硫酸和硝酸的氧化性.doc

硫酸和硝酸的氧化性一、選擇題1對下列事實的解釋中錯誤的是()A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硫酸和濃鹽酸混合可制氯化氫，說明濃硫酸吸水放熱C常溫下，濃硫酸可以用鋁罐貯存，說明濃硫酸可使鋁發(fā)生鈍化D反應：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O中，H2SO4既體現(xiàn)了酸性又體現(xiàn)了強氧化性2關(guān)于硝酸的說法正確的是()A硝酸與金屬反應時，主要是5價的氮元素得電子B濃HNO3與濃鹽酸按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產(chǎn)生大量的紅棕色氣體3下列關(guān)于濃HNO3和濃H2SO4的敘述中正確的是()A常溫下都可用鋁制容器貯存B露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快反應D露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的濃度都增大4下列敘述或操作中正確的是()A稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌B濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性C濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗D濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為125在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微熱，充分反應后剩余金屬a g再向其中加入一定量的稀鹽酸并加熱，充分振蕩后剩余金屬b g，則()Aa可能等于bBa一定小于bCa可能大于b Da一定大于b6(2010北京高考)用右圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應下列實驗不合理的是()A上下移動中銅絲可控制SO2的量B中選用品紅溶液驗證SO2的生成C中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D為確認CuSO4生成，向中加水，觀察顏色7在100 mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.4 mol/L和0.1 mol/L，向該混合液中加入1.92 g銅粉，加熱充分反應后，所得溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度是()A0.15 mol/L B0.225 mol/LC0.35 mol/L D0.45 mol/L二、非選擇題8非金屬單質(zhì)A經(jīng)如圖所示的過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強酸，請回答下列問題：(1)若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體D的化學式是_；在工業(yè)生產(chǎn)中，B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了_而污染了環(huán)境(2)若A在常溫下為氣體，C是紅棕色的氣體A、C的化學式分別是：A_；C_D的濃溶液在常溫下可與銅反應并生成C氣體，請寫出該反應的化學方程式_該反應_(填“屬于”或“不屬于”)氧化還原反應9A、B、C、D、E五種物質(zhì)中含有同一種元素，其相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示其中A、B、C、D在常溫下都是氣體，B為紅棕色(1)寫出下列各物質(zhì)的化學式：A：_，D_(2)寫出下列反應的化學方程式：BC的化學方程式為_EC的化學方程式為_10已知鋅跟濃硫酸反應生成SO2，跟稀硫酸反應生成H2.使一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L濃硫酸充分反應，鋅完全溶解，同時收集到標準狀況下的氣體A 33.6 L將反應后的溶液稀釋到1 L，測得溶液中氫離子的濃度為0.1 mol/L.(1)寫出鋅跟濃硫酸反應的化學方程式：_.(2)反應過程中消耗的H2SO4的物質(zhì)的量是_(3)氣體A的成分是_，各成分的體積比是_(4)反應過程中消耗的鋅的質(zhì)量是_11在化學課上，圍繞濃硫酸的化學性質(zhì)進行了如下實驗探究：將適量的蔗糖放入燒杯中，加入幾滴水，攪拌均勻然后加入適量濃硫酸，迅速攪拌，放出大量的熱，同時觀察到蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，并放出有刺激性氣味的氣體請回答：(1)生成的黑色(單質(zhì))物質(zhì)是_(填化學式)(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是_(填名稱)，實驗室經(jīng)常用_溶液進行吸收，這兩個反應的化學方程式分別為：_.(3)據(jù)蔗糖與濃硫酸反應的實驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有_(填序號)A酸性B吸水性C脫水性D強氧化性(4)將實驗(2)產(chǎn)生的刺激性氣味氣體通入品紅溶液，可以看到品紅溶液_加熱后_(5)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？_(填“能”或“不能”)若不能填寫兩種能鑒別的試劑是_詳解答案1選D碳和濃H2SO4反應時，濃H2SO4全部被還原生成SO2，濃H2SO4只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)酸性2選AB選項，王水指的是濃HNO3和濃鹽酸體積之比為13所得的混合物C選項，硝酸與金屬反應時，被還原的一般是指5價氮，得到的還原產(chǎn)物是NO2、NO、N2O或N2等D選項，常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發(fā)生鈍化現(xiàn)象，故B、C、D均是錯誤的說法3選A濃硫酸吸水增重，濃硫酸常溫下與Cu不反應，露置在空氣中，濃度都減小4選C濃硫酸在稀釋過程中放出大量的熱，不能在量筒中稀釋，A錯；濃硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是起氧化性的粒子不同，在濃硫酸中是，而在稀硫酸中是H，B錯D項中被氧化的銅與被還原的H2SO4物質(zhì)的量之比為11.5選D在含有NO的溶液中加鹽酸，相當于硝酸的存在，能夠繼續(xù)氧化金屬，所以固體質(zhì)量減少6選D本題考查銅和濃硫酸反應的實驗，意在考查考生對化學實驗原理的分析能力上下移動銅絲可以控制銅與濃硫酸的接觸面積的大小，從而可以控制反應生成SO2的量，A項正確；SO2可使品紅溶液褪色，因此B項正確；SO2有毒，能與NaOH溶液反應，因此C項正確；銅與濃硫酸反應后中溶液顯藍色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，D項錯誤7選B由于本題溶液中存在HNO3、H2SO4，所以c(H)c(NO)，而在Cu與HNO3反應中可知，實際參加反應的n(H)n(NO)83，所以要依據(jù)離子方程式來計算3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O3823(0.40.2)0.10.40.1由此可知H的量不足，完全反應，則n(Cu2)0.022 5 molc(Cu2)0.225 mol/L.8(1)H2SO4酸雨(2)N2NO2Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O屬于9解析：本題的突破口是五種物質(zhì)均含有同一種元素，且B為紅棕色氣體，可以推測該系列為氮系列(NO2、NO、NH3、HNO3)答案：(1)N2、NH3(2)3NO2H2O=2HNO3NO 3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O10解析：氣體A的物質(zhì)的量n(A)1.5 mol.反應過程中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)1.80 mol.根據(jù)題意，鋅跟硫酸反應的化學方程式是：Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2OZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2若生成的氣體全是二氧化硫，則消耗H2SO4的物質(zhì)的量為n(H2SO4)2n(SO2)21.5 mol3.0 mol180 mol.所以此假設不成立，即該氣體只能是二氧化硫和氫氣的混合氣體設該混合氣體中二氧化硫和氫氣的物質(zhì)的量分別是x和y.根據(jù)題意可得如下兩個方程：xy1.5 mol，2xy1.8 mol.聯(lián)立，解得x0.3 mol，y1.2 mol.下面求反應過程中消耗的鋅的質(zhì)量根據(jù)兩個化學方程式可知n(Zn)n(SO2)n(H2)1.5 mol，則m(Zn)65 g/mol1.5 mol97.5 g.答案：(1)Zn2H2SO4(濃)ZnSO4SO22H2O(2)1.80 mol(3)二氧化硫和氫氣14(4)97.5 g11解析：(1)濃H2SO4具有脫水性，使蔗糖脫水成炭；(2)反應方程式為C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O，經(jīng)常用NaOH溶液吸收SO2，方程式為SO22NaOH=Na2SO3H2O；(3)這些實驗現(xiàn)象體現(xiàn)了濃H2SO4的脫水性和強氧化性；(4)SO2通