甘肅省武威第一中學2020屆高三化學12月月考試題.docx

甘肅省武威第一中學2020屆高三化學12月月考試題 本試卷可用到的相對原子質量：S:32 N:14 O:16 Cu:64 一、選擇題：（每小題2分，共50分。只有一項是最符合題目要求的。）1下列有關說法錯誤的是 （ ）A. 成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學變化B. 常溫下，成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C. 諺語“雷雨肥莊稼”，其過程中包含了氧化還原反應D. 荷塘月色中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體2. 下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是 （ ）A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹、食鹽水導電C蛋白質溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內壁上的硫3. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 （ ）A. FeSO4具有氧化性，可用作食品抗氧化劑 B. SiO2熔點高、硬度大，可用于制光學儀器 C. Al(OH)3具有弱堿性，可用于制胃酸中和劑 D. NH3具有還原性，可用作制冷劑4.同溫同壓下,ag甲氣體和2ag乙氣體所占的體積之比為1：2,根據(jù)阿伏加德羅定律判斷,下列敘述不正確的是 ( )A. 同溫同壓下甲和乙的密度之比為1：1B. 甲與乙的相對分子質量之比為1：1C. 同溫同體積下等質量的甲和乙的壓強之比為1：1D. 等質量的甲和乙中的原子數(shù)之比為1：15. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 （ ）Ac(H)乙丙丁B.反應的離子方程式：Cl2H2OHClHClOC.m、n的陰離子在酸性條件下不能大量共存D.甲、乙、丁的最高價氧化物對應的水化物兩兩之間均可以發(fā)生反應20.主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與Z形成的化合物可與濃硫酸反應，其生成物可腐蝕玻璃。下列說法正確的是()A.常溫常壓下X的單質為氣態(tài) B.Z的氫化物為離子化合物C.Y和Z形成的化合物的水溶液呈堿性 D.W與Y具有相同的最高化合價21.合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下圖所示，下列說法不正確的是()A.甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素B.反應、中含氮元素的反應物都被氧化C.反應的化學方程式：NH3CO2H2ONaCl=NaHCO3NH4ClD.反應利用丁物質受熱易分解的性質22. 下列物質按只含離子鍵、只含共價鍵、既含離子鍵又含共價鍵的順序排列的是()A 氯氣二氧化碳氫氧化鈉 B 氯化鈉過氧化氫氯化銨C 氯化鈉過氧化鈉氯化銨 D 氯化鈉氦氣氫氧化鈉23.某無色溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、SO42-、SO32-、Cl-、Br-、CO32-中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗： 取10 mL溶液，加入足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀2.33g；另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448mL氣體。下列關于原溶液的說法正確的是( ）A肯定存在NH4+、Cl-、Br- B是否存在Na+需要通過焰色反應來確定CSO42-、SO32-至少含有一種 D肯定不存在Ba2+、Cu2+、SO32-、CO32-24.2.56克Cu完全溶于一定量的濃HNO3中,生成的氣體恰好充滿500ml的燒瓶,然后將該燒瓶倒置于水中,緩緩通入一定量的氧氣后容器內剛好充滿水,則通入的氧氣為（ ）A.0.16g B. 0.02mol C. 0.224g D.0.32g25.2.8gFe全部溶于一定濃度200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體1.12L，測得反應后溶液的pH為1。若反應前后溶液體積變化忽略不計，則下列說法正確的是（ ）A反應后溶液中存在Fe3+和Fe2+ B反應后的溶液最多還能溶解1.82g FeC反應后溶液中c（NO3-）=0.75mol/L D1.12L氣體是NO、NO2的混合氣體二非選擇題（50分）26.（8分）填空題 (1)按要求寫出電子式： CO2_ COCl2_ NaCN_ N2H_(2)元素周期表中“對角線規(guī)則”是指處于周期表中對角線位置（左上和右下方）的兩元素，其性質具有相似性，例如：Be和Al處于對角線位置。寫出Be與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式：_。 (3)寫出氫，氧，鈉，硫四種元素組成的兩種酸式鹽發(fā)生復分解反應的離子方程式： 。27(12分) 亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑，使用時必須嚴格控制其用量。某興趣小組用下圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(夾持裝置及裝置A中加熱裝置已略去)。已知：2NONa2O2=2NaNO2；NO能被酸性KMnO4氧化成NO，MnO被還原為Mn2；在酸性條件下，NaNO2能把I氧化為I2，S2O能把I2還原為I。.制備NaNO2(1)裝置A的三頸燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_ 。(2)裝置B的作用是_，_。(3)為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是_(填字母)。AP2O5B堿石灰 C無水CaCl2 D生石灰(4)裝置E中發(fā)生反應的離子方程式是_。.測定NaNO2的純度(5)可供選擇的試劑如下：A稀硫酸Bc1 molL1 KI溶液C淀粉溶液Dc2 molL1 Na2S2O3溶液Ec3 molL1酸性KMnO4溶液利用NaNO2的還原性測定其純度，可選擇的試劑是_(填字母)。利用NaNO2的氧化性測定其純度的步驟是準確稱取質量為mg的NaNO2樣品放入錐形瓶中，加適量的水溶解 （請補充完實驗步驟）28（16分）.下圖是部分短周期元素的常見化合價與原子序數(shù)的關系圖：（1）元素A在周期表中的位置 。（2）用電子式表示D2G的形成過程 ，其所含化學鍵類型為 。（3）C2、D+、G2離子半徑由大到小順序是 （用離子符號回答）。（4）某同學設計實驗證明A、B、F的非金屬性強弱關系。溶液a和b分別為，。溶液c中的離子方程式為 。（5）將0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中：轉移電子的物質的量為 。用一個離子方程式表示該反應 。29（14分）.電解精煉銅的陽極泥中主要含Ag、Au等貴重金屬。以下是從精煉銅的陽極泥中回收銀、金的流程圖：(1)氯金酸(HAuCl4)中的Au的化合價為_。(2)銅陽極泥氧化時，采用“低溫焙燒”而不采用“高溫焙燒”的原因是_。(3)“焙燒渣”在“酸浸”時發(fā)生反應的離子方程式為_。(4)“浸金”反應中，H2SO4的作用為_，該步驟的分離操作中，需要對所得的AgCl進行水洗。簡述如何判斷AgCl已經(jīng)洗滌干凈？_。(5)氯金酸(HAuCl4)在pH為23的條件下被草酸還原為Au，同時放出二氧化碳氣體，則該反應的化學方程式為_。(6)甲醛還原法沉積銀，通常是在攪拌下于室溫及弱堿性條件下進行，甲醛被氧化為碳酸氫根離子，則該反應的離子方程式為_，武威一中2019年秋季學期階段性考試高三年級化學試卷答案一、選擇題(50分)1-5BCCDA 5-10CBACD 11-15ADDBC 16-20DADBB 21-25BBCBB二非選擇題（50分）26.(8分)27.(12分)(1)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O(2)將NO2轉化為NO銅與稀硝酸反應生成NO(3)BD(4)3MnO4H5NO=3Mn25NO2H2O(5)E加入過量的c1molL1的KI溶液、淀粉溶液，然后滴加稀硫酸，充分反應后，用c2molL1的Na2S2O3溶液滴定至溶液由藍色恰好變?yōu)闊o色，且半分鐘內不變色，讀數(shù)，重復以上操作23次28.（16分）(1）第二周期第A族（2分）（2）（2分），離子鍵（2分）（3）S2O2Na+（2分）（4）硝酸（或HNO3）（1分）， 飽和NaHCO3溶液（1分）SiO32+CO2+H2O H2SiO3+CO32（寫成H4SiO4也給分）（2分）（5）0.5 mol（2分）10Na2O2+ 6Al3+ 6H2O = 4Al(OH)3+ 2AlO2+ 5O2+ 20Na+（2分）29.(1)3(2)高溫焙燒時，生成的Ag2O