高中化學(xué) 專題2 第一單元 第二課時(shí) 化學(xué)反應(yīng)的限度課件 蘇教版必修2.pptVIP

專題2 第一單元 晨背關(guān)鍵語句 理解教材新知 把握熱點(diǎn)考向 第二課時(shí) 應(yīng)用創(chuàng)新演練 知識(shí)點(diǎn)一 知識(shí)點(diǎn)二 考向一 考向二 隨堂基礎(chǔ)鞏固 課時(shí)跟蹤訓(xùn)練 1 可逆反應(yīng)的 二同一不完全 可逆反應(yīng)中 正 逆兩個(gè)反應(yīng)是在 同 一條件下 同時(shí) 進(jìn)行的 反應(yīng)物不能 完全 轉(zhuǎn)化 2 化學(xué)平衡狀態(tài)的含義及 五字特征 1 含義 在一定條件下的可逆反應(yīng)中 當(dāng)正 逆反應(yīng)速率相等時(shí) 體系中各組分的濃度保持不變的狀態(tài) 2 五字特征 逆 等 動(dòng) 定 變 3 化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的 兩大依據(jù) 根本依據(jù) v 正 v 逆 直接依據(jù) 各組分的濃度不再變化 h2o cl2 hclo h cl clo oh 不能 2 fecl3或ki反應(yīng) 褐 2fe3 2i i2 2fe2 幾乎無 紫 i2 紅 fe3 fe3 未完全反應(yīng) 同一條件 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 答案 1 2 3 4 0 減小 增大 2 圖示 2 化學(xué)平衡的概念在一定條件下進(jìn)行到一定程度時(shí) 正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率 反應(yīng)物和生成物的濃度的狀態(tài) 可逆反應(yīng) 相等 不再變化 3 化學(xué)平衡狀態(tài)的 五字特征 研究的對(duì)象為 v 正 v 逆 0 各組分的濃度或百分含量 外界條件改變時(shí) 化學(xué)平衡可能發(fā)生改變 可逆反應(yīng) 保持不變 舉例 2 直接依據(jù) 各組分的濃度不再改變 含義 各組分的濃度不再改變 則各組分的物質(zhì)的量 質(zhì)量 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) 質(zhì)量分?jǐn)?shù) 體積分?jǐn)?shù)不再改變 舉例 3 其他依據(jù) 2 下列關(guān)于可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡的說法中 正確的是 a 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 反應(yīng)物已完全轉(zhuǎn)化為生成物b 化學(xué)平衡是一定條件下的平衡 當(dāng)條件改變時(shí) 平衡可能會(huì)遭到破壞c 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 反應(yīng)混合物中各成分的濃度相等d 當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 正逆反應(yīng)均已停止 解析 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) 正 逆反應(yīng)速率相等 但并未停止 此時(shí)反應(yīng)體系中各成分的濃度不再改變 但不一定相等 當(dāng)外界條件發(fā)生改變時(shí) 平衡可能被破壞 b正確 c d錯(cuò)誤 可逆反應(yīng)中 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)不到100 a錯(cuò)誤 答案 b 解析 假設(shè)so2 o2完全轉(zhuǎn)化為so3 則c so2 c o2 0 c so3 0 4mol l 1 假設(shè)so3完全轉(zhuǎn)化為so2和o2 則c so2 0 4mol l 1 c o2 0 2mol l 1 c so3 0 而可逆反應(yīng)的特點(diǎn)是反應(yīng)不能進(jìn)行到底 故a c錯(cuò)誤 b正確 又因?yàn)榉磻?yīng)物so2和生成物so3不可能同時(shí)減小 故d錯(cuò)誤 答案 b 解答該類型題目的方法和依據(jù) 1 方法 先假設(shè)反應(yīng)物100 轉(zhuǎn)化為生成物 求出c 反應(yīng)物 的最小值和c 生成物 的最大值 再假設(shè)生成物100 轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物 求出c 反應(yīng)物 的最大值和c 生成物 的最小值 最后討論分析 2 依據(jù) 可逆反應(yīng)中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率小于100 解析 可逆反應(yīng)的特點(diǎn) 正 逆反應(yīng)同時(shí)進(jìn)行 反應(yīng)物與生成物共存 答案 d 答案 bc 利用壓強(qiáng)p 密度 相對(duì)分子質(zhì)量m等判斷化學(xué)平衡時(shí)要 三看 1 一看外界條件容器的體積是固定的還是可變的 2 二看反應(yīng)中是否全為氣體物質(zhì) 即氣體的質(zhì)量是否守恒 3 三看反應(yīng)前后氣體的體積是否變化 1 例2中容器內(nèi)nh3與co2分子數(shù)之比為2 1能表明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡嗎 2 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變能證明反應(yīng)達(dá)到平衡嗎 提示 1 不能 因?yàn)榉?