甘肅省金昌市永昌一中高二化學(xué)上學(xué)期期中試卷 理（含解析）.doc

2015-2016學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能abcd2下列說法正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化b個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)c化學(xué)反應(yīng)都要放出能量d放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件3已知反應(yīng)x+ym+n為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生4在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）5已知295k時，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，推測含1mol hcl的稀溶液與含1mol nh3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kjd無法確定6在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物的量b升高溫度c增大壓強(qiáng)d使用催化劑7在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），則2s末nh3的濃度為（）a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l8下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）a0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度10b0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度10c0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度30d0.2mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度309可以充分說明反應(yīng)p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）a反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變b反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者濃度之比為1：1：1：1cp的生成速率和s的生成速率相等d反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化10下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c由h2、i2（g）、hi（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d黃綠色的氯水光照后顏色變淺11已知熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0）下列說法正確的是（）a相同條件下，2 mol so2（g）和1 mol o2（g）所具有的能量小于2 mol so3（g）所具有的能量b將2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為q kjc增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量d如將一定量so2（g）和o2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj，則此過程中有2 mol so2（g）被氧化12已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，則反應(yīng)hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h為（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol113在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2so2（氣）+o2（氣）2so3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l、o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.4mol/l14在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之間有以下關(guān)系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），則此反應(yīng)可表示為（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c15下列熱化學(xué)方程式中h表示可燃物燃燒熱的是（）ac（s）+ o2（g）=co（g）h=110.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/moldco（g）+ o22（g）=co2（g）h=283.0kj/mol16對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）+y（g）2z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動17一定溫度下，可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時消耗2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n mol no用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變abcd18下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd19已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aa（氣）+bb（氣）cc（氣）起始濃度（mol/l）3.20.80.02s末濃度（mol/l）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比是（）a1：2：4b4：1：2c3：1：2d3：2：120可逆反應(yīng)3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）a保持容器體積不變，加入水蒸氣b將容器的容積縮小一半c保持容器容積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大d保持壓強(qiáng)不變，充入n2使體系容積增大21下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）b3o2（g）2o3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）22一定條件下，向密閉容器中充入1mol n2和3mol h2，發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，nh3濃度與原平衡不同的是（）a保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol nh3（g）b保持溫度和體積不變，充入1mol ar（g）c保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol n2（g）和3mol h2（g）d保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol ar（g）23對于可逆反應(yīng)a（g）+2b（g）2c（g）（正反應(yīng)吸熱），下列圖象正確的是（）abcd24已知兩個熱化學(xué)方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和h2組成懸浮氣，使其在o2中完全燃燒，共放出63.53kj的熱量，則炭粉與h2的物質(zhì)的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：225下列說法正確的是（）a增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大有效碰撞的次數(shù)b有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大c升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)d催化劑不影響反應(yīng)活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率26下已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時，放出熱量121kj且氫氣中1mol hh鍵斷裂時吸收熱量為436kj，水蒸氣中1mol ho鍵形成時放出熱量463kj，則氧氣中1mol o=o鍵完全斷裂時吸收熱量為（）a932kjb496kjc738 kjd248 kj27冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s028下列關(guān)于平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）a在平衡常數(shù)表達(dá)式中，反應(yīng)物濃度用初始濃度，生成物濃度用平衡濃度b在任何條件下，化學(xué)平衡常數(shù)是一個恒定值c平衡常數(shù)的大小只與濃度有關(guān)，而與溫度、壓強(qiáng)、催化劑等無關(guān)d從平衡常數(shù)的大小可以推斷一個反應(yīng)進(jìn)行的程度29已知某可逆反應(yīng)ma（g）+nb（g）pc（g），在密閉容器中進(jìn)行，如圖表示在不同反應(yīng)時間t、溫度t和壓強(qiáng)p與反應(yīng)物b在混合氣體中的百分含量b%的關(guān)系曲線，由曲線分析，下列判斷正確的是（）at1t2、p1p2、m+np，h0bt1t2、p1p2、m+np，h0ct1t2、p1p2、m+np，h0dt1t2、p1p2、m+np，h030在密閉容中發(fā)生下列反應(yīng)aa（g）cc（g）+dd（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，d的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述正確的是（）aa的轉(zhuǎn)化率變小b平衡向正反應(yīng)方向移動cd的體積分?jǐn)?shù)變大dac+d二、填空題（共26分）31火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（n2h4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol h2o2混合反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.7kj的熱量（相當(dāng)于25、101kpa下測得的熱量）（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時放出的熱量是 kj（3）此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是（4）根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol寫出co氣體還原feo固體得到fe固體和co2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：32下列平衡體系均有顏色，改變條件后，平衡怎樣移動？顏色怎樣變化？（1）2no2（g）n2o4（g）；h=57kj/mol，加壓：平衡，顏色加熱：平衡，顏色（2）2hi（g）=h2（g）+i2（g）；h=q（q0）加壓：平衡，顏色 加熱：平衡，顏色加氫氣：平衡，顏色33在一定體積的密閉容器中進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：co2 （g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化學(xué)平衡常數(shù)k和溫度的關(guān)系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為k=（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （co2）c （h2）c （co）c （h2o），試判斷此時的溫度為（4）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是a容器中物質(zhì)的量不變b混合氣體中各物質(zhì)的濃度不變c消耗nmolco2的同時，生成了2nmolh2dc （co2）=c （h2o）三、計算題（共14分）34將化合物a的蒸氣2mol充入0.5l容器中加熱，發(fā)生分解反應(yīng)2a（g）b（g）+nc（g），反應(yīng)到3min時，容器中a的濃度為1.6mol/l，測得這段時間內(nèi)，用c的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v（c）=1.2mol/（lmin）（1）化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)n的值是（2）以b的濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為35在2l 的密閉容器中，把4mol a和2mol b混合，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：a（g）+2b（g）2c（g）+d（g） 該反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成1.6molc，計算此條件下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)和a的轉(zhuǎn)化率2015-2016學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括30小題，每小題2分，共60分每小題只有一個選項符合題意）1未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是（）天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能abcd【考點】使用化石燃料的利弊及新能源的開發(fā)【分析】依據(jù)未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生的特點判斷解答【解答】解：煤、石油和天然氣都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常見新能源有：太陽能、核能、地?zé)崮?、潮汐能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等，則屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是，故選：b【點評】本題考查了新能源的判斷，熟悉新能源特點：資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生是解題關(guān)鍵，注意強(qiáng)基礎(chǔ)知識的積累，熟記常見的新能源2下列說法正確的是（）a化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化b個別化學(xué)反應(yīng)與能量變化無關(guān)c化學(xué)反應(yīng)都要放出能量d放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件【考點】反應(yīng)熱和焓變【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】a、化學(xué)反應(yīng)是舊鍵斷裂新鍵形成的過程，斷鍵和成鍵都有能量變化；b、所有化學(xué)反應(yīng)都有能量變化；c、化學(xué)反應(yīng)有放熱和吸熱兩種；d、反應(yīng)放熱吸熱與反應(yīng)條件無關(guān)，決定于反應(yīng)物和生成物的能量高低【解答】解：a、任何化學(xué)反應(yīng)都是舊件斷裂新鍵形成的過程，都需吸熱和放熱，故a正確；b、任何化學(xué)反應(yīng)都是舊件斷裂新鍵形成的過程，都需吸熱和放熱，故b錯誤；c、分解反應(yīng)多數(shù)是吸熱反應(yīng)，故c錯誤；d、燃燒放熱，需加熱到著火點，故d錯誤故選：a【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因是化學(xué)鍵的斷裂和形成，以及反應(yīng)放熱吸熱的原因，題目難度不大3已知反應(yīng)x+ym+n為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的說法正確是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的總能量一定高于m和n的總能量d因為該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生【考點】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應(yīng)【解答】解：ax和y的總能量一定高于m和n的總能量，x的能量不一定高于m，故a錯誤； bx和y的總能量一定高于m和n的總能量，y的能量不一定高于n，故b錯誤；c反應(yīng)x+y=m+n為放熱反應(yīng)，x和y的總能量一定高于m和n的總能量，故c正確；d該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但引發(fā)反應(yīng)時可能需要加熱，故d錯誤故選c【點評】本題考查學(xué)生放熱反應(yīng)的原因，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大4在2a+b3c+4d反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進(jìn)行比較【解答】解：都轉(zhuǎn)化為d物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故選b【點評】本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，比值越大，速率越快5已知295k時，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，推測含1mol hcl的稀溶液與含1mol nh3的稀溶液反應(yīng)放出的熱量（）a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kjd無法確定【考點】反應(yīng)熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡【分析】中和熱是指酸、堿的稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量【解答】解：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱，1mol hcl的稀溶液與含1mol nh3的稀溶液反應(yīng)生成1mol水，但是一水合氨是弱堿，電離需要吸熱，所以反應(yīng)放出的熱量小于57.3kj/mol，故c正確，故選c【點評】本題主要考查了中和熱的概念的理解，注意弱電解質(zhì)電離吸熱是解題的關(guān)鍵6在可逆反應(yīng)中，改變下列條件一定能加快反應(yīng)速率的是（）a增大反應(yīng)物的量b升高溫度c增大壓強(qiáng)d使用催化劑【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】加快反應(yīng)速率，可增大濃度、升高溫度、增大壓強(qiáng)或加入催化劑，以此解答該題【解答】解：a如反應(yīng)物為固體，則增大反應(yīng)物的量，反應(yīng)速率不一定增大，故a錯誤；b升高溫度，反應(yīng)速率一定增大，故b正確；c增大壓強(qiáng)，如參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不一定增大，如加入惰性氣體，故c錯誤；d使用催化劑，不一定加快反應(yīng)速率，催化劑有正催化劑和負(fù)催化劑，負(fù)催化劑可降低反應(yīng)速率，故d錯誤故選b【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為d，注意催化劑的分類和對反應(yīng)速率的影響7在一密閉容器中充入一定量的n2和h2，經(jīng)測定反應(yīng)開始后的2s內(nèi)氫氣的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），則2s末nh3的濃度為（）a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l【考點】反應(yīng)速率的定量表示方法【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（nh3），再利用c=vt計算2s末nh3的濃度【解答】解：發(fā)生反應(yīng)n2+3h22nh3，2s內(nèi)氫氣的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），利用速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算v（nh3），則v（nh3）=（h2）=0.45mol/（ls）=0.3mol/（ls），故2s末nh3的濃度為0.3mol/（ls）2s=0.6mol/l，故選d【點評】考查反應(yīng)速率的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用8下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（）a0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度10b0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度10c0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度30d0.2mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度30【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】混合溶液溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則該實驗越先變渾濁，據(jù)此分析解答【解答】解：混合溶液溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快，則該實驗越先變渾濁，根據(jù)題干知，溫度cd高于ab，所以反應(yīng)速率cd大于ab，c中物質(zhì)濃度小于d，所以反應(yīng)速率d大于c，則變渾濁先后順序是d、c；a物質(zhì)濃度大于b，所以反應(yīng)速率a大于b，所以變渾濁先后順序是a、b，題干以上分析知，出現(xiàn)渾濁先后順序是d、c、a、b，所以最先出現(xiàn)渾濁的是d，故選d【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率影響因素，為高頻考點，溫度對反應(yīng)速率影響高于濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，知道影響反應(yīng)速率原理，題目難度不大9可以充分說明反應(yīng)p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）a反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時間改變b反應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者濃度之比為1：1：1：1cp的生成速率和s的生成速率相等d反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間變化【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【分析】化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，且不等于0，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進(jìn)行判斷，得出正確結(jié)論【解答】解：a反應(yīng)前后氣體的體積不變，故容器總壓強(qiáng)不隨時間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故a錯誤；b平衡時各物質(zhì)的濃度之比取決于物質(zhì)的起始物質(zhì)的量和轉(zhuǎn)化率，故應(yīng)容器內(nèi)p、q、r、s四者濃度之比為1：1：1：1不能作為判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故b錯誤；cp的生成速率是逆反應(yīng)速率，s的生成速率是正反應(yīng)速率，且化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故正逆反應(yīng)速率相等，故c正確；d反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，故反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時間改變不能作為判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故d錯誤；故選c【點評】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大要注意把握平衡狀態(tài)的特征10下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）a紅棕色的no2，加壓后顏色先變深后變淺b高壓比常壓有利于合成so3的反應(yīng)c由h2、i2（g）、hi（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深d黃綠色的氯水光照后顏色變淺【考點】化學(xué)平衡移動原理【專題】化學(xué)平衡專題【分析】平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋【解答】解：a存在平衡2no2（g）n2o4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故a不選；b存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成so3，能用平衡移動原理解釋，故b不選；c存在平衡h2+i2（g）2hi（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故c選；d對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移動，能用平衡移動原理解釋，故d不選；故選：c【點評】本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動11已知熱化學(xué)方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0）下列說法正確的是（）a相同條件下，2 mol so2（g）和1 mol o2（g）所具有的能量小于2 mol so3（g）所具有的能量b將2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為q kjc增大壓強(qiáng)或升高溫度，該反應(yīng)過程放出更多的熱量d如將一定量so2（g）和o2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱q kj，則此過程中有2 mol so2（g）被氧化【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】a、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；b、反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行完全；c、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，結(jié)合溫度、壓強(qiáng)對平衡影響判斷；d、依據(jù)焓變結(jié)合熱化學(xué)方程式計算判斷【解答】解：a、反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同條件下，2molso2（g）和1molo2（g）所具有的能量大于2molso3（g）所具有的能量，故a錯誤；b、將2molso2（g）和1molo2（g）置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，達(dá)到化學(xué)平衡，反應(yīng)物不能全部轉(zhuǎn)化，放出熱量小于qkj，故b錯誤；c、反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)過程放出更多的熱量，升高溫度，該平衡向逆反應(yīng)方向移動，反應(yīng)過程放出更少的熱量，故c錯誤；d、如將一定量so2（g）和o2（g）置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱qkj，參加反應(yīng)的二氧化硫為2mol，故一定有2molso2（g）被氧化，故d正確；故選d【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的應(yīng)用、化學(xué)平衡的影響因素等，關(guān)鍵是可逆反應(yīng)的焓變的意義理解12已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，則反應(yīng)hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h為（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol1【考點】有關(guān)反應(yīng)熱的計算【專題】化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】在熱化學(xué)方程式中明確寫出反應(yīng)的計量方程式，各物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量系數(shù)可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)；反應(yīng)熱與反應(yīng)方程式相互對應(yīng)若反應(yīng)式的書寫形式不同，則相應(yīng)的化學(xué)計量系數(shù)不同，故反應(yīng)熱亦不同；反應(yīng)方向改變，焓變數(shù)值符號改變【解答】解：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書寫原則和方法，已知熱化學(xué)方程式為：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改變方向，焓變變?yōu)檎担禂?shù)除以2，焓變也除以2，得到熱化學(xué)方程式為hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故選b【點評】本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法和注意問題，熟練掌握書寫原則是解題關(guān)鍵，題目較簡單13在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2so2（氣）+o2（氣）2so3（氣），已知反應(yīng)過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是（）aso2為0.4mol/l、o2為0.2mol/lbso2為0.25mol/lcso2、so3均為0.15mol/ldso3為0.4mol/l【考點】化學(xué)反應(yīng)的可逆性【專題】化學(xué)平衡專題【分析】化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析【解答】解：2so2（g）+o2（g）2so3（g），某時刻（mol/l） 0.2 0.1 0.2 極限轉(zhuǎn)化（mol/l） 0.4 0.2 0極限轉(zhuǎn)化（mol/l） 0 0 0.4aso2和o2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2和o2的濃度濃度分別為0.4mol/l、0.2mol/l，但so3不可能完全轉(zhuǎn)化，故a錯誤；bso2為0.25mol/l，so2的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若so3完全反應(yīng)，則so2的濃度濃度為0.4mol/l，實際濃度為0.25mol/l小于0.4mol/l，故b正確；c反應(yīng)物、生產(chǎn)物的濃度不可能同時減小，只能一個減小，另一個增大，故c錯誤；dso3為0.4mol/l，so3的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若so2和氧氣完全反應(yīng)，so3的濃度的濃度為0.4mol/l，達(dá)到平衡的實際濃度應(yīng)該小于0.4mol/l，故d錯誤；故選b【點評】本題考查可逆反應(yīng)，注意可逆反應(yīng)的特點為不完全轉(zhuǎn)化性，學(xué)生應(yīng)學(xué)會利用極限轉(zhuǎn)化的思想來分析物質(zhì)的最大濃度，但實際濃度一定小于最大濃度，難度不大14在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，其反應(yīng)速率分別用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之間有以下關(guān)系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），則此反應(yīng)可表示為（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，據(jù)此確定化學(xué)計量數(shù)，書寫化學(xué)方程式【解答】解：在密閉容器中a與b反應(yīng)生成c，有如下速率關(guān)系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計量數(shù)之比，故反應(yīng)方程式為：2a+3b=2c，故選a【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)關(guān)系，難度不大，注意根據(jù)速率公式理解反應(yīng)速率規(guī)律15下列熱化學(xué)方程式中h表示可燃物燃燒熱的是（）ac（s）+ o2（g）=co（g）h=110.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/moldco（g）+ o22（g）=co2（g）h=283.0kj/mol【考點】燃燒熱；熱化學(xué)方程式【分析】燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量，注意產(chǎn)物是液態(tài)水，二氧化碳?xì)怏w等，以此解答該題【解答】解：a、co不是碳元素的穩(wěn)定的氧化物，應(yīng)該是產(chǎn)生二氧化碳，故a錯誤；b、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中為2mol，不是燃燒熱，故b錯誤；c、氣態(tài)水不是穩(wěn)定的氧化產(chǎn)物，應(yīng)該是液態(tài)水，故c錯誤；d、1molco完全燃燒生成穩(wěn)定的co2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故d正確故選d【點評】本題考查燃燒熱的理解，題目難度不大，本題注意緊扣燃燒熱的概念16對已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)：2x（g）+y（g）2z（g）減小壓強(qiáng)時，對反應(yīng)產(chǎn)生的影響是（）a逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動b逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動c正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動d正、逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，減小壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率都減?。粶p小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向氣體體積增大的方向移動【解答】解：反應(yīng)2x（g）+y（g）2z（g）有氣體參加和生成，且該反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)，則減小壓強(qiáng)時，a、正逆反應(yīng)速率都減小，故a錯誤；b、正逆反應(yīng)速率都減小，平衡逆向移動，故b錯誤；c、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故c正確；d、正、逆反應(yīng)速率都減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故d錯誤；故選c【點評】本題考查壓強(qiáng)對反應(yīng)速率及化學(xué)平衡的影響，明確化學(xué)反應(yīng)為氣體體積縮小的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大17一定溫度下，可逆反應(yīng)2no22no+o2在體積固定的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（）單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時消耗2n mol no2單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n mol no用no2、no、o2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2：2：1混合氣體的壓強(qiáng)不再改變 混合氣體的顏色不再改變混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變abcd【考點】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：單位時間內(nèi)生成n mol o2，同時生成2n molno2，說明反應(yīng)v正=v逆，故錯誤；都體現(xiàn)正反應(yīng)方向，不能說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；反應(yīng)達(dá)到平衡時的濃度與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故錯誤；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的壓強(qiáng)不變，故正確；混合氣體的顏色不再改變，說明no2氣體的濃度不變，達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；反應(yīng)前后氣體的化學(xué)計量數(shù)之和不相等，當(dāng)達(dá)到平衡時，氣體的物質(zhì)的量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變，故正確；故選d【點評】本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但不為018下列各組熱化學(xué)方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd【考點】用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的計算【分析】碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號比較大??；固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；反應(yīng)熱的數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值【解答】解：碳不完全燃燒放熱少，焓變包含負(fù)號比較大小，所以h2h1，故錯誤；s的燃燒是放熱反應(yīng)，所以h0，固體硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以h1h2，故正確；h2的燃燒是放熱反應(yīng)，所以h0，反應(yīng)熱與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，即2h1=h2，所以h1h2，故正確；碳酸鈣分解吸熱焓變?yōu)檎?，氧化鈣和水反應(yīng)是化合反應(yīng)放熱，焓變是負(fù)值，所以h1h2，故正確；故選：c【點評】本題考查了物質(zhì)反應(yīng)能量變化分析判斷，主要是蓋斯定律的應(yīng)用，物質(zhì)量不同、狀態(tài)不同、產(chǎn)物不同，反應(yīng)的能量變化本題，題目較簡單19已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aa（氣）+bb（氣）cc（氣）起始濃度（mol/l）3.20.80.02s末濃度（mol/l）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計量數(shù)之比是（）a1：2：4b4：1：2c3：1：2d3：2：1【考點】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計量數(shù)的關(guān)系【專題】化學(xué)反應(yīng)速率專題【分析】根據(jù)參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比進(jìn)行計算【解答】解：aa（氣）+bb（氣）cc（氣），起始 3.2 0.8 0轉(zhuǎn)化 1.2 0.4 0.82s末 2.0 0.4 0.8故a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故選：c【點評】本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計算，難度不大要注意基礎(chǔ)知識的積累20可逆反應(yīng)3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g）在容積可變的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（）a保持容器體積不變，加入水蒸氣b將容器的容積縮小一半c保持容器容積不變，充入n2使體系壓強(qiáng)增大d保持壓強(qiáng)不變，充入n2使體系容積增大【考點】化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素【分析】對于反應(yīng)3fe（s）+4h2o（g）fe3o4+4h2（g）來說，增大壓強(qiáng)、濃度、升高溫度以及增大固體的表面積，都可增大反應(yīng)速率，以此解答【解答】解：a保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，故a不選；b將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故b不選；c保持體積不變，充入ne，ne不參與反應(yīng)，反應(yīng)體系中的各物質(zhì)的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故c選；d壓強(qiáng)不變，充入n2使容器的體積增大，反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故d不選故選c【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論、概念的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，易錯點為d，注意壓強(qiáng)與濃度的關(guān)系21下列反應(yīng)達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)或升高溫度，平衡都向正方向方向移動的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）b3o2（g）2o3（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）【考點】化學(xué)平衡的影響因素【專題】化學(xué)平衡專題【分析】根據(jù)化學(xué)平衡移動的影響因素：溫度、壓強(qiáng)來分析：升高溫度，化學(xué)平衡向著吸熱方向進(jìn)行，升高壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積減小的方向進(jìn)行【解答】解：a、增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，故a錯誤；b、縮小體積增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，故b正確；c、增大壓強(qiáng)，平衡不移動，升高溫度，平衡向著逆向移動，故c錯誤；d、增大壓強(qiáng)平衡向著逆向移動，升高溫度平衡向著正向移動，故d錯誤；故選b【點評】題考查學(xué)生溫度和壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響知識，注意知識的梳理和歸納是解題的關(guān)鍵，難度不大22一定條件下，向密閉容器中充入1mol n2和3mol h2，發(fā)生反應(yīng)：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下述條件，再次達(dá)到平衡，nh3濃度與原平衡不同的是（）a保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol nh3（g）b保持溫度和體積不變，充入1mol ar（g）c保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol n2（g）和3mol h2（g）d保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol ar（g）【考點】等效平衡【專題】化學(xué)平衡專題【分析】a、在恒溫恒壓下充入1mol nh3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同；b、保持溫度和體積不變，充入1mol ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動；c、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol n2（g）和3mol h2（g），相當(dāng)于原平衡體系體積增大兩倍，物質(zhì)的量也增大兩倍，所以平衡不移動，氨氣的濃度不變；d、保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1mol ar（g），相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，體積增大，平衡逆向移動，所有反應(yīng)中的氣體的濃度都會減小【解答】解：a、在恒溫恒壓下充入1mol nh3（g），將氨氣折算成氮氣和氫氣，它們的物質(zhì)的量之比為1：3，與原平衡相同，所以它與原平衡為等效平衡，所以氨氣的濃度也與原平衡相同，故a錯誤；b、保持溫度和體積不變，充入1mol ar（g），平衡體系中各組份的濃度不變，平衡不移動，故b錯誤；c