高中化學(xué) 第二章 第二講 第一課時 電解質(zhì)離子反應(yīng)課件.ppt

第二章第二講電解質(zhì)離子反應(yīng) 第一課時 電解質(zhì) 在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?非電解質(zhì) 在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物 一 酸堿鹽在水溶液中的電離 包括 酸 堿 鹽及活潑金屬氧化物 水 包括 部分有機物 非金屬氧化物及少數(shù)氫化物 對象 純凈物中的化合物 條件 在水溶液或熔融狀態(tài)下 單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì) 注意 1 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電 導(dǎo)電物質(zhì)不一定是電解質(zhì)2 非電解質(zhì)不導(dǎo)電 但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì) 固態(tài)電解質(zhì)不能導(dǎo)電 因為電解質(zhì)的導(dǎo)電是通過其陰陽離子的定向移動來進(jìn)行的 電解質(zhì)只有在溶液中或熔融狀態(tài)下才能導(dǎo)電 結(jié)果 導(dǎo)電 必須是自身導(dǎo)電 原因 在水溶液或熔融狀態(tài)下本身能電離出自由移動的離子 so2 co2 so3 nh3等是非電解質(zhì) 其水溶液能導(dǎo)電 是因為其與水反應(yīng)的產(chǎn)物h2so3 h2co3 h2so4 nh3 h2o是電解質(zhì) na2o na2o2 cao的水溶液導(dǎo)電不能作為它們是電解質(zhì)的判斷依據(jù) 因為實質(zhì)上是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物是電解質(zhì) 但在熔化時能完全電離 故屬于電解質(zhì) 結(jié)論 離子化合物一般在水溶液中和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電 而共價化合物只能在水溶液中導(dǎo)電 熔化時 即液體 不導(dǎo)電 據(jù)此熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電可以區(qū)別離子化合物和共價化合物 1 屬于離子化合物的電解質(zhì) 在晶體狀態(tài)時存在離子 但由于沒有電離成自由移動的離子 故不導(dǎo)電 一般在熔融狀態(tài)和水溶液中兩種情況下能發(fā)生電離 2 屬于共價化合物的電解質(zhì) 在晶體狀態(tài)時不存在離子 不導(dǎo)電 只有在水溶液中才能發(fā)生電離 強電解質(zhì) 在水溶液里完全電離的電解質(zhì) 包括大多數(shù)鹽類 強酸 強堿 在水溶液里部分電離的電解質(zhì) 包括弱酸 弱堿 水 弱電解質(zhì) 1 強電解質(zhì) 強酸hclhbrhihno3h2so4hclo4 強堿kohnaohba oh 2ca oh 2 絕大多數(shù)的鹽kclnaclbaso4cuso4agclcaco3 1 電解質(zhì)的強弱與溶解性無關(guān) 例baso4 caco3等 2 溶液的導(dǎo)電性強弱由離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)決定 導(dǎo)電性強的溶液不一定是強電解質(zhì)溶液 強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強于弱電解質(zhì) 強弱電解質(zhì)的區(qū)別 完全 部分 離子 分子 離子 強 弱 強酸 強堿 大多數(shù)鹽 弱酸 弱堿 水 離子化合物 某些共價化合物 共價化合物 二 電離 電離 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時 離解成能夠自由移動的離子過程 2 電離方程式書寫注意事項 強電解質(zhì)一步完全電離 用等號 弱電解質(zhì)不完全電離 用可逆號 多元弱酸分步寫 多元弱堿一步完 1 h2so4 練習(xí) 請書寫下列物質(zhì)的電離方程式 2 ba oh 2 3 cuso4 6 fe oh 3 2h so42 ba2 2oh cu2 so42 fe3 3oh 4 h2o h oh 5 h2s h hs hs h s2 先判斷強弱定等號還是可逆號 再判斷一步還是分步電離 nahso4 溶于水 nahso4 熔融 nahco3hcloh2co3ch3coohnh3 h2oal oh 3 在水溶液中 nahso4 na h so42 在熔融狀態(tài)下 nahso4 na hso4 ca oh 2fecl3al2 so4 3na2co3nh4clnahs 練習(xí) 完成下列電解質(zhì)的電離方程式 二 離子反應(yīng)1 離子反應(yīng)的定義 有離子參加或生成的反應(yīng) 2 離子反應(yīng)的本質(zhì) 自由離子的結(jié)合 生成新物質(zhì)使溶液中的離子數(shù)目減少或離子種類發(fā)生變化 生成沉淀 氣體 弱電解質(zhì) 離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng) 雙水解反應(yīng)或絡(luò)合反應(yīng) 離子反應(yīng)的條件 3 離子反應(yīng)與已學(xué)反應(yīng)的關(guān)系 書寫離子方程式應(yīng)注意的問題 關(guān)鍵 拆 可溶性強電解質(zhì) 強酸 強堿和可溶性鹽 寫成離子形式 強酸 六個 h2so4 hno3 hclhbr hi hclo4 強堿 三個半 naoh koh ba oh 2 ca oh 2拆 澄清石灰水 飽和石灰水 氫氧化鈣溶液不拆 渾濁石灰水或石灰乳 離子方程式書寫步驟 寫 拆 刪 查 co32 so32 sio32 po43 hpo4 s2 僅k na nh4 溶 可溶性鹽要拆 全溶 k na nh4 no3 ch3coo clo hco3 鹽酸鹽 cl 除agcl外 硫酸鹽 so42 除baso4 pbso4 caso4 ag2so4微溶 外 溶解性口訣 鉀鈉硝酸銨全溶鹽酸不溶銀亞汞硫酸除去鋇和鉛它鹽只溶鉀鈉銨 不拆的物質(zhì) b 多元弱酸的酸根離子 如hco3 等 不拆 而強酸的酸根離子 如hso4 要拆 a 單質(zhì) 氣體 氧化物 沉淀 弱電解質(zhì) 弱酸 弱堿 水 c 對于微溶物的處理 微溶物在生成物中用化學(xué)式 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于澄清狀態(tài) 稀溶液 應(yīng)寫成離子形式 當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物是濁液或固態(tài) 應(yīng)寫化學(xué)式 思考 1 中和反應(yīng)的實質(zhì)是什么 2 中和反應(yīng)能否都