高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題07 非金屬及其化合物課件 魯科版.ppt

專題七非金屬及其化合物 1 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用 2 了解常見非金屬元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響 考綱要求 知識(shí)精講 考點(diǎn)一碳 硅及其重要化合物 1 理清知識(shí)主線 2 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3 掃除知識(shí)盲點(diǎn) 1 工業(yè)上制備粗硅 是用過(guò)量的c和sio2高溫下反應(yīng) 由于c過(guò)量 生成的是co而不是co2 該反應(yīng)必須在隔絕空氣的條件下進(jìn)行 2 氫氟酸不能用玻璃容器盛放 naoh溶液能用玻璃試劑瓶 但不能用玻璃塞 3 酸性氧化物一般能與水反應(yīng)生成酸 但sio2不溶于水 酸性氧化物一般不與酸作用 但sio2能與hf反應(yīng) 4 硅酸鹽大多難溶于水 常見可溶性硅酸鹽是硅酸鈉 其水溶液稱為泡花堿或水玻璃 但卻是鹽溶液 5 h2co3的酸性大于h2sio3的 所以有na2sio3 co2 少量 h2o h2sio3 na2co3 但高溫下na2co3 sio2na2sio3 co2 也能發(fā)生 原因可以從兩方面解釋 硅酸鹽比碳酸鹽穩(wěn)定 從化學(xué)平衡角度 由高沸點(diǎn)難揮發(fā)固體sio2制得低沸點(diǎn)易揮發(fā)的co2 6 sio2不導(dǎo)電 是制作光導(dǎo)纖維的材料 si是半導(dǎo)體 是制作光電池的材料 7 水泥 玻璃與陶瓷是三大傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料 碳化硅 氮化硅等是新型無(wú)機(jī)非金屬材料 題組集訓(xùn) 題組一重要反應(yīng)必練 1 按要求書寫反應(yīng)方程式 1 制水煤氣 2 制備粗硅 3 mg在co2中燃燒 4 水滴石穿 的反應(yīng)原理 用離子方程式表示 5 鐘乳石 的形成過(guò)程 用化學(xué)方程式表示 6 向飽和na2co3溶液中通入過(guò)量co2的離子方程式 7 si和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 caco3 co2 h2o ca hco3 2 si 4hf sif4 2h2 8 si和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 9 sio2和氫氟酸的反應(yīng)的化學(xué)方程式 10 sio2和naoh溶液反應(yīng)的離子方程式 11 向na2sio3溶液中通入過(guò)量co2的離子方程式 sio2 4hf sif4 2h2o 題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì)2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 nh4f水溶液中含有hf 因此nh4f溶液不能存放于玻璃試劑瓶中 2 氫氟酸刻蝕玻璃涉及化學(xué)變化 3 ca hco3 2溶液與過(guò)量naoh溶液反應(yīng)可得到ca oh 2 4 硅膠可作袋裝食品的干燥劑 5 晶體硅熔點(diǎn)高 硬度大 可用于制作半導(dǎo)體材料 6 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品 7 玻璃容器可長(zhǎng)期盛放各種酸 8 si和sio2都用于制造光導(dǎo)纖維 9 石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 10 高溫下用焦炭還原sio2制取粗硅 11 二氧化硅不與強(qiáng)酸反應(yīng) 可用石英器皿盛放氫氟酸 題組三重要實(shí)驗(yàn)探究3 單晶硅是信息產(chǎn)業(yè)中重要的基礎(chǔ)材料 通常用碳在高溫下還原二氧化硅制得粗硅 含鐵 鋁 硼 磷等雜質(zhì) 粗硅與氯氣反應(yīng)生成四氯化硅 反應(yīng)溫度450 500 四氯化硅經(jīng)提純后用氫氣還原可得高純硅 以下是實(shí)驗(yàn)室制備四氯化硅的裝置示意圖 相關(guān)信息如下 a 四氯化硅遇水極易水解 b 硼 鋁 鐵 磷在高溫下均能與氯氣直接反應(yīng)生成相應(yīng)的氯化物 c 有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表 請(qǐng)回答下列問(wèn)題 1 寫出裝置a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 裝置a中g(shù)管的作用是 裝置c中的試劑是 裝置e中的h瓶需要冷卻的理由是 3 裝置e中h瓶收集到的粗產(chǎn)物可通過(guò)精餾 類似多次蒸餾 得到高純度四氯化硅 精餾后的殘留物中 除鐵元素外可能還含有的雜質(zhì)元素是 填寫元素符號(hào) 4 為了分析殘留物中鐵元素的含量 先將殘留物預(yù)處理 使鐵元素還原成fe2 再用kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定 反應(yīng)的離子方程式5fe2 mno 8h 5fe3 mn2 4h2o 滴定前是否要滴加指示劑 填 是 或 否 請(qǐng)說(shuō)明理由 某同學(xué)稱取5 000g殘留物 經(jīng)預(yù)處理后在容量瓶中配制成100ml溶液 移取25 00ml試樣溶液 用1 000 10 2mol l 1kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定 達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí) 消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20 00ml 則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 解析依題中信息可知a為cl2的發(fā)生裝置 b c為cl2凈化裝置 d中發(fā)生2cl2 sisicl4 生成sicl4用e收集 b中為飽和食鹽水將氯化氫氣體除去 c中應(yīng)為濃h2so4除水 由e中可知sicl4沸點(diǎn)較低 用冷卻液可得到液態(tài)sicl4 由題中信息粗硅含鐵 鋁 硼 磷等雜質(zhì) 即可輕松完成 3 問(wèn) 4 因mno本來(lái)有顏色 故不再需其他指示劑 由關(guān)系式5fe2 mno51n fe2 20 00 10 3l 1 000 10 2mol l 1 可求出25 00ml試樣溶液中n fe2 0 001mol 所以殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w fe 100 4 48 答案 1 mno2 4h 2cl mn2 cl2 2h2o 2 平衡氣壓濃h2so4sicl4沸點(diǎn)較低 用冷卻液可得到液態(tài)sicl4 3 al b p 4 否mno有顏色 故不需其他指示劑 4 48 考點(diǎn)二鹵素及其重要化合物 知識(shí)精講 1 理清知識(shí)主線 2 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3 掃除知識(shí)盲點(diǎn) 1 液氯密封在鋼瓶中 而氯水 次氯酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中 2 1molcl2參加反應(yīng) 轉(zhuǎn)移電子數(shù)可能為2na na或小于na cl2和h2o的反應(yīng)為可逆反應(yīng) 3 實(shí)驗(yàn)室制cl2 除了用mno2和濃鹽酸反應(yīng)外 還可以用kmno4 kclo3 naclo與濃鹽酸反應(yīng)且都不需要加熱 如clo cl 2h cl2 h2o 4 酸性kmno4溶液 用的是h2so4酸化而不是鹽酸 5 clo 不論在酸性環(huán)境中還是在堿性環(huán)境中均能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性 如clo 與so i fe2 均不能大量共存 clo 體現(xiàn)水解性 因hclo酸性很弱 clo 水解顯堿性 如fe3 3clo 3h2o fe oh 3 3hclo 所以clo 與fe3 al3 均不能大量共存 6 向ca clo 2溶液中通入so2氣體生成caso4而不是caso3 其離子方程式為ca2 3clo so2 h2o caso4 cl 2hclo 少量so2 ca2 2clo 2so2 2h2o caso4 2cl so 4h 過(guò)量so2 題組集訓(xùn) 題組一重要反應(yīng)必練 1 按要求書寫反應(yīng)方程式 除標(biāo)注的外 其余均寫離子方程式 1 實(shí)驗(yàn)室用mno2和濃鹽酸反應(yīng)制cl2 2 工業(yè)制cl2 3 潔廁靈和漂白液混合 clo cl 2h cl2 h2o 4 向水中通入cl2 5 制漂白液 寫化學(xué)方程式 6 制漂白粉 寫化學(xué)方程式 7 在空氣中漂白粉漂白的原理 cl2 2naoh nacl naclo h2o 2cl2 2ca oh 2 cacl2 ca clo 2 2h2o ca2 2clo co2 h2o caco3 2hclo 8 向febr2溶液通入少量cl2 9 向febr2溶液中通入等量cl2 10 向febr2溶液中通入過(guò)量cl2 2fe2 cl2 2fe3 2cl 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 2fe2 4br 3cl2 2fe3 2br2 6cl 題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 制氯氣時(shí) 用飽和nahco3溶液和濃硫酸凈化氣體 2 漂白粉在空氣中久置變質(zhì) 是因?yàn)槠追壑械腸acl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3 3 驗(yàn)證br2的氧化性強(qiáng)于i2 可以將少量溴水加入ki溶液中 再加入ccl4 振蕩 靜置 可觀察到下層液體呈紫色 4 除去cl2中的hcl g 可通過(guò)飽和食鹽水 濃h2so4進(jìn)行洗氣 5 漂白粉在空氣中不穩(wěn)定 所以可用于漂白紙張 6 實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是 取樣 灼燒 溶解 過(guò)濾 萃取 7 用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘 是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大 8 碘是人體必須的微量元素 所以要多吃富含高碘酸的食物 9 hclo是弱酸 所以naclo是弱電解質(zhì) 題組三重要實(shí)驗(yàn)探究 3 下列裝置應(yīng)用于實(shí)驗(yàn)室制氯氣并回收氯化錳的實(shí)驗(yàn) 能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?a 用裝置甲制取氯氣b 用裝置乙除去氯氣中的少量氯化氫c 用裝置丙分離二氧化錳和氯化錳溶液d 用裝置丁蒸干氯化錳溶液制mncl2 4h2o 解析a項(xiàng) mno2固體與濃hcl要在加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)制取cl2 缺少加熱裝置 b項(xiàng) 除去cl2中混有的hcl氣體 應(yīng)將混合氣體從長(zhǎng)導(dǎo)氣管通入盛有飽和食鹽水的洗氣瓶洗氣 較純凈的氣體從短導(dǎo)氣管流出 選用飽和nahco3溶液 可使cl2中混入co2氣體 c項(xiàng) 制取cl2實(shí)驗(yàn)結(jié)束后 將剩余物過(guò)濾除去未反應(yīng)的mno2 得到mncl2溶液 從而回收mncl2 d項(xiàng) mncl2為強(qiáng)酸弱堿鹽 易發(fā)生水解反應(yīng) 直接蒸發(fā)溶劑 不能得到純凈的mncl2 4h2o 答案c 4 在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中 下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 a 氯水的顏色呈淺黃綠色 說(shuō)明氯水中含有cl2b 向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液 產(chǎn)生白色沉淀 說(shuō)明氯水中含有cl c 向氯水中加入nahco3粉末 有氣泡產(chǎn)生 說(shuō)明氯水中含有h d 向fecl2溶液中滴加氯水 溶液顏色變成棕黃色 說(shuō)明氯水中含有hclo 解析a項(xiàng) cl2的顏色為黃綠色 正因?yàn)槁人腥芙饬它S綠色的cl2 才使得氯水顯示了淺黃綠色 正確 b項(xiàng) cl 與ag 結(jié)合生成agcl白色沉淀 正確 c項(xiàng) cl2與水反應(yīng)生成hcl和hclo h 與nahco3反應(yīng)生成co2氣體 正確 d項(xiàng) 氯水中的cl2也能將fe2 氧化為fe3 錯(cuò)誤 答案d 考點(diǎn)三氧 硫及其化合物 知識(shí)精講 1 理清知識(shí)主線 2 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 3 掃除知識(shí)盲點(diǎn) 1 除去附著在試管內(nèi)壁上的硫 除了用熱的naoh溶液 還可以用cs2 但不能用酒精 2 so2使含有酚酞的naoh溶液褪色 表現(xiàn)so2酸性氧化物的性質(zhì) 使品紅溶液褪色 表現(xiàn)so2的漂白性 能使溴水 酸性kmno4溶液褪色 表現(xiàn)so2的還原性 so2與h2s反應(yīng) 表現(xiàn)so2的氧化性 so2和cl2等體積混合通入溶液中 漂白性不但不增強(qiáng) 反而消失 3 把so2氣體通入bacl2溶液中 沒(méi)有沉淀生成 但若通入nh3或加入naoh溶液 或把bacl2改成ba no3 2均有白色沉淀生成 前兩者生成baso3沉淀 后者生成baso4沉淀 4 濃hno3和cu 足量 濃h2so4和cu 足量 濃鹽酸和mno2 足量 在反應(yīng)時(shí) 隨反應(yīng)進(jìn)行 產(chǎn)物會(huì)發(fā)生變化或反應(yīng)停止 注意區(qū)分zn和濃h2so4的反應(yīng) 5 c與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)物的確定應(yīng)按以下流程進(jìn)行 無(wú)水cuso4確定水 品紅溶液確定so2 酸性kmno4溶液除去so2 品紅溶液檢驗(yàn)so2是否除凈 澄清石灰水檢驗(yàn)co2 題組集訓(xùn) 1 按要求書寫反應(yīng)方程式 1 書寫離子方程式 熱naoh溶液除硫 將少量so2氣體通入naoh溶液中 將so2和cl2等體積混合通入水中 題組一重要反應(yīng)必練 將so2氣體通入fecl3溶液中 向na2s na2so3混合溶液中加入鹽酸 將so2氣體通入ba no3 2溶液中 2 書寫化學(xué)方程式 將so2通入h2s溶液中 2h2s so2 3s 2h2o cu和濃h2so4混合加熱 c和濃h2so4混合加熱 實(shí)驗(yàn)室利用na2so3和濃h2so4制so2 na2so3 h2so4 濃 na2so4 h2o so2 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 室溫下 不能將濃硫酸盛放在鐵桶中 2014 大綱全國(guó)卷 6b 2 so2使溴水褪色與乙烯使kmno4溶液褪色的原理相同 2014 大綱全國(guó)卷 8a 題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 3 利用 根據(jù) 濃硫酸 蔗糖 溴水 證明濃硫酸具有脫水性 氧化性 4 利用 根據(jù) 稀鹽酸 na2so3 ba no3 2溶液 證明so2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀 5 baso3與h2o2的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng) 6 二氧化硫可廣泛用于食品的增白 7 用na2s作沉淀劑 除去廢水中的cu2 hg2 8 用硫酸清洗鍋垢中的水垢 9 用so2漂白紙漿和草帽辮 3 硫代硫酸鈉 na2s2o3 可用做分析試劑及鞣革的還原劑 它受熱 遇酸易分解 工業(yè)上可用反應(yīng) 2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2制得 實(shí)驗(yàn)室模擬該工業(yè)過(guò)程的裝置如圖所示 回答下列問(wèn)題 題組三重要實(shí)驗(yàn)探究 1 b中反應(yīng)的離子方程式為 c中試劑為 2 反應(yīng)開始后 c中先有渾濁產(chǎn)生 后又變澄清 此渾濁物是 3 d中的試劑為 4 實(shí)驗(yàn)中要控制so2生成速率 可以采取的措施有 寫出兩條 5 為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量 實(shí)驗(yàn)中通入so2不能過(guò)量 原因是 解析根據(jù)裝置圖可知 最左側(cè)裝置是制備so2 中間裝置用來(lái)制備硫代硫酸鈉 na2s2o3 右側(cè)裝置是尾氣處理裝置 吸收so2 1 b用來(lái)制備so2 實(shí)驗(yàn)室常用亞硫酸鈉 或亞硫酸氫鈉 和硫酸反應(yīng)生成二氧化硫 硫酸鈉和水 離子方程式為so 2h so2 h2o或hso h so2 h2o 根據(jù)制取硫代硫酸鈉 na2s2o3 的方程式2na2s na2co3 4so2 3na2s2o3 co2 可知c中試劑為硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 2 因?yàn)閟o2具有氧化性 溶液中存在s2 所以二者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)s 3 d是尾氣處理裝置 吸收so2 所以d中盛放的試劑是naoh溶液 4 控制so2生成速率 可以采取控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 或調(diào)節(jié)酸的濃度 的方法 5 硫代硫酸鈉 na2s2o3 屬于強(qiáng)堿弱酸鹽 與酸容易發(fā)生反應(yīng) s2o 2h s so2 h2o 若so2過(guò)量 則溶液顯酸性 硫代硫酸鈉 na2s2o3 就發(fā)生反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品質(zhì)量減少 答案 1 so 2h so2 h2o 或hso h so2 h2o 硫化鈉和碳酸鈉混合溶液 2 硫 3 naoh溶液 4 控制反應(yīng)溫度 調(diào)節(jié)酸的滴加速度 或調(diào)節(jié)酸的濃度等 5 若so2過(guò)量 溶液顯酸性 產(chǎn)物分解 1 理清知識(shí)主線 考點(diǎn)四氮及其重要化合物 知識(shí)精講 2 注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建 1 no只能用排水法或氣囊法收集 2 no2或no與o2通入水的計(jì)算中常用到4no 3o2 2h2o 4hno3 4no2 o2 2h2o 4hno3兩個(gè)方程式 3 濃hno3顯黃色是因?yàn)槿苡衝o2 而工業(yè)上制備的鹽酸顯黃色 是因?yàn)槿苡衒e3 4 硝酸 濃h2so4 次氯酸具有強(qiáng)氧化性 屬于氧化性酸 其中hno3 hclo見光或受熱易分解 5 強(qiáng)氧化性酸 如hno3 濃h2so4 與金屬反應(yīng)不生成h2 金屬和濃hno3反應(yīng)一般生成no2 而金屬和稀hno3反應(yīng)一般生成no 3 掃除知識(shí)盲點(diǎn) 6 實(shí)驗(yàn)室制備nh3 除了用ca oh 2和nh4cl反應(yīng)外 還可用濃氨水的分解 加naoh固體或cao 制取 而檢驗(yàn)nh須用濃naoh溶液并加熱 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體 以確定nh的存在 7 收集nh3時(shí) 把一團(tuán)干燥的棉花放在試管口 以防止與空氣對(duì)流 收集完畢 尾氣處理時(shí) 應(yīng)放一團(tuán)用稀硫酸浸濕的棉花放在試管口 以吸收nh3 8 銅與濃hno3反應(yīng)在試管內(nèi)就能看到紅棕色的no2 而與稀hno3反應(yīng)時(shí)需在試管口才能看到紅棕色氣體 9 濃鹽酸和濃氨水反應(yīng)有白煙生成 常用于hcl和nh3的相互檢驗(yàn) 1 按要求書寫反應(yīng)方程式 1 書寫離子方程式 將no2通入水中 將nh4cl溶液與naoh溶液混合加熱 把nh3通入到alcl3溶液中 題組集訓(xùn) 題組一重要反應(yīng)必練 將氨水滴入到fecl3溶液中 cu和濃hno3反應(yīng) cu和稀hno3反應(yīng) c和濃hno3反應(yīng) 2 書寫化學(xué)方程式 n2和o2的反應(yīng) 氨的催化氧化 實(shí)驗(yàn)室用消石灰和nh4cl制氨氣 濃hno3變黃 2 正誤判斷 正確的劃 錯(cuò)誤的劃 1 制二氧化氮時(shí) 用水或naoh溶液吸收尾氣 2 液氨用作制冷劑不涉及化學(xué)變化 3 nh3能使酚酞試液變紅 所以nh3可用于設(shè)計(jì)噴泉實(shí)驗(yàn) 4 濃氨水可檢驗(yàn)氯氣管道漏氣 題組二準(zhǔn)確判斷物質(zhì)性質(zhì) 5 p2o5可用于干燥cl2和nh3 6 利用 根據(jù) 濃硝酸 na2co3 na2sio3溶液可證明酸性 硝酸 碳酸 硅酸 7 利用 根據(jù) 中酚酞試液變紅 能證實(shí) 中加熱nh4cl和ca oh 2混合物發(fā)生反應(yīng)生成nh3 8 可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣 9 液氨汽化時(shí)要吸收大量的熱 可用作制冷劑 10 nh4cl為強(qiáng)酸弱堿鹽 所以可用加熱法除去nacl中的nh4cl 11 檢驗(yàn)nh時(shí) 往試樣中加入naoh溶液 微熱 用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體 3 實(shí)驗(yàn)室制取少量干燥的氨氣涉及下列裝置 其中正確的是 題組三裝置判斷與利用 a 是氨氣發(fā)生裝置b 是氨氣發(fā)生裝置c 是氨氣吸收裝置d 是氨氣收集 檢驗(yàn)裝置解析裝置 中nh4cl受熱易分解生成nh3和hcl 但在試管口附近兩者又能結(jié)合生成nh4cl 選項(xiàng)a錯(cuò)誤 裝置 中的漏斗放置過(guò)低 不能防止倒吸 選項(xiàng)c錯(cuò)誤 裝置 中的試管口應(yīng)放一團(tuán)干燥的棉花 選項(xiàng)d錯(cuò)誤 答案b 4 實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取 收集及尾氣處理裝置如圖所示 省略?shī)A持和凈化裝置 僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn) 最合理的選項(xiàng)是 解析nh3的密度比空氣的小 不能用向上排空氣法收集nh3 a錯(cuò)誤 so2可通過(guò)na2so3固體與濃硫酸在常溫下反應(yīng)制取 且能用向上排空氣法收集 能用naoh溶液進(jìn)行尾氣吸收 b正確 銅與稀硝酸反應(yīng)生成物為no 且在c中無(wú)法收集到純凈的no2 且不能用水吸收尾氣 c錯(cuò)誤 用濃鹽酸和mno2反應(yīng)制取cl2需要加熱 d錯(cuò)誤 答案b 人類社會(huì)進(jìn)入二十世紀(jì)八十年代以來(lái) 人們?cè)絹?lái)越關(guān)心環(huán)境問(wèn)題 我們?cè)谙硎芸茖W(xué)技術(shù)迅速發(fā)展帶來(lái)物質(zhì)文明的同時(shí) 也因一次次以犧牲環(huán)境為代價(jià) 而受到大自然的一次次報(bào)復(fù) 如全球變暖 臭氧層破壞 酸雨 死魚事件 沙塵暴等 人們逐漸意識(shí)到 保護(hù)環(huán)境 就是保護(hù)人類賴以生存的空間 作為關(guān)系到千家萬(wàn)戶的高考已經(jīng)把環(huán)境問(wèn)題列為一個(gè)重要考點(diǎn) 考點(diǎn)五環(huán)境污染與環(huán)境保護(hù) 知識(shí)精講 1 環(huán)境污染的主要類型大氣污染 水污染 土壤污染 食品污染 固體廢棄物污染 放射性污染 噪音污染等 2 二氧化硫的污染及治理二氧化硫是空氣中有害氣體的罪魁禍?zhǔn)?當(dāng)空氣中so2的含量達(dá)到百萬(wàn)分之零點(diǎn)一到百萬(wàn)分之一時(shí) 植物 建筑物的結(jié)構(gòu)材料就會(huì)嚴(yán)重受損 若達(dá)到百萬(wàn)分之一到百萬(wàn)分之十時(shí) 會(huì)引起呼吸道痙攣 流淚 咳嗽甚至死亡 若達(dá)到萬(wàn)分之一時(shí) 一切生命都無(wú)法存在 控制酸雨的根本措施是減少so2和no2的人為排放量 火力發(fā)電廠是so2主要的污染源之一 目前全世界的火力發(fā)電廠通常利用石灰石泥漿吸收尾氣中的so2生產(chǎn)石膏 較先進(jìn)的方法是采取煙氣脫硫 重油脫硫等方法 生產(chǎn)硫酸的工廠也是主要的污染源 硫酸工業(yè)通常采用氨吸收法 3 化學(xué)中的環(huán)保 1 環(huán)境 大氣 土地 水 礦產(chǎn) 森林 生物及風(fēng)景游覽區(qū) 自然保護(hù)區(qū) 生活居住區(qū)等構(gòu)成了人類生存的環(huán)境 2 環(huán)保措施 控制和減少污染物的排放 如硫酸廠尾氣在排放前的回收處理 城市機(jī)動(dòng)車的排氣限制等 3 工業(yè)三廢 廢水 廢氣 廢渣 4 粉塵 指煤 礦石 sio2等固體物料在運(yùn)輸 篩選 粉碎 卸料等機(jī)械處理過(guò)程中產(chǎn)生的或是由風(fēng)揚(yáng)起的灰塵等 5 破壞臭氧層的物質(zhì) so2 no no2 cf2cl2 氟利昂 等 6 氰化物 cn 有劇毒 電鍍液中常含有 含cn 的污水 廢氣會(huì)嚴(yán)重污染環(huán)境 7 汞 劇毒 不慎灑出 可在汞上撒上硫粉 hg s hgs 為了排除室內(nèi)汞蒸氣 排風(fēng)機(jī)應(yīng)裝在墻的下部 1 化學(xué)與生產(chǎn) 生活息息相關(guān) 下列敘述錯(cuò)誤的是 a 鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性b 用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染c 大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素d 含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放 題組集訓(xùn) 解析鐵表面鍍鋅 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí) zn作負(fù)極