高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí).ppt

鈉堿金屬 2006屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí) 吳亨祥 一 鈉的物理性質(zhì) 顏色 熔點(diǎn) 軟硬度 密度 銀白色 斷面為銀白色 較低 投入水中后融化成球狀 質(zhì)軟 用小刀可以輕易切割 大于煤油小于水 浮在水面上 沉在煤油底部 實(shí)驗(yàn)1 1 用鑷子從煤油中取出鈉后用濾紙吸干煤油 在玻片上用小刀切割鈉 立即觀察鈉的斷面的顏色2 觀察鈉的斷面的光澤的變化 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 用小刀切割開的斷面呈 色 斷面迅速變 暗 銀白色 實(shí)驗(yàn)2 1 將鈉投入水中 立即蓋上玻璃片 從側(cè)面觀察現(xiàn)象 不能將燒杯口蓋嚴(yán) 2 反應(yīng)后滴加入酚酞試液 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 鈉投入水后 在水面上 由不規(guī)則塊狀變成 狀 迅速向各方 最后完全 滴入酚酞試液后溶液 浮 球 游動(dòng) 消失 變紅 演示實(shí)驗(yàn) 將鈉放在蒸發(fā)皿中加熱至燃燒 觀察燃燒后的生成物的顏色 實(shí)驗(yàn)結(jié)果 有淡黃色物質(zhì)生成 三 鈉的化學(xué)性質(zhì) 常溫 4Na O2 2Na2O 1 與氧氣反應(yīng) 加熱 2Na O2 Na2O2 2Na2O O2 2Na2O2 0 1 2 1 1 化合價(jià)降低 得到2e 化合價(jià)升高 失去2e 2Na S Na2S 2 與硫的反應(yīng) 3 與水的反應(yīng) Na H2O NaOH 2Na 2H2O 2NaOH H2 四 存在與保存 存在 在自然界中只有化合態(tài) 保存 避開空氣 水 少量時(shí)保存在煤油中 五 在日常生活 工業(yè)生產(chǎn)中的用途 制高壓鈉燈 Na K合金作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑 可以將一些金屬?gòu)乃鼈兊柠}的熔融狀態(tài)中置換出來 涂抹在電子管內(nèi)壁上吸收氧氣作為消氣劑 在有機(jī)化工中做催化劑 探索題將Na投入CuSO4溶液將會(huì)看到什么現(xiàn)象 生成物是什么 請(qǐng)根據(jù)所學(xué)習(xí)的知識(shí)寫出其反應(yīng)方程式 鈉浮在水面上 熔成小球 最后消失 同時(shí)生成藍(lán)色沉淀 2Na 2H2O 2NaOH H2 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 2Na CuSO4 2H2O Na2SO4 Cu OH 2 H2 二 氧化鈉與過氧化鈉 白色固體 淡黃色固體 Na202 Na20 2 1 好 較差 無(wú) 有 三 碳酸鈉與碳酸氫鈉 純堿 小蘇打 白色粉末 白色晶體 易溶 可溶 穩(wěn)定 不穩(wěn)定 大 小 慢 分步 快 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 不反應(yīng) 白色沉淀 氣體 白色沉淀 氣體 H CO2 OH 加熱 四 氫氧化鈉的性質(zhì) 1 白色固體 易潮解 溶解放熱 強(qiáng)腐蝕性 使用中注意安全 2 強(qiáng)堿 具有堿的通性 跟酸中和 跟酸性氧化物反應(yīng) 跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀 跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣 實(shí)驗(yàn)中制取氨氣用消石灰 3 氫氧化鈉跟兩性氧化物 Al2O3 反應(yīng) 跟兩性氫氧化物 Al OH 3 反應(yīng) 4 氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉 5 氫氧化鈉跟單質(zhì)硅反應(yīng)生成氫氣和硅酸鈉 6 腐蝕玻璃 陶瓷等硅酸鹽制品 特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性 保存中注意避免在有玻璃塞 玻璃活塞的容器中時(shí)間過長(zhǎng) 熔化氫氧化鈉的容器選擇等 四 氫氧化鈉的性質(zhì) 7 氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質(zhì)反應(yīng) 用NaOH溶液吸收殘余氯氣 8 實(shí)驗(yàn)室制得的溴苯有紅褐色 可用氫氧化鈉除去 9 粘在試管上的硫可以用熱的氫氧化鈉溶液洗去 10 氫氧化鈉跟苯酚反應(yīng) 用于苯酚與苯等有機(jī)物的分離 醇沒有酸性 不與氫氧化鈉反應(yīng) 11 酯的堿性水解 12 油脂的皂化反應(yīng) 制肥皂 四 氫氧化鈉的性質(zhì) 1 加氫氧化鈉生成白色沉淀 繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失 可能是鎂鹽 2 加氫氧化鈉生成白色沉淀 繼續(xù)加 白色沉淀逐漸消失 常見為鋁鹽 3 加氫氧化鈉生成白色沉淀 沉淀迅速變灰綠色 最后變成紅褐色 亞鐵鹽 五 一些物質(zhì)保存方法 Li Na K Rb Cs Fr 3 11 19 37 55 87 六 堿金屬的結(jié)構(gòu) 六 堿金屬的結(jié)構(gòu) 1 相同點(diǎn) 最外層電子數(shù)相同都是一個(gè)電子 次外層電子數(shù)相同為8電子 Li除外 2 不同點(diǎn) 核外電子層數(shù)不同 3 遞變規(guī)律 按Li Na K Rb Cs順序 原子半徑依次增大 離子半徑依次增大 同種元素的原子半徑大于離子半徑 4 推論性質(zhì)遞變 隨原子核外電子層數(shù)的增多原子半徑依次增大核對(duì)外層電子引力的減弱 失去電子的趨勢(shì)增強(qiáng) 元素的金屬性增強(qiáng) 單質(zhì)的還原性增強(qiáng) 七 堿金屬單質(zhì)的物理性質(zhì) 1 相似性 軟可切 銀白色 銫略帶金色光澤 有光澤 密度小 熔沸點(diǎn)較低 良好的導(dǎo)電導(dǎo)熱性 2 遞變規(guī)律 熔點(diǎn) 沸點(diǎn)逐漸降低密度呈增大趨勢(shì) Na大于K 硬度逐漸變小 八 堿金屬的化學(xué)性質(zhì) 2 氫氣 Na K Rb Cs與氫氣反應(yīng) 都生成RH 3 單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng) 生成相應(yīng)的堿和氫氣2R 2H2O 2ROH H2 反應(yīng)現(xiàn)象 鋰與水反應(yīng)不熔化 鈉與水反應(yīng)時(shí)熔化 比鋰激烈 鉀與水反應(yīng)熔化 且使產(chǎn)生的H2燃燒 比鈉更劇烈 銣 銫都與水猛烈反應(yīng) 氫氣燃燒并發(fā)生輕微爆炸 1 跟鹵素 氧氣 硫等非金屬直接化合 在反應(yīng)中表現(xiàn)出很強(qiáng)的還原性Li Li2O Na Na2O Na2O2 K K2O2或KO2等 某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈特殊的顏色 九 焰色反應(yīng) 焰色反應(yīng)鑒別鹽類的步驟 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色 蘸取溶液 沾取固體 放在火焰上灼燒 觀察火焰顏色 觀察鉀火焰顏色要透過藍(lán)色的鈷玻璃去觀察 鹽酸洗鉑絲 鉑絲在火焰上灼燒至原火焰色 如不能灼燒至原火焰色 則需再酸洗 再灼燒 鉀 鈉焰色反應(yīng)顏色 鉀 紫色 透過藍(lán)色鈷玻璃 鈉 黃色 十 堿金屬中的一般和特殊之處 1 Na K需保存于煤油中 但Li的密度比煤油小 所以Li必須保存在密度更小的石蠟油中或密封于石蠟2 堿金屬中 從Li Cs 密度呈增大的趨勢(shì) 但 K 0 862g cm3 p Na 0 971g cm3 3 酸式鹽的溶解度一般大于正鹽 但溶解度NaHC03 Na2C03 4 氧在化合物中一般顯 2價(jià) 氫顯 1價(jià) 但Na2O2 H2O2中的氧顯 1價(jià) NaH CaH2中的氫顯 1價(jià) 5 試劑瓶中的藥品取出后 一般不能放回原瓶 但I(xiàn)A金屬Na K等除外 6 一般活潑金屬能從鹽中置換出不活潑金屬 但對(duì)IA非?；顫姷慕饘貼a K等除外 如 2Na CuS04 2H20 Cu OH 2 H2 Na2S04 例1 下列關(guān)于金屬鈉的說法不正確的是A 鈉具有銀白色金屬光澤 密度比水小B 鈉的還原性很強(qiáng) 在空氣中易變質(zhì) 最后變成過氧化鈉C 由于鈉的密度大于煤油且不與煤油反應(yīng) 所以可將少量鈉保存在煤油中D 鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉 氫氧化鈉 碳酸鈉等化合物 BD 例2 把2 1g的CO和H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后 立即通入足量的Na2O2固體中 固體的質(zhì)量增加A 2 1gB 3 6gC 7 2gD 無(wú)法確定 A 例3 將甲烷 氧氣 過氧化鈉放入密閉容器中 在150 條件下用電火花引發(fā)反應(yīng)后 3種物質(zhì)都恰好完全反應(yīng) 容器中的壓強(qiáng)為零 則原混合物中3種物質(zhì)的質(zhì)量之比為 反應(yīng)后容器中的物質(zhì)是 例4 稱取一定質(zhì)量的碳酸鈉溶于水中 加入足量的鹽酸 1 若碳酸鈉中含有碳酸氫鈉 鹽酸的用量 產(chǎn)生的氣體的量 填 增多 減少 不變 2 若碳酸鈉中含有碳酸鉀 鹽酸的用量 產(chǎn)生的氣體的量 填 增多 減少 不變 8 8 117 Na2CO3 NaOH 減少 減少 增多 減少 例5 已知30 時(shí)幾種鹽的溶解度 g 100gH2O 1943年 侯德榜先生沖破了 索爾維法 的技術(shù)封鎖 成功研究了聯(lián)合制堿法 即 侯氏制堿法 其主要操作是 1 在氨化飽和NaCl溶液中通入CO2制得小蘇打 2 再把小蘇打焙燒 制得純堿 CO2循環(huán)使用 3 在析出小蘇打的母液中加入固體NaCl 析出NH4Cl晶體 1 寫出氨化飽和NaCl溶液中通CO2的方程式 該法能制得小蘇打的原因 2 不能先通CO2 再通NH3的原因 3 母液中加生石灰的方程式 3個(gè) NH3 CO2 H2O NH4HCO3NH4HCO3 NaCl NaHCO3 NH4Cl NaHCO3的溶解度比其他3種鹽的溶解度小 CO2在水中溶解度比NH3小 生成NH4HCO3較少 NaHCO3不能達(dá)到飽和而析出 2NH4Cl CaO CaCl2 2NH3 H2O 例6 將amolNa2O2和bmolNaHCO3混合置于密閉容器中 加熱至300 使其充分反應(yīng) 回答下列問題 1 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)氣體只有氧氣時(shí) a和b的關(guān)系式是 2 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體只有Na2CO3時(shí) a和b的關(guān)系式是 3 當(dāng)充分反應(yīng)后密閉容器內(nèi)固體為Na2CO3和NaOH混合物時(shí) a和b的關(guān)系式是 b a b 2a a b 2a 例7 有A B兩種常見化合物組成的混合物 其焰色反應(yīng)均呈黃色 相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖 其他物質(zhì)均已略去 回答下列問題 1 化學(xué)式 A B C 2 B加熱產(chǎn)生D的方程式 B加稀硫酸產(chǎn)生D的離子方程式 3 A B加熱后 若只得到一種固體化合物 則A B的物質(zhì)的量之比的最大值為 填數(shù)字 Na2O2 NaHCO3 O2 2NaHCO3 Na2CO3 H2O CO2 HCO3 H H2O CO2 1 2 例8 取兩種不同濃度的NaOH溶液各100mL 分別向兩溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO21 12L 完全反應(yīng)后 將溶液低溫蒸干 得不含結(jié)晶水的固體5g和6g 求兩種NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 令固體全都是Na2CO3 則生成固體應(yīng)為5 3g 令固體全都是NaHCO3 則生成固體應(yīng)為4 2g 1 5g位于4 2 5 3g之間 故為Na2C