湖北省重點(diǎn)高中高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題.doc

湖北省重點(diǎn)高中2015屆高三化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題 試卷滿分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量: h1 c12 n14 o16 p31 s32 na23 mg24 al27 k39 fe56 ba137一選擇題（本大題共15小題，每小題僅一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共計(jì)45分。）1化學(xué)與社會(huì)、生活、環(huán)境等關(guān)系密切，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是a銅屬于重金屬，但其鹽有毒，所以銅質(zhì)器皿不安全，應(yīng)該禁用b食鹽、食醋和味精是常用的食品添加劑，其主學(xué)成分均屬鈉鹽c氨氣液化以及液氨氣化均要吸收大量的熱，所以氨常用于制冷劑dso2能使食物增白，但這類食物會(huì)嚴(yán)重?fù)p害人體的肝腎，所以食品中應(yīng)該嚴(yán)格限量使用2下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是a酸雨的形成 b根瘤菌固氮 c氨堿法制純堿 d電池放電3下列描述的有關(guān)物質(zhì)中，屬于純凈物的是： a由同種元素組成的物質(zhì) b只有一種元素的陽(yáng)離子和另一種元素的陰離子組成的物質(zhì) c由相同種類和相同數(shù)目的原子組成的分子 d具有固定熔沸點(diǎn)的物質(zhì)4(nh4)2so4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(nh4)2so4 =n26nh33so2so37h2o，將反應(yīng)后的混合氣體通入ba(no3)2溶液，產(chǎn)生的沉淀為abaso4和baso3 bbaso4 cbaso3 dbas5設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是a1 mol o2與na完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4na b常溫常壓下，1.7克nh3中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為nac142g na2so4和na2hpo4混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是3 na d標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 l so3所含的分子數(shù)目為0.5na6下列關(guān)于儀器使用的說(shuō)法正確的是a在量取液體后，量筒中殘留的液體要用蒸餾水洗滌并轉(zhuǎn)入相應(yīng)容器b熔融純堿、燒堿時(shí)，不能選用石英坩堝，應(yīng)該選用鐵坩堝c蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，蒸發(fā)皿應(yīng)放在石棉網(wǎng)上加熱d在測(cè)量或監(jiān)測(cè)溫度時(shí)，溫度計(jì)水銀球碰到容器內(nèi)壁不影響測(cè)量結(jié)果7有al2(so4)3和na2so4的混合溶液vl，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使al3+離子完全沉淀；另一份滴加bacl2溶液，使so42-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol nh3h2o、b mol bacl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(na+) （mol/l）為 a(4b-2a)/v b(2b-2a)/v c(2b-a)/v d（b-2a）/v8關(guān)于下列各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述中，不正確的是a圖可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量cl2或nh3 b可用從a處加水的方法檢驗(yàn)裝置的氣密性 c實(shí)驗(yàn)室也可以用裝置收集hcl氣體 d裝置可用于苯萃取碘水中碘的實(shí)驗(yàn)，并把碘的苯溶液從漏斗上口倒出9下列各組中的微粒在指定溶液中一定能大量共存的是ac(fecl3)=1.0mol/l的溶液中：hco3、cl-、h+、na+b常溫下，由水電離出的c(h+)=10-14mol/l溶液中：nh4+、k+、co32-、so42-c加入鋁能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：so42-、mno4-、k+、cl -d常溫下， =0.1 mol/l的溶液中：k+、nh3h2o、so32-、no3-10下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是a用fecl3溶液制備膠體：fe3+3h2ofe(oh)3（膠體）+3h+ b工業(yè)上用過(guò)量氨水吸收so2 ：so2 + nh3h2o = hso3 + nh4+c實(shí)驗(yàn)室用稀硝酸浸泡做銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管：3ag4hno=3agno2h2od用稀硫酸酸化的kmno4溶液與h2o2反應(yīng)，證明h2o2具有還原性：2mno4- + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 11下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無(wú)關(guān)的是fe + o2 na2sio3+co2+ h2o nh4hco3+naohcu +cl2 ca(hco3)2+ca(oh)2 c+sio2a b c d12. a是常見(jiàn)固體單質(zhì)，b、c為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，均含元素x，它們有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列推斷正確的是a元素x是鋁或硅b反應(yīng)和互為可逆反應(yīng)c元素x可能是金屬，也可能是非金屬d反應(yīng)和一定為氧化還原反應(yīng)13fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，屬于同一反應(yīng)中的反應(yīng)物和產(chǎn)物。下列敘述不正確的是a該過(guò)程說(shuō)明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化 b每轉(zhuǎn)移2.4mol e-，則必有0.3 mol no3-發(fā)生氧化反應(yīng)c氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為18 d若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則正極反應(yīng)為no3-+8 e-+10h+ = nh4+ +3h2o14短周期元素x、y、z在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中z的原子序數(shù)是x的2倍。下列說(shuō)法正確的是a三種元素中，元素z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)b單核陰離子半徑的大小順序?yàn)椋簉(z)r(y)r(x) c元素x和元素z的氫化物中均只存在極性共價(jià)鍵d元素x和元素z的最高正化合價(jià)相同15現(xiàn)有mgo和fe3o4的混合物7.6g，向其中加入1moll-1的h2so4溶液100 ml恰好完全反應(yīng)，若將15.2 g該混合物用足量co還原，充分反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量為a13.6g b12g c6g d3.2 g第卷（非選擇題，共55分）二填空題（包括6題，共55分）16. （6分）工業(yè)上利用氨催化氧化后，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以制備硝酸。（1）氨氣催化氧化的化學(xué)方程式為 （2）給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化 劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如右圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)反應(yīng)方程式： 。（3）目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（no）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖。寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式： 17.（12分）某無(wú)色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產(chǎn)生的h+、oh-）：h+、nh4+、k、mg2、cu2、al3+、no3、co32、so42，現(xiàn)各取兩份100ml溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加足量bacl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為9.32g。第二份逐滴滴加naoh溶液，測(cè)得沉淀與naoh溶液的體積關(guān)系如圖。（1）由此推斷，原溶液一定含有的陽(yáng)離子種類及其濃度，將結(jié)果填入下表（可不填滿）。 一定含有的離子種類物質(zhì)的量濃度(mol/l)（2）無(wú)法確定的離子是 ，如何通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確證未確定的離子是否存在？ 。18. （8分）鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦（主要成分為al2o3，還含有fe2o3、feo、sio2）中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。（1）在濾液a中加入漂白液，所得濾液b顯酸性。濾液a中加入漂白液的目的是： （用離子方程式表示）。將濾液b中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為 （填代號(hào)）。 a氫氧化鈉溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳（2）由濾液b制備少量無(wú)水a(chǎn)lcl3（alcl3極易在空氣中水解）由濾液b制備氯化鋁晶體（將alcl36h2o）涉及的操作為： 、冷卻結(jié)晶、 （填操作名稱）、洗滌。將alcl36h2o溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無(wú)水a(chǎn)lcl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的 （填序號(hào)）氧化性 吸水性 難揮發(fā)性 脫水性（3）sio2和naoh焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為 （填代號(hào)）。19. （10分）含鐵化合物a電池，具有儲(chǔ)能密度大、體積小、重量輕、壽命長(zhǎng)、高電壓、高容量、無(wú)污染等優(yōu)點(diǎn)，在電子與國(guó)防工業(yè)中潛在的應(yīng)用不斷擴(kuò)展。為探究其成分，某學(xué)習(xí)興趣小組的同學(xué)取化合物a粉末進(jìn)行試驗(yàn)。過(guò)程如下：、經(jīng)組成分析，該粉末僅含有o、k、fe三種元素。、溶解實(shí)驗(yàn)：化合物a極易溶于水，但靜置一段時(shí)間后轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生一種氣體單質(zhì)。、定量實(shí)驗(yàn)：取3.96g化合物a的粉末溶于水，滴加足量稀硫酸，一段時(shí)間后再加入含有0.08mol koh的溶液，恰好完全反應(yīng)。過(guò)濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g；將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽10.44g。（1）化合物a的化學(xué)式為 。（2）化合物a可作為一種“綠色高效多功能”水處理劑，可由fecl3和kclo在強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為 。（3）化合物a還可以作為高容量電池材料，與mno2-zn電池類似，a-zn也可以組成堿性電池，a在電池中作為正極材料，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) _。（4）請(qǐng)用離子方程式表示化合物a溶于水后的變化 。查閱資料發(fā)現(xiàn)，加入下列物質(zhì)中的_ _可提高a在水溶液中的穩(wěn)定性。a碳酸鈉 b苯酚鈉 cfe(no3)3 dkoh20（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子a、b、c、d、e，有以下特點(diǎn)：a、d離子含有兩種元素；e所含電子數(shù)比a、b、c、d四種離子的電子數(shù)均多8。（1）a與c結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于a與b結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則c元素在周期表中的位置為 _ ，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)（2）b與e結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙；a與d結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為： _ ，1mold的粒子中有 _ mol質(zhì)子（3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳ce電子數(shù)相同的化合物戊。戊與no2用于火箭推動(dòng)劑，請(qǐng)寫(xiě)出作火箭推動(dòng)劑的化學(xué)反應(yīng)方程式： 。21（12分）過(guò)碳酸鈉（2na2co33h2o2）是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過(guò)碳酸鈉的實(shí)驗(yàn)方案和裝置示意圖如下：已知：主反應(yīng) 2na2co3 (aq) + 3h2o2 (aq) 2na2co33h2o2 (s) h 0副反應(yīng) 2h2o2 = 2h2o + o250 c時(shí) 2na2co33h2o2 (s) 開(kāi)始分解請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）步驟的關(guān)鍵是控制溫度，其措施有 和 。（2）在濾液x中加入適量nacl固體可析出過(guò)碳酸鈉，原因是 。（3）步驟中選用無(wú)水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。（4）下列物質(zhì)中，會(huì)引起過(guò)碳酸鈉失效的有 。ana2sbcuocna2sio3 dnahco3（5）過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測(cè)定過(guò)碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；其操作步驟：取樣品溶解加入bacl2溶液 過(guò)濾過(guò)濾 洗滌洗滌 干燥干燥 稱量。需要直接測(cè)定的物理量有： 樣品的質(zhì)量m1g、沉淀的質(zhì)量m2g（用字母表示并注明其含義）產(chǎn)品中過(guò)碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為： 。2014年秋季湖北省重點(diǎn)高中期中聯(lián)考高三化學(xué)參考答案題號(hào)12345678答案dcdbcbac題號(hào)9101112131415答案dbddbab16. （6分）（1）（2分） （2）2noo24co4co2n2 （2分） （3）6no+3o2+2c2h4 3n2+4co2+4h2o （2分）17.（12分）（1）（共8分，每空1分）一定含有的離子種類mg2nh4+al3+k物質(zhì)的量濃度(mol/l)0.10.20.10.1（2）no3 （1分），用小試管取少量溶液，加入少量濃硫酸，再向試管中加入銅屑并加熱，產(chǎn)生的氣體在空氣中變成紅棕色證明含有硝酸根離子（3分）18. （8分）（1）2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+ (fe3+ + 3clo- +3h2o= fe（oh）3+3hclo，但該離子反應(yīng)式不計(jì)分)（2分）； c（1分）;（2）邊滴加濃鹽酸邊蒸發(fā)濃縮（1分），過(guò)濾（1分）；（2分）（3）b（1分）19. （10分，每空2分）（1）k2feo4 ；（2）2fe3+ + 3clo- + 10oh- = 2feo42+3cl + 5h2o(或2fe(oh)3 + 3clo- + 4oh- = 2feo42+3cl + 5h2o)（3）2feo42+8h2o+3zn2fe(oh)3+3zn(oh )2+ 4oh-（4）4feo42+10h2o4fe(oh