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此文檔收集于網(wǎng)絡(luò),僅供學(xué)習(xí)與交流,如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除高二化學(xué)選修4第一章測試題一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分,每小題只有一個(gè)正確答案)1. 下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A 生成物能量一定低于反應(yīng)物總能量 B 放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C 依據(jù)蓋斯定律,可計(jì)算某些難以直接測定的反應(yīng)焓變D 同溫同壓下,H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件的H不同2.下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是 AHCl和NaOH反應(yīng)中和熱H57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應(yīng)的中和熱H2(57.3)kJ/molBCO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol,則2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反應(yīng)的H2283.0kJ/molC需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)D1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱3下列熱化學(xué)方程式中H代表燃燒熱的是 A. CH4 ( g ) + (3/2)O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) H1 B. S ( s ) + (3/2)O2 ( g ) = SO3 ( s ) H2C. C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) H3 D. 2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) H44已知:H2(g)F2(g) 2HF(g) H270 kJmol,下列說法正確的是A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC1個(gè)氫氣分子與1個(gè)氟氣分子反應(yīng)生成2個(gè)氟化氫分子放出270kJD在相同條件下,1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量5下列熱化學(xué)方程式數(shù)學(xué)正確的是(H的絕對值均正確)AC2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) H=1367.0 kJ/mol(燃燒熱)B NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= +57.3kJ/mol(中和熱)CS(s)+O2(g)=SO2(g) H=269.8kJ/mol(反應(yīng)熱)D 2NO2=O2+2NO H= +116.2kJ/mol(反應(yīng)熱)6已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定,在下列反應(yīng)中:P4(白磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) Ha kJ/mol 4P(紅磷,s)+5O2(g)=2P2O5(s) Hb kJ/mol 若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為 Aab B D無法確定7下圖所示為實(shí)驗(yàn)室中完成不同的化學(xué)實(shí)驗(yàn)所選用的裝置或進(jìn)行的操作,其中沒有明顯錯(cuò)誤的是測定中和熱用石灰石和稀鹽酸制取CO2蒸餾石油配制溶液中轉(zhuǎn)移溶液ABCD8. 已知H2(g)Br2(g)= 2HBr(g) H72 kJ/mol , 蒸發(fā)1mol Br2(l)需要吸收的能量為30kJ,其它相關(guān)數(shù)據(jù)如下表:H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/KJ436a369則表中a為A404 B260 C230 D2009已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=571.6KJ mol-1 CH4(g)+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H=890KJ mol-1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),使其完全燃燒生成CO2和H2O(l),若實(shí)驗(yàn)測得反應(yīng)放熱3695KJ,則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是A11 B13 C14 D2310 已知:2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g)H=226 kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷,下列說法正確的是A.CO的燃燒熱為283 kJB.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) H452 kJ/molD.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509 kJ熱量時(shí),電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02102311. 已知298K時(shí),合成氨反應(yīng):N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) H 92.0 kJ/mol,將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中,在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)放出的熱量為(忽略能量損失)A. 一定大于92.0 kJ B. 一定小于92.0 kJ C 一定等于92.0 kJ D. 不能確定 12甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是:CH3OH(g)H2O(g) = CO2(g)3H2(g) DH = + 49.0 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g) = CO2(g)2H2(g) DH =192.9 kJmol1 下列說法正確的是ACH3OH的燃燒熱小于192.9 kJmol1B反應(yīng)中的能量變化如右圖所示CCH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量D根據(jù)推知反應(yīng):CH3OH(l)+(1/2)O2(g) = CO2(g)+2H2(g)的H192.9 kJmol13 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285.8kJmol1 、1411.0kJmol-1和1366.8kJmol-1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的H為A44.2kJmol-1B+44.2kJmlo-1 C330kJmol-1 D+330kJmlo-114在298K、100kPa時(shí),已知:2H2O(g)=O2(g)2H2(g) H1 H2(g)Cl2(g)= 2HCl(g) H2 2H2O(g)Cl2(g)= 4HCl(g)O2(g) H3則H3與H1和H2間的關(guān)系正確的是A. H3 =H12H2 B. H3 =H1H2 C. H3 =H12H2 D. H3 =H1H215.已知:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 ; 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2;H2O(g) = H2O(l) HQ3 常溫下,取體積比為4:1的甲烷和H2的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),經(jīng)完全燃燒后恢復(fù)到常溫,則放出的熱量為A. 4Q1+0.5Q2 B. 4Q1+Q2+10Q3 C. 4Q1+2Q2 D. 4Q1+0.5Q2+9Q316.化學(xué)反應(yīng)N23H2 2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是AN2(g)3H2(g) 2NH3(l) H 2(abc)kJmol-1BN2(g)3H2(g) 2NH3(g) H 2(ba)kJmol1C1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(l) H (bca)kJmol1D1/2N2(g)3/2H2(g) NH3(g) H (ab)kJmol1 選 擇 題 答 題 欄 (163=48分)題 號12345678910111213141516答 案二、非選擇題(本題包括3小題,18題中的(5)小題4分,其余各題每空2分,共52分)17.利用下圖裝置測定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下:用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中,測出硫酸溶液溫度;用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液,并測出其溫度;將NaOH溶液倒入小燒杯中,設(shè)法使之混合均勻,測出混合液最高溫度?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱為57.3 kJ/mol): _。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是E(從下列選出)。 A沿玻璃棒緩慢倒入B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是E(從下列選出)。 A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯 D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8近似認(rèn)為0.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)。則中和熱H_ _ _ ( 取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差,產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母)_。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差 b用溫度計(jì)測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù) d分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中18. 紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖所示(圖中的H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題: (1)P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式_ _。(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式_ _ _,上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng),溫度T1時(shí),在密閉容器中加入0.80molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol,其分解率1等于_;若反應(yīng)溫度由T1升高到T2,平衡時(shí)PCl5的分解率為2,2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行,先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3,然后降溫,再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是 _ (4)P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的H3_ _,P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的H4_ _H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。(5)PCl5與足量水充分反應(yīng),最終生成兩種酸,其化學(xué)方程式是_ _19 2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)氧化為1mol SO3的 H=99kJmol-1.請回答下列問題:(1)圖中A、C分別表示 、 ,E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響? 。該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑,加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)升高還是降低? ,理由是 (2)圖中H= KJmol-1;(3)V2O5的催化循環(huán)機(jī)理可能為:V2O5氧化SO2時(shí),自身被還原為四價(jià)釩化合物;四價(jià)釩化合物再被氧氣氧化。寫出該催化循環(huán)機(jī)理的化學(xué)方程式: 、 ;(4)如果反應(yīng)速率(SO2)為0.05 molL-1min-1,則(O2)= molL-1min-1、(SO3)= molL-1min-1;(5)已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296 KJmol-1,計(jì)算由S(s)生成3 molSO3(g)的H(要求寫出計(jì)算過程)。高二化學(xué)選修4第一章測試題答案題 號12345678910111213141516答 案CBCDCBBDBCBAAADA非選擇題(本題包括3小題,18題中的(5)小題4分,其余各題每空2分,共52分)17.(1)1/2H2SO4(aq)NaOH(aq)1/2Na2SO4(aq)H2O(l)H57.3 kJ/mol(2)C(3)D (4)3.456.8 kJ/mol a b d18(1)P(s)3/2Cl2(g)=PCl3(g) H306kJmol1。(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g) H93kJmol1 25; 大于。(3)兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng),降低溫度有利于提高產(chǎn)率,防止產(chǎn)物分解。(4)399kJmol1; 等于。(
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