高中化學(xué)必修一第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化必修一第二章復(fù)習(xí).ppt

作業(yè)講解 1 現(xiàn)有以下物質(zhì) 1 nacl晶體 2 液態(tài)so3 3 液態(tài)醋酸 4 汞 5 baso4固體 6 純蔗糖 7 酒精 8 熔化的kno3 1 以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是 2 以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 3 以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是 4 以上物質(zhì)中溶于水形成水溶液能導(dǎo)電的是 2 寫(xiě)出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式 naoh hcl na2so4 nahso4 khco3 nh4hco3 4 8 1 3 5 8 2 6 7 1 2 3 8 1 2002年上海 9 在ph 1的無(wú)色溶液中能大量共存的離子組是a nh4 mg2 so42 cl b ba2 k oh no3 c al3 cu2 so42 cl d na ca2 cl s2 a 2 2001年全國(guó) 13 下列各組離子 在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是a i co32 cl s2 b na k nh4 ba2 c br hs cl co32 d so32 no3 so2 4 hco3 a 3 2000年春 16 下列離子方程式中錯(cuò)誤的是a 鐵跟稀硫酸反應(yīng)2fe 6h 2fe3 3h2 b 碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)ca hco3 2 2h ca2 2h2o 2co2 c 醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)ch3cooh oh ch3coo h2od 碳酸鎂跟硫酸反應(yīng)mgco3 2h mg2 h2o co2 ab 4 1999年全國(guó) 9 下列反應(yīng)的離子方程式正確的是a 碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)hco3 h h2o co2 b 飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)ca oh 2 2h ca2 2h2oc 向稀氨水中加入稀鹽酸nh3 h2o h nh4 h2od 碳酸鈣溶于醋酸中caco3 2h ca2 h2o co2 ac 5 等體積的nacl mgcl2 alcl3三種溶液分別與等體積等物質(zhì)和量濃度的agno3溶液恰好完全反應(yīng) 則nacl mgcl2 alcl3三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比是 a 1 2 3b 3 2 1c 6 3 2d 1 1 1 c 6 在一定溫度和壓強(qiáng)下 1體積x2氣體與3體積y2氣體化合生成2體積氣體化合物 則該化合物的化學(xué)式為 a xy3b xyc x3yd x2y3 7 將乙烯 c2h4 一氧化碳 氮?dú)馊N氣體分別盛放在三個(gè)容器中 并保持三個(gè)容器內(nèi)氣體的溫度和質(zhì)量均相等 這三種氣體對(duì)容器壁所施壓強(qiáng)的大小關(guān)系是 a c2h4 co n2b c2h4 co n2c co c2h4 n2d n2 c2h4 co a b 8 下面是用98 的濃h2so4 1 84g cm3 配制成0 5mol l的稀h2so4500ml的操作 請(qǐng)按要求填空 1 所需濃h2so4的體積為 2 如果實(shí)驗(yàn)室有15ml 20ml 50ml量筒 應(yīng)選用ml量筒最好 量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈 用水洗凈后直接量取 所配溶液濃度將 偏高 偏低 無(wú)影響 3 將量取的濃h2so4沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有約100ml水的里 并不斷攪拌 目的是 4 將的上述溶液沿注入中 并用50ml蒸餾水洗滌燒杯2 3次 洗滌液要中 并搖勻 5 加水至距刻度線時(shí) 改用加水 使溶液的凹液面正好跟刻度相平 13 6ml 偏低 燒杯 防止局部過(guò)熱造成液體飛濺 冷卻至室溫 玻璃棒 500ml容量瓶 轉(zhuǎn)移到容量瓶 1 2cm 膠頭滴管 9 某化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為m 在t 時(shí)aml該化合物的飽和溶液為bg 將其蒸干后得到固體cg 該化合物在t 時(shí)的溶解度為g 該飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol l 10 1997年全國(guó) 29 1 向nahso4溶液中逐滴加入ba oh 2溶液至中性 請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2 在以上中性溶液中 繼續(xù)滴加ba oh 2溶液 請(qǐng)寫(xiě)出此步反應(yīng)的離子方程式 2h so42 ba2 2oh 2h2o baso4 so42 ba2 baso4 11 把11體積的h2 5體積氧氣和1體積氯氣在密閉容器中用電火花點(diǎn)燃 恰好完全反應(yīng) 所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 28 9 12 24mlh2和o2的混合氣體 在一定條件下點(diǎn)燃 反應(yīng)后剩余3ml氣體 則原混合氣體中分子個(gè)數(shù)比為 a 1 16b 16 1c 17 7d 7 5 cd 13 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下 h2和o2混合氣體al 引爆冷卻到原始狀態(tài)時(shí) 體積減少為bl 則原混合氣體中h2占有的體積可能為多少l 剩余h2時(shí)為 剩余o2時(shí)為 14 一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)方案 從nacl cacl2的固體混合物中分離出nacl和cacl2 回答下列問(wèn)題 1 b物質(zhì)的名稱是 2 將此實(shí)驗(yàn)分離得到的nacl 經(jīng)分析含雜質(zhì)是因?yàn)樯鲜龇椒ㄖ心骋徊皆O(shè)計(jì)的錯(cuò)誤