2018版中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案考題訓(xùn)練十酸和堿的性質(zhì)練習(xí)新版魯教版.docx

考題訓(xùn)練(十)_酸和堿的性質(zhì)夯 實 基 礎(chǔ)1【2016曲靖】下列物質(zhì)屬于氧化物的是()A水蒸氣 B氯化鈉C硫酸 D氫氧化鈉2下列說法不正確的是()A濃硫酸溶于水放出大量的熱B濃硫酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大C濃鹽酸露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D打開濃鹽酸的試劑瓶，瓶口會產(chǎn)生白霧3【2017河南】下列溶液在空氣中敞口放置后，溶液質(zhì)量因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而減小的是()A石灰水 B濃硫酸C濃鹽酸 D燒堿溶液4【2016淄博】用稀鹽酸除去鐵銹的主要成分的原理是()AFeO2HCl=FeCl2H2OBFeO2HCl=FeCl3H2OCFe2O36HCl=2FeCl23H2ODFe2O36HCl=2FeCl33H2O5下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化中，只有加酸才能一步實現(xiàn)的是()ACaCO3 CO2 BZn ZnSO4CCuO CuCl2 DKOHKCl6【2017廣東】據(jù)報道，一名5歲男孩將零食包里的生石灰干燥劑拆開，倒入玻璃保溫杯，加水蓋上蓋子玩耍，保溫杯瞬間爆炸，造成男孩兒的右臉紅腫脫皮，一只眼睛失明。近年來，類似的事件時有發(fā)生，請回答：(1)發(fā)生爆炸的原因是在狹小的空間內(nèi)，生石灰與水反應(yīng)時放出_，使剩余的少量水_，體積迅速_發(fā)生爆炸。(2)爆炸造成塊狀物劃傷、高溫濁液燙傷，還有強堿的_傷害。7【2017蘇州】請用線段連接有對應(yīng)關(guān)系的相鄰兩行間的點(每個點只能連接一次)。圖K1018. 對知識的及時整理與歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法。某同學(xué)在學(xué)習(xí)了硫酸的化學(xué)性質(zhì)后，初步歸納出稀硫酸與其他物質(zhì)相互反應(yīng)的關(guān)系，如圖K102所示(“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別)。圖K102 (1)已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是_(填一種即可)。(2)請寫出稀硫酸與Y反應(yīng)的一個化學(xué)方程式：_。9【2016黔西南】通過“堿的化學(xué)性質(zhì)”的學(xué)習(xí)，小明同學(xué)用如圖K103歸納總結(jié)出了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)(即NaOH能與四類物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng))。圖K103(1)為了驗證反應(yīng)，小明同學(xué)將適量的紫色石蕊試 液滴入NaOH溶液中，其觀察到的現(xiàn)象是_。(2)為了驗證反應(yīng)能夠發(fā)生，應(yīng)選用的一種試劑是_(填字母)。AKNO3 BNaClCCuSO4 DNa2CO3 (3)NaOH溶液露置于空氣中易變質(zhì)，所以必須密封保存，請你寫出NaOH溶液變質(zhì)的化學(xué)方程式：_。能 力 提 升1【2017廣州】下列關(guān)于硫酸性質(zhì)的描述中，不屬于酸的通性的是()A使紫色石蕊試液變紅B與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)C濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D與Mg反應(yīng)放出氫氣2【2017成都】能用于鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液的物質(zhì)是()AHCl BKNO3 CK2CO3 DFeCl33【2017濰坊】下列驗證“CO2與NaOH溶液反應(yīng)”的裝置中(裝置氣密性均良好)，不能觀察到明顯現(xiàn)象的是()圖K1044【2017陜西】向盛有一定量氧化鐵粉末的燒杯中不斷加入稀鹽酸，燒杯中相關(guān)量的變化與圖像相符的是()圖K1055【2017哈爾濱】在化學(xué)課上，老師帶來一瓶未知溶液A，已知它是稀鹽酸或稀硫酸中的一種，進行如下實驗：圖K106觀察到燒杯中的現(xiàn)象是_。提出問題 A是哪一種酸？老師要求甲、乙同學(xué)從反應(yīng)后的溶液B分別展開探究。猜想假設(shè) 甲同學(xué)：A是稀鹽酸；乙同學(xué)：A是稀硫酸。實驗探究 圖K107評價交流 甲同學(xué)的實驗_(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論，乙同學(xué)的實驗_(填“能”或“不能”)得出正確結(jié)論。實驗3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)后所得溶液中一定含有的離子是_。歸納總結(jié) 通過乙同學(xué)的實驗可以得出：選擇試劑鑒別溶液中的待測離子時，如果待測溶液中含有干擾離子，則應(yīng)在鑒別前，先另選試劑將干擾離子變成_除去。經(jīng)討論我們能夠總結(jié)出，除去溶液中干擾離子的一般方法：選擇試劑將干擾離子變成_除去。6某同學(xué)發(fā)現(xiàn)上個月用過的氫氧化鈉溶液的試劑瓶忘了蓋瓶蓋，對該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們做了如下探究。提出猜想 猜想：沒有變質(zhì)；猜想：_；猜想：完全變質(zhì)。方案討論 為了驗證猜想或猜想，甲、乙、丙分別提出了如下方案：甲：向溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，則猜想成立，否則猜想成立。同學(xué)們認為此方案不合理，理由是_；乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2溶液，再滴入無色酚酞試液，根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立，同學(xué)們認為此方案不合理，理由是_；丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2溶液，再滴入無色酚酞試液，根據(jù)現(xiàn)象不同判斷猜想成立還是猜想成立，同學(xué)們通過分析認為此方案合理。實驗驗證 實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量待測液于試管中，向其中滴加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生猜想_不成立取少量待測液于試管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中加入酚酞有_猜想成立反思與交流 敞口放置的氫氧化鈉溶液容易變質(zhì)，所以要_保存。參考答案|夯實基礎(chǔ)|1A2B解析 濃硫酸有很強的吸水性，露置在空氣中吸收空氣中的水分，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小；濃鹽酸具有很強的揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫氣體結(jié)合水蒸氣形成鹽酸小液滴，即白霧，露置于空氣中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小。3A解析 石灰水在空氣中放置，會與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，溶質(zhì)質(zhì)量減小。4D5.C6(1)大量熱變?yōu)樗魵馀蛎?2)腐蝕性解析 (1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，放出大量熱，使剩余水分蒸發(fā)變?yōu)樗魵猓w積迅速膨脹，杯內(nèi)氣壓迅速增大，發(fā)生爆炸。(2)生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣是強堿，具有強烈的腐蝕性，對人體有傷害。7.解析 P2O5是由兩種元素組成的氧化物，N2是由一種元素組成的純凈物屬于單質(zhì)，Ba(OH)2屬于堿，HNO3屬于酸，AgCl屬于鹽。8(1)鋅(或鐵等活潑金屬)(2)H2SO4 BaCl2=BaSO4 2HCl(合理即可)解析 (1)酸能與活潑金屬反應(yīng)，已知X是金屬單質(zhì)，則X可以是鋅、鐵等活潑金屬。(2)由題意，五個圈中的物質(zhì)屬于不同的類別，氧化銅屬于金屬氧化物，氫氧化鈉屬于堿，X為金屬，則Y應(yīng)為鹽，如硫酸能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4 BaCl2=BaSO42HCl。9(1)紫色石蕊試液變成藍色(2)C(3)2NaOHCO2 = Na2CO3H2O|能力提升|1C解析 酸的通性是各種酸具有的相似的化學(xué)性質(zhì)，濃硫酸使白紙?zhí)蓟兒?，只有濃硫酸才具有，其他酸溶液無此性質(zhì)。2C解析 HCl和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都能反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象，不能鑒別；KNO3不能和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液反應(yīng)，不能鑒別；K2CO3和氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，和氫氧化鈣溶液反應(yīng)有沉淀產(chǎn)生，能鑒別氫氧化鈉溶液和氫氧化鈣溶液；FeCl3和氫氧化鈉溶液、氫氧化鈣溶液都反應(yīng)生成紅褐色沉淀，不能鑒別。3A解析 二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)無明顯現(xiàn)象，要借助反應(yīng)中氣壓的變化或者反應(yīng)中生成物的性質(zhì)來驗證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。將二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中無明顯現(xiàn)象，不能驗證二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。4A解析 反應(yīng)開始前鐵元素完全在氧化鐵中，隨著稀鹽酸的加入，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，溶液中鐵元素的質(zhì)量不斷增加，當氧化鐵反應(yīng)完全后，溶液中鐵元素的質(zhì)量不再增加是個定值；反應(yīng)開始前固體是氧化鐵，氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，隨反應(yīng)的進行氧化鐵的質(zhì)量不斷減少，直到反應(yīng)完全，氧化鐵被消耗完，固體的質(zhì)量應(yīng)為0；稀鹽酸與氧化鐵反應(yīng)時，溶液增加的質(zhì)量為反應(yīng)物的質(zhì)量總和，反應(yīng)完全后，溶液增加的質(zhì)量為所加鹽酸的質(zhì)量，即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時，溶液質(zhì)量增加速度較快，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時溶液質(zhì)量增加速度較慢；鹽酸與氧化鐵反應(yīng)有水生成，所以開始反應(yīng)時溶劑質(zhì)量增加得較快，化學(xué)反應(yīng)完成后，溶劑增加的質(zhì)量是鹽酸中水的質(zhì)量，此時溶劑質(zhì)量增加速度較緩慢。5溶液中有氣泡冒出評價交流 不能能Na2SO4BaCl2=BaSO42NaClNa、Cl、NO3歸納總結(jié) 氣體(合理即可)沉淀或氣體或水6提出猜想 部分變質(zhì)方案討論 碳酸鈉和氫氧化鈉都顯堿性，都能使酚酞試液變紅若加入氫氧化鋇，氫氧化鋇會與碳酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉，則不能判斷原溶液中有無氫氧化鈉實驗驗證 白色沉淀生成，加入酚酞后溶液變成紅色反思與交流 密封解析 提出猜想 可以猜想氫氧化鈉部分變質(zhì)。方案討論 因為碳酸鈉和氫氧化鈉溶液都呈堿性，故加入無色