化學人教版九年級上冊質量守恒定理

課題1 質量守恒定律 （第一課時）教學目標知識與技能：1、實驗認識質量守恒定律，了解化學反應中的質量關系。 2、從微觀角度認識在一切化學發(fā)應前后原子的種類、數目沒有改變和增加。 3、理解化學方程式的意義過程與方法：1、通過學生分組實驗，探究，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力2、通過對化學反應實質的分析及質量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學生的研究問題能力和邏輯推理能力情感態(tài)度與價值觀：1、通過實驗的探究，激發(fā)學生的學習化學的興趣。同時培養(yǎng)學生的辨證唯物主義觀點 2、通過分組實驗，培養(yǎng)學生的動手能力，思維能力，探究能力及良好的合作意識教學重點、難點 重點：探究認識質量守恒定律 難點：質量守恒定律的理解和運用教學模式（或方法） 實驗探究法教學過程【問題引入】我們首先來回顧一下水通電分解的實驗，再次來回顧一下化學變化的實質【問題引入】化學反應的本質是分子破裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程?；瘜W反應中，反應物與生成物的質量之間有什么變化？反應后物質的總質量是增加？是減少？還是不變？【學生活動】思考并猜想：1增加了 2減少了 3不變【教師傾聽】傾聽學生的見解，對每一種意見都要表現出一種理解，通過學生表決，大多數學生都同意第三種觀點?！咎釂枴磕愕挠^點動搖了嗎？【實驗探究】下面讓我們通過實驗來研究一下【演示實驗一】白磷燃燒前后質量的測定【問題討論】化學反應前、后物質的質量總和相等的結論是否具有普遍的意義【演示實驗二】鐵釘跟硫酸銅溶液反應前后質量的測定 【投影】P94頁表格內容引導學生從實驗事實中總結出質量守恒定律的內容【板書】一、質量守恒定律 1、內容： 參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和?！狙菔緦嶒炄葵}酸和碳酸鈉粉末反應前后質量的測定【想一想】你預計這個反應前后的稱量結果是否有變化？【演示實驗四】鎂條燃燒前后質量的測定【討論】.為什么會出現生成物的質量大于或小于反應物的質量這些情況？.這兩個反應到底遵守不遵守質量守恒定律呢？【強調】理解質量守恒定律要注意（1） 各物質的質量總和：包括參加反應的氣體和生成的氣體（2） 質量守恒定律適于所有的化學反應，但不適于物理變化（3） 質量守恒定律指的是質量守恒，其它方面如體積不一定守恒（4） 參加是指發(fā)生反應的物質，沒的參加反應的物質不能計算在內【想一想】為什么物質在發(fā)生化學變化前后，各物質的質量總和相等呢？【分析】水通電分解的微觀過程【歸納】原子的種類不變原子的數目不變原子的質量不變【板書】 2、守恒原因 化學反應前后 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變【討論】元素的種類、質量 分子的種類、數目、質量 物質的種類、總質量【練習】 4克氫氣和32克氧氣完全反應可生成_克水. 24.5克氯酸鉀與 5克二氧化錳混合加熱，待完全反應后，冷卻稱得剩余固體物質質量為19.9克，則這一過程中產生氧氣克?！拘〗Y】本節(jié)課內容板書設計課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律1、內容：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量綜總和。2、守恒原因：化學反應前后 原子的種類不變 原子的數目不變 原子的質量不變課題1 質量守恒定律 （第二課時）教學目標知識與技能：知道化學方程式的定義，了解化學方程式表示的意義。過程與方法：（1）質量守定律的基礎上學習使學生很容易的就接受并理解化學方程式所表示的涵義（2）培養(yǎng)學生觀察、分析歸納的能力情感態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生對現實生活的觀察的好奇心和探究欲，激發(fā)學習化學的興趣。培養(yǎng)學生的思考、務實，勇于實踐，不段創(chuàng)新的科學精神教學重點、難點知道化學反應方程式可提供給你哪些信息教學模式討論練習法教學過程【復習回顧】碳在氧氣中燃燒的化學反應的文字表達式【簡述】任何學科都有專用的語言、符號、化學學科也有特定的化學符號，如：元素 元素符號物質化學式那么，化學反應能否用特定的化學符號來表達呢？ 【學生活動】聆聽、思考、閱讀教材?！局v解】物質之間的不同反應?？梢杂弥庇^了的式子化學方程式來表示?！景鍟磕咎吭谘鯕庵腥紵幕瘜W方程式： 點燃 C+O2= CO2 12 32 44 3 8 11【學生活動】觀看、聆聽、掌握化學方程式書寫要領?！景鍟慷⒒瘜W方程式 1、定義：用化學式來表示化學反應的式子【討論】指導學生討論：化學方程式能提供給我們哪些信息？【總結】2、提供的信息（1）表示反應物、生成物和反應條件（本質）（2）表示各物質之間的質量比（質量）（3）表示各物質的微觀粒子的個數比（微觀）【練習】以碳在氧氣中燃燒為例來說明（1） 碳與氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳；（2） 每12份質量的碳與32份質量的氧氣完全反應生成44質量的二氧化碳（3） 每1個碳原子與1個氧分子反應生成1個二氧化碳分子【討論】P97頁1、2、3、4學生回答【討論】（1）3g碳與9g氧氣完全反應生成12g二氧化碳（ ） （2）4g碳與8g氧氣完全反應生成12g二氧化碳（ ）【總結】注：以一定的質量比反應并在此基礎上遵循質量守恒定律?！拘〗Y】1、化學方程式的定義 2、化學方程式提供的信息【布置作業(yè)】創(chuàng)優(yōu)課題1質量守恒定律板書設計：三、 化學方程式 1、