4.1-原子的構(gòu)成.ppt

課題1原子的構(gòu)成 第四單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 復(fù)習(xí)練習(xí) 1 水由組成 1個水分子由構(gòu)成 2 在電解水的實驗中 水的破裂為氫和氧 該反應(yīng)的文字表達(dá)為 可見 分子很小 但在化學(xué)反應(yīng)中可以 而在化學(xué)變化中不可再分 所以說是化學(xué)變化中的最小的粒子 提示 填 分子 或 原子 氫元素和氧元素 兩個氫原子和一個氧原子 分子 原子 原子 再分 原子 原子 原子的構(gòu)成 在化學(xué)變化中分子可以再分 而原子不能再分 那么 原子究竟是不是簡單而不可分割的實心球體呢 你能猜想原子的內(nèi)部結(jié)構(gòu)嗎 教學(xué)目標(biāo) 1 原子是由質(zhì)子 中子和電子構(gòu)成的2 相對原子質(zhì)量的概念3 學(xué)會查相對原子質(zhì)量表 1993年 中國科學(xué)院科學(xué)家通過移動單個硅原子所寫的世界上最小的 中國 二字 這是中國科學(xué)家用一個個鐵原子排列出的世界上最小的 原子 二字 公元前5世紀(jì) 希臘哲學(xué)家德謨克利特等人認(rèn)為物質(zhì)是由原子構(gòu)成的 提出了原子的概念 歷史上有關(guān)原子的假設(shè) 近代科學(xué)原子論 1803年 一切物質(zhì)都是由最小的不能再分的粒子 原子構(gòu)成 原子模型 原子是堅實的 不可再分的實心球 英國化學(xué)家道爾頓 J Dalton 1766 1844 1897年原子并不是構(gòu)成物質(zhì)的最小微粒 湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子 電子是種帶負(fù)電 有一定質(zhì)量的微粒 普遍存在于各種原子之中 湯姆生原子模型 原子是一個平均分布著正電荷的粒子 其中鑲嵌著許多電子 中和了電荷 從而形成了中性原子 英國物理學(xué)家湯姆生 J J Thomson 1856 1940 粒子散射實驗 1909年 原子有核 盧瑟福和他的助手做了著名 粒子散射實驗 根據(jù)實驗 盧瑟福在1911年提出原子有核模型 有關(guān)原子的假設(shè) 盧瑟福提出了一個更完整的原子模型 1 原子的中央是由很重的帶正電的質(zhì)子構(gòu)成的核 2 遠(yuǎn)離這個核的是很輕的帶負(fù)電的電子 3 電子繞著核轉(zhuǎn) 像行星繞著太陽轉(zhuǎn)一樣 玻爾原子模型 1913年 玻爾借助誕生不久的量子理論改進(jìn)了盧瑟福的模型 玻爾原子模型 又稱分層模型 當(dāng)原子只有一個電子時 電子沿特定球形軌道運轉(zhuǎn) 當(dāng)原子有多個電子時 它們將分布在多個球殼中繞核運動 不同的電子運轉(zhuǎn)軌道是具有一定級差的穩(wěn)定軌道 丹麥物理學(xué)家玻爾 N Bohr 1885 1962 電子云模型 現(xiàn)代物質(zhì)結(jié)構(gòu)學(xué)說 現(xiàn)代科學(xué)家們在實驗中發(fā)現(xiàn) 電子在原子核周圍有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)多 有的區(qū)域出現(xiàn)的次數(shù)少 就像 云霧 籠罩在原子核周圍 因而提出了 電子云模型 電子云密度大的地方 表明電子在核外單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機會多 反之 出現(xiàn)的機會少 從原子結(jié)構(gòu)模型的演變你想到了些什么 6 知識的延伸 實驗證明 質(zhì)子和中子是由更小的微粒 夸克 構(gòu)成 有關(guān)夸克的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)仍有探索和研究中 一 原子的構(gòu)成 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 帶正電 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 表4 1 表4 2 示例 核外電子數(shù) 練習(xí) 原子結(jié)構(gòu)動畫 電子 電子 中子 質(zhì)子 原子核 不帶電 返回 閱讀上表 表4 1 你能得出什么結(jié)論呢 1 質(zhì)子帶正電 中子不帶電 電子帶負(fù)電 2 質(zhì)子和中子的質(zhì)量很小 但比電子大很多 3 中子不帶電 所以原子核的電性由質(zhì)子決定 因此原子核帶正電 數(shù)目跟質(zhì)子相等 1 原子核所帶的正電荷從何而來 2 質(zhì)子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系 3 電子數(shù)與原子核所帶的正電荷數(shù)有何關(guān)系 原子核所帶的正電荷數(shù)簡稱為核電荷數(shù) 觀察表格 表4 2 思考下列問題 不同原子的質(zhì)子數(shù) 電子數(shù)不同 氫原子的中子數(shù)為0 因此 不是所有的原子都有中子 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 核外電子的運動規(guī)律 電子是在電子層上分層排布的電子層從里到外離核距離由遠(yuǎn)到近 能量由低到高電子總是盡先排在能量最低的電子層里 即第一層排滿了才排第二層 依次下去 每個電子層最多能容納2n2個電子 最外層不超過8個 如果第一層為最外層不超過2個 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 電子層 電子層上的電子數(shù) 原子結(jié)構(gòu)示意圖 原子的質(zhì)量測定值 一個碳原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000001993千克即1 993 10 26千克一個氧原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000002657千克即2 657 10 26千克一個鐵原子的質(zhì)量是 0 00000000000000000000000009288千克即9 288 10 26千克 原子的質(zhì)量很小 記憶 計算都很不方便 怎么辦 下一頁 二 相對原子質(zhì)量 Ar 相對原子質(zhì)量就是以一種碳原子質(zhì)量的1 12 1 66 10 27Kg 為標(biāo)準(zhǔn) 其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比 碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 1 相對原子質(zhì)量 是一個比值 2 相對原子質(zhì)量 單位為 1 可省略 碳原子的相對原子質(zhì)量是 12氧原子的相對原子質(zhì)量是 16鐵原子的相對原子質(zhì)量是 56 下一頁 相對原子質(zhì)量的近似值 找規(guī)律 閱讀上表 你能得到什么信息 核電荷數(shù) 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) 核外電子 跟質(zhì)子 中子相比 電子質(zhì)量很小 通常忽略不計 原子的質(zhì)量主要集中在原子核上 質(zhì)子和中子的質(zhì)量跟相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)相比較 均約等于1 練習(xí) 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 練習(xí) 已知1個碳原子的質(zhì)量是1 993 10 26Kg 一個氧原子的質(zhì)量是2 657 10 26Kg 求氧原子的相對原子質(zhì)量 標(biāo)準(zhǔn) 1 993 10 26Kg 1 12 1 66 10 27Kg 氧原子的相對原子質(zhì)量 1 66 10 27Kg 2 657 10 26Kg 16 答 氧原子的相對原子質(zhì)量是16 解 3 相對原子質(zhì)量與原子實際質(zhì)量的關(guān)系 1 相對原子質(zhì)量 原子的實際質(zhì)量 2 原子實際質(zhì)量越大 它的相對原子質(zhì)量數(shù)值 3 相對原子質(zhì)量的單位是 原子實際質(zhì)量的單位是 不等于 越大 1 沒有單位 千克 是個比值 4 原子的質(zhì)量 1 原子的質(zhì)量主要集中在 原子核里 即由質(zhì)子和中子決定 2 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 課堂小結(jié) 原子 帶正電 不帶電 帶負(fù)電 質(zhì)子 帶正電 中子 不帶電 核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核外電子數(shù) 核外電子數(shù) 二 相對原子質(zhì)量 碳原子質(zhì)量的1 12 Ar 原子核里 2 相對原子質(zhì)量 質(zhì)子數(shù) 中子數(shù) 原子的質(zhì)量主要集中在 1 原子是由居于原子中心 帶 的原子核和核外帶 的電子構(gòu)成 原子核是由 和 構(gòu)成 由于它們所帶的電荷 電性 所以整個原子 填顯或不顯 電性 2 能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 化學(xué)變化中的最小粒子是 原子中帶正電荷的粒子是 不顯電性的粒子是 質(zhì)量最小的粒子是 決定原子質(zhì)量大小的粒子是 3 據(jù)報道 1994年12月科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一種新元素 它的原子核內(nèi)有質(zhì)子111個 中子161個 則該元素核外電子數(shù)是 下一頁 正電 負(fù)電 質(zhì)子 中子 相等 相反 不顯 分子 原子 質(zhì)子和原子核 中子 電子 原子核 111 課堂練習(xí) 練習(xí) 1 填表 2 氧原子的相對原子質(zhì)量為 A 16gB 16C 2 657 10 26kgD 16g3 最近 俄羅斯科學(xué)家宣布他們通過核反應(yīng)合成了核電荷數(shù)為114 相對原子質(zhì)量為289的超重元素原子 該原子內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 中子數(shù)為 核外電子數(shù)為 B 114 175 114 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 質(zhì)子數(shù)一定等于電子數(shù) 但不一定等于中子數(shù) 質(zhì)子和電子數(shù)目相等 電性相反 互相抵消 所以原子不帶電 簡答題 板書 1 原子 普通的氫除外 的原子的核是 A 電子和質(zhì)子構(gòu)成 B 質(zhì)子和中子構(gòu)成 C 由電子和中子構(gòu)成 D 不能再分2 在原子里質(zhì)子數(shù)等于 A 中子數(shù)B 電子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)之和D 原子量3 化學(xué)變化中的最小微粒是 在化學(xué)變化中可分的微粒是 A 原子 B 分子 C 電子 D 原子核 B B A B 心中有數(shù) 4 一個碳原子的質(zhì)量是1 993 10千克 碳的相對原子質(zhì)量為 A 12克 B 14 C 12 D 165 已知原子的核電荷數(shù) 可以確定它的 A 相對原子質(zhì)量 B 質(zhì)子數(shù) C 中子數(shù) D 電子數(shù)6 原子中決定相對原子質(zhì)量大小的主要微粒是 A 質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)B 質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)D 核電荷數(shù)7 在同一原子里 其數(shù)目相同的是 A 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)B 電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)C 中子數(shù)和電子數(shù)D 質(zhì)子數(shù)和原子質(zhì)量 C B B B 開動腦筋 1 某原子的質(zhì)子數(shù)為26 中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多4 則該原子中所含微?？倲?shù)為 A 26B 56C 82D 862 構(gòu)成氧原子的微粒有 A 8個質(zhì)子 8個中子 16個電子B 8個質(zhì)子 8個電子C 8個質(zhì)子 8個中子 8個電子D 8個原子核 8個中子 8個電子 C C 3 貧鈾彈的主要成分是低放射性的鈾 鈾原子的相對原子質(zhì)量是238 核電荷數(shù)為92 中子數(shù)應(yīng)為 A 146B 92C 136D 238 A 1下列關(guān)于原子的說法中 不正確的是 A 原子是化學(xué)變化的最小微粒 但原子可以再分B 核外電子在原子核外的空間里作高速運動C 原子核是由質(zhì)子和電子構(gòu)成的 呈電中性D 原子可以構(gòu)成分子 也可以構(gòu)成物質(zhì)2據(jù)報道 上海某醫(yī)院正研究用放射性碘治療腫瘤 這種碘原子的核電荷數(shù)為53 相對原子質(zhì)量是125 下