高中化學(xué) 第三章 第三節(jié) 第1課時(shí) 乙醇課件 新人教版必修2.ppt

第三節(jié)生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物 第1課時(shí) 乙醇 1 高粱 玉米和薯類等經(jīng)過(guò) 得到的乙醇 屬于 能源 發(fā)酵 蒸餾 可再生 2 乙醇俗稱 化學(xué)式為 空氣中燃燒的化學(xué)方程式為 車用乙醇汽油可節(jié)省石油資源 減少汽車尾氣污染 酒精 c2h5oh 3 下列有機(jī)物所含元素種類其他的是 4 下列所述內(nèi)容乙醇的用途的是 a 己烷c 苯 b 乙醇d 丁烯 a 作為實(shí)驗(yàn)室常用加熱儀器的燃料b 完全代替化石燃料以減少污染c 適量添加到汽油中以節(jié)省石油資源d 作為醫(yī)用器械消毒劑的原料 b b 一 烴的衍生物及官能團(tuán) 1 烴的衍生物 氫原子 烴分子中的 被其他原子或原子團(tuán)所取代而生成的一系列化合物 2 官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的化學(xué)特性的原子或原子團(tuán)叫官能團(tuán) 例如 羥基 硝基 羧基 鹵素原子 等 oh no2 cooh x 二 乙醇 1 來(lái)源 c2h6o ch3ch2oh 乙醇主要來(lái)源于糧食發(fā)酵 2 分子結(jié)構(gòu) 3 物理性質(zhì) 特殊香味 小 揮發(fā) 以任意比互溶 乙醇是無(wú)色 有 的液體 密度比水 易 能夠溶解多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物 能與水 乙醇燃燒的化學(xué)方程式 4 化學(xué)性質(zhì) 1 與鈉反應(yīng) 化學(xué)方程式 置換 屬于 反應(yīng) 2 氧化反應(yīng) 與氧氣的反應(yīng) 乙醇在加熱條件下 以cu或ag作催化劑 可被氧氣氧化生成乙醛 化學(xué)方程式 催化氧化 與酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液反應(yīng) 被直接 氧化成 乙酸 5 用途 燃料 1 用作 如酒精燈等 2 制造飲料和香精 用于食品加工業(yè) 3 一種重要的化工原料 如制造乙酸 乙醚等 4 一種有機(jī)溶劑 用于溶解樹脂 制造涂料等 5 醫(yī)療上常用75 體積分?jǐn)?shù) 的酒精作 消毒劑 實(shí)驗(yàn)一 乙醇與鈉反應(yīng) 1 實(shí)驗(yàn)原理 1 乙醇與鈉反應(yīng) 2 水與鈉反應(yīng) 2h2o 2na 2naoh h2 2c2h5oh 2na2c2h5ona h2 2 實(shí)驗(yàn)裝置 圖3 3 1 3 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 4 實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng) 1 鈉與水反應(yīng)劇烈 所以不宜在試管中進(jìn)行 宜在水槽或者燒杯中進(jìn)行 使產(chǎn)生的熱能迅速散去 同時(shí)應(yīng)小心鈉著火 切完后剩下的鈉塊應(yīng)放回原試劑瓶中 切勿隨意丟棄 2 可燃性氣體點(diǎn)燃前需要驗(yàn)純 淡藍(lán)色 1 鈉的密度比水 而浮于水面 比乙醇 而沉入底部 故鈉 水及乙醇的密度 2 鈉的熔點(diǎn)較低 由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知 與水和鈉反應(yīng)相比 乙醇和鈉反應(yīng)較慢且放熱少 故乙醇羥基上的氫原子活潑性 填 強(qiáng) 或 弱 于水的 弱 氫氣 堿性 3 氣體燃燒的現(xiàn)象相同 表明兩個(gè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體都是 向反應(yīng)后的溶液滴加酚酞均變紅 則溶液呈 表明生成的naoh和 都具有堿性 c2h5ona 小 水 鈉 乙醇 大 實(shí)驗(yàn)二 乙醇的催化氧化 1 實(shí)驗(yàn)原理乙醇在銅或者銀催化作用下被氧氣氧化生成乙醛 反應(yīng)方 程式為 2 實(shí)驗(yàn)裝置圖3 3 2 3 實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象 在酒精燈上加熱銅絲 銅絲表面變黑 趁熱將銅絲插入盛有乙醇的試管中 銅絲變成光亮的紅色 多次重復(fù)后 試管中產(chǎn)生有刺激性氣味的物質(zhì) 4 注意事項(xiàng) 銅是熱的良導(dǎo)體 故實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)用坩堝鉗夾取 防止?fàn)C傷 1 銅絲在酒精燈上加熱 被氧氣 而生成黑色的氧化銅 熱的氧化銅被乙醇 成亮紅色的銅單質(zhì) 故銅絲在反應(yīng)前后 未發(fā)生變化 即銅絲的作用是 2 乙醇具有一定的 填 氧化 或 還原 性 被氧化生成有刺激性氣味的乙醛 氧化 還原 催化劑 還原 質(zhì)量 乙醇的結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 1 乙醇分子中的化學(xué)鍵 乙醇分子中的極性共價(jià)鍵主要有四類 如圖3 3 3所示 發(fā)生不同的反應(yīng)時(shí) 斷鍵的位置不同 圖3 3 3 2 與活潑金屬的反應(yīng) na與乙醇反應(yīng)斷裂 鍵 化學(xué)方程式 2na 2c2h5oh2c2h5ona h2 該反應(yīng)屬于置換反應(yīng) 乙醇與鈉反應(yīng)遠(yuǎn)不如鈉與水反應(yīng)劇烈 因此有機(jī)反應(yīng)中過(guò)量的鈉可以用乙醇處理 量的關(guān)系 1mol乙醇只能與1molna反應(yīng)生成氫氣 實(shí)質(zhì)是1molna只能與1mol羥基反應(yīng)或鈉只能置換羥基上的氫原子 3 氧化反應(yīng) 1 燃燒 乙醇在空氣中燃燒火焰呈淡藍(lán)色 同時(shí)放出大量的熱 能使干冷的小燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水霧 同時(shí)又有能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體生成 燃燒時(shí)所有鍵斷裂 化學(xué)方程式 c2h5oh 3o2 2co2 3h2o 2 催化氧化 乙醇在銅或銀催化 加熱的條件下被空氣中氧氣氧化生成有刺激性氣味的物質(zhì)乙醛 此反應(yīng)過(guò)程中斷裂 和 鍵 3 乙醇能直接被酸性高錳酸鉀或酸性重鉻酸鉀氧化成乙 酸 4 乙醇斷裂 和 鍵 發(fā)生消去反應(yīng) 斷裂 鍵 發(fā)生取 代反應(yīng) 在以后學(xué)習(xí)中將陸續(xù)學(xué)到 根 基 官能團(tuán)的比較 例1 雙選 下列有關(guān)乙醇的說(shuō)法的是 乙醇的結(jié)構(gòu) 性質(zhì)及用途 ac a 乙醇分子中存在三種單鍵b 乙醇分子中含有兩種氫原子c 乙醇被氧化的產(chǎn)物是乙醛d 乙醇是常用的有機(jī)溶劑解析 乙醇分子中含有c h o h c c c o共四種單鍵 兩種氫原子 故a錯(cuò)誤 b正確 乙醇被氧化的產(chǎn)物還可以是乙酸 或co2和h2o c錯(cuò)誤 a 1 下列有關(guān)乙醇結(jié)構(gòu)的說(shuō)法正確的是 a 乙醇分子中只有一種官能團(tuán)b 碳原子上的氫原子易被取代c 乙醇分子中含有氫氧根d 羥基是乙醇特有的官能團(tuán) 實(shí)中 最能說(shuō)明二者結(jié)構(gòu)的是 2 乙醇與二甲醚 ch3 o ch3 互為同分異構(gòu)體 下列事 a 乙醇易溶于水 二甲醚不溶于水 c b 二甲醚比乙醇更易溶于有機(jī)溶劑c 乙醇可以與鈉反應(yīng)放出氫氣 二甲醚不與鈉反應(yīng)d 乙醇的沸點(diǎn)比二甲醚高解析 結(jié)構(gòu)決定性質(zhì) 性質(zhì)反映結(jié)構(gòu) 乙醇與二甲醚含有不同的官能團(tuán) 所以c項(xiàng)最能說(shuō)明二者結(jié)構(gòu)不同 醇在各種反應(yīng)中斷鍵的說(shuō)法的是 乙醇在反應(yīng)中的斷鍵規(guī)律 例2 乙醇分子中的各種化學(xué)鍵如圖3 3 4所示 關(guān)于乙 圖3 3 4a 和金屬鈉反應(yīng)時(shí)斷裂 b 在銅催化共熱下與o2反應(yīng)時(shí)斷裂 和 c 在銅催化共熱下與o2反應(yīng)時(shí)斷裂 和 d 在空氣中完全燃燒時(shí)斷裂 解析 乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉 是羥基中的o h鍵斷裂 a正確 乙醇催化氧化生成乙醛時(shí) 斷裂 和 化學(xué)鍵 b正確 c錯(cuò)誤 乙醇完全燃燒時(shí) 化學(xué)鍵 全部斷裂 d正確