《2011年高考江蘇卷化學(xué)試題及答案含試卷分析和試題解析》

偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 1 頁(yè) 共 15 頁(yè) 2011 年高考化學(xué)試卷（江蘇卷）試卷分析和試題分析 2011 年江蘇高考化學(xué)卷，在繼承 2010 年江蘇高考化學(xué)卷的基礎(chǔ)上，又進(jìn)行了變化和創(chuàng)新。在試題總題量保持相對(duì)穩(wěn)定的情況下，對(duì)試題結(jié)構(gòu)進(jìn)行了微調(diào)?？陀^題的題量在增加，而分值在下降；主觀題的題量在減少，而分值在增加。選擇題中基礎(chǔ)性試題所涉及的知識(shí)點(diǎn)在增多，內(nèi)容繼續(xù)向廣度擴(kuò)張，而難度則有所下降。非選擇題部分，純理論性和計(jì)算性試題占比較少，而工業(yè)生產(chǎn)流程、基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、社會(huì)熱點(diǎn)等題材的試題占比較大。這些內(nèi)容，信息量、閱讀量大，對(duì)學(xué)生捕捉信息、綜合分析和創(chuàng)新思維的能力的要 求比較高，綜合性、實(shí)踐性、探究性和用學(xué)科思想解決化學(xué)問(wèn)題的能力要求與 10 年江蘇高考化學(xué)試卷相當(dāng)，但難度比去年有所下降。選考內(nèi)容不管是選修三，還是實(shí)驗(yàn)化學(xué)，都比較基礎(chǔ)，難度比去年有明顯的下降?？偟膩?lái)說(shuō)， 2011 年江蘇高考化學(xué)試卷，在拓展創(chuàng)新，力避偏題怪題，重視“雙基”（基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能），注意試卷導(dǎo)向和區(qū)分度，考查能力，選拔新人，時(shí)代性和新穎性等方面都是值得肯定的。 縱觀江蘇近三年高考化學(xué)試題，基本題型和題量保持相對(duì)穩(wěn)定，但試卷結(jié)構(gòu)卻在不斷的變化。化學(xué)用語(yǔ)、阿伏加德羅常數(shù)、離子反應(yīng)方程式和離子共存、 元素周期律和元素周期表、電化學(xué)和化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、鹽類(lèi)水解和離子濃度大小比較、化學(xué)平衡、有機(jī)物的性質(zhì)和合成、基礎(chǔ)物質(zhì)制備、離子檢驗(yàn)和除雜、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的閱讀和處理、圖表信息的綜合運(yùn)用等化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容三年基本保持穩(wěn)定。 近三年江蘇省高考化學(xué)試卷試題內(nèi)容雙向細(xì)目對(duì)照表： 題號(hào) 題型 2009 題 型 2010 題型 2011 1 單項(xiàng) 選擇 24分 化學(xué)與 STSE 單項(xiàng) 選擇 14分 化學(xué)與 STSE 單項(xiàng) 選擇 20分 化學(xué)與 STSE 2 化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ) 化學(xué)用語(yǔ) 3 物質(zhì)轉(zhuǎn)化 離子方程式 正誤判斷 元素化合物性質(zhì) 4 NA 元素化合物性質(zhì) 離子共存 5 化學(xué)原理分析 NA 元素周期律周期表 6 實(shí)驗(yàn)基本操作 離子共存 離子方程式正誤判斷 7 離子共存 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作 8 元素周期律 不定 項(xiàng)選 擇題 28分 化學(xué)原理分析 NA 9 不定 項(xiàng)選 擇題 24分 化學(xué)實(shí)驗(yàn)原理 有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 元素化合物性質(zhì)綜合 10 有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)及操作 基本理論內(nèi)容綜合 11 離子方程式正誤判 斷 電化學(xué) 不定 項(xiàng)選 擇題 20分 有機(jī)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 12 電化學(xué) 離子濃度大小比較 化學(xué)反應(yīng)與能量 13 離子濃度大小比較 元素周期律 物質(zhì)制備與性質(zhì)基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn) 14 化學(xué)平衡 化學(xué)平衡 離子濃度大小比較 15 非選 擇題 72分 物質(zhì)制備與提純綜合實(shí)驗(yàn) 非選 擇題 78分 物質(zhì)制備與提純綜合實(shí)驗(yàn) 化學(xué)平衡 16 化工生產(chǎn)流程 化工生產(chǎn)流程 非選 擇題 80分 化工生產(chǎn)流程 17 無(wú)機(jī)理論題 無(wú)機(jī)理論題 有機(jī)推斷與合成 18 信息理論與實(shí)驗(yàn)結(jié) 合 信息理論與計(jì)算結(jié)合 電化學(xué) 與計(jì)算結(jié)合 19 有機(jī)推斷與合成 有機(jī)推斷與合成 物質(zhì)含量測(cè)定綜合實(shí)驗(yàn) 20 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)計(jì)算 化學(xué)反應(yīng)與能量綜合 21 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 或?qū)嶒?yàn)化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 或?qū)嶒?yàn)化學(xué) 物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 或?qū)嶒?yàn)化學(xué) 2012 屆高三化學(xué)復(fù)習(xí)，我看還是應(yīng)該狠抓化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和主干內(nèi)容，重視基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)、重視學(xué)生操作能偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 2 頁(yè) 共 15 頁(yè) 力的培養(yǎng)，注重課堂教學(xué)中學(xué)生學(xué)習(xí)思考性、靈活性和創(chuàng)新性的滲透，不斷穿插生活中的化學(xué)常識(shí)、化學(xué)知識(shí)的應(yīng)用和運(yùn)用、化工生產(chǎn)流程、節(jié)能減排、綠色環(huán)保、新能源和新材料等方面的內(nèi)容，提高學(xué)生的化學(xué)適應(yīng)性和考場(chǎng)應(yīng)變能 力。 2011 年江蘇省高等學(xué)校招生考試化學(xué)試卷 可能用到的相對(duì)的原子質(zhì)量： H： 1 C： 12 N： 14 O： 16 Na： 23 Mg： 24 Al： 27 S： 32 Cl： 35.5 Ca： 40 Mn： 55 Fe： 56 Cu： 64 Zn： 65 Br： 80 Ag： 108 選擇題（共 40 分） 單項(xiàng)選擇題：本題包括 10 小題，每小題 2 分，共計(jì) 20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。 1.化學(xué)與人類(lèi)生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是 加快化 石燃料的開(kāi)采與使用；研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；田間焚燒秸稈；推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。 A. B. C. D. 【參考答案】 B 【分析】 本題屬于考核化學(xué)與社會(huì)問(wèn)題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問(wèn)題。 加快化石燃料的開(kāi)采與使用，只會(huì)加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會(huì)有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國(guó)的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境； 隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源 不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過(guò)土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過(guò)食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康； 綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來(lái)的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費(fèi)資源，已在部分地區(qū)成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是 A.N2的電子式： B.S2 的結(jié)構(gòu)示意圖： C.質(zhì)子數(shù)為 53，中子數(shù)為 78 的碘原子： 53131I D.鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 【參考答案】 C 【分析】 有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)常涉及常見(jiàn)物質(zhì)的組成和結(jié) 構(gòu)，尤其是一些常見(jiàn)物質(zhì)電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及模型等等，內(nèi)容比較基礎(chǔ)。 3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是 A.常溫下濃硫酸能是鋁發(fā)生鈍化，可在常溫下作用鋁制貯藏貯運(yùn)濃硫酸 B.二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器 C.二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 D.銅的金屬活潑性比鐵的差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕 【參考答案】 A 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 3 頁(yè) 共 15 頁(yè) 【分析】 本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、選修四和必修二等課本內(nèi)容。看來(lái)高三一輪復(fù)習(xí)一定注意要抓課本、抓基礎(chǔ)，不能急 功近利。 二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，但可與氫氟酸反應(yīng)。二氧化氯中氯的化合價(jià)為 4 價(jià)，不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)變?yōu)?1價(jià)，從而體現(xiàn)氧化性。 銅的金屬活潑性比鐵的差，在原電池中作正極，海輪外殼上裝銅塊會(huì)加快海輪外殼腐蝕的進(jìn)程。 4.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是 A.1.0 mol L 1的 KNO3溶液： H 、 Fe2 、 Cl 、 SO42 B.甲基橙呈紅色的溶液： NH4 、 Ba2 、 AlO2 、 Cl C.pH 12 的溶液： K 、 Na 、 CH3COO 、 Br D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液： Na 、 K 、 CO32 、 NO3 【參考答案】 C 【分析】 本題以溶液中離子共存的方式考查學(xué)生對(duì)硝酸的氧化性、亞鐵離子還原性、甲基橙呈紅色水溶液的呈酸性、酸性溶液 AlO2 不能在其中共存 、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣有強(qiáng)酸堿性兩種可能等相關(guān)知識(shí)的理解程度，考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。 5.短周期元素 X、 Y、 Z、 W、 Q 在元素周期表中的相對(duì)位置如圖 1 所示。下列說(shuō)法正確的是 A.元素 X 與元素 Z 的最高正化合價(jià)之和的數(shù)值等于 8 B.原子半徑的大小順序?yàn)椋?rX rY rZ rW rQ C.離子 Y2 和 Z 3 的核 外電子數(shù)和電子層數(shù)都不相同 D.元素 W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比 Q 的強(qiáng) 【參考答案】 A 【分析】 該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查 學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。 推出的元素為： X:N ； Y :O ； Z: Al ； W :S ； Q :Cl A.元素最高正化合價(jià)一般等于其主族數(shù)。 B.同周期原子半徑從左到右依次減小，同主族從上到下依次增 大。 C.離子 Y2 和 Z 3 都為 10 微粒，核外電子數(shù)和電子層數(shù)都相同。 D. 元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性是與非金屬性一致的，因此酸性 Q 的強(qiáng)。 6.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是 A.FeCl3溶液與 Cu 的反應(yīng) ： Cu Fe3 Cu2 Fe2 B.NO2與水的反應(yīng) ： 3NO2 H2O NO3 NO 2H C.醋酸溶液水垢中的 CaCO3反應(yīng) ： CaCO3 2H Ca2 H2O CO2 D.向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2： 2AlO2 CO2 3H2O 2Al(OH)3 CO32 【參考答案】 B 【分析】 本題是 基本概念中 離子方程式判斷正誤的考查，選題 以元素化合物基礎(chǔ)和生活內(nèi)容為背景 。 A.電荷 不 守恒，離子方程式要注意三守恒（元素、電子、電荷）等。 B.NO2與水的反應(yīng)生成硝酸和 NO，僅 硝酸可折成離子。 C.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到 弱電解質(zhì)及難溶物質(zhì)的書(shū)寫(xiě)，碳酸鈣不拆， 內(nèi)容來(lái)源于必修二 P75 頁(yè)的課本內(nèi)容。 D.向 NaAlO2溶液中通入過(guò)量 CO2的產(chǎn) 物是 Al(OH)3HCO32 ，本選項(xiàng)對(duì)部分學(xué)生有難度， 但在單項(xiàng)選擇題 可以用排除法解決 。 7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正 確 的是 A.用水濕潤(rùn) pH試紙測(cè)量某溶液的 pH B.用量筒量取 20 mL0.5000 mol L 1 H2SO4溶液于燒杯偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 4 頁(yè) 共 15 頁(yè) 中，加水 80mL，配制成 0.1000 mol L 1H2SO4溶液 C.實(shí)驗(yàn)室用圖 2 所示裝置制取少量氨氣 D.實(shí)驗(yàn)室用圖 3 所示裝置出去 Cl2中的少量 HCl 【參考答案】 D 【分析】 本題屬于 基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn)操作 的考查范疇。 A.pH 試紙用水濕潤(rùn)將沖稀待測(cè)溶液 。 B.0.5000 mol L 1 H2SO4溶液與水混合，混合溶液的體積不是兩者的簡(jiǎn)單之和 。 C.收集試管帶塞子將無(wú)法收集到氨氣 。 D.根據(jù)溶解平衡原理， Cl2在飽和食鹽水溶解度很小，而 HCl 極易溶解。 本題以 pH 試紙?jiān)囉?、常?jiàn)氣體制取、溶液配制、除雜中的實(shí)驗(yàn)操作為素材，考查學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)操作的熟悉程度和實(shí)驗(yàn)原理的應(yīng)用能力，試圖引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作的真實(shí)性。 8.設(shè) NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 A.1mol 甲醇中含有 C H 鍵的數(shù)目為 4NA B.25 ,PH 13 的 NaOH 溶液中含有 OH 的數(shù)目為 0.1NA C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24L 已烷含有分子的數(shù)目為 0.1NA D.常溫常壓下， Na2O2與足量 H2O 反應(yīng) ,共生成 0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為 0.4 NA 【參考答案】 D 【分析】 本題考查阿伏加德羅常數(shù)計(jì)算中一些常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)。 A.1mol 甲醇中含有 C H 鍵的數(shù)目為 3NA。 B.無(wú)溶液體積無(wú)法計(jì)算 OH 的數(shù)目。 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下已烷為液態(tài)，無(wú)法計(jì)算。 D.Na2O2與足量 H2O 反應(yīng) ,共生成 0.2molO2， O 的化合價(jià) 1 價(jià) 轉(zhuǎn)變?yōu)?0 價(jià)，轉(zhuǎn)移電子 1mol， 0.2 2 0.4 NA。 解決此類(lèi)問(wèn)題的關(guān)鍵是：靈活應(yīng)用各種知識(shí)，尤其基本概念與理論中元素 守恒、 化學(xué)鍵問(wèn)題、晶體結(jié)構(gòu)問(wèn)題、氧化還原中電子轉(zhuǎn)移問(wèn)題、可逆反應(yīng)問(wèn)題及 物質(zhì)的量計(jì)算中一些特殊物質(zhì)的狀態(tài)等。 【 備考提示 】 結(jié)合阿伏伽德羅常數(shù)為 NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點(diǎn)之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的指示非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時(shí)應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時(shí)的復(fù)習(xí)中注意知識(shí)的積累和總結(jié)。 9.NaCl 是一種化工原料，可以制 備一系列物質(zhì)（見(jiàn)圖 4）。下列說(shuō)法正確的是 A.25 ， NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大 B.石灰乳與 Cl2的反應(yīng)中， Cl2既是 氧化劑，又是還原劑 C.常溫下干燥的 Cl2 能用 鋼瓶貯 存，所以 Cl2不與鐵反應(yīng) D.圖 4 所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還 原反應(yīng) 【參考答案】 B 【分析】 本題考查元素化合物知識(shí) 綜合內(nèi)容，拓展延伸至電解飽和食鹽水、電解熔 融氯化鈉、侯氏制堿等內(nèi)容，但落點(diǎn)很低，僅考 查 NaHCO3 Na2CO3的溶解度、工業(yè)制漂白粉，干燥的 Cl2貯存和基本反應(yīng)類(lèi)型。重基礎(chǔ)、重生產(chǎn)實(shí)際應(yīng)該是我們高三復(fù)習(xí)也應(yīng)牢記的內(nèi)容。石灰乳與 Cl2 的反應(yīng)中氯發(fā)生歧化反應(yīng)， Cl2 既是氧化劑，又是還原劑。常溫下干燥的 Cl2能用鋼瓶貯存僅代表常溫 Cl2不與鐵反應(yīng)，加熱、高溫則不然。 10.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符 的是 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 5 頁(yè) 共 15 頁(yè) A.圖 5 表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化 B.圖 6 表示 0.1000 mol L 1NaOH 溶液滴定 20.00mL0.1000 mol L 1CH3COOH 溶液所得到的滴定曲線 C.圖 7 表示 KNO3的溶解度曲線，圖中 a 點(diǎn)所示的溶液是 80 時(shí) KNO3的不飽和溶液 D.圖 8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t 時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率最大 【參考答案】 C 【分析】 本題考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)、酸堿中和滴定、溶解度曲線、平衡轉(zhuǎn)化率等角度的理解能力。是基本理論內(nèi)容的綜合 。高三復(fù)習(xí)要多注重這一方面的能力訓(xùn)練。 A.圖 5 表示反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，是放熱反應(yīng)。 B.圖 6 中當(dāng) NaOH 與 CH3COOH 等物質(zhì)的反應(yīng)時(shí)，溶液因鹽類(lèi)水解而呈堿性，突躍該曲線前。 C.圖 7 通過(guò) a 作一條輔助線，與 KNO3的溶解度曲線有一交點(diǎn)在 a 點(diǎn)之上，說(shuō)明 a 點(diǎn)溶液是不飽和溶液。 D.圖 8 表示某可逆反應(yīng)生成物的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，由圖知 t 時(shí)曲線并沒(méi)有達(dá)到平衡，所以反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率并不是最大。 不定項(xiàng)選擇題：本題包括 5 小題，每小題 4 分，共計(jì) 20 分。每小題只有 一個(gè)或兩個(gè) 選項(xiàng)符合題意。拓正確答案只包 括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題得 0 分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)時(shí)，只選一個(gè)且正確的得 2 分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得 0 分。 11. 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料，它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素 A1。 下列說(shuō)法正確的是 A. 紫羅蘭酮可使酸性 KMnO4 溶液褪色 B.1mol 中間體 X 最多能與 2molH2發(fā)生加成反應(yīng) C.維生素 A1易溶于 NaOH 溶液 D. 紫羅蘭酮與中間體 X 互為同分異構(gòu)體 【參考答案】 A 【分析】 該題以“ 紫羅蘭酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一種天然香料， 它經(jīng)多步反應(yīng)可合成維生素 A1”為載體，考查學(xué)生對(duì)有機(jī)化合物的分子結(jié)構(gòu)、官能團(tuán)的性質(zhì)、 同分異構(gòu)體 等基礎(chǔ)有機(jī)化學(xué)知識(shí)的理解和掌握程度。 A. 紫羅蘭酮 有還原性基團(tuán)， 可使酸性 KMnO4溶液褪色 。 B.1mol 中間體 X 含 3mol 不飽和鍵，最多能與 3molH2發(fā)生加成反應(yīng) 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 6 頁(yè) 共 15 頁(yè) C.維生素 A1以烴基為主體，水溶性羥基占比較小，所以難于溶解于水或水溶性的溶液如 NaOH 溶液。 D. 紫羅蘭酮與中間體 X 碳原子數(shù)都不等，兩者不可能互為同分異構(gòu)體。 12.下列說(shuō)法正確的是 A.一定溫度下，反應(yīng) MgCl2(1) Mg(1) Cl2(g)的 H 0 S 0 B.水解反應(yīng) NH4 H2O NH3 H2O H 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng) C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng) D.對(duì)于反應(yīng) 2H2O2 2H2O O2 , 加入 MnO2或升高溫度都能加快 O2的生成速率 【參考答案】 AD 【分析】 本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)熵變、焓變，水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。 A.分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， 熵變、焓變都大于零，內(nèi)容來(lái)源于選修四化學(xué)方向的判斷。 B.水解反應(yīng) 是 吸熱反應(yīng)， 溫度越高越水解，有利于向水解方向移動(dòng)。 C.鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。 D.升高溫度和加入正催化劑一般都能加快反應(yīng)速率。 13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是 A.向飽和 FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取 Fe(OH)3膠體 B.取少量溶液 X，向其中加入適量新制氨水，再加幾滴 KSCN 溶液，溶液變紅，說(shuō)明 X 溶液中一定含有 Fe2 C.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量 NaOH 溶液，振蕩、靜置后分液，可除去苯中少量苯酚 D.已知 I3 I2 I ，向盛有 KI3溶液的試管 中加入適量 CCl4，振蕩?kù)o置后 CCl4層顯紫色，說(shuō)明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大 【參考答案】 C 【分析】 本題屬于 常規(guī)實(shí)驗(yàn)與基本實(shí)驗(yàn) 考查范疇。 A.飽和 FeCl3溶液逐滴滴入沸水中，并不斷攪拌，可制取 Fe(OH)3膠體。滴加過(guò)量氨水，就會(huì)產(chǎn)生 Fe(OH)3沉淀。 B.溶液 X 中應(yīng)先滴 KSCN 溶液，不呈紅色，再滴入適量新制氨水，溶液變紅，才能說(shuō)明 X 溶液中一定含有 Fe2 。 C.苯酚與 NaOH 溶液反應(yīng)可生成水溶性的苯酚鈉，可與苯分層，實(shí)現(xiàn)分離除雜。 D.溶解平衡 I3 I2 I 中 ， 加入適量 CCl4， 有利于 溶解平衡 I3 I2 I 向右移動(dòng) ， I2溶解在 CCl4中顯紫色。 【 備考提示 】 常見(jiàn)物質(zhì)的制備、分離提純、除雜和離子檢驗(yàn)等都是學(xué)生必備的 基本實(shí)驗(yàn)技能，我們要在教學(xué)中不斷強(qiáng)化，反復(fù)訓(xùn)練，形成能力。 14.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A.在 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中： c(Na ) c(HCO3 ) c(CO32 ) c(H2CO3) B.在 0.1 mol L 1Na2CO3溶液中： c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3 ) C.向 0.2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol L 1NaOH 溶液： c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH ) c(H ) D.常溫下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液 pH 7, c(Na ) 0.1 mol L 1： c(Na ) c(CH3COO ) c(CH3COOH) c(H ) c(OH ) 【參考答案】 BD 【分析】 本題屬于基本概念與理論的考查，落點(diǎn)在水解與電離平衡、物料守恒和電荷守恒、離子濃度大小比較。溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程的離子濃度大小比較似乎是考試熱點(diǎn)內(nèi)容 ，高三復(fù)習(xí)中要反復(fù)加強(qiáng)訓(xùn)練。 A.在 0.1 mol L 1NaHCO3溶液中， HCO3 在溶液中存在水解與電離兩個(gè)過(guò)程，而溶液呈堿性，說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程， c(H2CO3) c(CO32 ) 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 7 頁(yè) 共 15 頁(yè) B.c(OH ) c(H ) c(HCO3 ) 2c(H2CO3 )中把 c(H )移項(xiàng)到等式另一邊，即是一條質(zhì)子守恒關(guān)系式。 C.向 0.2 mol L 1NaHCO3溶液中加入等體積 0.1 mol L 1NaOH 溶液 后 ， 相當(dāng)于 0.05 mol L 1的 Na2CO3溶液，Na2CO3在水中水解， OH 包括兩步水解和水 的電離產(chǎn)物，因此， c(OH ) c(HCO3 )。 D.常溫下， CH3COONa 和 CH3COOH 混合溶液，包括 CH3COO 水解和 CH3COOH 電離兩個(gè)過(guò)程， 既然 pH 7, 根據(jù)電荷守恒式，不難得出 c(Na ) c(CH3COO ) 0.1 mol L 1， c(H ) c(OH-) 1 10 7 mol L 1。水解是有限的， c(CH3COOH)約為 c(CH3COO )的百分之一左右。 15.700 時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器中充入一定量的 CO 和 H2O,發(fā)生反應(yīng)： CO(g) H2O(g) CO2 H2(g) 反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表（表中 t1 t2） : 反應(yīng)時(shí)間 /min n(CO)/mol H2O/ mol 0 1.20 0.60 t1 0.80 t2 0.20 下列說(shuō)法正確的是 A.反應(yīng)在 t1min 內(nèi)的平均速率為 v(H2) 0.40/t1 mol L 1 min 1 B.保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入 0.60molCO 和 1.20 molH2O，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2) 0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20molH2O，與原平衡相比， 達(dá)到新平衡時(shí) CO 轉(zhuǎn)化率增大， H2O的體積分?jǐn)?shù)增大 D.溫度升至 800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) 【參考答案】 BC 【分析】 本題屬于基本理論中化學(xué)平衡問(wèn)題，主要考查學(xué)生對(duì)速率概念與計(jì)算，平衡常數(shù)概念與計(jì)算，平衡移動(dòng)等有關(guān)內(nèi)容理解和掌握程度。高三復(fù)習(xí)要讓學(xué)生深刻理解一些基本概念的內(nèi)涵和外延。 A.反應(yīng)在 t1min內(nèi)的平均速率應(yīng)該是 t1min內(nèi) H2濃度變化與 t1的比值，而不是 H2物質(zhì)的量的變化與 t1的比值。 B.因?yàn)榉磻?yīng)前后物質(zhì)的量保持不變，保持其他條件不變，平衡常數(shù)不會(huì)改變，起始時(shí)向容器 中充入議0.60molCO 和 1.20 molH2O，似乎與起始時(shí)向容器中充入 0.60molH2O 和 1.20 molCO 效果是一致的，到達(dá)平衡時(shí)， n(CO2) 0.40 mol。 C.保持其他條件不變，向平衡體系中再通入 0.20molH2O，與原平衡相比，平衡向右移動(dòng)，達(dá)到新平衡時(shí) CO轉(zhuǎn)化率增大， H2O 轉(zhuǎn)化率減小， H2O 的體積分?jǐn)?shù)會(huì)增大。 D.原平衡常數(shù)可通過(guò)三段式列式計(jì)算（注意濃度代入）結(jié)果為 1，溫度升至 800 ，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為 0.64，說(shuō)明溫度升高，平衡是向左移動(dòng)的，那么正反應(yīng)應(yīng)為放熱反應(yīng)。 非選 擇題（共 80 分） 16.(12 分 )以硫鐵礦（主要成分為 FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（ FeCl3 6H2O）的工藝流程如下： 回答下列問(wèn)題： （ 1）在一定條件下， SO2轉(zhuǎn)化為 SO3的反應(yīng)為 SO2 O2 SO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 K ；過(guò)量的 SO2與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 8 頁(yè) 共 15 頁(yè) （ 2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是 、 。 （ 3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫(xiě)化學(xué)）。 【參考答案】 16.（ 12 分） （ 1） k c2(SO3)/c(O2) c2(SO2) SO2 NaOH NaHSO3 (2)提高鐵元素的浸出率 抑制 Fe3 水解 （ 3） Cl2 Fe2 2Cl Fe3 Cl2 HCl 【分析】 本題讓元素化合物知識(shí)與生產(chǎn)工藝、化學(xué)平衡原理結(jié)合起來(lái)， 引導(dǎo)中學(xué)化學(xué)教學(xué)關(guān)注化學(xué)學(xué)科的應(yīng)用性和實(shí)踐性。本題考查學(xué)生在“工藝流程閱讀、相關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)、化學(xué)反應(yīng)條件控制的原理、生產(chǎn)流程的作用”等方面對(duì)元素化合物性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解和應(yīng)用程度，考查學(xué)生對(duì)新信息的處理能力。 【 備考提示 】 我們 元素化合物知識(shí)教學(xué)要與 基本實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)、化工生產(chǎn)工藝、日常生活等結(jié)合起來(lái)，做到學(xué)以致用，而不是簡(jiǎn)單的來(lái)回重復(fù)和死記硬背。 17.(15 分 )敵草胺是一種除草劑 。它的合成路線如下： 回答下列問(wèn)題： （ 1）在空氣中久置， A由無(wú)色轉(zhuǎn)變?yōu)樽厣湓蚴?。 （ 2） C 分子中有 2 個(gè)含氧官能團(tuán)，分別為 和 填官能團(tuán)名稱(chēng)）。 （ 3）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的 C 的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 能與金屬鈉反應(yīng)放出 H2；是萘（ ）的衍生物，且取代基都在同一個(gè)苯環(huán)上；可發(fā)生水解反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物能發(fā)生 銀鏡反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物分子中有 5 種不同化學(xué)環(huán)境的氧。 （ 4）若 C 不經(jīng)提純，產(chǎn)物敵草胺中將混有少量副產(chǎn)物 E（分子式為 C23H18O3）， E 是一種酯。 E 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 （ 5）已知： ，寫(xiě)出以苯酚和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）。合成路線流程圖例如下： CH2 CH2 CH3CH2Br CH3CH2OH 【參考答案】 17.(15 分 ) （ 1） A 被空氣中的 O2氧化 （ 2）羥基 醚鍵 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 9 頁(yè) 共 15 頁(yè) 【分析】 本題是一道基礎(chǔ)有機(jī)合成題，僅將敵草胺的合成過(guò)程列出，著力考查閱讀有機(jī)合成方案、利用題設(shè)信息、解決實(shí)際問(wèn)題的能力，也考查了學(xué)生對(duì)信息接受和處理的敏銳程度、思維的整體性和對(duì)有機(jī)合成的綜合分析能力。本題涉及到有機(jī)物性質(zhì)、有機(jī)官能團(tuán)、同分異構(gòu)體推理和書(shū)寫(xiě)，合成路線流程圖設(shè)計(jì)與表達(dá)，重點(diǎn)考查課學(xué)生思維的敏捷性和靈活性，對(duì)學(xué)生的信息獲取和加工能力提出較高要求。 【 備考提示 】 解答有機(jī)推斷題時(shí)，我們應(yīng)首先要認(rèn)真審題，分析題意，從中分離出已知條件和推斷內(nèi)容，弄清被推斷物和其他有機(jī)物的關(guān)系，以特征點(diǎn)作為 解題突破口，結(jié)合信息和相關(guān)知識(shí)進(jìn)行推理，排除干擾，作出正確推斷。一般可采取的方法有：順推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用正向思維，得出正確結(jié)論）、逆推法（以有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為主線，采用逆向思維，得出正確結(jié)論）、多法結(jié)合推斷（綜合應(yīng)用順推法和逆推法）等。關(guān)注官能團(tuán)種類(lèi)的改變，搞清反應(yīng)機(jī)理。 18.(12 分 ) Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在 KOH 加入適量 AgNO3 溶液 ,生成Ag2O 沉淀，保持反應(yīng)溫度為 80，邊攪拌邊將一定量 K2S2O8溶液緩慢加到上述混合 物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為 2AgNO3 4KOH K2S2O8 Ag2O2 2KNO3 K2SO4 2H2O 回答下列問(wèn)題： （ 1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是 。 (2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的 Ag2O2 轉(zhuǎn)化為 Ag，負(fù)極的 Zn 轉(zhuǎn)化為 K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式： 。 (3)準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè) Ag2O2 僅含和 Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為 Ag 和 O2 ，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中 Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。 【參考答案】 18.（ 12 分） (1)取少許最后一次洗滌濾液，滴入 1 2 滴 Ba(NO3)2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（取少許 最后一次洗滌濾液，滴入 1 2 滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全） (2)Ag2O2 2Zn 4KOH 2H2O 2K2Zn(OH)4 2Ag (3)n(O2) 224mL/22.4L mL 1 1000mL L 1 1.000 10 2 mol 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 10 頁(yè) 共 15 頁(yè) 設(shè)樣品中 Ag2O2的物質(zhì)的量為 x, Ag2O 的物質(zhì)的量量為 y 248g mol 1 x 232 g mol 1 y 2.588 g x 1/2 y 1.000 10 2 mol x 9.500 10 3 mol y 1.000 10 3 mol w(Ag2O2) 0.91 【分析】 本題以銀鋅堿性電池正極活性物質(zhì) Ag2O2制備、制備過(guò)程檢驗(yàn)洗洗滌是否完全的實(shí)驗(yàn)方法、電池反應(yīng)、以及成分分析與相關(guān)計(jì)算為背景，試圖引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)與社會(huì)生活，考查學(xué)生用化學(xué)的思維方式來(lái)解決一些現(xiàn)實(shí)生活中的一些具體問(wèn)題的能力。 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)重視化學(xué)與社會(huì)生活問(wèn)題聯(lián)系，要拓展搞活學(xué)科知識(shí)?；瘜W(xué)計(jì)算要物質(zhì)的量為基本，適當(dāng)關(guān)注化學(xué)學(xué)科思想（如質(zhì)量守恒、電荷守恒、極端分析等）等在化學(xué)計(jì)算中的運(yùn)用。 19.(15 分 )高氯酸銨（ NH4ClO4）是復(fù)合火箭推進(jìn)劑 的重要成分，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列反應(yīng)制取 NaCl04 (aq) NH4Cl(aq) NH4ClO4 (aq) NaCl(aq) (1)若 NH4Cl 用氨氣和濃鹽酸代替，上述反應(yīng)不需要外界供 熱就能進(jìn)行，其原因 是 。 (2）反應(yīng)得到的混合溶液中 NH4ClO4和 NaCl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分 別為 0.30 和 0.l5（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)圖 9）。從 混合溶液中獲得較多 NH4ClO4晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為 （填操作名稱(chēng) ） 干燥。 (3）樣品中 NH4ClO4的含量可用蒸餾法進(jìn)行測(cè)定，蒸餾裝置如圖 10所示（加熱和儀器固定裝代已略去），實(shí)驗(yàn)步驟 如下： 步驟 1：按圖 10 所示組裝儀器，檢查裝置氣密性。 步驟 2：準(zhǔn)確稱(chēng)取樣品 a g（約 0.5g）于蒸餾燒瓶中，加入約 150mL水溶解。 步驟 3：準(zhǔn)確量取 40.00mL 約 0.1 mol L 1H2SO4 溶解于錐形瓶中。 步驟 4：經(jīng)滴液漏斗向蒸餾瓶中加入 20mL 3 mol L 1NaOH 溶液 。 步驟 5：加熱蒸餾至蒸餾燒瓶中剩余約 100mL 溶液。 步驟 6：用新煮沸過(guò)的水沖洗冷凝裝置 2 3 次，洗滌液并入錐形瓶中。 步驟 7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用 c mol L 1NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液 V1mL 步驟 8.將實(shí)驗(yàn)步驟 1-7 重復(fù) 2 次 步驟 3 中，準(zhǔn)確量取 40.00ml H2SO4 溶液的玻璃儀器是 。 步驟 1-7 中確保生成的氨被稀硫酸完全吸收的實(shí)驗(yàn)是 （填寫(xiě)步驟號(hào)）。 為獲得樣品中 NH4ClO4 的含量，還需補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。 【參考答案】 90偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 11 頁(yè) 共 15 頁(yè) 19（ 15 分） （ 1）氨氣與濃鹽酸反應(yīng)放出熱量 （ 2）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌 （ 3）酸式滴定管 1， 5， 6 用 NaOH 標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定 H2SO4溶液的濃 度（或不加高氯酸銨樣品，保持其他條件相同，進(jìn)行蒸餾和滴定實(shí)驗(yàn)） 【分析】 本題以復(fù)合火箭推進(jìn)劑的重要成分制取和分析為背景的綜合實(shí)驗(yàn)題，涉及理論分析、閱讀理解、讀圖看圖、沉淀制備、沉淀洗滌、含量測(cè)定等多方面內(nèi)容，考查學(xué)生對(duì)綜合實(shí)驗(yàn)處理能力。 【 備考提示 】 實(shí)驗(yàn)的基本操作、實(shí)驗(yàn)儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)誤差分析、物質(zhì)的除雜和檢驗(yàn)等內(nèi)容依然是高三復(fù)習(xí)的重點(diǎn)，也是我們能力培養(yǎng)的重要目標(biāo)之一。 20.(14 分 )氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點(diǎn)。 已知： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H 206.2kJ mol 1 CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) H 247.4 kJ mol 1 2H2S(g) 2H2(g) S2(g) H 169.8 kJ mol 1 (1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。 CH4(g)與 H2O(g)反應(yīng)生成 CO2(g)和 H2(g)的熱化學(xué)方程式為 。 (2)H2S 熱分解制氫時(shí)，常向反應(yīng)器中通入 一定比例空氣，使部分 H2S 燃燒，其目的是 。燃燒生成的 SO2與 H2S 進(jìn)一步反應(yīng)，生成物在常溫下均非氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。 (3)H2O 的熱分解也可得到 H2，高溫下水分解體系中主要?dú)怏w的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖 11 所示。圖中 A、B 表示的物質(zhì)依次是 。 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 12 頁(yè) 共 15 頁(yè) (4)電解尿素 CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見(jiàn)圖 12（電解池中隔膜僅阻止氣體通過(guò)，陰、陽(yáng)極均為惰性電極）。電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。 (5)Mg2Cu 是一種儲(chǔ)氫合金。 350時(shí)， Mg2Cu 與 H2反應(yīng)，生成 MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物（其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 0.077）。 Mg2Cu 與 H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【參考答案】 20（ 14 分） (1)CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H 165.0 kJ mol 1 (2)為 H2S 熱分解反應(yīng)提供熱量 2H2S SO2 2H2O 3S (或 4H2S 2SO2 4H2O 3S2) (3)H、 O（或氫原子、氧原子） (4)CO(NH2)2 8OH 6e CO32 N2 6H2O (5)2Mg2Cu 3H2 MgCu2 3MgH2 【分析】 本題以新能源為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、讀圖讀表的綜合題，是以化學(xué)知識(shí)具體運(yùn)用的典型試題。 【 備考提示 】 高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注生活，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練與提升。 21.(12 分 )本題包括 A、 B 兩小題，分別對(duì)應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”兩個(gè)選修模塊的內(nèi)容。請(qǐng)選定其中一題，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若兩題都做，則按 A 題評(píng)分。 A.原子序數(shù)小于 36 的 X、 Y、 Z、 W 四種元素，其中 X 是形成化合物種最多的元素， Y 原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍， Z 原子基態(tài)時(shí) 2p 原子軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)的電子， W 的原子序數(shù)為 29。 回答下列問(wèn)題： （ 1） Y2X2分子中 Y 原子軌道的雜化類(lèi)型為 ， 1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。 （ 2）化合物 ZX3的沸點(diǎn)比化合物 YX4的高，其主要原因 是 。 （ 3）元素 Y 的一種氧化物與元素 Z 的一種氧化物互為等電子 體，元素 Z的這種氧化物的分子式是 。 （ 4）元素 W 的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖 13 所示，該 氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反 應(yīng)，生成配合物 HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 【參考答案】 21 A.（ 12 分） （ 1） sp 雜化 偉辰豆丁 /app/my/docin/myBook 歡迎您 第 13 頁(yè) 共 15 頁(yè) 3mol 或 3 6.2 10 個(gè) （ 2） NH3分子存在氫鍵 （ 3） N2O （ 4） CuCl CuCl 2HCl H2CuCl3 (或 CuCl 2HCl H2CuCl3) 【分析】 本題把元素推理和物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)容融合成一體，考查學(xué)生對(duì)元素推理、原子軌道雜化類(lèi)型、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵、等電子體 原理 、晶胞結(jié)構(gòu)、化學(xué) 鍵的數(shù)目計(jì)算、 新情景化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě) 等知識(shí)的掌握和應(yīng)用能力。 本題基礎(chǔ)性較強(qiáng)，重點(diǎn)特出 。 【 備考提示 】 選修三的知識(shí)點(diǎn)是單一的、基礎(chǔ)的，我們一定要確保學(xué)生不在這些題目上失分。看來(lái)還是要狠抓重要知識(shí)點(diǎn)，強(qiáng)化主干知識(shí)的鞏固和運(yùn)用。 B.草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖 14 所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下： 將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中 控制反應(yīng)液溫度在 55 60條件下，邊攪拌邊緩慢 滴加一定量含有適量催化劑的混酸（ 65%HNO3與 98%H2SO4的質(zhì)量比 為 2： 1.5）溶液 反應(yīng) 3h 左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。 硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)： C6H12O6 12HNO3 3H2C2O4 9NO2 3NO 9H2O C6H12O6 8HNO3 6CO2 8NO 10H2O 3H2C2O4 2HNO3 6CO2 2NO 4H2O (1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。 (2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。 (3)裝置 C 用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中 n(NO2):n(NO) 1： 1 時(shí)，過(guò)量的 NaOH 溶液能將 NO，全部吸收，原因是 （用化學(xué)方程式表示） (4)與用 NaOH 溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水