高中化學(xué) 2.1.3習(xí)題課 蘇教版選修3.doc

第3課時(shí)習(xí)題課練基礎(chǔ)落實(shí)知識(shí)點(diǎn)1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)特征1下列有關(guān)電子云和原子軌道的說(shuō)法正確的是()a原子核外的電子象云霧一樣籠罩在原子核周?chē)?，故稱(chēng)電子云bs軌道呈球形，處在該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)cp軌道呈紡錘形，在空間有兩個(gè)伸展方向d與s電子原子軌道相同，p電子原子軌道的平均半徑隨能層的增大而增大2以下對(duì)核外電子運(yùn)動(dòng)狀況的描述正確的是()a電子的運(yùn)動(dòng)與行星相似，圍繞原子核在固定的軌道上高速旋轉(zhuǎn)b能量低的電子只能在s軌道上運(yùn)動(dòng)，能量高的電子總是在f軌道上運(yùn)動(dòng)c能層序數(shù)越大，s軌道的半徑越大d在同一能級(jí)上運(yùn)動(dòng)的電子，其運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同3在基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯(cuò)誤的是()a最易失去的電子能量最高b最外電子層上的電子能量最高cp軌道電子能量一定高于s軌道電子能量d在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量最低知識(shí)點(diǎn)2原子核外電子排布遵循的原理4下列各原子的基態(tài)電子排布式正確的是()abe：1s22s12p1 bc：1s22s23s2che：1s12s1 dcl：1s22s22p63s23p55下列軌道表示式能表示最低能量狀態(tài)的氮原子的是()6下列電子排布式屬于基態(tài)原子電子排布的是()a1s22s12p2 b1s22s23s2c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s24p67主族元素原子失去最外層電子形成陽(yáng)離子，主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是()aca21s22s22p63s23p6bo21s22s23p4ccl1s22s22p63s23p6dar1s22s22p63s23p6練方法技巧軌道能量高低的比較方法8下列軌道(能級(jí))能量由小到大的排列順序正確的是()a3s3p3d4s b4s4p3d4dc4s3d4p5s d1s2s3s2p9下列多電子原子中不同軌道能量高低的比較錯(cuò)誤的是()a1s2s3s b2p3p4pc3s3p3d3p原子核外電子排布的表示方法10下列表示式中錯(cuò)誤的是()ana的電子式：bna的結(jié)構(gòu)示意圖：cna的電子排布式：1s22s22p63s1dna的簡(jiǎn)化電子排布式：ne3s111下列表示氧離子核外電子排布的化學(xué)用語(yǔ)不正確的是()ao21s22s22p6 bo2co2 do212下列有關(guān)鐵原子的價(jià)電子排布表示正確的是()a3d64s2b4s23d6練綜合拓展13下面是某些元素的最外層電子排布，各組指定的元素，不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4 b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5 d3s1和3s23p414下列各組表述中，兩個(gè)微粒不屬于同種元素原子的是()a3p能級(jí)有一個(gè)空軌道的基態(tài)原子和核外電子的排布為1s22s22p63s23p2的原子b2p能級(jí)無(wú)空軌道，且有一個(gè)未成對(duì)電子的基態(tài)原子和原子的最外層電子排布為2s22p5的原子cm層全充滿而n層為4s2的原子和核外電子排布為1s22s22p63s23p64s2的原子d最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的1/5的原子和最外層電子排布為4s24p5的原子15.a、b、c三種元素原子的最外層電子排布分別為a：msm1mpm，b：nsnnpn3，c：xsx1xpx1，這三種元素形成氣態(tài)氫化物的分子式分別為_(kāi)(按穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序排列)；若已知：3.4 g a的氫化物完全燃燒生成液態(tài)水和固態(tài)氧化物放出21.4 kj熱量，則反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。16有a、b、c、d、e 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中a為非金屬元素，a和e屬同一族，它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪紴閚s1。b和d也屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒能級(jí)電子數(shù)是s能級(jí)電子數(shù)的兩倍，c原子最外層上電子數(shù)等于d原子最外層上電子數(shù)的一半。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(寫(xiě)元素符號(hào))。(2)由這五種元素組成的一種化合物是(寫(xiě)化學(xué)式)_。寫(xiě)出該物質(zhì)的一種主要用途：_。 (3)寫(xiě)出c元素基態(tài)原子的電子排布式： _。(4)用軌道表示式表示d元素原子的價(jià)電子排布為_(kāi)。第3課時(shí)習(xí)題課1d電子云是對(duì)電子運(yùn)動(dòng)的形象化描述，它僅表示電子在某一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的概率，并非原子核真被電子云霧所包裹，故選項(xiàng)a錯(cuò)誤；原子軌道是電子出現(xiàn)的概率約為90%的空間輪廓，它表明電子在這一區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)的機(jī)會(huì)大，在此區(qū)域外出現(xiàn)的機(jī)會(huì)少，故選項(xiàng)b錯(cuò)誤；p軌道在空間有x、y、z 3個(gè)伸展方向，故選項(xiàng)c錯(cuò)誤；由于按2p、3p的順序，電子的能量依次增大，電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的概率逐漸增大，電子云越來(lái)越向更大的空間擴(kuò)展，原子軌道的平均半徑逐漸增大。2c電子的運(yùn)動(dòng)沒(méi)有固定的軌道，也不能描畫(huà)出它的運(yùn)動(dòng)軌跡，a錯(cuò)誤；原子軌道能量的高低取決于電子層數(shù)和原子軌道的形狀兩個(gè)因素，不能單從原子軌道的形狀來(lái)判斷，例如7s軌道的能量比4f軌道的能量高，故b錯(cuò)誤；相同類(lèi)型的原子軌道，能層(電子層)序數(shù)越大，能量越高，電子運(yùn)動(dòng)的區(qū)域越大，原子軌道的半徑越大，c正確；根據(jù)泡利不相容原理和洪特規(guī)則可知，沒(méi)有運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子存在，故d錯(cuò)誤。3c在同一能層中p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量，但在不同能層中s軌道電子能量也可能高于p軌道電子能量，如e(3s)e(2p)。4da、b、c項(xiàng)都違背了能量最低原理。其正確的電子排布式應(yīng)為be：1s22s2，c：1s22s22p2，he：1s2，只有d項(xiàng)正確。5ba、c、d項(xiàng)都違背了洪特規(guī)則。6c7.b8.c9d在多電子原子中，從3d能級(jí)開(kāi)始有“能級(jí)交錯(cuò)”現(xiàn)象，實(shí)際上4s軌道的能量低于3d，所以d項(xiàng)錯(cuò)。10a11.d12.a13da項(xiàng)為c和o能形成co2；b項(xiàng)為s和o能形成so2；c項(xiàng)為mg和f能形成mgf2；d項(xiàng)為na和s能形成na2s，屬a2b型，故選d。14ca中3p能級(jí)有一個(gè)空軌道，根據(jù)洪特規(guī)則只能為，又根據(jù)能量最低原理，能量低于3p能級(jí)的軌道均已充滿，即其電子排布式為1s22s22p63s23p2，為同種元素；b中2p能級(jí)有一個(gè)未成對(duì)電子但無(wú)空軌道，即為，其排布式為1s22s22p5，也為同種元素；c中m層有s、p、d三個(gè)能級(jí)，全充滿應(yīng)為3s23p63d10與3s23p64s2非同種元素；d中最外層電子排布為4s24p5，其電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子數(shù)為7，核外電子總數(shù)為35，故也為同種元素。15hfph3sih4ph3(g)2o2(g)=p2o5(s)h2o(l)h214 kjmol1解析a、b、c三種元素原子均已出現(xiàn)了p電子，則其同一能級(jí)中的s能級(jí)均已填滿，則m12，m3；n2；x12，x3，即a、b、c的核外電子排布分別為a：1s22s22p63s23p3(p)，b：1s22s22p5(f)，c：1s22s22p63s23p2(si)。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由其非金屬性決定，非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。1 mol ph3完全燃燒放出21.4 kj214 kj熱量。16(1)hoalsk(2)kal(so4)212h2o凈水劑(3)1s22s22p63s23p1(4)解析b和d屬同一族，它們?cè)幼钔鈱拥膒