質(zhì)量守恒定律課件 (2)

質(zhì)量守恒定律 定義 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和 等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)質(zhì)量總和 這個(gè)規(guī)律就是質(zhì)量守恒定律 守恒原因 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類 數(shù)目和質(zhì)量沒有改變 二 化學(xué)方程式 1 定義 2 各部分表示的意義 用化學(xué)式來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的式子 3 讀法 1 在通電的條件下 水分解生成氫氣和氧氣 2 2個(gè)水分子分解生成2個(gè)氫分子和1個(gè)氧分子 反映出粒子個(gè)數(shù)的比例關(guān)系 3 每36份質(zhì)量的水完全分解生成4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣 點(diǎn)燃 4 化學(xué)方程式提供的信息 哪些物質(zhì)參加了反應(yīng) 反應(yīng)物 通過(guò)什么條件反應(yīng) 反應(yīng)條件 反應(yīng)生成了什么物質(zhì) 生成物 參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量 反應(yīng)前后質(zhì)量守恒 5 如何書寫化學(xué)方程式 以客觀事實(shí)為依據(jù) 反應(yīng)是真實(shí)存在的 遵循質(zhì)量守恒定律 1 書寫原則 3 書寫步驟 寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式 配平化學(xué)方程式 并檢查 標(biāo)明反應(yīng)條件 生成物的狀態(tài) 寫 配 標(biāo) 等 將短線改為等號(hào) 水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物化學(xué)式生成物化學(xué)式 H2O H2 O2 水氫氣 氧氣 水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 左 短線連接 右反應(yīng)物分子式生成物分子式 水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物分子式生成物分子式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 通電 水分解的化學(xué)反應(yīng)方程式 左 短線連接 右反應(yīng)物分子式生成物分子式 水氫氣 氧氣 H2O H2 O2 2 2 通電 例題 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式1 碳在氧氣中燃燒2 磷在氧氣中燃燒3 在硫酸銅 CuSO4 溶液中加入氫氧化鈉 NaOH 溶液 1 碳在氧氣中燃燒 例題 2 磷在氧氣中燃燒 3 在硫酸銅 CuSO4 溶液中加入氫氧化鈉 NaOH 溶液 CuSO4 NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2 課堂練習(xí) 1 根據(jù)已學(xué)知識(shí)判斷下列反應(yīng)方程式是否正確 如有錯(cuò)誤 請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處 1 3Fe 2O2Fe3O4 2 Mg O2MgO2 3 CH4 O2CO2 H2O 加熱 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 全錯(cuò) 課堂練習(xí) 1 鐵 氧氣四氧化三鐵 2 甲烷 氧氣水 二氧化碳 3 氧化鐵 一氧化碳鐵 二氧化碳 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 高溫 3Fe 2O2Fe3O4 點(diǎn)燃 CH4 2O2CO2 2H2O 點(diǎn)燃 Fe2O3 3CO2Fe 3CO2 高溫 1 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式 2 配平下列化學(xué)方程式 1 C CO2CO 2 Al O2Al2O3 3 CuO CCu CO2 4 C2H2 O