高中化學(xué)3.2水的電離和溶液的酸堿性圖解素材新人教版.docx

第三章 水溶液中的離子平衡第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性【思維導(dǎo)圖】【微試題】1.在由水電離產(chǎn)生的H濃度為11013molL1的溶液中，一定能大量共存的離子組是( ) K、Cl、NO3、S2 K、Fe2、I、SO42 Na、Cl、NO3、SO42 Na、Ca2、Cl、HCO3 K、Ba2、Cl、NO3A B CD【答案】B2.(2014山東卷)已知某溫度下CH3COOH和NH3H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1molL1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過(guò)程中（ ） A水的電離程度始終增大 Bc（NH4+）/ c（NH3H2O）先增大再減小 Cc（CH3COOH）與c（CH3COO）之和始終保持不變 D當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c (NH4+)= c (CH3COO)【答案】D 3.(2012海南高考11)25時(shí)，a molL-1一元酸HA與b molL-1NaOH等體積混合后，pH為7，則下列關(guān)系一定正確的是( ) Aa =b Ba b Cc (A-)= c (Na+) Dc (A-) c(Na+) 【答案】C 4.（1）與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4+NH2- ，據(jù)此判斷以下敘述中錯(cuò)誤的是（ ） A液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒 B一定溫度下液氨中C(NH4+)C(NH2-)是一個(gè)常數(shù) C液氨的電離達(dá)到平衡時(shí)C(NH3) = C(NH4+) = C(NH2-) D只要不加入其他物質(zhì)，液氨中C(NH4+) = C(NH2-)（2）完成下列反應(yīng)方程式在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體。NaNH2溶于水的反應(yīng)。 類(lèi)似于“H+OH=H2O”的反應(yīng)。 （3）下列溶液，一定呈中性的是 （ ） A.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液B.H+=110-7molL-1的溶液 C.pH=14-pOH 的溶液 D.pH=pOH 的溶液【答案】（1）C （2）2Na+2NH3=H2+2NaNH2 NaNH2+H2O=NaOH+NH3或NH2+H2O=OH+NH3 NH2+NH4+ =2NH3或NH4Cl+NaNH2=2NH3+NaCl （3）D【解析】（1）（2）此題要求掌握水自偶的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H+與H2O結(jié)合形成H3O+)以及水的電離平衡,并能遷移應(yīng)用于對(duì)于NH3電離的認(rèn)識(shí)：NH3分子電離產(chǎn)生H+和NH2,H+與NH3結(jié)合生成NH4+，液氨電離產(chǎn)生等量的NH2與NH4+，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH4+類(lèi)似于H+，NH2類(lèi)似于OH。具備上述知識(shí)后，就可順利完成解題。（3）將教材中定義pH方法遷移應(yīng)用于表示pOH以及pH與pOH的關(guān)系，根據(jù)pH 的定義方法，可定義pOH= lgC(OH)，將室溫下水的離子積的表達(dá)式C(H+)C(OH)