11月7日周練試題(2).docx

高平一中高二化學11月7日周練試題（考試時間：100分鐘；命題人：趙寒）第I卷（選擇題）1. NH3H2O的電離平衡常數(shù)為Kb。氨水中各離子和分子的濃度大小為（）ANH4OHNH3H2O BNH4OHNH3H2OCNH4OHNH3H2O DNH4OHc(Cl)，則下列判斷不正確的是（ ）A該溶液的pH小于7 Bc(CH3COOH)c(CH3COO)0.20 molL1Cc(CH3COOH)7C25時，02 molLNaOH溶液與02 molL CH3COOH恰好中和，所得溶液的pH=7D25時，02 molL Ba(OH)2溶液和02 molL HCl等體積混合，所得溶液的pH=712. 等體積的pH12的堿溶液甲和pH11的堿溶液乙，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為2V甲V乙。下列判斷合理的是 ( )A乙一定是弱堿 B甲一定是強堿C乙一定是二元堿 D甲一定是一元堿13. 已知：25時，CaCO3的Ksp為2.9109，CaF2的Ksp為2.71011下列說法正確的是（） A 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，前者Ca2+濃度大 B 25時，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會析出CaCO3固體 C 25時，CaCO3固體在20mL 0.01 mol？L1鹽酸中的Ksp比在20mL 0.01 mol？L1氨水中的Ksp大 D 25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉化為CaF214. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A無色溶液中：K+、Na+、Cu2+、SO42B水電離產(chǎn)生的c(H+)1013 molL1的溶液中：Na+、Cl、NO3、SO42C0.1 molL1FeSO4溶液中：K+、NH4+、MnO4、ClODc(OH)1013 molL1的溶液中：Al3+、NO3、I、Cl15. 已知：Ksp(AgCl)11010，Ksp(AgI)11016，Ksp(Ag2CrO4)8.01012，則下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag濃度大小順序正確的是（）AAgClAgIAg2CrO4 BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgI DAg2CrO4AgIAgCl16. 在體積都為1 L，pH都等于2的鹽酸和醋酸溶液中，投入065g鋅粒，則下圖所示比較符合客觀事實的是（）A B C D17. 下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是 A常溫下，pH=7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH4+)c(H+)=c(OH)B在pH=3 的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可以大量共存CpH11的NaOH溶液與pH3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D向0.1molL1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH)/c(NH3H2O)增大18. 某溶液中存在的離子有：S2、HS、OH、Na、H，則下列有關對該溶液的敘述中不正確的是()A離子濃度可能是c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H)B組成該溶液的溶質(zhì)只能是Na2S或NaHS或兩者的混合物C該溶液可能呈中性，或堿性，或酸性D離子物質(zhì)的量的關系是2n(S2)n(HS)n(OH)n(Na)n(H)19. 室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)c(OH)11028molL1，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（）ANa、I、Cl、NO3 BK、Ba2、Cl、NO3CK、Na、Br、F DFe3、Na、NO3、SCN20. 高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010從以上表格中判斷以下說法中不正確的是()A在冰醋酸中這四種酸都沒有完全電離B在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最強的酸C在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2HSO42-D酸的強弱與其本身的結構和溶劑的性質(zhì)有關21. 已知兩種弱酸的酸性：HAHB，在常溫下下列各項比較中正確的是（ ）A兩種溶液 0.1mol/L HA溶液；0.3mol/L HA溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積的混合液，c(H+)：D物質(zhì)的量濃度相等的NaA與KB兩溶液中：c(Na+)-c(A-)c(K+)-c(B-)22. 下列各溶液中能大量共存的離子組是()Ac(H)1014 molL1的溶液中：Na、AlO、S2、SOB使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe2、I、NO、ClC碳酸氫鈉溶液中：K、SO、Cl、HD使酚酞試液呈紅色的溶液中：Mg2、Cu2、SO、K23. 下列敘述錯誤的是()A. 把a L 0.1 molL1的CH3COOH溶液與b L 0.1 molL1的KOH溶液混合，所得溶液中一定存在：c(K)c(H)c(CH3COO)c(OH)B. 把0.1 molL1的NaHCO3溶液與0.3 molL1的Ba(OH)2溶液等體積混合，所得溶液中一定存在：c(OH)c(Ba)c(Na)c(H)C. 向1 molL1的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，由于CH3COONa水解顯堿性，所以溶液的pH升高D. 常溫下，在pH3的CH3COOH溶液和pH11的NaOH溶液中，水的電離程度相同24. 氫氟酸是一種弱酸,可用來刻蝕玻璃,已知25時：HF(aq) + OH(aq) F(aq) + H2O(l) H=67.7 kJ/molH+(aq) + OH(aq) H2O(l) H=57.3kJ/mol在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中,加入10 mL 濃度為c mol/L的HF稀溶液,下列說法中不正確的是（） A當氫氟酸溶液溫度升高，HF的電離程度減小（不考慮揮發(fā)） B水電離的熱化學方程式為：H2O(1) H+(aq)+OH(aq)；H= +57.3kJ/mol C當c 0.1時，一定不存在：c(Na+) = c(F) D若混合后溶液中：c(Na+)c(OH) c(F)c(H+)，則c一定小于0.125. 有3種溶液0.01 molL1醋酸；0.02 molL1醋酸與0.02 molL1 NaOH等體積混合后的溶液；0.04 molL1醋酸與0.02 molL1 NaOH等體積混合后的溶液。下列說法不正確的是()A. 3種溶液中pH最小的是B. 和溶液中所含微粒種類相同C. 3種溶液中c(CH3COO)大小順序是D. 向中加少量的CH3COONa固體，則減小26. 0.4 molL1HA溶液和0.2 molL1NaOH溶液等體積混合組成溶液。下列推斷正確的是A若溶液中HA電離能力大于A水解能力，則有c(Na)c(A)c(HA)c(H)c(OH)B若溶液中A水解能力大于HA電離能力，則有c(A)c(HA)(Na)c(OH)c(H)C無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(H)c(A)c(OH)D無論該溶液呈酸性還是堿性，都有c(Na)c(A)c(HA)27. 下列說法中，正確的是（）A難溶電解質(zhì)都是弱電解質(zhì)B難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解即停止C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水D相同溫度下，AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同28. 某溫度時，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是()A. 加入Na2SO4可使溶液由a點變到b點B. 通過蒸發(fā)可以使溶液由d點變到c點C. b點有BaSO4沉淀生成D. a點對應的Ksp大于c點對應的Ksp29. 下列離子方程式中，屬于水解反應的是（ ）ACH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+ BCO2+H2OHCO3- +H+CCO32-+H2OHCO3-+OH- DHS-+H2OS2-+H3O+30. 0.02 molL1HCN溶液與0.02 molL1NaCN溶液等體積混合，已知混合溶液c(CN)c(Na)，則下列關系正確的是()Ac(Na)c(CN)c(OH)c(H) Bc(HCN)c(CN)0.04 molL1Cc(OH)c(H)c(HCN) Dc(CN)c(HCN)第II卷（非選擇題）31. 有下列八種物質(zhì) NH4Cl NaOH FeCl3 NaHCO3 Al CH3COOH 鹽酸 H2CO3 (A)屬于強電解質(zhì)的是 （填序號）(B)既與鹽酸反應又與氫氧化鈉反應的是 （填序號）(C)將的飽和溶液滴入沸水中，繼續(xù)加熱可得紅褐色液體，此液體不具有的性質(zhì)是 A光束通過該液體時形成光亮的“通路”B插入電極通過直流電后，有一極附近液體顏色加深C向該液體中加入硝酸銀溶液，無沉淀產(chǎn)生D將該液體加熱蒸干、灼燒后，有氧化物生成32. (1)碳酸鉀的水溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(2)明礬溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_。(3)碳酸氫鋇溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。(4)Na2SO3溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。(5)AlCl3溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是_，原因是_ _。33. 在某溫度下，重水(D2O)的離子積常數(shù)為11012 mol2L2，若用與pH一樣的定義來規(guī)定pD，則pDlgD，則在該溫度下：(1)純重水的pD_。(2)溶有0.01 mol的NaOD的D2O溶液1 L，其pD_。(3)100 mL 0.1 molL1的D2SO4的D2O溶液與100 mL 0.4 molL1的KOD的D2O溶液混合后pD_。34. 將6 g 的CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為_，經(jīng)測定溶液中含CH3COO為1.4103 molL1，此溫度下醋酸的電離常數(shù)：Ka_，溫度升高Ka將_(填“變大”、“不變”或“變小”)。35. （1）常溫下，已知0.1molL1一元酸HA溶液中c（OH）/c（H+）=1108常溫下，0.1molL1 HA溶液的pH= ；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式： ；pH=3的HA與pH=11的NaOH溶液等體積混合后，溶液中4種離子物質(zhì)的量濃度大小關系是： （2）常溫下，向pH=a的氨水中加入等體積鹽酸時，溶液呈中性，則此鹽酸的pH 14a（、=）（3）向物質(zhì)的量濃度均為0.01molL1的MnCl2和BaCl2混合溶液中，滴加Na2CO3溶液，先沉淀的離子是 ，當兩種難溶電解質(zhì)共存時，溶液中c（Ba2+）/c（Mn2+） （此溫度下，Ksp（BaCO3）=8.1109、Ksp（MnCO3）=1.81011）（4）設Ka、Kh、Kw分別表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)、CH3COO的水解平衡常數(shù)和水的離子積常數(shù)，則三者之間的關系為： 36. 健康人血液的pH為7.357.45，患某種疾病的人的血液pH可暫時降到5.9，問此時血液中氫離子濃度為正常狀態(tài)的多少倍?37. 常溫下，將某一元酸HX和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：請回答：(1)不考慮其他組的實驗結果，單從甲組情況分析，若a_(填“”“”“”或“”)7，則HX為弱酸。(2)在乙組混合溶液中離子濃度c(X)與c(Na)的大小關系是_。A前者大B后者大C二者相等 D無法判斷(3)從丙組實驗結果分析，HX是_(填“強”或“弱”)酸。該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_。(4)丁組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH)_mol/L。38. 已知25時，KspCu(OH)221020。(1)某CuSO4溶液里c(Cu2)0.02 mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，應調(diào)整溶液的pH，使之大于_。(2)要使0.2 molL1 CuSO4溶液中Cu2沉淀較為完全(使Cu2濃度降至原來的千分之一)，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為_。39. 弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡和難溶電解質(zhì)的溶解平衡均屬于化學學習中的動態(tài)平衡。已知H2A在水中存在以下平衡：H2AH+HA，HAH+A2。Na2A溶液顯堿性的原因 (用離子方程式回答)。某溫度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此時該混合溶液中下列關系中，一定正確的是 。Ac(H)c(OH)11014 Bc(Na)+c(K)c(HA)+2c(A2)Cc(Na)c(K) Dc(Na)+c(K)0.05 mol/L已知常溫下H2A的鈣鹽(CaA)飽和溶液中存在以下平衡：CaA(s)Ca2(aq)+A2(aq) H0。降低溫度時，Ksp (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。滴加少量濃鹽酸，c(Ca2) 。40. . 下列有關儀器的使用，能實現(xiàn)的是 (填序號)A用托盤天平稱取21.82g食鹽B用酸式滴定管量取15.30mL 0.10mol/L H2SO4溶液C用量筒量取13.56mL鹽酸D用100mL容量瓶配制250mL0.1mol/L NaCl溶液. 酸堿中和滴定是利用中和反應，用已知濃度的酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法?，F(xiàn)用0.1000 molL1的標準鹽酸去滴定20.00 mL 某未知濃度的NaOH溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝河嘘P數(shù)據(jù)記錄如下：測定序號待測溶液的體積/mL所耗鹽酸標準液的體積/mL滴定前滴定后120.000.5020.52220.001.2021.18320.000.8024.20該待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是 molL1若滴定前滴定管下端尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結果將 (選填“偏高”、“偏低”或“不影響”)。若讀數(shù)時，滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結果將 。. 相同條件下pH=3的鹽酸和pH=3的醋酸：取等體積兩溶液，分別稀釋至pH=4時，兩者加水量的關系是：前者 后者；（填“”、“”或“=”，下同）取等體積的兩溶液，分別加入等物質(zhì)的量的相應鈉鹽固體少量，兩溶液的pH大小關系是：前者 后者；41. 以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下列問題：（1）在一定條件下，轉化為的反應為 該反應的平衡常數(shù)表達式為K= ；過量的與溶液反應的化學方程式為 （2）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是 、 。（3）通氯氣氧化后時，發(fā)生的主要反應的離子方程式為 ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為 （寫化學式）。42. 常溫下某強酸溶液pHa，強堿溶液pHb，已知ab12，酸堿溶液混合pH7，求酸溶液體積V(酸)和堿溶液體積V(堿)的關系。43. 25 時，在0.5 L 0.2 molL-1的HA溶液中，有0.01 mol的HA電離成離子。求該溫度下HA的電離常數(shù)。44. 已知常溫時KspCu(OH)221020。要使0.2 mol/L CuSO4溶液中的Cu2沉淀較為完全c(Cu2)106 mol/L，則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH為多少？45. 金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達到分離金屬離子的目的。難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度(S/ molL1)如圖所示。(1)pH3時溶液中銅元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，應該控制溶液的pH_。A6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2雜質(zhì)，_(填“能”或“不能”)通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是_。(4)要使氫氧化銅沉淀溶解，除了加入酸之外，還可以加入氨水生成Cu(NH3)42，寫出反應的離子方程式：_。(5)已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：物質(zhì)FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310182.510131.310353.410286.410331.61024為除去某工業(yè)廢水中含有的Cu2、Pb2、Hg2雜質(zhì)，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過量的_。ANaOHBFeS CNa2S1.【答案】D【解析】NH3H2O的Kb很小，表明NH3H2O的水溶液主要以NH3 H2O分子形式存在，又因H2O也能電離出OH，所以NH3H2OOHNH4。2.【答案】D【解析】試題分析：A.Fe2+在酸性條件下與NO3會發(fā)生氧化還原反應而不能共存，錯誤；B. 甲基橙變紅色的溶液顯酸性，在酸性溶液中AlO2與H+會發(fā)生反應產(chǎn)生Al3+和水，不能共存；錯誤；C.與鋁反應產(chǎn)生氫氣的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，在酸性溶液中H+與CO32會發(fā)生離子反應而不能共存，錯誤；D、c(H+)/c(OH-)=110-13的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，K、Na、CH3COO，Br不能發(fā)生任何反應，可以大量共存，正確。考點：考查離子共存的知識。3.【答案】D【解析】A、a點是中性溶液，但如果溶液中含有三價鐵離子則溶液應該呈酸性，故錯誤。B、b點溶液呈酸性，偏鋁酸根離子不能在酸性溶液中存在，故錯誤。C、c點是中性溶液，碳酸根離子和鋇離子能生成沉淀，故錯誤。4.【答案】A【解析】NaHCO3易溶于水，易電離為Na+和，H2CO3為二元弱酸，在水中既能水解又能電離，但水解強于電離，NaHCO3在水中存在如下關系：NaHCO3=Na+H2OH2CO3+OH-H+H2OH+OH-掌握這些關系是解題的關鍵。A項中該等式錯誤，原因是它不符合任何守恒關系。B項中該等式正確地表達了NaHCO3中的物料守恒Na+與C原子的物質(zhì)的量相等。C項中該等式正確地表達了H2O中的物料守恒由H2O電離出的H+與OH-物質(zhì)的量相等。D項中該等式正確地表達了NaHCO3溶液中離子的電荷定恒。5.【答案】B6.【答案】D【解析】CH3COONa和HCl反應生成CH3COOH和NaCl，得到等濃度的CH3COONa、CH3COOH、NaCl溶液，由于c(CH3COO)c(Cl)，說明CH3COOH的電離大于CH3COO的水解，溶液呈酸性，A、C項正確；根據(jù)“物料守恒”，B項正確；依據(jù)電荷守恒：c(CH3COO)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，則c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(Cl)c(H)0.2 molL10.10 molL1c(H)0.10 molL1c(H)，D項不正確。7.【答案】C【解析】試題分析：pH=4的NH4Cl是強酸弱堿鹽，水電離的OH大部分被NH4消耗生成NH3.H2O,只有少量水電離的OH剩余,形成溶液的OH, 而水電離的H積累形成溶液的H,即H水=H溶液=10-4；而pH=10的Na2CO3是強堿弱酸鹽，水電離的H大部分被CO32消耗生成HCO3、H2CO3，只有少量水電離的H剩余,形成溶液的H，而水電離的OH積累形成溶液的OH，即OH水=OH溶液，又因為H溶液=10-10，所以，OH溶液=10-4，即OH水=10-4。又因為H水=OH水，所以，兩者水的解離度相等?？键c：鹽對水電離的影響。點評：本題考查鹽對水電離的影響，在對水電離因素的影響中，要重點掌握酸堿抑制水的電離，鹽要具體問題具體分析。8.【答案】B【解析】試題分析：從KspMg(OH)2 、Ksp(MgF2)看出Mg(OH)2的溶解度更小，故飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)小，A錯；在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體，會生成NH3H2O弱電解質(zhì)，促進Mg(OH)2 的溶解，故c(Mg2+)增大，B對；Ksp只與溫度有關，C錯；在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后，如果F濃度夠大，使得c(Mg2+)和c(F)的平方乘積大于Ksp(MgF2)，Mg(OH)2可以轉化成為MgF2，D錯。考點：沉淀溶解平衡、溶度積的應用。9.【答案】B【解析】氨水是弱堿，稀釋過程中通過平衡移動會有新的氫氧根離子電離出來，所以加入的水多一些。10.【答案】D11.【答案】B 12.【答案】A【解析】甲溶液的氫氧根濃度是乙溶液的10倍，如果都是強堿，分別用等濃度的鹽酸中和時，消耗鹽酸的體積為V甲=10V乙，但現(xiàn)在乙卻消耗的鹽酸較多，由此可見乙一定是弱電解質(zhì)。 13.【答案】B【解析】A、25時，飽和CaCO3溶液中c（Ca2+）=c（CO32）=mol/L，飽和CaF2溶液c（Ca2+）？c（F）2=2.71011，c（Ca2+）=mol/L；所以飽和CaCO3溶液和飽和CaF2溶液相比，后者的c（Ca2+）大于前者，故A錯誤；B、等體積混合后的c（Ca2+）會較飽和CaCO3溶液中的c（Ca2+）大許多倍，c（Ca2+）=；c（CO32）只減少到原來的為，此時溶液中的c（Ca2+）c（CO32）=Ksp（CaCO3）=2.9109，所以會析出CaCO3固體，故B正確；C、25時，CaCO3固體在20mL0.01 mol？L1鹽酸中的Ksp與在20mL 0.01 mol？L1氨水中的Ksp相同，因沉淀Ksp隨溫度變化，不隨濃度改變，故C錯誤；D、25時，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，當c（Ca2+）？c（F）2Ksp（CaF2）時，CaCO3可能全轉化為CaF2，故D錯誤；14.【答案】B 15.【答案】C16.【答案】C】17.【答案】C【解析】A項， 根據(jù)電荷守恒原則可得：c（OH-）+c（Cl）=c（NH4）+c（H+），因c（OH-）= c（H+），所以c（Cl）=c（NH4），故有c(Cl)=c(NH4+)c(H+)=c(OH)，錯誤；B項，pH=3 的溶液為酸性溶液， Fe2+和ClO-發(fā)生氧化還原反應而不能常量共存2Fe2+ClO-+H+=2Fe3+Cl-+H2O，錯誤；C項，由于醋酸是弱酸，其在弱溶液中不完全電離，其電離部分恰好和氫氧化鈉反應，未電離部分過量，故溶液呈酸性，滴入石蕊呈紅色，正確；D項，加硫酸銨時，電離產(chǎn)生的銨根離子使平衡左移，c（OH-）/c（NH3.H2O）減小，錯誤。18.【答案】B【解析】題中所述的溶液，可能是Na2S或NaHS溶液，也可能是Na2S與NaOH或NaHS與H2S組成的混合溶液，如果是Na2S溶液，離子濃度即為A項的順序；溶液的溶質(zhì)有多種可能，且溶液可能呈中性、酸性或堿性。D項為離子的電荷守恒關系，故C、D正確，B項不正確19.【答案】B20.【答案】C21.【答案】B【解析】考查水溶液中的離子平衡問題22.【答案】A23.【答案】C【解析】A中符合電荷守恒，正確；B中生成的是碳酸鋇、氫氧化鈉，且氫氧化鋇是過量的，正確；C不正確，應該是增大了CH3COO濃度，抑制醋酸的電離，所以pH升高；D中由于兩種溶液中H和OH濃度是相同的，所以對水抑制程度是相同的，正確；答案選C。24.【答案】C【解析】試題分析：C項：因為HF是弱酸，弱電解質(zhì)，部分電離，當F-的水解程度等于多余的HF的電離程度時，可以出現(xiàn)c(Na+) = c(F)。故錯。故選C?？键c：鹽類的水解 電離平衡點評：本題考查的是鹽類的水解的相關知識，強酸弱堿鹽水解呈酸性，強堿弱酸鹽水解呈堿性，另外需注意在溶液中會存在鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離都有的情況。25.【答案】D【解析】本題考查溶液中物質(zhì)的電離及水解的應用。難度較大。分析兩溶液混合后溶液中的溶質(zhì)：為0.01 molL1的CH3COONa溶液，為0.01 molL1的CH3COOH與0.01 molL1的CH3COONa混合溶液。由于CH3COOH電離使溶液呈酸性，但是電離程度：，由于CH3COO水解使溶液呈堿性，A選項正確；溶液中均含有Na、CH3COO、H、OH，B選項正確；由于CH3COOH的電離程度大于CH3COO的水解程度，則c(CH3COO)：，C選項正確；若向中加入CH3COONa固體，CH3COONa濃度會增大，故CH3COO的水解程度減小，c(CH3COO)/c(Na)應增大。26.【答案】C 27.【答案】C【解析】A難溶電解質(zhì)在熔融狀態(tài)可以完全電離，不一定都是弱電解質(zhì)，如AgCl難溶于水，但為強電解質(zhì)，故A錯誤；B難溶電解質(zhì)在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解速率相同，故B錯誤；C在白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀變黑色，說明CuS比ZnS更難溶于水，故C正確；D相同溫度下，氯化銀在溶液中存在沉淀溶解平衡，氯化鈉溶液中氯離子抑制氯化銀溶解，AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解度，故D錯誤故選C難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉化的本質(zhì)；強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念28.【答案】C【解析】BaSO4溶液中存在著溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，a點在平衡曲線上，加入Na2SO4 c(SO)增大，平衡逆向移動，c(Ba2)應降低，A項錯誤；d點時溶液不飽和，蒸發(fā)溶劑水，c(SO)、c(Ba2)均增大，B項錯誤；b點時溶液過飽和，有沉淀生成，C項正確；Ksp是一常數(shù)，溫度不變Ksp不變，在曲線上的任意一點Ksp都相等，D項錯誤。29.【答案】C【解析】A.屬于醋酸的電離，A錯誤；B生成碳酸后的電離平衡，B錯誤；C是碳酸根離子的水解反應，C正確；D為電離平衡，D錯誤，答案選C.考點：鹽類的水解平衡30.【答案】A【解析】根據(jù)電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(CN)，由c(Na)c(CN)，得c(H)c(OH)，A正確；混合后c(HCN)c(CN)0.02 molL1，B不正確；根據(jù)質(zhì)子守恒，NaCN溶液中c(OH)c(H)c(HCN)，但是本題溶液中本身含有HCN，必有c(OH)c(H)c(HCN)，C不正確；CNH2OHCNOH，溶液中存在HCN，若HCN以電離為主，則有c(CN)c(Na)，與題意相悖，故以水解為主，必有c(HCN)c(CN)，D不正確。31.【答案】(A) (B) (C)C 32.【答案】(1)K2CO3盡管加熱過程促進了K2CO3的水解，但生成的KHCO3和KOH反應仍為K2CO3(2)KAl(SO4)2盡管Al3水解，由于H2SO4為難揮發(fā)性酸，最后得到的是KAl(SO4)2(3)BaCO3因Ba(HCO3)2在水溶液中受熱分解：Ba(HCO3)2BaCO3CO2H2O(4)Na2SO4因Na2SO3在蒸干過程中不斷被空氣氧化而生成Na2SO4(5)Al2O3加熱促進AlCl3水解，且隨水量的減少，HCl不斷揮發(fā)，促使AlCl3完全水解成Al(OH)3，灼燒時發(fā)生以下反應：2Al(OH)3Al2O33H2O【解析】K2CO3水解生成的物質(zhì)不具揮發(fā)性，因此，將溶液蒸干后仍得原物質(zhì)。而AlCl3溶液水解后得鹽酸，加熱后HCl揮發(fā)而促進水解，最后溶液蒸干灼燒得Al2O3。(3)中的Ba(HCO3)2受熱易分解，(4)中的Na2SO3具有還原性，易被空氣中氧氣氧化，蒸干后均不能得到原物質(zhì)。33.【答案】(1)6(2)10(3)11【解析】(1)在重水中D2ODOD，所以DOD11012 mol2L2，D1106 molL1，pD6；(2)OD0.01 molL1，則D11010 molL1，pD10；(3)二者混合后堿過量，溶液呈堿性。OD0.1 molL1，所以D11011 molL1，pD11。34.【答案】0.1 molL11.99105molL1變大【解析】根據(jù)題中所給出的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，CH3COOH0.1 molL因為 CH3COOHCH3COOH起始mol/L 0.1 00平衡mol/L 0.11.41031.41031.4103所以Ka1.99105 molL1。35.【答案】（1） 3； HA+OHA+H2O c（A）c（Na+）c（H+）c（OH） （2） （3） Mn2+， 450 （4） KaKh=Kw 36.【答案】101.45101.55倍（或28.235.5倍）37.【答案】(1)(2)C(3)弱c(Na)c(X)c(O