《從實驗學化學》章末測試3.doc

2013級高一化學第一章章節(jié)測試一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1小明體檢的血液化驗單中，葡萄糖為5.9mmol/L。表示該指標的物理量是（ ）A溶解度（s） B物質(zhì)的量濃度（c） C質(zhì)量分數(shù)（w） D摩爾質(zhì)量（M）2以下實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（ ）A B C D3下列除雜方案中，括號內(nèi)為除去雜質(zhì)所需的藥品，其中正確的是（ ）ANaOH溶液中混有Ba(OH)2（CuSO4） BCu(NO3)2溶液中混有AgNO3（Cu粉）CCO2中混有CO （熾熱的炭） DCO2中混有HCl氣體（NaOH溶液）4對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是（ ）A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ B加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42C加入硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，一定有ClD加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+5關于17gNH3，下列說法正確的是（ ）A. 含1 mol氮原子 B.含NA個氫原子 C. 含2NA個氨分子 D. 含NA個電子 6下列儀器在使用之前需要檢查是否漏液的是： ( )分液漏斗容量瓶長頸漏斗蒸餾燒瓶A、B、C、D、7質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（ ）A. CO2 B. O2C. NH3D.CH48與3.2 g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（ ）A2.3 g B3.2 g C4.6 g D6.4 g 9標準狀況下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝O2，一個裝CH4，兩瓶氣體具有相同（ ）A原子總數(shù) B質(zhì)量 C分子數(shù) D密度10用10mL的0.1mol/LBaCl2溶液恰好可使同體積的硫酸鐵、硫酸鋅、硫酸鈉三種硫酸鹽溶液中的硫酸根離子完全轉(zhuǎn)化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的濃度比是 ( )A322 B123 C133 D31111現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示：物質(zhì)化學式熔點沸點密度gcm3水中溶解性甲C3H6O29857.50.93可溶乙C4H8O284770.90可溶據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是 （ ）A.蒸餾法 B.升華法 C.結晶法 D.過濾法12配制一定濃度的氫氧化鉀溶液時，下列操作使所配溶液濃度偏低的是（ ）A容量瓶中的原有蒸餾水未除去 B溶解用的燒杯未經(jīng)洗滌C定容時觀察液面俯視 D用膠頭滴管向容量瓶加水時，水未到刻度線即停止加水13欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的濃度增大一倍，可采取的合理措施是 （ ）A加入20g 固體NaOH，攪拌、溶解 B將溶液加熱濃縮至0.2L C加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀釋至1.5 LD加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均勻14某氯化鈉溶液中含有少量氯化鐵，現(xiàn)欲除去雜質(zhì)氯化鐵，并得到氯化鈉晶體，可供選擇的操作有結晶 加過量NaOH溶液 加適量鹽酸 過濾 加熱蒸發(fā)。正確的操作步驟是： ( )A、 B、 C、 D、15實驗中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3 的質(zhì)量分別是 ( )A1000mL，212g B950mL，543.4g C任意規(guī)格，572g D500mL，286g16某溶液中只含Na、Mg2、SO42、Cl，其物質(zhì)的量濃度比為NaMg2Cl355，若Na的濃度為3 mol/L，則SO42的濃度為()A2 mol/L B3 mol/L C4 mol/L D8 mol/L17某工廠排出的廢液中含有Ba2、Ag、Cu2，用Na2SO4溶液，NaOH溶液，鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是 （ ）AB CD18海水淡化是國際上研究的熱點問題，右圖是使用高分子膜使海水 淡化的原理示意圖。由示意圖可知，在加壓條件下，可以通過半透膜的微粒是 （ ） AH2O BCl C Na+ DMg2+19下列物質(zhì)中氧原子數(shù)目與11.7 g Na2O2中氧原子數(shù)一定相等的是 （ ） A6.72 L CO B6.6 g CO2 C8 g SO3 D9.6g H2SO4 20在一定條件下，萘可以被硝硫混酸硝化生成二硝基物，它是1,5二硝基萘和1,8二硝基萘的混合物。后者可溶于質(zhì)量分數(shù)大于98%的硫酸，而前者不能。利用這個性質(zhì)可以將這兩種異構體分離。將上述硝化產(chǎn)物放入適量的98%硫酸，充分攪拌，用耐酸漏斗過濾，欲從濾液中得到固體1，8-二硝基萘，應采用的方法（ ）A蒸發(fā)濃縮結晶 B向濾液中加入水后過濾C將濾液緩緩加入水中 D用有機溶劑萃取二、填空2110.6g Na2CO3固體溶解后配制成100ml溶液，其物質(zhì)的量濃度為 ，取出10ml該溶液，它的物質(zhì)的量濃度為 ，將取出的10ml溶液加水稀釋至100ml,其物質(zhì)的量濃度為 。22標準狀況下的67.2LHCl氣體含有的HCl的物質(zhì)的量為 mol，分子數(shù)為 ， HCl的質(zhì)量為 g，將同物質(zhì)的量的該氣體溶于水制成500ml溶液，則溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 。23向500mL 2mol/L 的CuSO4溶液中插入一塊鐵片，反應片刻后取出鐵片，經(jīng)洗滌、烘干，稱其質(zhì)量比原來增重2.0g。則此過程中參加反應的鐵的質(zhì)量是_，析出銅物質(zhì)的量是_，反應后溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度：c(CuSO4)=_，c(FeSO4)=_。（設反應后溶液的體積不變）24用二氧化錳催化氯酸鉀分解制取氧氣后，得到氯化鉀和二氧化錳的混合物，請設計實驗分離回收其中的兩種物質(zhì)，簡述操作步驟和方法 。25某?；瘜W課外活動小組對實驗室兩瓶失去標簽的無色溶液Na2SO4和HCl進行鑒別，經(jīng)討論可行的實驗方案有多種。請你設計三種實驗方案加以鑒別。方案操 作 過 程現(xiàn) 象 和 結 論海帶單質(zhì)碘海帶灰含碘苯溶液含碘離子溶液含碘水溶液灼燒浸泡海帶灰懸濁液MnO2+H2SO4（?。┨崛∫?6海帶中含有豐富的碘，為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行以下實驗：請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）步驟灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實驗儀器是_（從下列儀器中選出所需儀器，用標號字母填寫在空白處）；A燒杯 B坩堝 C表面皿 D泥三角 E酒精燈 F干燥器（2）步驟的實驗操作名稱是_；步驟的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘，同時回收苯，該步驟的實驗操作名稱是_；（3）步驟中，某學生選擇用苯來提取碘的理由是 ，還可選用_（寫試劑的化學式），該步驟所用主要玻璃儀器的名稱是_。（4）請設計一種檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘的簡單方法是：_三、計算27研究性學習小組欲用化學方法測量一個不規(guī)則容器的體積。把35.1 gNaCl放入燒杯中，加入蒸餾水。待NaCl完全溶解后，將溶液全部轉(zhuǎn)移到容器中，用蒸餾水稀釋到完全充滿容器。從中取出溶液100 mL，該溶液恰好與20 mL 0.100 mol/L AgNO3溶液完全反應。試計算該容器的體積。28標準狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol/L、密度為0.915g/cm3的氨水。試計算：體積水吸收多少體積的氨氣可以制得上述氨水（水的密度1.00g/cm3）。參考答案一、選擇題1B 2D 3B 4D 5A 6A 7D 8A 9C 10C 11A 12B 13C 14B 15A 16C 17D 18A 19B 20C二、填空 21 1mol/L 1mol/L0.1mol/L 22 3mol 3NA 109.5g 6mol/L 2314g 0.25mol 1.5mol/L 0.5mol/L24.將混合物溶解于適量水，過濾、洗滌、烘干，得二氧化錳，濾液蒸發(fā)結晶得氯化鉀。25方案操 作 過 程現(xiàn) 象 和 結 論分別取少量溶液放入試管，滴加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，原樣品為Na2SO4分別用取玻璃棒蘸取少量溶液放在酒精燈火焰上加熱有固體殘留的是硫酸鈉溶液，沒有固體殘留的是鹽酸分別取少量溶液放入試管，滴加石蕊試液變紅的是鹽酸，不變紅的是硫酸鈉溶液26（1）BDE （2）過濾 蒸餾 （3）苯與水互不相溶，碘在苯中的溶解度比在水中大 CCl4 分液漏斗 （4）取少量提取碘后的水溶液于試管中，加入幾滴淀粉試液，觀察是否出現(xiàn)藍色，如果變藍，說明還有碘27由方程式可知n(AgNO3)與100 mL溶液中n (NaCl)相等即n(AgNO3)0.100 mol/L0.02 L0.002 moln (NaCl)【（35.1g58.5 g/mol）V(容器) 】100 mL10-3 0.002 mol 得V(容器)=30 L28設有12mol/L氨水1L，則：m(氨水)1000 c