初中化學(xué)中考總復(fù)習(xí).doc

化 學(xué)中考總復(fù)習(xí)知識點(diǎn)+計(jì)算題專項(xiàng)緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩 2第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì) 2課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué) 3第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣 6 常用的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器課題2 氧氣 6地球表面71%被水覆蓋著課題3 制取氧氣 7第三單元 自然界的水課題1 水的組成 8課題2 分子原子 9課題3 水的凈化 10課題4 愛護(hù)水資源 11第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘原子的結(jié)構(gòu)課題1 原子的構(gòu)成 12課題2 元素 13課題3 離子 14課題4 化學(xué)式與化合價(jià) 18第五單元 化學(xué)方程式 課題1 質(zhì)量守恒定律 22課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式 22課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 22碳的兩種單質(zhì)第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60 22 課題2 二氧化碳的制取的研究 23 金剛石課題3 二氧化碳和一氧化碳 22 第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火 22課題2 燃料和熱量 22 石墨課題3 使用燃料對環(huán)境的影響 22第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料 2課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 3課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 5 金屬鈾(U)第九單元 溶 液課題1 溶液的形成 6課題2 溶解度 7課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 8金屬鹽類的溶液第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿 11課題2 酸和堿之間會(huì)發(fā)生什么反應(yīng) 15第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 17酸度計(jì)物質(zhì)的鑒定、鑒別及物質(zhì)、離子的共存和除雜質(zhì)的問題 19課題2 化學(xué)肥料 20第十二單元 化學(xué)與生活課題1 人類重要的營養(yǎng)物質(zhì) 22課題2 化學(xué)元素與人體健康 24課題3 有機(jī)合成材料 24維生素B1的顯微照片附 錄附錄1 常見元素的名稱、符號和相對原子質(zhì)量 26附錄2 常見元素和根的化合價(jià) 26附錄3 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20） 27附錄4 物質(zhì)的制備與檢驗(yàn) 28附錄5 全年級課本重點(diǎn)概念及注釋 30緒言 化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩緒言 化學(xué)使世界變得絢麗多彩1. 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化規(guī)律的自然科學(xué)。學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要的途徑是實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段。2. 道爾頓和阿伏伽德羅等科學(xué)家研究得出了一個(gè)重要結(jié)論：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的；分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ)，即在化學(xué)變化中分子會(huì)破裂，而原子不會(huì)破裂，但可以重新組合成新的分子，即原子時(shí)參加化學(xué)變化中的最小粒子。3. 組合成物質(zhì)的基本成分是元素，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律和有元素周期表，使化學(xué)學(xué)習(xí)和研究變得有規(guī)律可循。第一單元 走進(jìn)化學(xué)世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)一、物質(zhì)的變化(一) 物理變化1. 概念：沒有生成其他物質(zhì)的變化叫做物理變化。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水結(jié)冰、汽油揮發(fā)等。2. 特征：沒有生成其他物質(zhì)，只是形狀、狀態(tài)(固態(tài)、液態(tài)、氣態(tài))的變化。(二) 化學(xué)變化1. 概念：生成其他物質(zhì)的變化叫做化學(xué)變化。(又叫化學(xué)反應(yīng))如：蠟燭燃燒、鐵生銹、食物腐敗、動(dòng)植物呼吸。燃燒一定是化學(xué)變化。2. 特征：有新物質(zhì)生成，常表現(xiàn)為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等；常伴隨能量變化，常表現(xiàn)為吸熱、放熱、發(fā)光等。3. 物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系 區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成 聯(lián)系：在發(fā)生化學(xué)變化的同時(shí)一定發(fā)生物理變化，在發(fā)生物理變化的同時(shí)不一定發(fā)生化學(xué)變化。4. 爆炸不一定屬于化學(xué)變化：如氣球爆炸、鍋爐爆炸是物理變化；火藥、炸藥爆炸是化學(xué)變化。課題2 化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)一、對蠟燭及其燃燒的探究1. 蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的：一般蠟燭為圓柱形白色固體。2. 如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會(huì)發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密 度比水小，且難溶于水。3. 火焰可分為三層：最里面的火焰較為暗淡，底部呈藍(lán)色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面一層的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。4. 把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約一秒鐘，取出火柴梗，處在火焰外焰的先變焦。第二層變化次之。最里層變化最小。說明火焰的溫度是從內(nèi)向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰心的溫度是最低的。5. 將燒杯罩在火焰上方后，過一會(huì)兒，燒杯內(nèi)壁有水霧生成。向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。說明了蠟燭燃燒時(shí)有水和CO2生成。文字表達(dá)式：石蠟+氧氣二氧化碳+水化學(xué)反應(yīng)式：石蠟+O2CO2+H2O6. 熄滅蠟燭，會(huì)發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點(diǎn)燃的火柴點(diǎn)白煙，可以點(diǎn)燃，白煙的成分是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1. 分別向分別向一瓶空氣和一瓶人呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩只瓶子中的澄清石灰水都會(huì)變渾濁，但是人呼出氣體瓶中的澄清石灰水更渾濁一些。說明在空氣中與人呼出氣體中都含有CO2。但人呼出氣體中CO2的含量較高。2. 將燃燒著的木條分別伸入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，伸入空氣集氣瓶中的木條比伸入人呼出氣體集氣瓶的木條燃燒時(shí)間長。說明空氣中O2含量大于人呼出的氣體中O2的含量，或者說空氣中CO2的含量小于人呼出的氣體中CO2的含量。3. 取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個(gè)玻璃片呼氣，對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會(huì)產(chǎn)生水霧。說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作實(shí)驗(yàn)室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，使用化學(xué)藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實(shí)驗(yàn)室用剩的藥品要做到“三不一要”：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；不能帶出實(shí)驗(yàn)室；要放入指定容器。實(shí)驗(yàn)中要特別保護(hù)眼睛。萬一眼睛里濺進(jìn)了藥液，要立即用清水沖洗(切不可用手揉眼睛)。洗的時(shí)候要眨眼睛。一、藥品的取用未說明用量時(shí)，一般用最少量。液體為12mL，固體以蓋滿試管底部為宜。1. 固體藥品固體藥品通常保存在廣口瓶中。粉末狀固體用藥匙或紙槽，遵循“一斜二送三直立”。塊狀固體用鑷子，遵循“一橫二放三慢豎”。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。2. 液體藥品液體藥品通常保存在細(xì)口瓶中。從細(xì)口瓶倒取液體時(shí)，應(yīng)把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液體時(shí)，瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，防止殘留液污染和腐蝕標(biāo)簽。同時(shí)瓶口緊挨試管口。倒完液體后，立即蓋上瓶塞，把試劑瓶放回原處，并且標(biāo)簽向外。3. 量筒量筒用于量取一定體積的液體。使用時(shí)，應(yīng)放平，使視線和量筒內(nèi)液面最低處保持水平，再讀出液體的體積。俯視讀數(shù)偏大，實(shí)際體積偏小；仰視讀數(shù)偏小，實(shí)際體積偏大。4. 膠頭滴管(滴瓶)膠頭滴管用于取用滴加少量液體。滴瓶用于盛放液體藥品。滴加試劑時(shí)，滴管口應(yīng)位于容器口上方正中處，不可伸入容器內(nèi)或接觸容器壁；取液后的滴管，應(yīng)保持橡膠膠帽在上，不可平放或倒置；滴管用過后立即用水清洗，不可一管多用；滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。二、物質(zhì)的加熱1. 酒精燈酒精燈是最常用的加熱儀器之一。酒精燈的火焰分為外焰、內(nèi)焰和焰芯三部分，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。酒精燈內(nèi)的酒精不可超過容積的2/3；一般用外焰加熱；應(yīng)用火柴點(diǎn)燃，禁止用燃著的酒精燈點(diǎn)燃，禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精；熄滅時(shí)，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹；不用時(shí)必須蓋上燈帽，防止酒精揮發(fā)和燈芯沾上水蒸氣后不易點(diǎn)燃；不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋。2. 試管夾試管夾用于夾持試管的一種儀器。試管夾應(yīng)從試管底部向上套入后夾持；試管夾應(yīng)夾在試管的中上部；夾持后，手握長柄，不要將拇指放在短柄上，防止試管滑落打碎。3. 試管試管用作少量試劑的反應(yīng)容器。試管可直接加熱。加熱前，應(yīng)先預(yù)熱；如果試管外壁有水，應(yīng)在加熱前擦拭干凈，以免試管炸裂；盛裝液體加熱時(shí)，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱時(shí)，試管傾斜與桌面成45角；加熱后不能驟冷，也不能立即放回塑料制的試管架上。4. 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿等；墊上石棉網(wǎng)即可加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等；不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。三、洗滌儀器1. 洗滌方法：在試管或燒瓶內(nèi)，注入一半的水，并振蕩；用試管刷左右或上下移動(dòng)。2. 難溶物的洗滌：油脂用熱的純堿溶液或洗衣粉洗。不用性堿、堿性氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸洗。3. 洗凈的標(biāo)志：內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。4. 放置：洗干凈的試管應(yīng)倒放在試管架上，其他儀器放在指定地方。四、儀器連接與裝配1. 連接方法玻璃管插入橡皮塞：沾水潤濕，轉(zhuǎn)動(dòng)插入；玻璃管插入橡膠管：管口平圓，沾水潤濕；容器口插入橡皮塞：轉(zhuǎn)動(dòng)插入。2. 連接、拆卸順序從下到上，從左到右的順序連接，拆卸時(shí)順序相反。3. 氣密性檢查步驟：連好儀器，先將導(dǎo)管一端插入水中；后用雙手緊握容器外壁。判斷：若導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，或松手后在導(dǎo)管末端形成一段水柱，則說明該裝置不漏氣。 檢查裝置的氣密性第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣空氣中氧氣含量的測定一、空氣中氧氣含量的測定法國化學(xué)家拉瓦錫最早提出空氣是由氮?dú)夂脱鯕饨M成。1. 反應(yīng)原理：磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O52. 現(xiàn)象：紅磷燃燒產(chǎn)生大量白煙，集氣瓶中的水上升約1/5。3. 結(jié)論：O2約占空氣體積的1/5。4. 原理解釋：紅磷燃燒后，消耗集氣瓶中的O2。溫度降低后，瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小。5. 注意事項(xiàng)：紅磷要足量，使之充分消耗光瓶內(nèi)的O2。6. N2的性質(zhì)：化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，難溶于水。二、空氣的組成成分按體積分?jǐn)?shù)計(jì)算：N2 78% O2 21% 稀有氣體 0.94% CO2 0.03% 其他雜質(zhì) 0.03%三、純凈物和混合物物質(zhì)純凈物混合物概念一種物質(zhì)組成多種物質(zhì)組成特性有固定的組成和性質(zhì)沒有固定的組成和性質(zhì)舉例H2 N2 O2 H2O P2O5 CO2冰水混合物 蒸餾水空氣 鹽水 糖水 自來水 煤氣 香煙氧氣和臭氧的混合物四、空氣中的物質(zhì)的用途1. 氧氣(O2) 支持燃燒：煉鋼、氣焊、航天；供給呼吸：潛水、醫(yī)療。2. 氮?dú)?N2) 作保護(hù)氣、制氮肥、制硝酸(HNO3)。3. 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等) 制電光源。五、大氣污染與防治1. 污染源：礦物燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣。2. 污染物：可吸入顆粒物和有害氣體(SO2、CO、NO2等)。3. 危害：危害人體健康、影響作物生長、破壞生態(tài)平衡、全球變暖(CO2)、酸雨(SO2、NO2等)。4. 防治措施：使用清潔能源、積極植樹造林、廢氣處理后排放、加強(qiáng)大氣監(jiān)測。課題2 氧 氣一、物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性狀態(tài)變化無色無味氣態(tài)大于空氣不易溶于水-183為淡藍(lán)色液體-218為淡藍(lán)色雪花狀固體二、檢驗(yàn)方法用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如木條復(fù)燃，則為O2。三、化學(xué)性質(zhì) 與硫的反應(yīng)硫+氧氣二氧化硫 S+O2SO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出淡藍(lán)色火焰，在O2中發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放熱。 與木炭的反應(yīng)碳+氧氣二氧化碳 C+O2CO2現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光，在O2中發(fā)出白光，放熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。注意：把紅熱的木炭伸入集氣瓶中時(shí)，應(yīng)由上向下緩慢伸入，否則木炭不能順利燃燒，甚至熄滅。原因：木炭燃燒生成的CO2會(huì)把瓶中的O2排出，木炭就不能順利燃燒。 與鐵的反應(yīng)鐵+氧氣四氧化三鐵Fe+O2Fe3O4現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。注意：裝O2的集氣瓶要預(yù)先裝少量水或瓶底鋪上一層細(xì)沙，是為了防止濺落的融化物炸裂瓶底；鐵絲應(yīng)繞成螺旋狀，以增大接觸面積； 鐵絲前端系一根火柴，以便引燃鐵絲；待火柴將要燃盡時(shí)，才能將鐵絲由上向下緩慢伸入瓶中；鐵絲上不能有漆或有銹，使用前先用砂紙打磨干凈。 與鋁的反應(yīng)鋁+氧氣氧化鋁 Al+O2 Al2O3現(xiàn)象：劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。四、化合反應(yīng)和氧化反應(yīng)1. 化合反應(yīng)定義：由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的變化。 特點(diǎn)：“多變一”，即A+BAB。2. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)跟氧(不是O2)發(fā)生的反應(yīng)。3. 緩慢氧化：物質(zhì)跟氧發(fā)生的緩慢反應(yīng)，只放熱。課題3 制取氧氣一、催化劑和催化作用1. 催化劑(又叫觸媒)在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有變化的物質(zhì)。2. 催化作用催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用。催化劑能改變(加快或減慢)其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，不能片面地說是加快。催化劑只能加快或減慢，不能增加或減少生成物的質(zhì)量。二、反應(yīng)原理1. 氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCl+O22. 加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O23. 二氧化錳加速分解過氧化氫制取氧氣過氧化氫水+氧氣 H2O2H2O+O2三、分解反應(yīng)1. 定義：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)。2. 特點(diǎn)：“一變多”，即ABA+B。四、收集方法1. 排水法用于收集難容或不易溶于水的氣體。優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較純。2. 排氣法向上排氣法：用于收集密度大于空氣的氣體，如O2、CO2等；向下排氣法：用于收集密度小于空氣的氣體，如H2等優(yōu)點(diǎn)：收集的氣體較干燥。O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空氣略大，所以可以用向上排氣法。 排水法 向上排氣法 向下排氣法五、實(shí)驗(yàn)順序檢查裝置氣密性裝藥品固定裝置點(diǎn)燃酒精燈收集氣體將導(dǎo)管離開水面熄滅酒精燈。六、注意事項(xiàng)1. 先預(yù)熱；2. 鐵夾夾在試管中上部；3. 試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；4. 導(dǎo)管不可伸入試管內(nèi)過長，只需伸出橡皮塞一點(diǎn)，利于氣體排出；5. 用排水集氣法收集時(shí)，等導(dǎo)管口出現(xiàn)連續(xù)均勻的氣泡時(shí)，才能收集；當(dāng)集氣瓶口出現(xiàn)氣泡時(shí)，表示已經(jīng)收滿。6. 向上排氣法收集的驗(yàn)滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如復(fù)燃，則滿。7. 用KMnO4制取氧氣時(shí)，在試管口放一團(tuán)棉花，以防KMnO4粉末飛入導(dǎo)管。七、氧氣的工業(yè)制法分離液態(tài)空氣法根據(jù)液態(tài)空氣中各氣體的沸點(diǎn)不同，采用分離液態(tài)空氣法。分離液態(tài)空氣是物理變化。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水(H2O)的電解實(shí)驗(yàn)1. 在水中加少量NaOH溶液或稀HCl，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。2. 原理：水氫氣+氧氣H2OH2+O23. 現(xiàn)象：正極上產(chǎn)生的氣體能使帶火星的氣體復(fù)燃，是氧氣；負(fù)極上產(chǎn)生的氣體能燃燒，是氫氣。氫氣和氧氣的體積比是2:1。 “負(fù)氫正氧，氫二氧一”。4. 結(jié)論：水由氫、氧兩種元素組成，水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成，每個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，原子不能再分。二、氫氣(H2)1. 物理性質(zhì)無色、無味的氣體，難溶于水，密度大于空氣。2. 化學(xué)性質(zhì)可燃性氫氣+氧氣水 H2+O2H2O現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放熱。3. 點(diǎn)燃?xì)錃馇耙?yàn)純。方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近酒精燈火焰，移開拇指點(diǎn)火，如發(fā)出尖銳的爆鳴聲，氫氣不純；聲音很小，氫氣較純。4. 理想能源：優(yōu)點(diǎn)：熱值高、來源廣、產(chǎn)物無污染。5. 實(shí)驗(yàn)室制法鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2收集方法：排水法、向下排氣法。三、單質(zhì) 化合物 氧化物1. 單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫做單質(zhì)。金屬單質(zhì)(簡稱金屬)，如銅(Cu)、鐵(Fe)、汞(Hg)、鋁(Al)等；非金屬單質(zhì)(簡稱非金屬)，如氧(O)、氮(N)、溴(Br)、碘(I)等；稀有氣體單質(zhì)，如氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)等。注意：由同種物質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，也可能是混合物。2. 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化鈉(NaCl)、二氧化硫(SO2)、過氧化氫(H2O2)等。注意：化合物一定含有多種元素，但含有不同種元素質(zhì)組成的物質(zhì)不一定是化合物。3. 氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳(CO2)、過氧化氫(H2O2)、水(H2O)等。即“兩元必有氧”。四、原子團(tuán)有些物質(zhì)，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團(tuán)，如OH、CO3，常作為一個(gè)整體參加反應(yīng)，這樣的原子集團(tuán)，叫做原子團(tuán)，又叫做根。一些原子團(tuán)的符號原子團(tuán)（根）符號原子團(tuán)（根）符號硫酸根SO4銨根NH4硝酸根NO3氯酸根ClO3碳酸根CO3高錳酸根MnO4氫氧根OH錳酸根MnO4課題2 分子和原子一、分子1. 概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2. 基本性質(zhì)：分子的質(zhì)量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不停地運(yùn)動(dòng)。同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。3. 應(yīng)用物質(zhì)的變化 當(dāng)物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變。當(dāng)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子改變。 物質(zhì)的三態(tài)變化 氣態(tài)時(shí)，分子間距離最大；固態(tài)時(shí)，分子間距離最小。 生活中的現(xiàn)象 溫度升高，分子能量增大，分子運(yùn)動(dòng)加快。所以水受熱蒸發(fā)加快。4. 分子保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)，物理性質(zhì)都是該物質(zhì)大量分子聚集所表現(xiàn)的屬性，是宏觀現(xiàn)象，單個(gè)分子無法表現(xiàn)出來。5. 混合物與純凈物混合物是由多種元素組成的(宏觀)，由不同分子構(gòu)成的(微觀)；純凈物是由一種物質(zhì)組成的(微觀)，由同種分子構(gòu)成的(微觀)。二、原子1. 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。2. 基本性質(zhì)：跟分子的性質(zhì)相似。原子的質(zhì)量和體積都很小，原子間有間隔，原子在不停地運(yùn)動(dòng)。3. 化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中，分子發(fā)生改變，分子中的原子沒有改變。這些分子重新組合成新的分子。三、分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系1. 本質(zhì)區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不可再分。2. 聯(lián)系分子和原子都是構(gòu)成物質(zhì)的基本物質(zhì)，分子是由原子構(gòu)成的。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，還有一些是由原子構(gòu)成的，例如金屬、稀有氣體、碳(C)、硅(Si)等都是由原子構(gòu)成的物質(zhì)。向這樣由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)由構(gòu)成該物質(zhì)的原子保持。如銅的化學(xué)性質(zhì)由銅原子保持。課題3 水的凈化一、凈化水的方法1. 單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾、過濾、吸附、沉淀。2. 綜合運(yùn)用吸附、過濾和蒸餾等操作凈水效果最好。蒸餾可以降低水的硬度。3. 吸附：利用明礬溶于水后生成的膠狀物質(zhì)對雜質(zhì)的吸附，并除去異味。二、過濾1. 儀器和用品：帶鐵圈的鐵架臺(tái)、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙。2. 操作：(一貼、二低、三靠) 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣。三靠：待濾液緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠濾紙的三層處；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。3. 濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈；濾紙破損。4. 如果用活性炭層進(jìn)行過濾，不僅可以濾去不溶性物質(zhì)，還可吸附一些溶解的雜質(zhì)和異味。三、硬水和軟水(一) 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少鈣、鎂化合物的水叫做軟水。(二) 區(qū)別方法：加肥皂水，沒有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是軟水。(三) 硬水軟化的方法：生活中通過加熱煮沸的方法，實(shí)驗(yàn)室中用蒸餾的方法。課題4 愛護(hù)水資源一、人類擁有的水資源地球上水的總儲(chǔ)量為1.391018 m3。地球表面雖然有很豐富的水資源，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%，即1.071016 m3。二、愛護(hù)水資源一方面要節(jié)約用水，一方面要防止水體污染。1. 水體污染的來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”(廢水、廢氣、廢渣)。農(nóng)業(yè)上化肥和農(nóng)藥的任意施用。生活污水的任意排放。2. 水體污染的危害：導(dǎo)致人生病、中毒甚至死亡。破壞生態(tài)環(huán)境3. 水體污染的防治：工業(yè)“三廢”處理后排放。農(nóng)業(yè)上合理利用化肥和農(nóng)藥。城市生活污水要處理后排放。第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、原子的構(gòu)成1. 原子的構(gòu)成原子由原子核和電子構(gòu)成，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成。2. 每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷，每一個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數(shù)為核電荷數(shù)。電子的質(zhì)量很小，可忽略不計(jì)，原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。3. 構(gòu)成原子的粒子一般是質(zhì)子、中子、電子。構(gòu)成原子的必要粒子是質(zhì)子和電子，決定原子種類的是質(zhì)子。4. 原子核所帶正電荷數(shù)(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷數(shù)相等，但電性相反，所以整個(gè)原子不顯電性。5. 在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)。二、相對原子量國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子量(Ar)。注意：相對原子量只是一個(gè)比，不是原子的實(shí)際質(zhì)量。 相對原子量的計(jì)算公式：電子的質(zhì)量很小，跟質(zhì)子和中子相比可以忽略不計(jì)，所以Ar質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元素一、元素 元素就是具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的統(tǒng)稱。 元素、原子之間的區(qū)別和聯(lián)系元素原子概念具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱?；瘜W(xué)變化中的最小粒子。區(qū)別只講種類，不講個(gè)數(shù)。即將種類，又講個(gè)數(shù)。使用范圍應(yīng)用于描述物質(zhì)的宏觀組成。應(yīng)用于描述物質(zhì)的微觀構(gòu)成。舉例水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。一個(gè)水分子，是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。二、元素符號1. 意義表示一種元素。表示這種元素的一個(gè)原子。 元素名稱的一般規(guī)律：“钅”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。三、元素周期表 元素周期表每一橫行叫做一個(gè)周期，共有7個(gè)橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個(gè)縱行中，共有16個(gè)族。第8、9、10行為一族。原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)課題3 離子一、核外電子的排布1. 核外電子的第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，最外層最 多容納8個(gè)電子。2. 稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為8個(gè)(氦為2個(gè))，屬穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。金屬元素，最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數(shù)一般多于或等于4個(gè)，易得電子，形成陰離子。元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定。二、離子的形成1. 離子帶有電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。(質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù))帶負(fù)電荷的原子叫做陰離子。(質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù))2. 離子符號是用來表示離子的化學(xué)符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-。例如，Na+表示每個(gè)鈉離子帶一個(gè)單位正電荷， Cl-表示每個(gè)氯離子帶一個(gè)單位負(fù)電荷 SO42-表示每個(gè)硫酸根離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷。3. 離子的寫法方法：先寫出元素符號，再在右上角表明該離子帶的電荷數(shù)，注意“+”、“-”寫在數(shù)字后面。 常見的陽離子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常見的陰離子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。4. 構(gòu)成物質(zhì)的微粒有分子、原子和離子。課題4 化學(xué)式與化合價(jià)一、化學(xué)式1. 定義：用元素符號和數(shù)字的組合來表示一種物質(zhì)的式子，叫做化學(xué)式。 每一種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式。2. 意義：表示一種物質(zhì)。表示組成物質(zhì)的元素。表示構(gòu)成這種物質(zhì)的一個(gè)分子。表示構(gòu)成該物質(zhì)分子中的原子。3. 寫法：單質(zhì)化學(xué)式的寫法： 金屬單質(zhì)和固態(tài)非金屬單質(zhì)用元素符號表示化學(xué)式。 稀有氣體單質(zhì)用元素符號表示化學(xué)式。 非金屬氣態(tài)單質(zhì)分子為雙原子分子，因此單質(zhì)由元素符號和右下角的“2”來表示化學(xué)式?；衔锘瘜W(xué)式的寫法： 氧化物：另一種元素符號寫在前，氧元素符號寫在后。如，二氧化錳(MnO2)。 非金屬和金屬的化合物：金屬的元素符號寫在前，非金屬的元素符號寫在后。如，硫化鋅(ZnS)、溴化鈉(NaBr)等。二、化合價(jià)1. 定義：一種元素一定數(shù)目的原子跟其他元素一定數(shù)目原子化合的性質(zhì)，叫做化合價(jià)。 化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)。 化合價(jià)的實(shí)質(zhì)：元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)，取決于原子的最外層電子數(shù)。 因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物是表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為0。2. 元素化合價(jià)的確定、常見元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：化合物中，氫元素通常顯+1價(jià)，氧元素通常顯-2價(jià)。金屬元素通常顯正價(jià)，非金屬元素通常顯負(fù)價(jià)。 元素的變價(jià)，許多元素的原子在不同的條件下課顯示不同的化合價(jià)。 同種元素可以有多種多種化合價(jià)。如，。3. 化合價(jià)的表示方法、讀法和意義讀法： ：+1價(jià)的鈉元素 ：氧元素為-2價(jià) -2價(jià)的硫酸根：意義： 水中的氫元素顯+1價(jià)： ：氯化鋇中的鋇元素顯+2價(jià)原子團(tuán)的化合價(jià)： 氫氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 銨根：二、化合價(jià)的應(yīng)用1. 根據(jù)化合價(jià)寫化合物的化學(xué)式原則：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為0。注意：不能根據(jù)化合價(jià)書寫不存在的化學(xué)式。寫法：正前負(fù)后，約減交叉。2. 根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)KClO3中Cl為+5價(jià) KMnO4中Mn為+7價(jià) K2MnO4中Mn為+6價(jià)第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律一、質(zhì)量守恒定律在密閉的環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，才能使實(shí)際稱量生成物的質(zhì)量等于反應(yīng)前反應(yīng)物的質(zhì)量。1. 質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。適用范圍：質(zhì)量守恒定律適用于所有的化學(xué)反應(yīng)。2. 成立的原因：在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后的元素種類沒有改變，原子的數(shù)目沒有改原子的質(zhì)量也沒有變化。3. 在化學(xué)變化中，一定改變物質(zhì)的種類 分子的種類可能改變元素的化合價(jià) 分子的數(shù)目 物質(zhì)的狀態(tài)一定不變原子的種類 原子的數(shù)目 原子的質(zhì)量元素的種類 元素的質(zhì)量 物質(zhì)的質(zhì)量總和二、化學(xué)方程式1. 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子，叫做化學(xué)方程式。2. 意義：表示反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件。表示反應(yīng)物與生成物的分子、原子之比。表示反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，各物質(zhì)之間的質(zhì)量比=相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比課題2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、書寫化學(xué)方程式的原則以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)。 遵守質(zhì)量守恒定律。二、書寫化學(xué)方程式的順序 “反應(yīng)物”“”“反應(yīng)條件”“生成物”“或”“配平”“ 改為”。 常見的反應(yīng)條件：點(diǎn)燃、加熱()、高溫、催化劑等?！啊薄啊钡氖褂梅秶涸诜磻?yīng)物中無氣體參加反應(yīng)，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質(zhì)的化學(xué)式的右邊注“”；在溶液中進(jìn)行的無固體參加的反應(yīng)，如果生成物中有固體，則在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊注“”。三、化學(xué)方程式的配平常見方法：最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配平法、觀察法、暫定分?jǐn)?shù)配平法等。1. 最小公倍數(shù)法配平時(shí)，首先找出式子左右兩邊各出現(xiàn)一次的元素，已經(jīng)相等的元素可以暫時(shí)不管，從不相等且原子個(gè)數(shù)相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數(shù)并用最小公倍數(shù)分別除以該元素的原子個(gè)數(shù)，所得的商就是該化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。最后由已經(jīng)求出的化學(xué)計(jì)量數(shù)推出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=”。2. 奇數(shù)配平法配平時(shí)首先選定式子兩邊原子個(gè)數(shù)為一奇一偶的元素，作為配平的起點(diǎn)，若有幾種元素在式子兩邊同時(shí)出現(xiàn)奇偶數(shù)時(shí)，從出現(xiàn)次數(shù)最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數(shù)元素的化學(xué)式中，將奇數(shù)原子的化學(xué)式配成偶數(shù)。最后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)，確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=”。3. 觀察法配平時(shí)首先在反應(yīng)物或生成物中找出一種化學(xué)式相對比較復(fù)雜的物質(zhì)，把它的化學(xué)計(jì)量數(shù)看作1，以此為標(biāo)準(zhǔn)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)。然后，根據(jù)已確定的化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)來確定其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，并將短線改為“=”。4. 暫定分?jǐn)?shù)配平法配平時(shí)，先根據(jù)式子中含有多種元素原子的化學(xué)式中的原子數(shù)，配平其他化學(xué)式中元素的原子數(shù)。其次，課題3 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算解題步驟 根據(jù)題意設(shè)未知數(shù)，一般設(shè)為x。 寫出并配平有關(guān)的化學(xué)方程式。 求出有關(guān)物質(zhì)之間的質(zhì)量比(即相對分子質(zhì)量與系數(shù)的乘積之比)。 把已知量和未知量寫在相應(yīng)質(zhì)量比的下面。 列比例式，求解。 回答問題，寫出答案。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的單質(zhì)1. 金剛石與石墨的物理性質(zhì)的比較金剛石石墨顏色狀態(tài)無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目的光澤深灰色細(xì)鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界中最硬的物質(zhì)很軟，有滑膩感熔點(diǎn)很高很高，且耐高溫導(dǎo)電性不導(dǎo)電導(dǎo)電性優(yōu)良導(dǎo)熱性較差較好用途作玻璃裁刀、鉆頭、裝飾品鉆石等作高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極等結(jié)論碳單質(zhì)的物理性質(zhì)不同，是由于碳原子的排列方式不同導(dǎo)致的。2. 金剛石和石墨都能在純氧中燃燒生成二氧化碳。3. C60，又名足球烯。C60分子是有60個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似足球。4. 常見的碳單質(zhì)：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭與活性炭都具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，它們都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要強(qiáng)。焦炭用于把金屬從它們的氧化物中還原出來，主要用于冶金工業(yè)。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。二、碳的化學(xué)性質(zhì) 各種碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似，常溫下碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑。但在點(diǎn)燃或高溫的條件下，碳能與很多物質(zhì)反應(yīng)。1. 可燃性 碳與氧氣的反應(yīng)C+O2 CO2 2C+O2 2CO(氧氣不充足)2. 還原性 木炭還原氧化銅的反應(yīng)2Cu+C 2Cu+CO2現(xiàn)象：黑色物質(zhì)逐漸變成紅色，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。實(shí)驗(yàn)問題： 酒精燈加網(wǎng)罩是為了使火焰集中，提高溫度。開始預(yù)熱時(shí)，盛有木炭與氧化銅的混合物的試管的導(dǎo)管口立即產(chǎn)生氣泡，因?yàn)檫@時(shí)排除的氣體是空氣，所以此時(shí)石灰水不變渾濁。為防止灼熱的銅在加熱后被空氣中的氧氣氧化為氧化銅。因此，停止加熱時(shí)，應(yīng)先將導(dǎo)管從澄清石灰水中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮導(dǎo)管，待試管冷卻后再將試管里的粉末倒出。(2Cu+O22CuO)3. 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)。還原反應(yīng)：含氧化合物中的氧被奪去的反應(yīng)。氧化劑有氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)時(shí)被還原。還原劑有還原性，發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)被氧化。該實(shí)驗(yàn)中還原劑是木炭，氧化劑是氧化銅。4. 碳的用途：用作燃料(可燃性)、冶煉金屬(還原性)課題2 二氧化碳制取的研究一、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的方法 根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)、反應(yīng)條件確定氣體的發(fā)生裝置。根據(jù)生成氣體的密度、溶解性確定氣體的收集裝置。二、生成二氧化碳的反應(yīng) 蠟燭燃燒 木炭燃燒 石墨等碳單質(zhì)在氧氣中燃燒 木炭還原氧化銅 碳在高溫下還原氧化銅 動(dòng)植物的呼吸三、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳1. 藥品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸2. 反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 現(xiàn)象：大理石表面有氣泡冒出，并不斷溶解。注意：1. 制取二氧化碳時(shí)，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因?yàn)樘妓徕}與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4)微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續(xù)接觸，使反應(yīng)停止。2. 制取二氧化碳時(shí)，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。四、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的裝置1. 長頸漏斗下端口應(yīng)在液面以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。2. 實(shí)驗(yàn)步驟： 連接裝置； 檢查氣密性； 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)； 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； 收集氣體。3. 收集方法：向上排氣法。不能用排水法，因?yàn)槎趸伎扇苡谒?. 檢驗(yàn)方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。5. 驗(yàn)滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內(nèi)充滿二氧化碳。五、二氧化碳的工業(yè)制法 CaCO3 CaO+CO2六、CO32-的檢驗(yàn)方法 在待測試劑中加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該實(shí)際從有CO32-存在。課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的性質(zhì)不同的原因是分子的構(gòu)成不同。一、二氧化碳的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)大于空氣可溶于水無毒二、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1. 將二氧化碳倒入盛有兩支高低不同的蠟燭的燒杯中。現(xiàn)象：下層的蠟燭先熄滅。解釋：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 二氧化碳的密度大于空氣。2. 二氧化碳不能供給呼吸。：進(jìn)入未被開啟的菜窖前要做燈火實(shí)驗(yàn)。3. 二氧化碳與水的反應(yīng)二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸(H2CO3)。碳酸能使紫色石蕊試液變紅。CO2+H2O= H2CO3碳酸很不穩(wěn)定，易分解為二氧化碳和水。H2CO3 = CO2+H2O4. 二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、二氧化碳的用途1. 滅火、制碳酸飲料、制化肥、制純堿。2. “干冰”的用途：作制冷劑。四、二氧化碳對生活和環(huán)境的影響1. 二氧化碳的來源：動(dòng)植物的呼吸、含碳燃料的燃燒。2. 二氧化碳的消耗：綠色植物的光合作用。3. 雖然二氧化碳無毒、無害，但是過量的二氧化碳導(dǎo)致全球性的溫室效應(yīng)。產(chǎn)生原因：樹木亂砍濫伐，大量含碳燃料的燃燒。危害：冰川融化，海平面升高，部分島嶼被淹沒。防治措施：減少含碳燃料的燃燒，植樹造林，利用太陽能等清潔能源。一、一氧化碳的物理性質(zhì)顏色氣味狀態(tài)密度溶解性毒性無色無味氣態(tài)略小于空氣難溶于水劇毒 收集一氧化碳時(shí)不宜使用向下排氣法。因?yàn)橐谎趸嫉拿芏扰c空氣的密度相近，且有劇毒。應(yīng)采用排水法收集。二、一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)1. 可燃性 一氧化碳在氧氣中燃燒任何可燃性氣體點(diǎn)燃前要現(xiàn)驗(yàn)純。 2CO+O2 2CO2現(xiàn)象：發(fā)出藍(lán)色火焰、放熱。煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)分別是： C+O2 CO2 CO2+C 2CO(吸熱) 2CO+O2 2CO22. 還原性 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO Cu+CO2實(shí)驗(yàn)步驟： 連接裝置； 檢查裝置氣密性； 裝入氧化銅； 先通入一氧化碳，再加熱；(排盡空氣，防止爆炸)； 反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通入一氧化碳 (防止灼熱的銅被進(jìn)入的空氣中的氧氣氧化為氧化銅)?，F(xiàn)象：黑色粉末變紅。一氧化碳在反應(yīng)中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時(shí)氧化為二氧化碳。該反應(yīng)說明一氧化碳有還原性，它與木炭和氫氣相似。尾氣處理原因：防止為反應(yīng)完的有毒、有害氣體污染大氣。方法：用酒精燈燃燒消耗、氣球收集處理等。3. 毒性 一氧化碳中毒 煤氣中毒的原因： 煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有劇毒！一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結(jié)合。結(jié)合能力大約是氧氣的200300倍。結(jié)合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結(jié)合，人就會(huì)缺氧窒息死亡。 一氧化碳中毒的預(yù)防：使用應(yīng)注意通風(fēng)、排氣。在液化煤氣中添加有特殊氣味的氣體，便于發(fā)現(xiàn)煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發(fā)生。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一、燃燒可燃物與空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng)，叫做燃燒。二、燃燒的條件1. 要使可燃物燃燒，需要同時(shí)滿足兩個(gè)條件： 可燃物要與氧氣充分接觸； 要是可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。2. 滅火的方法： 將可燃物與氧氣(或空氣)隔絕； 將可燃物的溫度降至著火點(diǎn)以下； 清除可燃物或隔離可燃物。三、燃燒的現(xiàn)象1. 可燃物的性質(zhì)不同，燃燒的現(xiàn)象也不同。2. 可燃物與氧氣(或空氣)的接觸面積越大，燃燒越劇烈。3. 氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。四、爆炸 易燃物在有限的空間內(nèi)急劇地燃燒，就會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。 爆炸的條件：易燃物、有限的空間、明火、達(dá)到爆炸極限。五、緩慢氧化與自燃1. 緩慢氧化：進(jìn)行得很慢，很難被察覺的氧化反應(yīng)。2. 自燃：易燃物由緩慢氧化而引起自發(fā)燃燒的現(xiàn)象，叫做自燃。六、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間的聯(lián)系與區(qū)別聯(lián)系：都屬于氧化反應(yīng)，都放熱。區(qū)別：條件不同，放出的熱量、反應(yīng)的劇烈程度不同，能否到達(dá)著火點(diǎn)、反應(yīng)的向下不同。七、常用滅火器1. 泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22. 干粉滅火器：撲滅油、氣等燃燒引起的失火。3. 液態(tài)二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設(shè)備、精密儀器等的失火。課題2 燃料和熱量一、化石燃料煤、石油、天然氣等是由古老生物的遺骸經(jīng)一系列復(fù)雜變化而形成的，它們都是化石燃料。化石燃料是不可再生能源。工業(yè)的“糧食”指煤，工業(yè)的“血液”指石油。1. 煤、石油、天然氣的主要成分和組成煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。石油：主要含有C、H，也含有S、O、