2015屆高考化學一輪復習檢測選修3第2講分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc

2015屆高考化學一輪復習 檢測 選修3 第2講 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)基礎鞏固1根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)(HCl 431 kJ/mol，HI 297 kJ/mol)，可得出的結(jié)論是()A溶于水時，HI比HCl更容易電離，所以氫碘酸是強酸BHI比HCl熔、沸點高 CHI比HCl穩(wěn)定D拆開等物質(zhì)的量的HI和HCl，HI消耗的能量多1A解析：對于共價鍵鍵能的概念要理解：拆開1 mol共價鍵所需要吸收的能量或形成1 mol共價鍵所釋放的能量，都稱鍵能；鍵能越大，鍵越牢固，由該鍵形成的物質(zhì)越穩(wěn)定。比較HI鍵和HCl鍵的鍵能大小可知HI鍵的鍵能小，易斷裂，因此HI比HCl穩(wěn)定性弱，酸性強，但鍵能與由分子組成的物質(zhì)的熔、沸點無關。2下列中心原子的雜化軌道類型和分子幾何構(gòu)型不正確的是()APCl3中P原子sp3雜化，為三角錐形BBCl3中B原子sp2雜化，為平面三角形CCS2中C原子sp雜化，為直線形DH2S分子中，S為sp1雜化，為直線形2D解析：PCl3中P原子為sp3雜化，與NH3、NCl3中N原子相似，分子構(gòu)型為三角錐形；BCl3與BF3相似，B原子為sp2雜化，分子構(gòu)型為平面三角形；CS2和CO2相似，C原子為sp雜化，分子構(gòu)型為直線形；H2S和H2O相結(jié)合相似，H2O中O原子為sp3雜化，H2O為V形，故H2S中也是sp3雜化，結(jié)構(gòu)為V形。3. 關于Cr(H2O)4Br2Br2H2O的說法正確的是 （ ）A配體為水分子,配位原子是O， B中心離子的配位數(shù)為6 C中心原子Cr采取sp3雜化 D中心離子的化合價為2價3 B【解析】Cr(H2O)4Br2Br2H2O中內(nèi)界為Cr(H2O)4Br2，Cr3+為中心離子，配體為H2O、Br-，配位數(shù)為6， Cr3+提供空軌道數(shù)為6，不是采取sp3雜化。4下列對分子的性質(zhì)的解釋中，不正確的是()A水很穩(wěn)定(1000以上才會部分分解)是因為水中含有大量的氫鍵所致B乳酸()有一對手性異構(gòu)體，因為其分子中含有一個手性碳原子C碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋D由圖知酸性：H3PO4HClO，因為H3PO4的非羥基氧原子數(shù)大于次氯酸的非羥基氧原子數(shù)次氯酸磷酸ClOH4A解析：水穩(wěn)定是由于HO鍵牢固，而氫鍵只影響熔沸點，A項錯。5下列化合物的沸點比較，前者低于后者的是()A乙醇與氯乙烷BCCl4與CBr4C對羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛DH2O與H2Te5B解析：乙醇分子間存在氫鍵，沸點比氯乙烷高；對羥基苯甲醛能形成分子間氫鍵，沸點高于鄰羥基苯甲醛；H2O分子間存在氫鍵，沸點高于H2Te；CCl4與CBr4相比，相對分子質(zhì)量較小，分子間作用力較小，沸點較低。6(2014河南信陽模擬)某化合物的分子式為AB2，A屬A族元素，B屬A族元素，A和B在同一周期，它們的電負性值分別為3.44和3.98，已知AB2分子的鍵角為103.3。下列推斷不正確的是()AAB2分子的空間構(gòu)型為“V”型BAB鍵為極性共價鍵，AB2分子為非極性分子CAB2與H2O相比，AB2的熔點、沸點比H2O的低DAB2分子中無氫原子，分子間不能形成氫鍵，而H2O分子間能形成氫鍵6B解析：根據(jù)A、B的電負性值及所處位置關系，可判斷A元素為O，B元素為F，該分子為OF2。OF鍵為極性共價鍵。因為OF2分子的鍵角為103.3，OF2分子中鍵的極性不能抵消，所以為極性分子。【能力提升】7(2014安徽亳州摸底)化合物A是近年來采用的鍋爐水添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，A能除去鍋爐水中溶解的氧氣，下列說法正確的是()AA分子中所有原子共平面BA分子中N的化合價為3價CA分子中含有10個鍵和1個鍵D1mol A在足量O2中燃燒生成CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:37D解析：結(jié)合NH3的分子結(jié)構(gòu)可知A分子中所有原子不共平面，A項錯誤；A分子中N的化合價為2價，B項錯誤；A分子中分有11個鍵、1個鍵，C項錯誤；A的分子式為N4H6CO,1mol該有機物在足量O2中燃燒生成1mol CO2、2mol N2、3mol H2O，CO2、N2、H2O的物質(zhì)的量之比為1:2:3，D項正確。8(2014大同高三檢測)三氯化氮(NCl3)是一種淡黃色的油狀液體，測得其分子具有三角錐形結(jié)構(gòu)。則下面對于NCl3的描述不正確的是()A它是一種極性分子B它的揮發(fā)性比PBr3要大C它還能再以配位鍵與Cl結(jié)合D已知NBr3對光敏感，所以NCl3對光也敏感8C 解析： NCl3的電子式為：，由此可見，N原子、Cl原子的最外層均無空軌道，所以無法再與Cl形成配位鍵，C選項不正確。因NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)，不對稱，屬于極性分子，A選項正確。NCl3和PBr3都屬于三角錐形，但相對分子質(zhì)量Mr(NCl3)Mr(PBr3)，所以NCl3沸點低，易揮發(fā)，B選項正確。9下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是()XWYRZAW、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵BX、Z元素都能夠形成單原子分子C鍵能WHWHD鍵長XHWH，鍵能XHS，鍵長PHSH，鍵能PHP，鍵的極性HSPH，C項正確； 鍵長越長，鍵能越小，D項不正確。10(2014哈爾濱師大附中月考)金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛。(1)基態(tài)Ni原子的價電子(外圍電子)排布式為_。(2)金屬鎳能與CO形成配合物Ni(CO)4，寫出與CO互為等電子體的一種分子和一種離子的化學式_、_。(3)很多不飽和有機物在Ni催化下可與H2發(fā)生加成反應。如CH2=CH2，HCCH，HCHO其中碳原子采取sp2雜化的分子有_(填物質(zhì)序號)，HCHO分子的立體結(jié)構(gòu)為_形。(4)Ni2和Fe2的半徑分別為69 pm和78 pm，則熔點NiO_FeO(填“”)。(5)金屬鎳與鑭(La)形成的合金是一種良好的儲氫材料，其晶胞結(jié)構(gòu)示意圖如左下圖所示。該合金的化學式為_ _。(6)丁二酮肟常用于檢驗Ni2：在稀氨水中，丁二酮肟與Ni2反應生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。該結(jié)構(gòu)中，除共價鍵外還存在配位鍵和氫鍵，請在圖中用箭頭和“”表示出配位鍵和氫鍵。10(1)3d84s2 (2)N2CN(或O、C、NO) (3)平面三角(4) (5)LaNi5或Ni5La (6)解析：(1)Ni為28號元素其價電子排布式為3d84s2。(2)原子總數(shù)相同。價電子總數(shù)相同的分子或離子為等電子體。與CO互為等電子體的分子為N2，離子有O、C、CN、NO等。(3)乙烯和苯、甲醛中碳原子采取sp2雜化，乙炔 中碳原子采用sp雜化。(4)根據(jù)題給數(shù)據(jù)可知NiO中鎳氧鍵鍵長比FeO中鐵氧鍵鍵長短，熔點NiO高于FeO。(5)在所給晶胞中Ni個數(shù)為815，La原子個數(shù)為81，可得合金的化學式為LaNi5或Ni5La。(6)氧原子電負性較大，可與氫原子形成氫鍵，Ni原子提供空軌道，N原子提供孤電子對，在相鄰的Ni、N之間形成配位鍵。11(2014江蘇啟東中學調(diào)研測試)我國將逐步淘汰白熾燈而采用高效照明的電致發(fā)光產(chǎn)品，電致發(fā)光材料有摻雜Mn2和Cu2的硫化鋅、蒽單晶、聚苯乙炔、8羥基喹啉鋁等。(1)Mn2在基態(tài)時，核外電子排布式為_。(2)硫化鋅的晶胞如上圖所示，則每個晶胞中含S2的數(shù)目為_。 (5)8羥基喹啉鋁具有較高的發(fā)光效率，8羥基喹啉鋁的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，其分子中存在的相互作用力有_(填字母)A極性鍵B非極性鍵C配位鍵D氫鍵11 (1)Ar3d5 (2)4 (3)非極性 (4)sp、sp214 (5)ABC解析：(1)Mn為25號元素，Mn2核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5或Ar3d5。(2)在ZnS晶胞中S2位于頂點和面心，其數(shù)目為864。(3)蒽為平面結(jié)構(gòu)，分子對稱性好，屬于非極性分子。(4)苯乙炔中苯環(huán)上的碳原子采取sp2雜化，碳碳叁鍵上的碳原子采取sp雜化，每個苯乙炔分子中含有14個鍵。(5)在8羥基喹啉鋁的分子中存在CN、CO、AlO等極性鍵，碳原子與碳原子間的非極性鍵及Al、N原子間的配位鍵，故A、B、C正確。12(2014寶雞市高三聯(lián)合考試)均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子，都含有18個電子，它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個數(shù)比為11，B和D分子中的原子個數(shù)比為12。D可作為火箭推進劑的燃料。請回答下列問題：(1)A、B、C、D分子中相對原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序為_(用元素符號回答)。(2)A與HF相比，其熔、沸點較低，原因是_。(3)B分子的立體構(gòu)型為_形，該分子屬于_分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預測B分子在水中的溶解度較_(填“大”或“小”)。(4)A、B兩分子的中心原子的最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱為_(填化學式)，若設A的中心原子為X，B的中心原子為Y，比較下列物質(zhì)的酸性強弱(填“”、“OClS(2)HF分子之間存在氫鍵(3)V極性大(4)HClO4H2SO4OClS。(2)A為HCl，因為HF的分子之間存在氫鍵和范德華力，而HCl分子之間只存在范德華力，所以HF的熔、沸點高于HCl。(3)B分子為H2S，其結(jié)構(gòu)類似于H2O，因為H2O分子中O原子以sp3雜化，分子構(gòu)型為V形，所以H2S分子也為V形，屬于極性分子。(4)A、B的中心原子為Cl和S，形成的酸為HClO4和H2SO4，因為非金屬性ClS，所以酸性HClO4H2SO4；X、Y的化合價越高酸性越強，所以HClOHClO3HClO4；H2SO3H2SO4。(5)D分子為N2H4，其結(jié)構(gòu)式為，N原子以sp3雜化，N2的結(jié)構(gòu)式為：NN，其中有1個鍵，2個鍵?！揪C合探究】13 (2014江蘇名校調(diào)研)過渡元素在生活、生產(chǎn)和科技等方面有廣泛的用途。(1)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，為d0或d10排布時，無顏色；為d1d9排布時，有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色，據(jù)此判斷，Mn(H2O)62_(填“有”或“無”)顏色。(2)現(xiàn)代污水處理工藝中常利用聚合鐵簡稱PFS，化學式為：Fe2(OH)n(SO4)3n/2m，n5，m10在水體中形成絮狀物，以吸附重金屬離子。下列說法中不正確的是_。(填序號)APFS中鐵顯3價B鐵原子的外圍電子排布式是3d64s2C由FeSO4溶液制PFS需經(jīng)過氧化、水解和聚合的過程D由下表可知氣態(tài)Fe2再失去一個電子比氣態(tài)Mn2再失去一個電子難元素MnFe電離能I1717759(kJmol1)I21 5091 561I33 2482 957(3)鉻的配合物在藥物應用、設計合成新磁材料領域和聚乙烯催化劑方面都有重要應用?，F(xiàn)有鉻()與甲基丙烯酸根的配合物為：該化合物中存在的化學鍵類型有_。該化合物中Cr的配位數(shù)為_。甲基丙烯酸分子中C原子的雜化方式有_。等電子體是具有相同的價電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子，與H2O分子互為等電子體的微粒是_(填一種即可)。與鉻同周期的所有元素中基態(tài)原子最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素是_(填元素符號)。13(1)有(2)D(3)配位鍵、共價鍵、離子鍵6sp3和sp2H2S或NHK、Cu解析：(1)Mn2的3d軌道上有5個電子，由題中信息知Mn(H2O)62有顏色。(2)I3：MnFe，所以氣態(tài)Fe2再失去一個電子比氣態(tài)Mn2再失去一個