2018年高中化學(xué)_第1章 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 1.2 電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能——電解 第1課時(shí)課件5 魯科版選修4

第1課時(shí) 電解的原理 第2節(jié)電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能 電解 氫氣 氧氣 2H2O2H2 O2 自從伏打發(fā)明電池后 電 的應(yīng)用就風(fēng)起云涌 席卷全球 英國(guó)化學(xué)家戴維就是用電解的方法制出了很活潑的金屬鉀 鈉等 到了現(xiàn)在 電解的應(yīng)用就更加廣泛 它用于好多物質(zhì)的制備 電鍍 和電解水等 可是 你知道電解的原理嗎 你知道電解工業(yè)的發(fā)展?fàn)顩r嗎 你知道 讓我們共同走進(jìn)電解這奇妙的世界吧 1 以電解氯化銅溶液為例 理解并掌握電解池的概念和構(gòu)成條件 2 掌握電解原理 3 掌握電解池的陰極 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式的書寫 活動(dòng) 探究1 探究CuCl2溶液的電解過(guò)程 實(shí)驗(yàn)指導(dǎo) 1 按圖示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作 2 觀察 丙中兩個(gè)電極上有什么現(xiàn)象 電子從陽(yáng)極流入電源正極 從電源負(fù)極流入電解池陰極 陰極 陽(yáng)極 活動(dòng) 探究1 探究CuCl2溶液的電解過(guò)程 陽(yáng)離子向陰極移動(dòng) 陰離子向陽(yáng)極移動(dòng) 在直流電作用下 電解質(zhì)在兩個(gè)電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過(guò)程叫做電解 一 電解的原理 2 電解池 把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 1 電解的概念 3 電極 陽(yáng)極 與外電源正極相連 失電子 氧化反應(yīng) 陰極 與外電源負(fù)極相連 得電子 還原反應(yīng) 惰性電極 C Pt Au等 不論做陰極 陽(yáng)極 本身都不反應(yīng) 活性電極 大部分金屬電極 除Pt Au 做陰極本身不反應(yīng) 做陽(yáng)極 本身被氧化溶解 電極材料 CuCl2溶液 4 構(gòu)成電解池的條件 外加直流電源與電源相連的兩個(gè)電極電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)閉合回路 CuCl2溶液中有四種離子Cu2 H Cl OH 電解過(guò)程中為什么是Cu2 和Cl 先反應(yīng) 而不是H 和OH 要判斷電極反應(yīng)的產(chǎn)物 必須掌握離子的放電順序 陰極 陽(yáng)極 二 陰 陽(yáng)離子放電的一般順序 陽(yáng)離子 氧化性強(qiáng)的先得電子 陰離子 還原性強(qiáng)的先失電子 若金屬 除Pt Au 作電極 電極本身放電 若為惰性電極 溶液中的陰離子放電 S2 I Br Cl OH SO42 等含氧酸根離子 無(wú)論是惰性電極還是活性電極均為溶液中的陽(yáng)離子放電 Ag Hg2 Fe3 Cu2 H Pb2 Sn2 Fe2 Zn2 H Al3 Mg2 Na Ca2 K 陽(yáng)離子 書寫電解反應(yīng)式的一般思路 三 電極反應(yīng)式的書寫 1 必須標(biāo)明 通電 條件 2 若H 或OH 放電 電極方程式中寫成離子形式 但電解總方程式寫H2O 活動(dòng) 探究2 鈉的制備 鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑 這給鈉的制取帶來(lái)一定的困難 目前 世界上生產(chǎn)金屬鈉多數(shù)用電解熔融氯化鈉的方法 Na Na Na Cl Cl Cl 陰極 陽(yáng)極 思考如果用惰性電極電解飽和NaCl溶液呢 電解 電解的概念 親 這節(jié)課你學(xué)到了什么 電解的原理 構(gòu)成電解池的條件 電極反應(yīng)式的書寫 練習(xí) 分別用惰性電極電解下列物質(zhì)的水溶液 寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式 1 稀硫酸 2 鹽酸 3 硝酸銀 4 硫酸銅 5 氯化鉀 6 氫氧化鈉 陰極 4H 4e 2H2 陽(yáng)極 4OH 4e 2H2O O2 總反應(yīng)式 2 鹽酸 陰極 2H 2e H2 陽(yáng)極 2Cl 2e Cl2 總反應(yīng)式 1 稀硫酸 3 AgNO3溶液 4Ag 4e 4Ag 4OH 4e 2H2O O2 陰極 2Cu2 4e 2Cu 陽(yáng)極 4OH 4e 2H2O O2 4 CuSO4溶液 陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng) 2Cl 2e Cl2 2H 2e H2 陽(yáng)極 陰極 總反應(yīng)式 5 氯化鉀溶液 6 NaOH溶液