承德石油高等?？茖W(xué)校油田基礎(chǔ)化學(xué)溶液.pptVIP

一有效數(shù)字 一 定義1數(shù)學(xué)定義在一個(gè)近似數(shù)中 從左邊第一個(gè)不是0的數(shù)字起 到末位數(shù)為止 所有的數(shù)字都叫這個(gè)數(shù)的有效數(shù)字 eg 0 0780有效數(shù)字位數(shù) 0 78000 70080 7080 3444 2名稱定義在分析工作中 實(shí)際能夠測(cè)量到的數(shù)字都是有效數(shù)字 它是由可靠數(shù)字和可疑數(shù)字組成 1 可靠數(shù)字 直接獲得的準(zhǔn)確數(shù)字 2 可疑數(shù)字 估讀的那部分?jǐn)?shù)字 eg 用直尺測(cè)量到的粉筆長(zhǎng)度為6 35cm6 3為可靠數(shù)字5為可疑數(shù)字 測(cè)量時(shí)使用的儀器不同 其精確度也不同 eg 同一重鉻酸鉀樣品 用不同儀器測(cè)量 分析天平為0 5180g化學(xué)天平為0 52g0 5180與0 52在數(shù)值上相差不大 可視為相等 但在精確度上兩者相差100倍 準(zhǔn)確度 測(cè)定結(jié)果與真實(shí)值之間的接近程度 精確度 是指使用同種備用樣品進(jìn)行重復(fù)測(cè)定所得到的結(jié)果之間的重現(xiàn)性 是精密度和正確度的綜合概念 二 表示方法1 有效數(shù)字中只應(yīng)保留一位可疑數(shù)字 2 0在數(shù)字前時(shí)不是有效數(shù)字 在數(shù)字之間與末尾時(shí)是有效數(shù)字 3 n位常數(shù) 具有無(wú)限位數(shù)的有效數(shù)字 在運(yùn)算時(shí)根據(jù)需要適當(dāng)取舍 三 注意事項(xiàng)1數(shù)學(xué)上的數(shù)字與實(shí)驗(yàn)中的數(shù)字是不一樣的 eg 8 35 8 350 8 35008 35g 8 350g 8 3500g在數(shù)學(xué)上是相等的 但在實(shí)驗(yàn)中不等 2有效數(shù)字的位數(shù)與測(cè)量?jī)x器的精確度有關(guān) eg 分析天平 4化學(xué)天平 2 3單位變換時(shí) 不應(yīng)改變有效數(shù)字的位數(shù) eg 100 2m單位變換 0 1002km 1 002 10 1km 1 002 104cm 10020cm 4有效數(shù)字保留原則是 四舍六入五留雙 1 當(dāng)數(shù)字的尾數(shù) 4時(shí) 舍去尾數(shù) 2 當(dāng)數(shù)字的尾數(shù) 6時(shí) 舍去尾數(shù) 尾數(shù)前一位數(shù) 加1 3 尾數(shù) 5時(shí) 若尾數(shù)前一位數(shù)為奇數(shù) 則舍去尾數(shù) 前一位數(shù) 加1 若尾數(shù)前一位數(shù)為偶數(shù) 則舍去尾數(shù) eg 4 175和4 165保留3位有效數(shù)字4 17 4 16 4 18 4 17 四 計(jì)算法則1加減法幾個(gè)數(shù)相加減時(shí) 和或差中小數(shù)點(diǎn)后的位數(shù) 應(yīng)與各加減數(shù)中小數(shù)點(diǎn)后位數(shù)最少者相同 eg 50 1 1 45 0 5812 1 先計(jì)算后保留 52 1312 52 1 2 先保留后計(jì)算 50 1 1 4 0 6 52 1 5留雙 2乘除法幾個(gè)數(shù)相乘除時(shí) 積或商的有效位數(shù)應(yīng)與各數(shù)值中有效數(shù)字位數(shù)最少者相同 與小數(shù)點(diǎn)位置無(wú)關(guān) eg 0 0121 25 64 1 05782 1 先計(jì)算后保留 0 32818230808 0 328 2 先保留后計(jì)算 0 0121 25 6 1 06 0 3283456 0 328 一 定義溶液是指一種或一種以上的物質(zhì)以分子或離子形式分散于另一種物質(zhì)中形成的均一 穩(wěn)定的混合物 被分散的物質(zhì)稱為溶質(zhì) 用于分散溶質(zhì)的物質(zhì)稱為溶劑 兩種溶液互溶時(shí) 一般把量多的一種叫溶劑 量少的一種叫溶質(zhì) 若其中一種是水 一般將水稱為溶劑 固體或氣體溶于液體時(shí) 通常把液體叫溶劑 二溶液solution 二 分類1聚集態(tài) 1 氣態(tài)溶液eg 空氣 2 液態(tài)溶液eg 鹽水 3 固態(tài)溶液eg 合金2溶質(zhì)的性質(zhì) 1 電解質(zhì)溶液eg 鹽水 2 非電解質(zhì)溶液eg 蔗糖水 二 分類3溶劑的不同 1 水溶液eg 鹽水 2 非水溶液eg 乙醇 汽油4溶質(zhì)的含量 1 飽和溶液 在一定溫度 一定量的溶劑中 溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解的溶液 2 不飽和溶液 在一定溫度 一定量的溶劑中 溶質(zhì)可以繼續(xù)被溶解的溶液 5溶液組分含量的測(cè)定 1 當(dāng)組分含量 10 時(shí) 為高組分溶液 應(yīng)保留4位有效數(shù)字 2 當(dāng)組分含量在1 10 時(shí) 為中組分溶液 應(yīng)保留3位有效數(shù)字 3 當(dāng)組分含量在 1 時(shí) 為微組分溶液 應(yīng)保留2位有效數(shù)字 三 表示方法 重點(diǎn) 1質(zhì)量分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的質(zhì)量在全部溶液的質(zhì)量中所占的分?jǐn)?shù) 量綱為1 用符號(hào)w表示 w m m2摩爾分?jǐn)?shù)是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液總物質(zhì)的量之比 量綱為1 用符號(hào)x表示 x n n 3物質(zhì)的量濃度是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液體積之比 用符號(hào)C或 表示 單位mol L 1 C n v4質(zhì)量摩爾濃度是指溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶劑質(zhì)量之比 用符號(hào)b或m表示 單位mol kg 1 b n m 5比例濃度 體積比 實(shí)驗(yàn)室用1 1鹽酸是指用市售濃鹽酸 含HCl38 12mol L 1 和水按體積比1 1配制 6ppm ppb pptppm百萬(wàn)分之一ppb十億分之一ppt萬(wàn)億分之一 理想溶液 溶液中的任一組分在全部濃度范圍內(nèi)都符合拉烏爾定律的溶液 拉烏爾定律 理想溶液在一定溫度下 其內(nèi)每一組分的蒸汽分壓與溶液內(nèi)該組分的摩爾分?jǐn)?shù)成正比 其比例系數(shù)等于該組分在純態(tài)下的蒸汽壓 溶液的性質(zhì) 一 定義平衡常數(shù)是指在特定物理?xiàng)l件下 如溫度 壓力 溶劑性質(zhì) 離子強(qiáng)度等 可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) 各生成物濃度 或分壓 的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度 或分壓 的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積 常用符號(hào)K表示 注 可逆反應(yīng) reversiblereaction 在同一條件下 既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行 同時(shí)又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng) 叫做可逆反應(yīng) 三平衡常數(shù) eg aA bBdD eE 1 若A B D E為液體 則K用Kc表示 稱濃度平衡常數(shù)Kc D d E e A a B b 2 若A B D E為氣體 則K用KP表示 稱壓強(qiáng)平衡常數(shù)kP PDdPEe PAaPBb練習(xí) Sn2 2Fe3 Sn4 2Fe2 N2 3H22NH3注 固體 溶劑的濃度是一個(gè)常數(shù) 可歸并到平衡常數(shù)中去 三 意義1平衡常數(shù)K值的大小 可推斷反應(yīng)進(jìn)行的程度 K值越大 表示反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 反之 越小 2反應(yīng)的平衡常數(shù)與反應(yīng)可能進(jìn)行的程度 一般來(lái)講 反應(yīng)的平衡常數(shù)K 105 認(rèn)為正反應(yīng)進(jìn)行的較完全 K 10 5 認(rèn)為這個(gè)反應(yīng)的正反應(yīng)很難進(jìn)行 逆反應(yīng)較完全 3平衡常數(shù)數(shù)值的大小 只能大致告訴我們一個(gè)可逆反應(yīng)的正向反應(yīng)所進(jìn)行的最大程度 并不能預(yù)示反應(yīng)達(dá)到平衡所需要的時(shí)間 4催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率 不改變化學(xué)反應(yīng)的始末狀