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文檔簡介
本資料來具有“10電子”和“18電子”的微粒歸納與專項訓練一、具有“10電子”的微粒分子離子一核10電子的NeN3-、O2-、F-、Na+、Mg2、Al3二核10電子的HFOH-三核10電子的H2ONH2-四核10電子的NH3H3O+五核10電子的CH4NH4+二、具有“18電子”的微粒分子離子一核18電子的ArK+、Ca2+、Cl-、S2-二核18電子的F2、HClHS-、O22-三核18電子的H2S四核18電子的PH3、H2O2、H2NF五核18電子的SiH4、CH3F、NH2OHPH4+六核18電子的N2H4、CH3OH七核18電子的CH3NH2八核18電子的C2H6三、書寫思維方法和技巧1、首先確定10電子和18電子的中性原子Ne和Ar,然后找出比它們多或少電子的原子轉化成陰、陽離子或氫化物分子。(1)具有10電子的原子是Ne原子. (2)其它10電子微粒一般是Ne原子前后的元素通過得失或共用電子對來達到10個電子的.如: .Ne原子前面元素的氫化物.有CH4,NH3,H2O,HF. .上述氫化物去氫以后形成的陰離子,如:NH2-,N3-,O2-,F-等. .上述氫化物加H+后形成的陽離子.如:NH3+H+=NH4+ , H2O+H+=H3O+ .Ne原子后金屬元素的陽離子.如:Na+,Mg2+,Al3+等.2、基團 -F、-OH、-NH2、-CH3(均含9個電子),兩個自身合并或兩兩之間交換組合均可得到含18電子的微粒。四、相關反應NH4+OH- = NH3H2ONH3H3O+ = NH4+H2OH3O+OH- = 2H2ONH4+NH2- =2NH3NH4FNaOH = NH3+H2ONaF【專項訓煉】1.具有雙核10個電子的共價化合物分子的電子式是 ;四核10個電子的共價化合物分子的化學式是 ;以上兩種化合物的熱穩(wěn)定性由小到大的順序是 .2、判斷并寫出下列微粒符號:(各舉一例)(1)、含10個電子的陽離子 ;(2)、含10個電子的陰離子 ;(3)、含10個電子的化合物分子 。3.A、B、C、D、E分別代表5種微粒,每種微粒中都含有18個電子。其中A和C都是由單原子形成的陰離子,B、D和E都是分子;又知在水溶液中A跟B反應可生成C和D;E具有強氧化性。請回答: 用化學符號表示上述5種微粒: A 、B 、C 、D 、E 。 在水溶液中A跟B反應的離子方程式是 _ 。4、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的粒子,它們都具有10個 電子,其結構特點如下:粒子代碼abcdefg原子核數(shù)單核單核雙核雙核單核多核多核電荷數(shù)(單位電荷)01 1- 0210其中b的離子半徑大于e的離子半徑;d是由極性鍵構成的四原子極性分子;c與f可形成兩個共價型g分子。試寫出:(1)a粒子的核外電子排布式 。(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為: (用化學式表示)。(3)d溶于水的電離方程式 。 (4)g粒子所構成的晶體類型屬 。 (5)c粒子是 ,f粒子是 (用化學式表示)。5、A、B、C-、D、E代表5種微粒(分子或離子),它們分別含10個電子,已知它們有如下轉化關系:AC- =DE,BC- =2 D A的電子式為 ;E分子的空間構型為 。C-、D、E這三種微粒結合質子(H)的能力由強到弱的順序為(用微粒的化學式表示) ;其理由是(用兩個離子方程式表示) , 。 6(2007高 化 學江蘇卷) (8分)通常情況下,微粒A和B為分子,C和E為陽離子,D為陰離子,它們都含有10個電子;B溶于A后所得的物質可電離出C和D;A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答: (1)用化學符號表示下列4種微粒:A: ;B: ;C: ;D: 。 (2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式: 。7(2007高考全國理綜II)(9分)用A+、B、C2、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子),請回答: (1)A元素是 、B元素是 、C元素是 (用元素符號表示)。 (2)D是由兩種元素組成的雙原子分子,其分子式是 。 (3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子,其分子式是 。 (4)F是由兩種元素組成的三原子分子,其分子式是 ,電子式是 。 (5)G分子中含有4個原子,其分子式是 。 (6)H分子中含有8個原子,其分子式是 參考答案:1、 NH3 HFNH32、略3、 (1)A: S2-、B:HCl、C: Cl- 、D :H2S E: F2 (2)S2-2H+ = H2S 4、 (1)1s22s22p6 (2)NaOH Mg(OH)2(3)NH3+H2O NH3H2O NH4OH-(4)分子晶體 (5)OH- H3O5、 NH4OH- = NH3+H2O NH3+H2O NH4OH-6(6分)(1)A: H2O B: NH3 C: NH4+ D: OH- (2)Al3+3NH3+3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 或 Mg2+2NH3+2H2O=Mg(OH)2+2NH4+7(15分) (1)K C1 S (2)HC1 (3)F2 (4)H2S (5)H2O2(答PH3同樣給分) (6)C2H61 以“10電子”和“18電子”微粒為知識背景,考查微粒之間的內在聯(lián)系例1:. 已知A、B、C、D是中學化學中常見的四種不同粒子。它們之間存在如下轉化關系:(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子,請寫出:A結構式 ;D的電子式 (2)如果A和C是18電子的粒子,B和D是10電子的粒子,請寫出: A與B在溶液中反應的離子方程式 。 根據上述離子方程式,可以判斷C與B結合質子的能力大小是(用化學式或離子符號表示) 。(3)已知肼(H2NNH2)和甲胺(CH3NH2)都是含18個電子的分子。分析肼和甲胺的結構特點并從中受到啟發(fā),寫出與其具有相同電子數(shù)的有機化合物的結構簡式(至少寫兩個): 。解析:利用框圖中各物質的關系并結合常見的10電子微粒,可以想到“NH4+OH-=NH3+H2O”和“HF+OH-=F-+H2O ”;在18電子微粒中,常見的能發(fā)生酸堿中和反應的有:H2S+ OH-=HS-+ H2O或HS-+ OH-=S2-+ H2O,從反應方程式并聯(lián)想到強酸制弱酸的原理,可得到強堿制弱堿的道
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