化學人教版九年級下冊金屬化學性質(zhì)

課題2 金屬的化學性質(zhì)教案華育中學 許著 一、教學目標（1）知識與技能知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應。初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應，以及與鹽溶液的置換反應，能用置換反應解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應進行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題。（2）過程與方法：初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息，能用文字、圖表和化學語言表述有關(guān)信息。初步學會運用比較、分類、歸納、概括等方法對獲取的信息進行加工，幫助學生逐步形成良好的學習方法和習慣。（3）情感態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、嚴謹求實、勇于創(chuàng)新和實踐的科學精神。培養(yǎng)學生辯證唯物主義觀點，激發(fā)和增強對化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲，提高學習化學的興趣。二、教學重、難點教學重點：金屬的三點化學性質(zhì)、金屬活動性順序、置換反應。教學難點：金屬化學性質(zhì)的初步探究、利用金屬活動性順序及置換反應解釋生活、生產(chǎn)中的實際問題。三、教學程序教學過程：教師活動學生活動設計意圖（一）創(chuàng)設情境，溫故導新【創(chuàng)設情景】以剛剛結(jié)束的廣州第十六屆亞運會獎牌榜引入金屬的化學性質(zhì)。（二）活動探究、探索新知【一、金屬與O2反應】【展示】鎂、鐵與氧氣反應的圖片【補充】通過學生驗證銅與氧氣的反應實驗，觀察實驗現(xiàn)象。俗話說“真金不怕火煉”,由此說明，金在高溫下也不與氧氣發(fā)生反應，一、金屬與O2反應為什么不同的金屬與氧氣反應時的難易程度和劇烈程度會不同呢?通過分析反應環(huán)境，不同的金屬活潑程度(即金屬活動性)不一樣。越活潑的金屬越容易與別的物質(zhì)起反應，且反應現(xiàn)象越劇烈?！居懻摗⑿〗Y(jié)】金屬與氧氣反應的難易很大程度與金屬的活動性有關(guān)?；顒有裕篗g Fe Cu Au【二、金屬與酸反應】【過渡】很多金屬不僅能與氧氣反應，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應。金屬與鹽酸或稀硫酸是否反應以及反應的劇烈程度，也可反映出金屬的活潑程度。下面，我們就通過實驗來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動性?！就队啊炕顒优c探究： 將學生分成A、B兩組。A組：在四支分別裝有兩小塊打磨光潔的鎂條、鋅粒、鐵片、銅片試管中，各加入約5 mL稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應的劇烈程度；觀察并記錄實驗現(xiàn)象。B組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗，并比較發(fā)生的現(xiàn)象?！疽龑W生進行討論、交流和展示探究結(jié)果】引導對信息進行處理，并獲取結(jié)論?！緦肌客瑢W們，你們的觀察真實可靠嗎？【投影】 “金屬與鹽酸反應的比較” 【小結(jié)】1.較活潑性的金屬，它們能跟稀鹽酸和稀硫酸反應，放出氫氣2.金屬與稀酸反應的劇烈程度有所不同【課堂練習】以生活幫中的阿速有妙招引入：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會上有些不法分子時常以黃銅冒充黃金進行詐騙活動。因為黃銅（銅、鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分，用什么化學方法鑒別真假黃金呢？【過渡】下面，是我們本節(jié)課探究時所發(fā)生的一些化學反應：【投影】Mg+2HCl = MgCl2+ H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2【討論】請大家從反應物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反應有什么特點？【評價】回答的很好。我們把具有這一特點的反應叫做置換反應?！局脫Q反應】由一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應叫做置換反應。特點：A + BC = B + AC2.試判斷下列物質(zhì)的化學反應類型:A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 （ ）H2CO3=CO2+H2O （ ）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （ ）CaO+H2O=Ca(OH)2 （ ）【三、金屬與金屬化合物的溶液反應】介紹鐵浸入CuSO4溶液中現(xiàn)象：學生分組探究。【設置討論】通過實驗探究二的實驗（1）可知Al的活動性比Cu強，那么結(jié)合實驗探究中的（2）、（3），能否比較出這三種金屬的活動性強弱？通過教師的啟發(fā)，學生書寫有關(guān)化學方程式。【小結(jié)】金屬與能否與金屬化合物的溶液反應來判斷金屬的活動性【設問】更多的金屬活動性怎樣呢？背景介紹：科學家類似于我們的探究，進行了認真的去偽存真，由表及里的分析，總結(jié)出了金屬活動性順序【金屬活動性順序】K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性：由強到弱【投影并講解】金屬活動性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學研究中有重要應用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：1、在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。2、 在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、 在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。（三）交流討論、歸納小結(jié)1. 金屬有三點化學性質(zhì);2. 金屬活動性順序表;3. 置換反應（四）練習反饋，鞏固新知【反思】請同學們發(fā)表見解：通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？看、聽、想。學生回憶相關(guān)反應的條件，書寫化學方程式。2MgO22MgO3Fe2O2 Fe3O42CuO2 2 Cu O學生進行比較思考學生互動，按自己分析、歸納的金屬活動性順序排列成序。展示、評價：活動性：MgFeCuAu分組實驗并仔細觀察實驗現(xiàn)象，記錄并通過比較、分析，得出結(jié)論。A組：Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn2HCl = ZnCl2H2Fe+2HCl=FeCl2+ H2B組：Mg+H2SO4=MgSO4+H2Zn +H2SO4= ZnSO4+ H2Fe+ H2SO4=FeSO4 + H2交流：（1）鎂、鋅、鐵可與鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣，銅不與鹽酸或者稀硫酸反應。（2）鎂、鋅、鐵與鹽酸或稀硫酸反應時的劇烈程度不同。鎂反應最劇烈，其次是鋅，然后是鐵。（3）鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動性由強到弱。觀看圖片，對照自己的探究反思：學生聯(lián)系金屬的活動性進行判斷。學生互動，按自己分析、歸納的金屬活動性順序排列成序。展示、評價：MgZnFeCu 交流、討論排序的理由和依據(jù)。交流、討論鑒別的方法：灼燒法鑒別與稀鹽酸或稀硫酸反應。這些反應的特點是：由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物。其特點不同于化合反應和分解反應。聽講理解判斷下列物質(zhì)的化學反應類型學生進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象讀教材（多媒體）金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al ZnFeSnPb(H)Cu Hg Au Pt Au金屬活動性由強漸弱討論并確定簡潔語言歸納思考，進行討論、分析1、知道金屬主要化學性質(zhì)：2、金屬活動性順序3、活動性判斷與應用。4、置換反應創(chuàng)設情景，激發(fā)興趣，活躍氣氛，溫故導新。聯(lián)系學生已有經(jīng)驗，從學生熟悉的物質(zhì)、事實出發(fā)引入新課，同時復習相關(guān)知識培養(yǎng)對比能力，證明鎂較活潑，鐵、銅次之，金最不活潑。通過對比突破難點，并為金屬活動性順序做鋪墊。引導學生利用生活經(jīng)驗。激發(fā)學生興趣，培養(yǎng)學生思維推理能力和實驗探究能力。培養(yǎng)操作技能，讓學生在觀察與討論中發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、解決問題，從中培養(yǎng)科學的觀察、規(guī)范表達和綜合分析問題的能力。創(chuàng)設輕松和諧的探究氛圍，發(fā)展學生想象力，將真實事物以“圖景”形式與學生的認知特點協(xié)調(diào)。學會由生活現(xiàn)象分析推理出化學知識，培養(yǎng)學生觀察生活，善于思考問題的良好習慣。在討論、交流中，吸取別人有益的意見，讓不同的意識在碰撞中相互同化。引導學生認識置換反應。學以致用。培養(yǎng)實驗操作能力、觀察能力、思維推理能力和同學間的合作精神。以背景介紹啟迪學生學習科學家嚴謹?shù)目茖W作風和探究精神。發(fā)展學生分析、歸納、綜合進行信息處理的科學方法和能力。并防止學生死記硬背。更深層次建構(gòu)規(guī)律啟迪學生客觀真