江蘇省儀征市第三中學九年級化學全冊 第七章 第三節(jié) 幾種重要的鹽導學案（無答案）（新版）滬教版.doc

第三節(jié) 幾種重要的鹽一、知識目標1.了解常見鹽的化學成分、化學式、學名及色、態(tài)、特性和用途2. 通過復習金屬活動性順序及酸和堿的有關性質(zhì)，得出鹽的化學性質(zhì)。3.了解復分解反應發(fā)生的條件。4.簡介鹽的分類和命名二、教學重點與難點：復分解反應發(fā)生的條件三、教學過程 第1課時（一）鹽1.食鹽（1）制?。汉Ｋ畷覃}（2）用途：調(diào)味，腌食品，配生理鹽水，農(nóng)業(yè)上選種，生產(chǎn)氯氣，氫氧化鈉等。（3）物性： 。 粗鹽易潮解的原因： 。粗鹽提純的步驟： 。（4）檢驗： 。2.碳酸鈉 （1）俗稱： 或 。（2）物性： 。 （3）制備: 。（4）用途： 。3.碳酸氫鈉 （1）俗稱： 。（2）物性： 。 （3）用途： 。4.碳酸鈣（1）石灰石在自然界中的存在（2）主要成分為碳酸鈣的物質(zhì)： 。（3）碳酸根（或碳酸鹽）的檢驗：試劑： 和 ?，F(xiàn)象：加稀鹽酸- ； 通石灰水- 。 問題：檢驗石塊含有碳酸鈣所涉及的反應 、 。含碳酸根的鹽統(tǒng)稱為碳酸鹽：如： 。 （4）石灰石的用途： 第2課時（5）生石灰的燒制現(xiàn)象： 。石灰石、大理石等含碳酸鈣的物質(zhì)高溫煅燒： 。 說明： cao學名 ，俗名 。生石灰物性： ?；裕?。用途： 。（6）熟石灰熟石灰的形成： 。物性： 。化性： 。用途： 。5.硫酸銅：（1）物性： 。（2）化性：無水硫酸銅遇 變 色-檢驗 的存在， 化學方程式： 。硫酸銅晶體（ ）：俗稱 或 ；受熱易分解 。（3）用途： 。 第3課時【總結】：鹽的物理性質(zhì) 大多數(shù)鹽都是 色 體。酸堿鹽的溶解性（20）口訣： 鹽的化學性質(zhì)1.na2co3、nahco3溶液等呈 性， nh4cl、 (nh4)2so4溶液等呈 性，nacl、kno3、nano3、bacl2等溶液呈 性。2.與金屬反應演示實驗：鐵與硫酸銅、鋁與硫酸銅、銅與硝酸汞等反應。fecuso4 alcuso4 現(xiàn)象： 、 。cuhg(no3)2cu(no3)2hg現(xiàn)象： 、 。fenacl反應通式： 。 反應發(fā)生的條件：（1）金屬要 ，且 （2）反應物鹽必須 。3.與酸反應caco3+hno3 bacl2+ h2so4agno3+hcl 反應通式： 。 反應發(fā)生的條件： 。4.與堿反應 mgso4+ba(oh)2 fecl3 +naoh-反應通式： 。 反應條件： 。5.與鹽反應agno3+nacl mgso4+ bacl2反應通式： 。 反應條件： 。第4課時（二）復分解反應1.定義： 。2.復分解反應發(fā)生的生成物的條件3.五大類型（1）酸+金屬氧化物-鹽+水h2so4zno （2）酸+堿-鹽+水h2so4 cu(oh)2 （3）酸+鹽-新酸+新鹽 hno3 baco3 hno3 ag2co3（4）堿+鹽-新堿+新鹽 ba(oh)2+mgso4（5）鹽+鹽-新鹽1+新鹽2nacl+agno3第5課時4.總結：復分解反應練習：判斷下列各組物質(zhì)間能否發(fā)生復分解反應小結：（1）金屬的活動性和置換反應金屬活動性順序表練習：判斷下列各組物質(zhì)能否發(fā)生置換反應說明： fe與酸或鹽溶液發(fā)生置換反應時，一般生成亞鐵鹽，其溶液為 色。 k、ca、na 活動性較強，與鹽溶液反應較復雜，一般不用來與 。 如： （2）判斷金屬活動性的方法： 第6課時（三）化學肥料土壤中最缺乏的元素是 、 、 等。種類：氮肥（含n）、磷肥（含p）、鉀肥（含k）、復合化肥（兩種或兩種以上營養(yǎng)元素）。 氮肥（含n）作用： 。舉例： 。制備銨態(tài)氮肥(或nh4+)的檢驗：檢驗試劑： 、 。 現(xiàn)象： 、 。原理：銨態(tài)氮肥與堿性物質(zhì)（氫氧化鈉、氫氧化鈣等）混合加熱，都有氨氣放出，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。說明：銨態(tài)氮肥不能與 物質(zhì)混用，原因是 。 例2. 磷肥（含p）作用： 。舉例：磷礦粉，鈣鎂磷肥，過磷酸鈣（