「有關溶解度計算題講解」.doc

初三有關溶解度計算專題溶解度計算公式： 溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量=溶解度（S）/100g （理解記憶） 溶解度（S）= 溶質(zhì)質(zhì)量/溶劑質(zhì)量 * 100g推論：溶質(zhì)質(zhì)量1 / 溶劑質(zhì)量1=溶質(zhì)質(zhì)量2 / 溶劑質(zhì)量2 溶質(zhì)質(zhì)量1 / 溶液質(zhì)量1=溶質(zhì)質(zhì)量2 / 溶液質(zhì)量2 溶劑質(zhì)量1 / 溶液質(zhì)量1=溶劑質(zhì)量2/溶液質(zhì)量2【典型例題精講】1、20時，把50克的硝酸鉀飽和溶液蒸干，得到12克硝酸鉀。求20時硝酸鉀的溶解度。（31.6 g）2、20時，把53.6克氯化鉀飽和溶液蒸干，得到13.6克氯化鉀。求20時氯化鉀的溶解度?（34g）3、20時，把4克氯化鈉固體放入11克水中，恰好形成飽和溶液。求20時氯化鈉的溶解度? （36.4g）4、把100克20時硝酸鉀的飽和溶液蒸干，得到24克硝酸鉀。則：（1）若配制350克20的硝酸鉀的飽和溶液，需硝酸鉀和水各多少克? （84g，266g）（2）若將78克硝酸鉀配成20時的飽和溶液，需水多少克? （247g）5、已知氯化銨在30時的溶解度為45.8克。30時將68.7克氯化銨配制成400克的溶液，通過計算：（1）溶液是否飽和? （不飽和溶液）（2）若不飽和，為了使其飽和，可用下面的方法： 蒸發(fā)溶劑法：需蒸發(fā)多少克水才能成為飽和溶液? （181.3g） 加溶質(zhì)法：需再加入多少克氯化銨，溶液才能成為飽和溶液? （83.0g）6、 t時，NaNO3的溶解度是25g，現(xiàn)向盛有200g 10%NaNO3溶液的燒杯中，加入30g NaNO3固體，則此時燒杯中（ D ）A. 溶液質(zhì)量是230g B. 溶質(zhì)質(zhì)量是50g C. 溶劑質(zhì)量是170g D. 溶質(zhì)質(zhì)量是45g解析：此時NaNO3飽和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g7、將兩杯20時的食鹽飽和溶液，甲為500g，乙為1000g，在溫度不變的情況下分別蒸發(fā)掉15g水，析出的食鹽晶體的質(zhì)量（ A ）A. 甲=乙 B. 甲乙 D. 無法判斷8、現(xiàn)有500g20的A物質(zhì)溶液，若保持溫度不變，蒸發(fā)掉20g水后，有5gA 析出，若再蒸發(fā)掉20g水后，又有7gA 析出，則在20時A物質(zhì)的溶解度是？（35g）9、t，將一定量A（不含結晶水）的不飽和溶液分成三等份，分別加熱蒸發(fā)水，然后冷卻至t，已知三份溶液分別蒸發(fā)水10g、20g、30g，析出A依次為ag、bg、cg，則a、b、c三者之間的關系是（ B ）A. c=a+b B. c=2ba C. c=2a+b D. c=2ab解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關系時應作如下理解：t時不飽和溶液1飽和溶液2飽和溶液3，由以上過程可知：c= a+2（ba）=2ba。10、20時，將一定質(zhì)量的NH4NO3完全溶解于100g水中，將所得溶液分成兩等份，其中一份蒸發(fā)18.75g水，可使溶液飽和，另一份加入36g NH4NO3也達飽和，求20時， NH4NO3的溶解度。原溶液中NH4NO3的質(zhì)量。 （192g，60g原溶液指分份以后飽和之前）11、t時，向硫酸銅的飽和溶液中加入ag無水硫酸銅，析出bg硫酸銅晶體，則（ba）g是（ B ）A. 飽和溶液失去溶劑的質(zhì)量 B. 減少的飽和溶液的質(zhì)量C. 析出無水物的質(zhì)量 D. 飽和溶液失去溶質(zhì)的質(zhì)量解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應，生成五水硫酸銅，導致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會結晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是t時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。12、 已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度入下表：溫度/102060溶解度/g2131.6110現(xiàn)有20時硝酸鉀飽和溶液100g，若將其升溫至60，還需加入多少克硝酸鉀才能飽和？若降溫至10，可得飽和溶液多少克？（提示：溶劑質(zhì)量1 / 溶液質(zhì)量1=溶劑質(zhì)量2/溶液質(zhì)量2）解析：20時100g硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g =76g 設60為達飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x，降溫至10，可得飽和溶液質(zhì)量為y。，解得x=59.6g； ，解得x=91.96【模擬試題】一. 選擇題（每小題有12個正確答案，將正確答案填在題后的括號里）1. 40時，25g水中溶解16 g硝酸鉀恰好形成飽和溶液。下列說法正確的是（ ） A. 硝酸鉀的溶解度是16 g B. 40時硝酸鉀的溶解度是16g C. 硝酸鉀的溶解度是64 g D. 40時硝酸鉀的溶解度是64g 2. 下列接近飽和的溶液升高溫度后能達到飽和的是（ ） A. NaCl溶液 B. KNO3溶液 C. 溶液 D. NH4Cl溶液 3. 要增大硝酸鉀的溶解度，可采用的措施是（ ） A. 增大溶劑量 B. 充分振蕩 C. 降低溫度 D. 升高溫度 4. 在20時，食鹽的溶解度是36 g，將5 g食鹽放入10 g 水中，在20時，所得食鹽飽和溶液（ ） A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g5. 下列關于溶解度的說法正確的是（ ） A. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的飽和溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量B. 表示在指定溫度下，某物質(zhì)在溶劑中所能溶解的最多克數(shù) C. 表示在一定溫度下，100 g溶劑與某固體物質(zhì)制成的溶液中，固體物質(zhì)的質(zhì)量D. 表示某物質(zhì)在100 g溶劑中所溶解的最多克數(shù) 7. 下列因素中，對固體物質(zhì)的溶解度有影響的是（ ） A. 溶液的質(zhì)量 B. 溶液的濃度 C. 溶液的溫度 D. 溶液體積8. 25時，80g水中最多能溶解8gM晶體，50時，100g水中最多能溶解10 g N晶體，則M和N的溶解度相比（ ） A. MN B. MN C. MN D. 無法比較9. 某溫度下，a g飽和硝酸鉀溶液蒸干得bg硝酸鉀，此溫度下，硝酸鉀的溶解度計算式正確的是（ ） A. 100 g B. （g） C. 100g D. 100（g）10. t時，在m g水中溶解某物質(zhì)ng，溶液恰好達到飽和，t時該物質(zhì)的溶解度計算式正確的是（ ） A. B. （g） C. D.（g）11. 20時，100 g A物質(zhì)的溶液，溫度不變，蒸發(fā)掉10 g水后有2 g A析出，又蒸發(fā)掉10 g水有4 g A析出，則：20時A物質(zhì)的溶解度為（ ） A. 20g B. 40 g C. 30 g D. 無法計算 12. t時，M物質(zhì)的溶解度為S g，則b g M物質(zhì)在t時，可配成的飽和溶液的質(zhì)量是 （ ） A. B.（100Sb）g C. D. 13. t時，M的飽和溶液m g中含溶質(zhì)a g，N的飽和溶液m g中含溶質(zhì)b g，則此溫度下M的溶解度與N的溶解度之比是（ ） A. B. C. D. 14. 在t時，向一瓶某溶質(zhì)的飽和溶液，加入一些該溶質(zhì)的晶體（設不含結晶水），則（ ）A. 晶體質(zhì)量減少 B. 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大 C. 晶體質(zhì)量不變 D. 溶質(zhì)的溶解度變化 15. 有A、B、C三種物質(zhì)，20時分別溶解在水中制成飽和溶液。已知A物質(zhì)1 g溶解后得到11 g飽和溶液；B物質(zhì)130 g制成1150 g溶液；C物質(zhì)25 g溶解在350 g水里，三種物質(zhì)中溶解度由大到小的順序是（ ）A. A B C B. BAC C. B C A D. C BA二. 計算題16. 在20時，將氯化鈉與一種不溶物組成的固體混合物30 g，投入40 g水中，攪拌、溶解、過濾后，尚余15.6 g固體，將這15.6 g固體再加入40 g水中，攪拌、溶解、過濾，還剩余5 g固體，求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量及其20時的氯化鈉的溶解度。（25克；36克）初三有關溶解度計算專題（天津版）答案【典型例題精講】1、31.6 g2、34g3、36.4g4、（1）84g，266g （2）247g5、不飽和溶液；181.3g；83.0g6、D 解析：此時NaNO3飽和溶液中m（NaNO3）=45g，m（H2O）= 180g，m（溶液）225g7、A8、35g9、B解析：由于原溶液為不飽和溶液，因此在確定三者關系時應作如下理解：t時不飽和溶液1飽和溶液2飽和溶液3，由以上過程可知：c= a+2（ba）=2ba。10、192g，60g11、B解析：無水硫酸銅遇水后會與水反應，生成五水硫酸銅，導致溶液中水減少，因此部分硫酸銅又會結晶。但由于溫度不變，剩余溶液還是t時硫酸銅的飽和溶液，只是溶質(zhì)、溶劑的量減少了。12、59.6g ；91.96g 解析：20時100g硝酸鉀飽和溶液中，m（KNO3）=，m（H2O）=100g24g =76g 設60為達飽和還需加入硝酸鉀質(zhì)量為x，降溫至10，可得飽和溶液質(zhì)量為y。，解得x=59.6g； ，解得x=91.96g （溶劑質(zhì)量1 / 溶液質(zhì)量1=溶劑質(zhì)量2/溶液質(zhì)量2）【模