2a b. c. d. 點(diǎn)燃 6、下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是（ ）mg + o mgo 點(diǎn)燃kmno4 k2mno4 + mno2 + o22s + 3o2 2so3 4p + 5o2 2p2o5ab cd 7、nh4clo4（高氯酸銨）可用作火箭推進(jìn)劑，當(dāng)它發(fā)生分解反應(yīng)時(shí)，不能生成的物質(zhì)是（ ）a. co2 b. cl2 c. o2 d. n28、一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一密閉容器中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：物質(zhì)甲乙丙丁反應(yīng)前質(zhì)量（g）130172反應(yīng)后質(zhì)量（g）m39010關(guān)于此反應(yīng)，下列認(rèn)識(shí)不正確的是a表中m為1g b甲可能是該反應(yīng)的催化劑c該反應(yīng)是化合反應(yīng) d反應(yīng)中乙、丁的質(zhì)量比為9:89、下圖表示治理汽車尾氣所涉及反應(yīng)的微觀過(guò)程。下列說(shuō)法不正確的是（ ）a圖中單質(zhì)的化學(xué)式為n2 b該反應(yīng)使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體c反應(yīng)物都屬于氧化物 d反應(yīng)前后原子、分子個(gè)數(shù)都不變10、 在a+3b=2c+2d的反應(yīng)中，14克a完全反應(yīng)生成44克c和18克d，若a的相對(duì)分子質(zhì)量為28，則b的相對(duì)分子質(zhì)量是 （ ）a16 b32 c64 d96答案：1、b 2、b 3、d 4、c 5、d 6、d7、a 8、c 9、d 10、b生獨(dú)立完成達(dá)標(biāo)練習(xí)，“先富起來(lái)的人幫助后富起來(lái)的同學(xué)，最終到達(dá)共同富?！杯h(huán)節(jié)六：【回顧目標(biāo)，暢談收獲】 學(xué)完本節(jié)，你有哪些收獲，你的目標(biāo)都達(dá)成了嗎？本單元的習(xí)題類型你記住了嗎？共同交流一下?；貧w課本，掌握落實(shí)環(huán)節(jié)七：【作業(yè)】 必做題：1、課本115頁(yè)單元練習(xí)； 2、預(yù)習(xí)6.1燃燒與滅火。選作題：1、練習(xí)冊(cè)105-106頁(yè)習(xí)題； 2、閱讀107頁(yè)拓展閱讀“用天平稱出來(lái)的偉大定律質(zhì)量守恒定律”。分層作業(yè)分層達(dá)標(biāo)教后反思： 得意之筆：1、通過(guò)小組合作，總結(jié)交流，做題深化，將