2013年廣東各市第一學(xué)期期末考試題(填答題).doc

2013年廣東各地一?；瘜W(xué)試題匯總2非選題部分（潮州、東莞、佛山、廣州、惠州、茂名、汕頭、增城、肇慶、中山、珠海、江門、韶關(guān)、深圳）2013潮州市30（16分）姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下： 化合物I可以由以下合成路線獲得：（1）有機物的分子式為 ，含有官能團的名稱為醚鍵和 。（2）有機物V的名稱為 ，其生成的化學(xué)方程式為（注明反應(yīng)條件）： 。（3）寫出一種符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯環(huán)上的一硝基取代物有2種 1 mol該物質(zhì)水解，最多消耗3 molNaOH（4）反應(yīng)中反應(yīng)物的原子利用率為100，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。31（16分）I.甲醇是一種優(yōu)質(zhì)燃料，可制作燃料電池。工業(yè)上可用下列兩種反應(yīng)制備甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) H1 CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H2 已知：2H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) H3 。則2CO(g)O2(g) 2CO2(g) 的反應(yīng)熱H_ _（用H1、H2、H3表示）。II.工業(yè)上可利用“甲烷蒸氣轉(zhuǎn)化法生產(chǎn)氫氣”，反應(yīng)為：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。已知溫度、壓強和水碳比n(H2O)/ n(CH4)對甲烷平衡含量的影響如下圖：02甲烷平衡含量(%)345624681012水碳比1MPa0600甲烷平衡含量(%)700800900100051520253035溫度()1MPa2MPa圖1（水碳比為3） 圖2（800）（1）溫度對該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡移動的影響是 。（2）其他條件不變，請在圖2中畫出壓強為2 MPa時，CH4平衡含量與水碳比之間關(guān)系曲線。 （只要求畫出大致的變化曲線）（3）已知：在700，1MPa時，1mol CH4與1mol H2O在1L的密閉容器中反應(yīng)，6分鐘達(dá)到平衡，此時CH4的轉(zhuǎn)化率為80%，求這6分鐘H2的平均反應(yīng)速率和該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是多少？（寫出計算過程，結(jié)果保留小數(shù)點后一位數(shù)字。）III.某實驗小組設(shè)計如圖a所示的電池裝置，正極的電極反應(yīng)式為_ _。32（16分）醫(yī)用氯化鈣可用于補鈣、抗過敏和消炎等，以工業(yè)碳酸鈣（含少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)用二水合氯化鈣工藝流程為： 已知：查閱資料得知氫氧化物沉淀時的pH為：氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3開始沉淀時的pH2.34.0開始溶解：7.8完全沉淀時的pH3.75.2完全溶解：10.8（1）CaCO3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式 。（2）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為 ，目的是除去溶液中少量的Al3、Fe3。檢驗Fe(OH)3是否沉淀完全的實驗操作是_ _。（3）過濾時需用的玻璃儀器有 。濾渣主要成分的化學(xué)式 。（4）酸化時加鹽酸的目的為： ，防止Ca2+ 在蒸發(fā)時發(fā)生水解。（5）為什么蒸發(fā)結(jié)晶要保持在160： 。（6）若所測樣品 CaCl2 2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（忽略其它實驗誤差），可能的原因之一為 。33.（16分）NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應(yīng)：ClO- + Cl- + 2H+ = Cl2+ H2O，某學(xué)習(xí)小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況。（1）此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO而變質(zhì)。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式 。ABC氣體 （2）取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過以下裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。限選試劑：98%濃硫酸、1%品紅溶液、1.0 molL-1 KI-淀粉溶液、1.0 molL-1NaOH、澄清石灰水、飽和NaCl溶液請完成下列實驗方案。 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量 ；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加 。 若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁。則消毒液部分變質(zhì)； 則消毒液未變質(zhì)； 則消毒液完全變質(zhì)。（3）用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。實驗步驟如下：量取 25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a molL-1 Na2SO3溶液b mL；滴定分析。將c molL-1的酸性KMnO4溶液裝入 （填酸式或堿式）滴定管中；KMnO4和剩余的Na2SO3發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)溶液由無色變成淺紅色，且保持半分鐘內(nèi)紅色不退時，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定實驗2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL；滴定過程中涉及的反應(yīng)有：NaClO + Na2SO3 = NaCl + Na2SO4 ；2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O計算。消毒液中NaClO的濃度為 molL-1（用含a、b、c、v的代數(shù)式表示）。30（16分）（1）C8H8O3（2分）， （酚）羥基、醛基（2分，下面每空3分）（2）1，2二溴乙烷 ， （3）（4）31（16分）I.（1）2H12H2H3（3分）II. （1）其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)方向移動。（或描述降溫的變化，3分）（2）如右圖（2分）（形狀1分，標(biāo)注1分）（3）計算過程為：（格式2分，速率1分，常數(shù)2分，共5分）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 起始濃度（mol/L）: 1 1 0 0 變化濃度（mol/L）:0.8 0.8 0.8 0.8平衡濃度（mol/L）:0.2 0.2 0.8 0.8 （平衡常數(shù)沒寫單位不扣分） III. O2 + 2H2O + 4e 4OH（3分）32（16分，每空2分） (1) CaCO3+ 2H+ =Ca2+ + CO2+ H2O （2）5.27.8（或之間的任意值）； 取少量上層清液于小試管中，滴加KSCN溶液，若不顯紅色，則Fe(OH)3沉淀完全 （3) 燒杯、玻璃棒、普通漏斗； Fe(OH)3 、Al(OH)3（4）除去過量的氫氧化鈣（合理則給分）； （5）溫度太高CaCl2 2H2O會失水 （6） Na+沒除去析出NaCl,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高 33、（16分）（1）NaClO + CO2 + H2O = NaHCO3 + HClO （3分）（2）(共8分) 所加試劑 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論 1.0mol/L KI-淀粉溶液（2分） 澄清石灰水（2分）若A中溶液變藍(lán)色，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液不變渾濁(無變化)，則消毒液未變質(zhì)（2分）若A中溶液不變藍(lán)色(無變化)，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)（2分）（3）酸式 （2分） （2ab 5vc）/ 50 （3分）2013東莞市30(16分) 已知：止咳酮（V）具有止咳祛痰作用。它能由化合物III合成：（1）化合物I的分子式為 ，化合物的含氧官能團的名稱 （寫一種）。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ，反應(yīng)的反應(yīng)類型是 。（3）化合物II與足量H 2在一定條件下加成后的產(chǎn)物能與NaOH溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)方程式： 。（4）化合物II也能發(fā)生類似反應(yīng)得到一種常見的有機溶劑，該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為 。 （5）寫出滿足下列條件的IV的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。苯環(huán)上只有兩個處于對位的代基； 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；核磁共振氫譜有四組吸收峰31(16分) I高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) H （1）已知：Fe2O3(s)+ 3C(石墨)2Fe(s)+3CO(g)H1 C(石墨)+CO2(g)2CO(g) H2 則H （用含H1、H2代數(shù)式表示）（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K 。Fe2O3COFeCO2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.01.51.01.0（3）在T時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達(dá)到平衡。甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為 。下列說法正確的是 （填編號）。 A若容器壓強恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的 D增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率II納米MgO可用尿素與氯化鎂合成。某小組研究該反應(yīng)在溫度為378398K時的反應(yīng) 時間、反應(yīng)物配比等因素對其產(chǎn)率的影響。請完成以下實驗設(shè)計表：編號溫度/K反應(yīng)時間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實驗?zāi)康?7833:1實驗和探究 實驗和探究反應(yīng)時間對產(chǎn)率的影響37844:13783 39844:1右圖為溫度對納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請歸納出溫度對納米 MgO制備的影響（寫出一條）： 32. (16分)實驗室用硫酸廠燒渣（主要成分為Fe2O3及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬(FeSO47H2O)，過程如下：(1)將過程中產(chǎn)生的氣體通入下列溶液中，溶液不會褪色的是_（填編號）；A品紅溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水(2)在中已知FeS中鐵元素生成Fe3+，寫出FeS、O2、H2SO4反應(yīng)的方程式_ _；(3)在中，需加入的物質(zhì)是_；(4)在中，蒸發(fā)濃縮需要的硅酸鹽儀器除酒精燈外，還有_ _；(5)在中，將溶液Z控制到7080 的目的是_ _；(6)為測量聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行下列實驗(假設(shè)雜質(zhì)中不含鐵元素和硫元素)：稱取2.700 g樣品，將樣品溶于足量的鹽酸后，滴加過量的BaCl2；過濾、洗滌、干燥，稱量固體的質(zhì)量為3.495 g。若該聚鐵主要成分為Fe(OH)(SO4)n，求該聚鐵樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【Mr (BaSO4)233 Mr (Fe)56】。（寫出計算過程，結(jié)果保留4位有效數(shù)字）33. (16分)發(fā)酵粉是一種化學(xué)膨松劑，可由小蘇打、臭粉(碳酸氫銨)、明礬中的兩種物質(zhì)組成。某小組為探究不同品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)成分，進(jìn)行如下實驗?！咎岢黾僭O(shè)】(1)假設(shè)1：由小蘇打和臭粉組成假設(shè)2：由小蘇打和明礬組成假設(shè)3：由_組成【方案與流程】為探究甲品牌的發(fā)酵粉的成分，某同學(xué)設(shè)計如下實驗，得到如下現(xiàn)象：(2)結(jié)合步驟分析，氣體A為_，該發(fā)酵粉的成分為_ (填化學(xué)式）。(3)若步驟和操作不變(現(xiàn)象也相同），將步驟中足量稀鹽酸改為足量氯化鋇溶液，觀察到有白色沉淀生成，能否確定發(fā)酵粉的成分并說明理由：_ 。(4)乙品牌的發(fā)酵粉的化學(xué)組成可能為假設(shè)2情況，請你設(shè)計實驗驗證。實驗儀器和用品任選，限選試劑：稀鹽酸、0.1mol/LNaOH溶液 寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：取少量樣品溶于足量的鹽酸后，將溶 液分成兩份，分別裝入A、B試管中。 步驟2： ，證明有Na+，發(fā)酵粉中有NaHCO3。步驟3： ，結(jié)合步驟2中的結(jié)論，假設(shè)2成立。30(16分)（1）C8H9Br（2分） 羰基或酯基（任寫一種）（2分）（2）取代反應(yīng)（2分） 加成反應(yīng)（2分）（3）（3分）（4）（3分）（5）CH3COCH3（2分，寫“CH3CH2OH”也給分）31(16分)I（1）H13H2 (2分)（2） (3分) （3）60 % (2分) B（2分）II 4:1（1分） 溫度對產(chǎn)率的影響（2分） （1分）在378398K（1分），生成的納米MgO的粒徑大小無明顯變化（合理則給分）（2分）或者：在378K398K（1分），隨溫度的升高，產(chǎn)率增大（2分）383K較低溫度下有利于形成較小的顆粒（3分）32 (16分) (1)B (2分)(2)4FeS+3O2+6H2SO42Fe2(SO4)36H2O4S (3分，寫離子方程式“4FeS+3O2+12H+ 4Fe3+6H2O4S”也得分) (3)Fe(或鐵粉) (2分)(4)蒸發(fā)皿（或燒杯，多答石棉網(wǎng)不扣分）、玻璃棒 (2分) (5)升高溫度促進(jìn)Fe3的水解 (2分)，過高溫度不利于聚鐵的形成(或者完全水解了) (1分)(6)31.11% (4分)33 (16分)（1）臭粉和明礬(2分)（2）氨氣(或NH3)(2分) NaHCO3 和NH4HCO3(2分,寫名稱也給分)（3）不能(1分)，因為加熱NaHCO3分解成Na2CO3，Na2CO3和明礬都能與BaCl2溶液反應(yīng)生成白色沉淀。(2分) （4）(7分)步驟2：用潔凈的鉑絲蘸取A中的溶液，在酒精燈火焰上灼燒，觀察焰色(2分)焰色呈黃色 (1分)步驟3：【方法1】向B試管中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液(2分)看到有白色沉淀生成（或先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀溶解）(1分)，證明發(fā)酵粉中有明礬。(1分)【方法2】再蘸取A中的溶液（或蘸取B溶液），在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察(2分) 焰色呈紫色(1分)，證明發(fā)酵粉中含有明礬(1分)2013佛山市30.(16分)Knoevenagel反應(yīng)是有機合成中的一種常見反應(yīng):化合物可以由以下合成線路獲得:(1)化合物 I的分子式為 。(2)已知 1 mo1化合物可以與 2 mo1Na發(fā)生反應(yīng),且化合物在 Cu催化下與 O2反應(yīng)的產(chǎn)物可以與新制的Cu(OH)2反應(yīng),則的結(jié)構(gòu)簡式為 。(3)化合物與NaOH醇溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 與 CH30H生成的反應(yīng)類型為 。應(yīng),則其生成物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(5)化合物 V的一種同分異構(gòu)體VI含有苯環(huán),能發(fā)生銀鏡反應(yīng),同時也能發(fā)生水解,請寫出一種 的結(jié)構(gòu)簡式 。31.(17分 )(1)常溫下,將 2種一元酸分別和NaOH溶液等體積混合,實驗數(shù)據(jù)如下:組別一元酸NaOH混合溶液的pH甲C(HX)=0.1mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=9乙C(HY)=c1 mol/LcCNaOH)=0.1mol/LpH=7甲組實驗中混合溶液中離子濃度由大到小順序為 ，由水電離出的 c(OH-)= mol/L。乙組實驗中HY為強酸,則 HY溶液的c1 (填 “”,“=”或 “”)0.1mol/L。(2)汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放,這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題。某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑,測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況和n (NO)/n(CO)比例變化情況如下圖。用 CxHy(烴)催化還原NOx也可消除氮氧化物生成無污染的物質(zhì)。CH4與 NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù) ()。溫 度2503003502.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 (填“ ”、“=”或“”)。某溫度下,將 2mol CO和 6mol H2 充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng) 10min后 ,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則此時的溫度為 。請在下列坐標(biāo)中的畫出中求得溫度下CO、 H2和 CH30H的濃度隨時間變化的曲線,并進(jìn)行適當(dāng)?shù)臉?biāo)注。32.(14分)廢舊電池進(jìn)入環(huán)境后,對人體帶來一系列的致畸、致癌、致變等危害。廢電池中主要有銅帽 (含 Cu、 Zn)、 鋅殼、鐵片、石墨、填充物 (MnO2、 NH4Cl),以下是對廢舊電池進(jìn)行資源化處理的方法。(1)操作A的名稱為 ，濾渣的成分為 。(2)填充物用 60溫水溶解,目的是為了加快溶解速率,但必須控制溫度不能太高,其原因是 。(3)銅帽溶解時加入 H202的目的是(用化學(xué)方程式表示) 。銅帽溶解完全后 ,需將溶液中過量的 H202除去。除去 H202的簡便方法是 。(4)堿性鋅錳電池的電解質(zhì)為KOH,總反應(yīng)為:Zn+2MnO2+2H20=2MnOOH+Zn(OH)2，其負(fù)極的電極方程式為 。33.(17分)為探究Fe（No3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì),某化學(xué)小組開展如下探究:實驗一:探究Fe（NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學(xué)將分解后的固體產(chǎn)物溶于足量的稀 H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液,進(jìn)行以下探究實驗。(1)【提出猜想】猜想一:Fe元素只顯+2價；猜想二:Fe元素 ；猜想三:Fe元素既有+2價又有+3價?！緦嶒灢僮鳌肯蛞环萑芤褐械稳隟SCN溶液;向另一份溶液中滴入酸性KMnO4稀溶液。(2)【實驗現(xiàn)象】實驗 ；實驗 。(3)【實驗結(jié)論】猜想二成立,則Fe（NO3)2分解的化學(xué)方程式是 。實驗二:(4)探究Fe(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗,請完成實驗空缺部分內(nèi)容。限選試劑和用晶: 濃 H2SO4%溶液、 4 mol/LNaOH溶液、0.1 mol/LBaC12溶液、帶火星的木條、0.1 mol/L酸性KMnO4溶液、蒸餾水。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1:取少量Fe(NO3)2固體于試管中,加熱分解。 ，說明分解產(chǎn)生的氣體中含N02。步驟2：將產(chǎn)生的氣體依次通過盛有足量 、濃硫酸的洗氣瓶, 在最后一個出口檢驗。 ，說明分解產(chǎn)生的氣體中含 02。實驗三:(5)KNO3中混有Fe（NO3)2,為確定其中鐵元素的含量,小組丙同學(xué)進(jìn)行如下實驗:取混合物樣品 10g,充分加熱分解；將固體產(chǎn)物溶解、過濾,取沉淀進(jìn)行洗滌、干燥,稱得其質(zhì)量為 3.2g。 則混合物中鐵元素的含量為 。2013廣州市30（16分）某小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實驗時，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩混合均勻，開始計時，通過測定褪色所需時間來判斷反應(yīng)的快慢。該小組設(shè)計了如下的方案。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/濃度/ molL1體積/mL濃度/ molL1體積/mL0.102.00.0104.0250.202.00.0104.0250.202.00.0104.050（1）已知反應(yīng)后H2C2O4轉(zhuǎn)化為CO2逸出，KMnO4轉(zhuǎn)化為MnSO4，每消耗1mol H2C2O4轉(zhuǎn)移_mol 電子。為了觀察到紫色褪去，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：c(H2C2O4)：c(KMnO4) _。（2）探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_（填編號，下同），可探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率影響的實驗編號是_。（3）實驗測得KMnO4溶液的褪色時間為40s，忽略混合前后溶液體積的微小變化，這段時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v（KMnO4）_ molL1min1。（4）已知50時c(MnO4)反應(yīng)時間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請在答題卡坐標(biāo)圖中，畫出25時c(MnO4)t的變化曲線示意圖。c (MnO4)t05031（16分）氨是最重要的化工產(chǎn)品之一。（1）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為_。 （2）用氨氣制取尿素CO(NH2)2的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(l)+H2O(g)。某溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2mol NH3和1molCO2，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。該溫度下平衡常數(shù)K的計算結(jié)果為_。 為進(jìn)一步提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施中能達(dá)到目的的是_ A提高NH3的濃度 B增大壓強 C及時轉(zhuǎn)移生成的尿素 D使用更高效的催化劑32（16分） 以地下鹵水（主要含NaCl，還有少量Ca2+、Mg2+）為主要原料生產(chǎn)亞硫酸鈉的新工藝如下，同時能得到用作化肥的副產(chǎn)品氯化銨。NH4Cl固體干燥通入SO2除雜飽和NaCl溶液NH4HCO3 NH4CO3過濾濾渣1加水溶解溶液蒸發(fā)濃縮 濾液2濾渣2冷卻結(jié)晶 Na2SO3固體 趁熱過濾廢渣濾液1鹽酸 地下鹵水已知以下四種物質(zhì)的溶解度曲線圖：（1）“除雜”時，先加入適量石灰乳過濾除去Mg2+，再通入CO2并用少量氨水調(diào)節(jié)pH過濾除去Ca2+，“廢渣”的主要成分為 、 。（2）“濾渣1”的化學(xué)式為 。（3）在“濾液1”中加入鹽酸的目的是 ?！盀V渣2”的化學(xué)式為 。 （4）已知H2CO3和H2SO3的電離常數(shù)如下表，“通入SO2”反應(yīng)的化學(xué)方程式為物質(zhì)電離常數(shù)（25）H2CO3K1=4.4X10-7 K2=4.7X10-11H2SO3K1=1.23X10-2 K2=5.6X10-8 。33（16分）大型鋼鐵企業(yè)酸洗鋼材時產(chǎn)生的廢液主要成分為Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法處理該廢液，回收鹽酸，制備氧化鐵涂料。 廢液除酸單質(zhì)X過濾濾液高溫噴霧焙燒氯化氫氧化鐵粉末（1）單質(zhì)X的化學(xué)式是 。（2）氯化亞鐵溶液經(jīng)高溫噴霧焙燒時轉(zhuǎn)化為氯化氫氣體和氧化鐵粉末。有關(guān)的化學(xué)方程式為： （3）某種鐵紅涂料的成分中，除含有Fe2O3外，還添加有CuO或FeO中的一種。請設(shè)計實驗探究該鐵紅涂料中添加的物質(zhì)。提出合理假設(shè)假設(shè)1：添加了CuO。 假設(shè)2：添加了FeO。基于假設(shè) （填“1”或“2”），設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗試劑：鐵粉、3molL-1H2SO4、0.01 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1取少量樣品于試管中，_步驟2_（4）用水吸收“高溫噴霧焙燒”時產(chǎn)生的氯化氫氣體可得到鹽酸。請計算：用1000g水需吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下多少升氯化氫氣體可得到36.5%的濃鹽酸？（寫出計算過程，結(jié)果可用數(shù)學(xué)表達(dá)式表示，不必化簡）。三、非選擇題：本題包括11小題，共182分。c (MnO4)0502530（16分）（1）2 ； 2.5 （每空3分）（2）和 ； 和 （每空2分）（3）0.010或1.0 10-2 （3分，0.01得2分）（4）如右圖（3分。標(biāo)注1分，正確做圖2分）t31（16分）（1）放熱 （2分）CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2 (g) H=+161.1kJmol-1 （4分） （化學(xué)方程式書寫占2分，未配平不給分，未標(biāo)注狀態(tài)得1分；反應(yīng)熱計算占2分，漏“+”且數(shù)值正確，得1分） （2）Kc(H2O)/c(CO2) c2(NH3) （3分） ；100 L2mol-2 （3分，未寫單位不扣分） ； AB （4分。漏選得2分；多選一個扣2分，扣完4分為止）32（16分）（1）Mg (OH)2 （2分） CaCO3 （2分）（2）NaHCO3 （3分）（3）除去HCO3- （3分）（多答“使更多的Na+形成NaCl析出，提高NH4Cl的純度”不扣分）NaCl （3分）（4）NaHCO3+SO2 = NaHSO3+ CO2 （3分）33（16分）（1）Fe （1分）（2）FeCl2 + 2H2O Fe(OH)2 + 2HCl （1分） 4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4 Fe(OH)3 （1分） 2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O （1分，漏寫條件不得分）（或：4FeCl2+4H2O+O22 Fe2O3+8HCl （3分，漏寫條件得2分）（3）假設(shè)1 （1分）（以下每空2分，共8分） 實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，加入足量鐵粉，充分振蕩；再加入足量3molL-1H2SO4，充分振蕩。試管中出現(xiàn)紅色固體，說明試樣中有CuO（評分說明）步驟1：未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。步驟2中方案為“加足量10%NaOH溶液，如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明試樣中有CuO”，則步驟2和結(jié)論得0分，因為有Fe3+和H+干擾，不一定能觀察到藍(lán)色沉淀?；颍杭僭O(shè)2 （1分）實驗操作預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟1：加入足量的3molL-1H2SO4，充分振蕩。樣品全部溶解步驟2：取少許溶液于試管中，逐滴加入0.01 molL-1酸性KMnO4溶液如果紫紅色褪去，說明試樣中有FeO；（評分說明）步驟1：未加“足量”和“充分振蕩”扣1分。步驟2中，用KSCN與H2O2的組合檢驗Fe2+，步驟2和結(jié)論得0分，因為有 Fe3+干擾。（4）（3分）設(shè)所需的HCl體積為V(36.5V/22.4)/(1000+ 36.5V/22.4) 100%=36.5% （2分。正確列式得2分） 解得V= 22400/63.5(L) （1分，其它正確的答案也得分）2013惠州市30.(16分)有機高分子材料丨（）是一種保水劑，無毒無害，吸水能力很強，能反復(fù)釋水、吸水，人們把它比喻為農(nóng)業(yè)上微型.水庫，它可以用A(丙fe)通過以下反應(yīng)制得，其中D的結(jié)構(gòu)簡式為：，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式為：請回答：(1 ) B和H的結(jié)構(gòu)簡式:B _ ，H_；(2 )反應(yīng)的條件_，反應(yīng)的類型_(3 )反應(yīng)的化學(xué)方程式_(4) M是一種由2個F分子在濃硫酸和加熱條件下反應(yīng)生成的環(huán)酯，該反應(yīng)的化學(xué)方程式: _(5 )下列有關(guān)D ()的說法錯誤的是_：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)1摩爾D與H2加成時最多消耗2molH21摩爾D充分燃燒最少需要消耗2mol 02能使酸性高錳酸鉀溶液褪色31.( 16分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeSO4雜質(zhì)。某同學(xué)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分 數(shù)，他設(shè)計了如下方案進(jìn)行測定，操作流程為：請根據(jù)流程回答：(1) 操作I中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，坯必 須有_(填儀器名稱）。(2) 操作II中必須用到的儀器是_：A. 50ml 量筒B. 1OOml 量筒 C. 50ml酸式滴定管D. 50ml堿式滴定管(3) 反應(yīng)中，加入足量H2O2溶液反應(yīng)的離子方程式_。(4) 檢驗沉淀中SO42是否冼滌干凈的操作_(5) 將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為hlg，再次加熱 并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為hg，若b1-b2=0.3，還應(yīng)進(jìn)行的操作是_(6) 若坩堝的質(zhì)量為42.6g，最終坩堝與加熱后同體的總質(zhì)量為45.8g，則樣品中鐵元素的 質(zhì)量分?jǐn)?shù)=_(保留一位小數(shù)）。(7) 另一同學(xué)認(rèn)為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認(rèn)為，只要將樣品溶于水后充分?jǐn)嚢?，加熱蒸干灼燒稱量即可，請你評價他的這個方案是否可行？_。（填“可行”或“不可行”）32.( 16分）運用反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘及其化合物的反應(yīng)有重要意義。(1 )在反應(yīng)：的的混合體系中，SO3的百分含量和溫度的關(guān)系如圖(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）：的_0 (填“”或“”、“”、“”或“=”)；(3) 海水中含有大量以化合態(tài)形式存在的氯、碘元素。已知：250C時，。在 250C時，向 10mL0.002mol .l-1 的 NaCl 溶液中滴入 10mL0.002mol .l-1AgNO3溶液， 有白色沉淀生成，向所得濁液中繼續(xù)滴人O.1mol l-1的NaI溶液，白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，其原因是_，該反應(yīng)的離子方程式_33. (16分）碘酸鉀(KlO3)晶體是我國規(guī)定的食鹽加碘劑。它 通常是以碘為原料與過量KOH溶液通過下列反應(yīng)制 得：3I2+6K0H=5KI+KI03+3H20，再將 KI 和 KIO3 的混 合溶液電解，將其中的I-轉(zhuǎn)化為IO-3，裝置如圖。(1) 在反應(yīng)中，氧化劑和還原 劑的物質(zhì)的量之比為_。(2) 電解前，將KI和KI03混合溶液加入陽極區(qū)；將氫氧 化鉀溶液加入陰極區(qū)。電解槽用水冷卻。電解時，陽極上的電極反應(yīng)_；陰極上得到的氣體產(chǎn)物為_(3) 某同學(xué)查資料獲知：KIO1在酸性介質(zhì)中與碘化物作用生成單質(zhì)碘，該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_，為確定電解是否完成，需檢驗陽極區(qū)電解液中是否含有I-，該同學(xué)選用淀粉溶液和稀硫酸進(jìn)行實驗，,它儀器及用品自選，請完成其方案：實驗操作現(xiàn)象及結(jié)論(4)電解完畢，從電解液中得到KIO3、晶體的過程為步驟的操作名稱_,步驟中洗滌晶體的目的_2013茂名市30.（16分）共聚酯(PETG)有著優(yōu)異的光澤度、透光率和可回收再利用等特點，廣泛應(yīng)用于醫(yī)療用品、日常消費品和化妝品包裝等行業(yè)。PETG的結(jié)構(gòu)簡式為：PETG新材料的合成和再生路線如下：試回答下列問題：(1)化合物IV的分子式為_。(2)化合物I的結(jié)構(gòu)簡式：_；化合物的一種同分異構(gòu)體V能與飽和溶液反應(yīng)放出且分子結(jié)構(gòu)中含有5個甲基，則化合物V的結(jié)構(gòu)簡式為_。(3)合成的反應(yīng)類型為_。(4)化合物可由乙烯與通過發(fā)生加成后，得到的產(chǎn)物在一定條件下發(fā)生取代反應(yīng)而獲得，請寫出發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)在一定條件下，能與碳酸乙烯酯發(fā)生類似PETG再生的反應(yīng)，其中產(chǎn)物之一為碳酸二甲酯化學(xué)式為，一種無毒無害的化工原料。寫出反應(yīng)化學(xué)方程式（不用標(biāo)反應(yīng)條）：_。31.（16分）工業(yè)上采用乙苯與脫氫生產(chǎn)重要化工原料苯乙烯其中乙苯在氣氛中的反應(yīng)可分兩步進(jìn)行(1)上述乙苯與反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(2)乙苯與反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=_下列敘述不能說明乙苯與反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_a bc消耗同時生成 d的體積分?jǐn)?shù)保持不變(3)在3L密閉容器內(nèi)，乙苯與的反應(yīng)在三種不同的條件下進(jìn)行實驗，乙苯、的起始濃度分別為和，其中實驗I在，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示。實驗I乙苯在0-50min時的反應(yīng)速率為_實驗可能改變條件的是_圖II是實驗I中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗中苯乙烯體積分?jǐn)?shù)V%隨時間t的變化曲線。(4)若實驗I中將乙苯的起始濃度改為，其他條件不變，乙苯的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”），計算此時平衡常數(shù)為_。32.（16分）電鍍污泥中含有等物質(zhì)，工業(yè)上通過“中溫焙燒鈉氧化法”回收等物質(zhì)。已知：水浸后