福建省莆田第六中學高二化學上學期12月月考試題（實驗班）.doc

莆田六中16-17學年12月考試卷高二化學(實驗班)（溶液中的離子反應和烴）滿分100分，考試時間90分鐘可能用到的相對原子質量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 cl-35.5 一、選擇題（每小題只有一個最佳選項，每小題 2分，共42分）1.發(fā)生在2010年8月7日夜間的舟曲泥石流造成了重大的人員傷亡、水質污染等。國家地質調查局專家認為舟曲地質構造不是鈣質板巖(碳酸鈣)而是炭質板巖，炭質板巖遇水即軟化、泥化， 以及白龍江流域的自然環(huán)境發(fā)生惡性變化，才導致滑坡、泥石流發(fā)生。下列說法正確的是( ) a舟曲被污染的河水利用活性炭處理后即可飲用 b 碳酸鈣難溶，溶液中不可能有ca2、co32 c碳酸鈣溶液中滿足如下關系：c(ca2)c(co32)c(hco3)c(oh)c(h) d煅燒石灰石的副產物可用于合成純堿2. 升高下列一定濃度的溶液的溫度，溶液（溶液的濃度不變）的ph會發(fā)生變化的是（ ） 醋酸溶液 純堿溶液 燒堿溶液 hclo4溶液 ch3coonh4溶液 a. b.除外 c. d.全部3下列電離方程式正確的是 ( )anahs溶于水：nahs=nahs，hsh2oh3os2bkh2po4溶于水：h2po2hpochf溶于水：hf=hfdnh4cl溶于水：nh2h2onh3h2oh3o4下列化學式表示的物質一定是純凈物的是（）ach2br2 bc5h8 cc4h10dc7h8o5已知nahso4在水中的電離方程式為nahso4=nahso。某溫度下，向ph6的蒸餾水中加入nahso4晶體，保持溫度不變，測得溶液的ph為2。對于該溶液，下列敘述不正確的是 ( )a該溶液的溫度高于25b由水電離出來的c(h)11010moll1cc(h)c(oh)c(so)d該溫度下加入等體積的ph為12的naoh溶液可使反應后的溶液恰好呈中性6電解質溶液有許多奇妙之處，你只有深入的去思考，才能體會到它的樂趣。下列關于電解質溶液的敘述中正確的是( )ana2co3、nahco3兩種鹽溶液中，離子種類不相同b常溫下，1 moll1的ch3cooh溶液與1 moll1的naoh溶液等體積混合后，所得混合液中：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)c物質的量濃度相同的nh4cl和nh4hso4兩種溶液中，c(nh)前者小于后者d常溫下，某溶液中由水電離出的c(h)105moll1，則此溶液可能是鹽酸7下列溶液中微粒濃度關系正確的是( )a含有nh、cl、h、oh的溶液中，離子濃度一定是c(cl)c(nh)c(oh)c(h)bph6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中：c(na)c(ch3coo)c將0.2 moll1 ch3cooh溶液和0.1 moll1 naoh溶液等體積混合，則反應后的混合溶液中：2c(oh)c(ch3coo)2c(h)c(ch3cooh)dph8的nahco3溶液中：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)8實驗室有下列試劑，其中必須用帶橡膠塞的試劑瓶保存的是naoh溶液水玻璃na2s溶液na2co3溶液nh4cl溶液澄清石灰水濃hno3 濃h2so4a b c d 9含等物質的量naoh的溶液分別用ph為2和3的ch3cooh溶液中和，設消耗ch3cooh溶液的體積依次為，則兩者的關系正確的是( )a. b. c. d. 10常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）a使酚酞呈紅色的溶液：na+、nh4+、al3+、no3b =0.1moll1的溶液：na+、k+、co32、cloc含有fe3+的溶液：na+、al3+、cl、scnd由水電離產生的c（oh）=11014moll1溶液：k+、na+、cl、hco311 、常溫下(1)已知ph2的次碘酸(hio)溶液與ph12的naoh溶液等體積混合，所得溶液呈酸性；(2)0.01 mol/l的hio3或hmno4溶液與ph12的ba(oh)2溶液等體積混合，所得溶液均呈中性，則下列有關結論不正確的是()ahio是強酸bhio3是強酸chmno4是強電解質 dhio是弱酸1225時，ksp(baso4)=11010，ksp(baco3)=2.6109。該溫度下，下列說法不正確的是 a同濃度的na2so4和na2co3混合溶液中滴加bacl2溶液，baso4先析出bbaco3的懸濁液中加入少量的新制氯水，c(ba2+)增大cbaso4和baco3共存的懸濁液中，dbaso4懸濁液中加入na2co3濃溶液，baso4不可能轉化為baco313、下列各關系式正確的是 ( ) a.硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合溶液中: 2c(na)= c (so42-) +c (so32-)+ c (hso3-) b.吸收少量so2的氨水中:c(h+) c (so32-) c (oh-)c(nh4+) c.用氫氧化鈉溶液吸收少量cl2的溶液: c(na)+c(h)c(cl)+c(oh) d.濃度均為0.1mol/l的ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合后: c（ch3cooh）+c（ch3coo-）=0.2mol/l14. 已知在25條件下向10.00 ml 0.1 moll-1hf溶液中逐滴加入0.1 moll-1naoh溶液,其ph變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說法中不正確的是()a.a點表示的溶液中c(f-)約為10-3moll-1b.用25 ml的酸式滴定管量取hf溶液c.c點naoh溶液的體積小于10 mld.在a、c間任一點,溶液中一定都有c(na+)c(f-) c(oh-)c(h+)15下表中各實驗設計方案合理,且實驗目的能達到的是 ( )編號實驗方案實驗目的a蒸發(fā)naclo溶液,并灼燒漂白精(naclo)b配制等濃度的醋酸和硫酸,在相同條件下進行導電對比實驗，導電能力醋酸不如硫酸驗證醋酸為弱酸c用蒸餾水濕潤ph試紙后,測0.1moll-1ch3cooh的ph驗證醋酸為弱電解質d在hcl氣流下對mgcl26h2o加熱、脫水制無水mgcl216亞氯酸鈉(naclo2)是一種高效氧化劑、漂白劑，主要用于棉紡、紙漿等物品的漂白，naclo2溶液中存在clo2、hclo2、clo2-、cl-等四種含氧微粒，經測定，25時各組分含量隨ph變化情況如圖所示(cl-沒有畫出)則下列分析不正確的是( )a向亞氯酸鈉溶液加水稀釋，溶液中n(clo2)增大bhclo2的電離平衡常數(shù)ka=1.010-6cnaclo2溶液中：c(na+)+c(h+)c(clo2-)+c(cl-)dph=5時含氯元素的微粒濃度大小關系為：c(hclo2)c(clo2-)c(cl-)c(clo2二.非選擇題:（共52分）17（9分）寫出下列化合物的名稱或結構簡式：、某烴的結構簡式為，此烴名稱為、若某烴相對分子質量為72，其分子式為，它有 種同分異構體若該烴與cl2發(fā)生取代反應，生成的一氯代物只有1種，則該烴的結構簡式為iii、如圖均是由4個碳原子結合成的6種有機物（氫原子沒有畫出）（1）有機物（a）有一種同分異構體，試寫出其結構簡式（2）上述有機物中與（c）互為同分異構體的是（填代號）（3）任寫一種與（e）互為同系物的有機物的結構簡式（4）（a）（b）（c）（d）（e）五種物質中，4個碳原子一定處于同一平面的有（填代號） 18（10分）用相應的字母或序號填寫下列各溶液中之“最”（均在25下）（1）等濃度的a.ch3coona b.naclo c.na2so3 d. naf各溶液中ph最大為_（2）等濃度的 nh4no3 nh4hso4 ch3coonh4 nh4fe(so4)2溶液中 c(nh4+)最大為 ; c(nh4+)最小為_（3 ）室溫下，mg(oh) 2飽和溶液_(填“能”或“不能”)使酚酞試液變紅，通過計算說明原因(已知：kspmg(oh) 2=4.010-12)。_ （4）等濃度的 a.na2co3 b.nahco3 c.h2co3 d. nh4hco3 e.ca(hco3)2溶液中c(co32-) 最大的是 c(hco3-)最大的是 c(co32-)最小的是_。（5）分別把0.1mol的na2s mg(oh)2 na2so4 ch3coona加到100ml的水中,充分溶解后, 溶液中陰離子數(shù)最多的是_。19、（9分）(1)已知hclo是比h2co3還弱的酸，氯水中存在下列平衡：cl2+h2ohcl+hclo，hcloh+clo-，達到平衡后（1）要使hclo濃度增加，可加入下列物質 _。 （填代號）aso2 bna2co3 chcl dnaoh由此說明在實驗室可用排飽和食鹽水收集cl2的理由_。 (2)t,純水中c(h+) = 210-7 mol/l，則此溶液中的c(oh-) = _。,若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(h+) = 510-6 mol/l，則此時溶液中的c(oh-) = _ (3)ph3的醋酸和ph11的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中c(na)_c(ch3coo)(填“大于”、“等于”或“小于”)。 (4)如果將hcl和ch3coona 溶液等濃度、等體積混合，則混合溶液中各離子濃度的大小關系為_。(5) 常溫下，若naoh溶液中的c(oh)與nh4cl 溶液中的c(h)相同，現(xiàn)將naoh和nh4cl的溶液分別稀釋10倍，稀釋后naoh 和 nh4cl溶液的ph分別用ph1和ph2表示。則ph1+ph2為_ 。（可以用“”、“”或“ agi。 寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式_ 步驟3中現(xiàn)象a是_ 用離子方程式解釋步驟4的實驗現(xiàn)象_ 。(4)25時，ksp(baso4) =1. 0 x10-10，ksp (baco3)=2.6 xl0-9。如果用10lna2co3溶液溶解1.0molbaso4,則na2co3溶液的最初濃度_。21、（12分） 有甲、乙、丙、丁、戊五種物質的溶液可能各為：kal（so4）2、氨水、醋酸、khso4和kno3 中的一種，現(xiàn)知一些性質和信息如下表所示（25） 溶液的酸堿性或ph溶液中水的電離程度導電性性質和信息乙、丙、戊的溶液可使紫色的石蕊試液變紅等濃度的各溶液甲的ph最大，丙的ph最小戊的溶液中的水的電離度最大甲、乙 、丙中由水電離的c（h+）均比丁的溶液中水電離出的c（h+）明顯小都能導電，但等濃度的溶液的導電能力：甲和乙明顯不如丙、丁、戊（1） 丙是_ 溶液，溶液中各離子的濃度滿足的一個關系式為_ （2） 戊為_ 溶液，溶液中各離子濃度由大到小的順序是_ （3） 若測得ph（戊）= ph（丙）= 4，則戊和丙的溶液中由水電離的c（h+）之比為 _ （4） 維生素c是一種水溶性維生素(其水溶液呈酸性)，它的分子式是c6h8o4，維生素c又稱抗 壞血酸。維生素c易被空氣的氧氣氧化。在新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含維生素c，如新鮮 橙汁中維生素c的含量在500mgl-1左右。某校課外活動小組定了某牌子的軟包裝橙汁中維生 素c的含量。下面是測定實驗分析報告，請?zhí)顚懹嘘P空白。 測定原理：c6h8o6 + i2c6h6o6 +2h+ + 2i- 實驗用品及藥劑：儀器和用品：(自選，略)。試劑：指示劑_ (填名稱) 濃度為75010-3moll-1標準碘溶液、蒸餾水等。實驗過程：a、洗滌儀器，b、檢查滴定管是否漏液，潤洗后裝好標準碘溶液待用。c、打開橙汁包裝，目測：顏色橙黃色，澄清度好。用_(儀器名稱)向錐型瓶中量人2000 ml待測橙汁，滴人2滴指示劑。d、把錐形瓶置于裝有碘水的滴定管下進行滴定直到滴定終點，滴定至終點的現(xiàn)象是_。 數(shù)據(jù)記錄與處理。(設計數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理的表格，不必填數(shù)據(jù))若經數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗 標準碘溶液的體積是1500 ml，則此橙汁中維生素c的含量是_moll-1問題討論：滴定時能否劇烈搖動錐形瓶(錐形瓶內的液體并沒有飛濺出去)?為什么?答 _。 從分析數(shù)據(jù)看，此軟包裝橙汁 _ 純天然橙汁?a.是 b.可能是 c.不是20162017化學實驗12月月考答案15 dbaad 610ccbdb1116adbddd17、i、3甲基2丙基1戊烯ii、c5h12 3c（ch3）3iii、（1）c