鹽類的水解后.ppt

鹽類水解 方正一中孟慶凡 高三一輪復(fù)習(xí) 鹽類的水解 1 鹽類水解概述 3 鹽類水解的應(yīng)用 2 影響鹽類水解平衡的因素 一 鹽類水解的本質(zhì) 鹽電離出的離子 水電離出的H 或OH 弱電解質(zhì)打破了水的電離平衡 因而鹽溶液呈酸性或堿性 CH3COONa CH3COO Na 例 醋酸鈉在溶液中的變化 促進水的電離 平衡右移C H 減小 C OH 增大顯堿性 二 鹽類水解的規(guī)律 兩強不水解 誰弱誰水解 都弱都水解 越弱越水解 誰強顯誰性 1 寫出下列物質(zhì)水解的離子方程式 FeCl3 Na2CO3 NH4Cl Al HCO3 3 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 請你總結(jié) 水解方程式的書寫方法 四 酸式鹽的水解 2 弱酸的酸式鹽 酸式根離子既電離又水解如果電離程度 水解程度 則溶液呈酸性 如NaHSO3 NaH2PO4 如果電離程度 水解程度 則溶液呈堿性 如NaHCO3 NaHS Na2HPO4等屬于此情況 1 強酸的酸式鹽 酸根離子只電離不水解 溶液呈酸性如NaHSO4 Na H SO42 寫出NaHSO4NaHSO3NaHCO3電離方程式與水解的離子方程式 1 濃度鹽濃度越小 水解程度越大鹽濃度越大 水解程度越小 3 外加酸堿對強堿弱酸鹽 加酸促進水解 加堿抑制水解 對強酸弱堿鹽 加酸抑制水解 加堿促進水解 2 溫度水解是吸熱過程 所以升高溫度鹽類水解程度增大 4 鹽水解情況相同的離子的水解相互抑制 水解情況相反的離子的水解相互促進 雙水解 條件 移動方向 H 數(shù) pH Fe3 水解程度 現(xiàn)象 升溫 加水稀釋 通HCl 加NaHCO3 填表 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 顏色變深 顏色變淺 顏色變淺 紅褐 無色 向右 增大 增大 向右 減小 減小 向右 減小 增大 向右 減小 減小 向左 向左 增大 增大 增大 減小 向右 減小 減小 3 藥品的配置與保存配制FeCl3溶液時 通常將它們?nèi)苡谳^濃的中 然后再用水稀釋到所需濃度 其作用是 鹽酸 抑制FeCl3水解 思考題 泡沫滅火器的原理 泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液 鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液 說明反應(yīng)原理 并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi) 把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi) 4 泡沫滅火器的原理 內(nèi)筒 玻璃 裝有Al2 SO4 3溶液 外筒 鋼制 裝有NaHCO3溶液 Al2 SO4 3和NaHCO3溶液 Al3 3HCO3 Al OH 3 3CO2 混合前混合后 C 1 下列陰離子 其中最易結(jié)合H 的是 A C6H5O B CH3COO C OH D CO32 E Cl F HCO3 2 物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽 NaX NaY NaZ 的溶液 其pH值依次為8 9 10 則HX HY HZ的酸性強弱的順序是 A HX HZ HYB HX HY HZC HZ HY HXD HY HZ HX 即酸越弱 形成的鹽其陰離子水解程度越大 溶液pH越大 堿越弱 形成的鹽其陽離子水解程度越大 溶液pH越小 B 談一談 1 你的收獲 3 你有什么想法 2 你的困惑 常見的 典型的雙水解反應(yīng) 雙水解 兩種水解情況相反的鹽溶液混合時會互相