2014屆杭州外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題及答案.doc

浙江省杭州外國語學(xué)校2013-2014學(xué)年（第一學(xué)期）高三期中考試化學(xué)試卷考生須知：1本試卷分試題卷和答題卷，滿分100分，考試時間100分鐘。2答題前，在答題卷密封區(qū)內(nèi)填寫考試序號、考場號、座位號、班級、姓名和學(xué)號。3所有答案必須寫在答題卷上，寫在試卷上無效。4. 可能用到的相對原子質(zhì)量：C-12 H-1 O-16 N-14 S-32 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Al-27 K-39 Fe-56 Cu-64 Ba-137 第卷 客觀題（共48分）一、選擇題（本大題共有24小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分。）1、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（ ）A二氧化硅的分子式：SiO2 B鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式:C次氯酸的電子式： D質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子: 2、氰酸銨（NH4OCN）與尿素CO(NH2)2 （ ） A都是共價化合物 B都是離子化合物 C互為同分異構(gòu)體 D互為同素異形體3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述不正確的是（ ） A36g鎂在足量的氮氣中完全燃燒共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B標準狀況下，44.8 L NO與22.4 LO2混合后氣體中分子總數(shù)為2NA C室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳氫共價鍵數(shù)目為3NA D1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數(shù)是3NA4、下列說法正確的是（ ） AKClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì) B25時，用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH7，V(醋酸)V(NaOH) CAgCl沉淀易轉(zhuǎn)化成AgI沉淀且Ksp(AgX)c(Ag)c(X)，故Ksp(AgI)Ksp (AgCl) DBaSO4的水溶液不導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)5、已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：a Fe2+ + b Br + c Cl2 d Fe3+ + e Br2 + f Cl 下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f相對應(yīng)，其中不符合反應(yīng)實際的是（ ） A2 4 3 2 2 6 B0 2 1 0 1 2 C2 0 1 2 0 2 D2 2 2 2 1 46、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說法正確的是（ ） A石英只能用于生產(chǎn)光導(dǎo)纖維 B從海水提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn) C“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂 D為了增加食物的營養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑7、將X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成，X、Y不可能的是（ ） 選項 A B C DXSO2CO2CO2SO2YCl2Cl2NH3H2S8、 礦鹽主要成分是NaCl，還含有SO等其他可溶性雜質(zhì)離子。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液 B工業(yè)上通過電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度D由礦鹽生成食鹽，除去SO最合適的試劑是Ba(NO3)29、 下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是（ ） A向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液 B用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液 C將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯 D向某溶液中滴加KSCN 溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+10、下列解釋事實的方程式不準確的是（ ） A鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵作負極被氧化：Fe3e = Fe3+ B碳酸鈉溶液顯堿性：CO + H2O HCO+ OH C用濃鹽酸檢驗氨：NH3 + HCl = NH4Cl D長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁出現(xiàn)白色固體：Ca (OH)2 + CO2 = CaCO3+H2O11、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取該溶液100 mL，加入過量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時產(chǎn)生紅褐色沉淀；過慮，洗滌，灼燒，得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中（ ） A至少存在5種離子 BCl一定存在，且c（Cl） 0.4 mol/L CSO、NH一定存在，Cl可能不存在 DCO、Al3+一定不存在，K+可能存在12、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10 L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)Y(g) 2Z(g) H (正) C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數(shù)增大13、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體V L（標準狀況），向反應(yīng)后的溶液中（存在Cu2+和SO）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為（ ） A9.0L B13.5L C15.7L D16.8L14、用下圖裝置制取表中的干燥、純凈的氣體（圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去；必要時可以加熱；a、b、c、d表示相應(yīng)儀器中加入的試劑）。下述方法中可以得到干燥、純凈的氣體是（ ）氣體abcdA Cl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃H2SO4B NH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHC C2H4乙醇P2O5NaOH溶液濃H2SO4D NO稀HNO3銅屑H2OP2O515、在相同條件下，下列物質(zhì)分別與H2反應(yīng)，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時放出熱量最多的是（ ） A Cl2 B Br2 CI2 DS 16、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（ ） A漂白粉溶液在空氣中失效：ClOCO2H2O=HClOHCOB等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO + Ba2+ + OH = BaCO3+ H2OC甲酸溶液滴到大理石臺板上有氣泡產(chǎn)生：2H+ + CaCO3 = Ca2+ + CO2+ H2O DNaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H+SO+ Ba2+OH=BaSO4+H2O17、在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（ ）A強堿性溶液中： K+、Al3+、Cl、SOB室溫下，pH=1的溶液中： Na+、Fe3+、NO、SiOCAlO濃度為0.1 molL1的溶液中： Na+、K+、HCO、ClDH+濃度為11013molL1的溶液中，Na+、K+、Cl、NO18、下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分數(shù)的是（ ）A取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C取a克混合物充分加熱，減重b克 D取a克混合物與Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體19、下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，B是氣態(tài)氫化物，C是單質(zhì)，F(xiàn)是強酸。當X無論是強酸還是強堿時都有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（其他產(chǎn)物及反應(yīng)所需條件均已略去）。當X是強堿時，過量B跟Cl2反應(yīng)除生成C外，另一產(chǎn)物是鹽酸鹽。下列說法不正確的是（ ） A當X是強堿時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素 B當X是強酸時，A、B、C、D、E、F均含同一種元素 CB和Cl2的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)D當X是強酸時，C在常溫下是氣態(tài)單質(zhì)20、下列敘述正確的是（ ）A某液體物質(zhì)的摩爾質(zhì)量大于18 gmol1，則該物質(zhì)密度一定比水大Bc molL1 KCl溶液的密度為g/cm3，則此KCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為74.5c1000100%C將90 % H2SO4溶液與10 % H2SO4溶液等體積混合，其質(zhì)量分數(shù)一定等于50 %D同溫同壓下，分別將充滿HCl、NO2的兩支試管倒立于蒸餾水中足夠長時間，假設(shè)不考慮溶質(zhì)擴散，兩支試管中溶液的物質(zhì)的量濃度之比為3:221、1.52g銅鎂合金完全溶解于50 mL密度為1.40g/cm3、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0molL1NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2 : 1 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 molL1 CNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2和N2O4 的物質(zhì)的量之比是1: 4 D得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是640 mL22、汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.75mol，則下列判斷正確的是（ ） A生成40.0 L N2（標準狀況下） B有0.250 mol KNO3被氧化 C轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1.5 mol D被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3.75 mol23、常溫下，下列各溶液的敘述中正確的是（ ）A0.1molL1的醋酸鈉溶液20 mL與0.1molL1鹽酸10 mL混合后溶液顯酸性c (CH3COO)c (Cl)c (CH3COOH)c (H+)BpH=7的NaHSO3與Na2SO3混合溶液中：3c(Na+) = c(HSO) + c(SO)C已知酸性HFCH3COOH，pH相等的NaF與CH3COOK溶液中: c(Na+)c(F一) c(K+)c(CH3COO) D已知某溫度下Ksp(CH3COOAg) = 2.8103，濃度均為0.1 molL1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀。24、取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10 mL，分別向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1 molL1的鹽酸，標準狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）A原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0. 5molL1BA線表明原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是Na2CO3和NaHCO3CB線當耗鹽酸0v(HCl) S2 OH HS H+ 。 16.8 ，0.21。29（第、題每空2分，其他每空1分，共12分。）C、E 。 B、F。2MnO16H10Cl=2Mn25Cl28H2O， 15。溶液由無色變?yōu)樗{色 ， 溶液變?yōu)榧t色。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O， 0.01。能， KMnO4Cl2FeCl3。30. （每空1分，共10分）