廣東省汕頭市金山中學(xué)2018_2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題.docx

廣東省汕頭市金山中學(xué)2018-2019學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期10月月考試題一、選擇題（共10小題，每小題6分）1有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)3Y(g)2Z(g) H0。為了使平衡向生成Z 的方向移動(dòng)，應(yīng)選擇的條件是（ ） 高溫 低溫 高壓 低壓 加正催化劑 分離出Z A.B. C.D.2下列說(shuō)法正確的是（ ）A其他條件不變，增大某一反應(yīng)物濃度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定都增大B對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，其他條件不變?cè)龃髩簭?qiáng)，體積縮小，體系中各氣體的濃度一定增大C對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)使平衡向右移動(dòng)，生成的氣體的濃度一定增大D增大反應(yīng)物的濃度，平衡向右移動(dòng)，生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增大3在體積相同的A和B兩個(gè)帶活塞的玻璃容器中，如分別注入14容積顏色相同的NO2和Br2（氣），然后將活塞同時(shí)向外拉到1/2處（快速），過(guò)一會(huì)兒可以看到（ ）AA中顏色比B中淺 BA中顏色比B中深CA、B中顏色深淺一樣 DA、B中顏色都比開(kāi)始時(shí)深4在密閉容器中有可逆反應(yīng)：nA(g) +mB(g) pC(g) H0 處于平衡狀態(tài)（又知nmp），則下列說(shuō)法正確的是( ) 升高溫度時(shí)，BC的比值減小 降溫時(shí)體系內(nèi)混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小 加入B，A的轉(zhuǎn)化率變大 加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變 充入C，則A、B的物質(zhì)的量增大A B C D全部5甲萘醌(維生素K)有止血作用，它可通過(guò)2甲基萘的氧化而制得，反應(yīng)中常用乙酸作催化劑，該反應(yīng)放熱，可表示為：甲萘醌催化劑氧化劑2-甲基萘 在某次合成反應(yīng)中，用1.4g的2甲基萘，才制得0.17g甲萘醌，已知該次合成反應(yīng)的速率是快的，試判斷導(dǎo)致其產(chǎn)率低的原因是 ( ) A使用了過(guò)量的氧化劑 B沒(méi)有用乙酸，而是使用了其它催化劑 C把反應(yīng)混合物加熱 D所生成的甲萘醌是沉淀物6在密團(tuán)容器中充入1molCO和1molH2O（氣），在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)生成了2/3mol CO2（反應(yīng)為CO+H2O(g) CO2+H2），當(dāng)其他條件不變，充入的水蒸氣改變?yōu)?mol時(shí)，平衡時(shí)生成CO2的物質(zhì)的量可能是( )A0.5mol B0.95mol C1mol D2/3mol7可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，在密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡，改變某一條件后，正反應(yīng)速率增大，則下列說(shuō)法正確的是（ ）AA的轉(zhuǎn)化率增大 B平衡向逆向移動(dòng)C平衡沒(méi)有移動(dòng) D上述三種情況都有可能8在地殼內(nèi)，深度每增加1km，壓強(qiáng)大約增加2525030300kPa，在這樣的壓強(qiáng)下，對(duì)固體物質(zhì)的平衡會(huì)發(fā)生較大的影響。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg2Al2Si3O12(鈣長(zhǎng)石) （鎂橄欖石）（鈣鎂）石榴子石摩爾質(zhì)量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地殼區(qū)域變質(zhì)的高壓條件下，有利于（ ）A鈣長(zhǎng)石生成 B鎂橄欖石生成C鈣長(zhǎng)石和鎂橄欖石共存 D（鈣鎂）石榴子石生成9對(duì)于反應(yīng)A(g)+2B(g) 2C(g) H0，下面各圖能正確反映反應(yīng)時(shí)間t、溫度T與平衡混合物中C的百分含量關(guān)系的是（ ）10將V1 mL 1.00 molL-1HCl溶液V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50mL）。下列敘述正確的是（ ）A做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 B該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能CNaOH溶液的濃度約是1.00 molL-1D該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)二、填空題（共40分）21.（10分）某學(xué)生想通過(guò)測(cè)定反應(yīng)過(guò)程中所放出的熱量來(lái)計(jì)算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_，燒杯間填滿(mǎn)碎塑料泡沫的作用是_。(2) 大燒杯上如不蓋硬紙板，則求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大”、“偏小、“無(wú)影響”)(3) 實(shí)驗(yàn)中改用20 mL 0.50 mol/L的鹽酸跟20mL 0.55 mol/L的NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_(填“相等”或“不相等”)，理由是 ；所求中和熱的數(shù)值會(huì)_(填“相等”或“不相等”)，理由是_。若他測(cè)得t=3，則中和熱H為 22（11分）在100時(shí)，將0.100mol的四氧化二氮?dú)怏w充入1L 抽空的密閉容器中，隔一定時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表格：時(shí)間/s濃度/molL-1020406080100c（N2O4）0.100c10.050c3abc（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120試填空：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；達(dá)到平衡時(shí)四氧化二氮的轉(zhuǎn)化率為 % ；表中 c2 c3 a b（選填“ ”、“ = = （2）0.070（2分） 0.0015（2分） （3）0